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第1篇一、实验目的1. 了解燃料燃烧的基本原理和过程。
2. 掌握燃料燃烧实验的基本操作技能。
3. 研究不同燃料燃烧特性及其影响因素。
4. 评估燃料燃烧过程中的热效应和环境影响。
二、实验原理燃料燃烧是指燃料与氧气发生化学反应，产生热量、光和物质的过程。
燃烧反应的基本形式为：燃料 + 氧气→ 热量 + 光 + 二氧化碳 + 水。
本实验通过对比不同燃料的燃烧特性，分析影响燃料燃烧的因素，如燃料种类、氧气浓度、燃烧温度等。
三、实验器材1. 燃烧装置：包括酒精灯、蜡烛、煤油、木炭等燃料。
2. 氧气发生器：用于提供氧气。
3. 温度计：用于测量燃烧温度。
4. 热电偶：用于测量燃烧过程中的热效应。
5. 数据采集器：用于记录实验数据。
四、实验步骤1. 实验前准备：检查实验器材，确保其完好无损。
将燃料分别装入酒精灯、蜡烛、煤油、木炭等燃烧装置中。
2. 燃烧实验：将燃烧装置分别点燃，观察不同燃料的燃烧现象。
记录燃烧过程中的火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等数据。
3. 氧气浓度实验：将氧气发生器放入燃烧装置中，观察氧气浓度对燃烧的影响。
记录燃烧过程中的火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等数据。
4. 燃烧温度实验：使用温度计和热电偶测量燃烧过程中的温度变化。
记录温度随时间的变化曲线。
5. 热效应实验：将热电偶插入燃烧装置中，测量燃烧过程中的热效应。
记录热效应随时间的变化曲线。
6. 环境影响实验：观察燃烧过程中产生的气体和颗粒物，分析其对环境的影响。
五、实验结果与分析1. 燃烧现象观察：不同燃料燃烧时，火焰颜色、燃烧温度、燃烧时间等存在差异。
例如，酒精灯燃烧时火焰呈蓝色，燃烧温度较高；蜡烛燃烧时火焰呈黄色，燃烧温度较低。
2. 氧气浓度对燃烧的影响：氧气浓度越高，燃烧越充分，火焰颜色越亮，燃烧温度越高。
3. 燃烧温度实验：燃烧过程中，温度随时间先升高后降低，燃烧峰值温度与燃料种类、氧气浓度等因素有关。
4. 热效应实验：燃烧过程中，热效应随时间先增大后减小，燃烧峰值热效应与燃料种类、氧气浓度等因素有关。
一、实验目的1. 了解燃烧现象的基本特征，掌握燃烧的三个必要条件。
2. 通过实验探究不同物质燃烧的现象，分析燃烧过程中的化学变化。
3. 深入理解燃烧反应的热效应，认识燃烧反应的放热性质。
二、实验原理燃烧是一种化学反应，是指可燃物与氧气发生氧化反应，产生火焰、光、热等现象。
燃烧的三个必要条件为：可燃物、助燃物（氧气）和点火源。
在实验中，通过观察不同物质的燃烧现象，分析燃烧过程中的化学变化，进一步了解燃烧反应的热效应。
三、实验器材1. 实验室常用器材：酒精灯、火柴、镊子、酒精、烧杯、试管、玻璃棒等。
2. 实验试剂：木炭、硫磺、磷、铁丝、酒精、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 观察木炭燃烧现象（1）将木炭块放在酒精灯上点燃，观察火焰、光、热等现象。
（2）用镊子夹取木炭块，放入盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧现象。
2. 观察硫磺燃烧现象（1）将硫磺块放在酒精灯上点燃，观察火焰、光、热等现象。
（2）用镊子夹取硫磺块，放入盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧现象。
3. 观察磷燃烧现象（1）将磷块放在酒精灯上点燃，观察火焰、光、热等现象。
（2）用镊子夹取磷块，放入盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧现象。
4. 观察铁丝燃烧现象（1）将铁丝放在酒精灯上加热至红热，观察现象。
（2）用镊子夹取铁丝，放入盛有氧气的集气瓶中，观察燃烧现象。
5. 分析实验结果根据实验观察到的现象，分析不同物质的燃烧过程，总结燃烧反应的热效应。
五、实验结果与分析1. 木炭燃烧木炭在空气中燃烧时，火焰呈蓝色，光较弱，热较微。
将木炭块放入盛有氧气的集气瓶中，燃烧更加剧烈，火焰呈红色，光和热都较强。
2. 硫磺燃烧硫磺在空气中燃烧时，火焰呈蓝色，光较强，热较微。
将硫磺块放入盛有氧气的集气瓶中，燃烧更加剧烈，火焰呈黄色，光和热都较强。
3. 磷燃烧磷在空气中燃烧时，火焰呈白色，光较强，热较微。
将磷块放入盛有氧气的集气瓶中，燃烧更加剧烈，火焰呈白色，光和热都较强。
4. 铁丝燃烧铁丝在空气中加热至红热时，光和热较强，但火焰不明显。
第1篇一、实验目的1. 探究燃烧的条件。
2. 验证可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。
二、实验原理燃烧是一种化学反应，通常需要三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。
本实验通过控制变量法，分别探究这三个条件对燃烧的影响。
三、实验材料1. 可燃物：酒精、纸张、棉花等。
2. 助燃物：氧气、空气等。
3. 点火温度：打火机、酒精灯等。
4. 实验器材：实验台、试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、打火机等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将可燃物、助燃物和点火温度分别放置在实验台上。
2. 分别进行以下实验：（1）可燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在试管中，用打火机点燃，观察燃烧现象。
（2）助燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在烧杯中，用酒精灯加热至点火温度，观察燃烧现象。
（3）点火温度实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在实验台上，用打火机加热至不同温度，观察燃烧现象。
3. 记录实验数据，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 可燃物实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，说明可燃物是燃烧的必要条件。
2. 助燃物实验：在氧气充足的情况下，酒精、纸张、棉花等可燃物燃烧更加旺盛；在空气条件下，燃烧现象相对较弱。
这说明助燃物对燃烧有重要影响。
3. 点火温度实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，但随着点火温度的升高，燃烧现象逐渐减弱。
这说明点火温度对燃烧有影响。
六、实验结论1. 燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。
2. 可燃物是燃烧的必要条件，助燃物和点火温度对燃烧有重要影响。
3. 在实际生活中，要确保燃烧过程安全，需严格控制可燃物、助燃物和点火温度。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故。
2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
3. 实验结束后，及时清理实验场地，回收实验材料。
八、实验总结本次实验通过对燃烧条件的探究，验证了可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。
燃烧实验报告实验目的：通过燃烧实验，观察不同物质的燃烧现象，了解燃烧的基本原理和特点。
实验材料：火柴、蜡烛、乙醇、无水醋酸、木炭、镁带等。
实验步骤：1. 准备实验室环境：确保实验室通风良好，并将易燃物品放置在安全的位置。
2. 点燃火柴和蜡烛：将火柴头磨燃后，观察火焰的形状和颜色。
点燃蜡烛后也进行同样的观察。
3. 进行液体物质的燃烧实验：将一小部分乙醇倒入容器中，点燃乙醇并观察燃烧现象。
再进行无水醋酸的燃烧实验，并记录所观察到的结果。
4. 进行固体物质的燃烧实验：将一小块木炭点燃并观察其燃烧过程。
随后进行镁带的燃烧实验，观察其燃烧产生的明亮光芒。
实验结果：1. 火柴点燃后，火焰呈现黄色，形状稍微呈扁平状。
2. 蜡烛点燃后，火焰呈现黄色，形状为红色的锥形。
3. 乙醇燃烧时，火焰呈现蓝色，形状为垂直上升的柱状，火焰较为明亮。
无水醋酸燃烧时，火焰呈现蓝绿色，形状较小且较不明显。
4. 木炭燃烧时，火焰呈现橙红色，形状较大，但火焰高度相对较低。
镁带燃烧时，火焰呈现明亮的白色，形状呈闪烁状。
实验分析：燃烧是化学反应中一种常见的过程，常涉及氧化和还原等反应。
实验中我们观察了不同物质的燃烧现象，可以得出以下结论：1. 火焰的颜色和形状：不同物质燃烧时，火焰的颜色和形状各有不同。
这是因为燃烧时，物质中的化合物在高温下分解产生气体，气体在高温下进一步氧化反应而发生燃烧。
不同物质燃烧产生的气体组分不同，导致了火焰颜色的差异。
火焰形状的差异主要是由燃烧气体周围空气流动情况所决定。
2. 燃烧时产生的光亮：镁带燃烧时会产生明亮的光芒，这是因为镁是一种亮度很高的金属，其燃烧过程放出的光亮较强烈。
而其他物质燃烧时，火焰发出的光亮相对较弱，多为暗红或者蓝色。
这是因为产生的火焰并没有很高的温度，没有达到足够的能量激发物质发出明亮的光亮。
3. 燃烧剧烈程度的差异：从实验结果中可以看出，镁带的燃烧剧烈程度较高，火焰较大且能够持续一段时间。
第1篇一、实验目的1. 了解燃烧的基本原理，包括燃烧的必要条件、燃烧过程中的能量变化等。
2. 掌握燃烧实验的基本操作方法，提高实验技能。
3. 通过实验观察燃烧现象，加深对燃烧原理的理解。
二、实验原理燃烧是指可燃物质与氧气（或其他氧化剂）在一定的条件下发生放热反应的过程。
燃烧的必要条件包括：1. 可燃物质：具有可燃性的物质，如木材、纸张、汽油等。
2. 氧气：助燃剂，通常指空气中的氧气。
3. 热量：点燃可燃物质，使其达到着火点。
燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
燃烧反应的化学方程式如下：可燃物 + 氧气→ 燃烧产物 + 热量三、实验用品1. 可燃物质：木材、纸张、汽油等。
2. 氧气：空气。
3. 热源：酒精灯、打火机等。
4. 实验仪器：烧杯、试管、温度计、天平等。
四、实验步骤1. 取一定量的可燃物质，放入烧杯中。
2. 用酒精灯或打火机点燃可燃物质，观察燃烧现象。
3. 记录燃烧过程中的温度变化，并观察燃烧产物的颜色、状态等。
4. 对燃烧过程进行定量分析，如测定燃烧产物的质量、热量等。
5. 分析实验数据，验证燃烧原理。
五、实验现象1. 燃烧时，可燃物质发出火焰，并伴有热量释放。
2. 燃烧产物有气体、液体和固体，其颜色、状态等因可燃物质不同而异。
3. 燃烧过程中，温度逐渐升高，直至可燃物质完全燃烧。
六、实验结果与分析1. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
2. 燃烧产物的颜色、状态等因可燃物质不同而异。
例如，木材燃烧产生烟雾和灰烬，汽油燃烧产生蓝色火焰和少量水。
3. 通过实验数据，验证了燃烧过程中温度逐渐升高，直至可燃物质完全燃烧。
七、实验结论1. 燃烧是可燃物质与氧气（或其他氧化剂）在一定的条件下发生放热反应的过程。
2. 燃烧的必要条件包括可燃物质、氧气和热量。
3. 燃烧过程中，可燃物质与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出大量的热量。
一、实验目的1. 了解燃烧的基本概念和原理；2. 掌握燃烧实验的操作步骤；3. 观察和分析燃烧过程中产生的现象；4. 学习实验数据的记录和分析方法。
二、实验原理燃烧是指物质在氧气存在下，与氧气发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光的现象。
本实验以蜡烛为燃烧物质，通过观察蜡烛燃烧过程中的现象，了解燃烧的基本原理。
三、实验用品1. 蜡烛一支；2. 火柴一盒；3. 干净烧杯一个；4. 澄清石灰水一瓶；5. 水槽一个；6. 小刀一把；7. 秒表一个；8. 记录本一个。
四、实验步骤1. 观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度，嗅其气味；2. 用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象；3. 点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较；4. 干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水，振荡，观察其现象；5. 熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生；6. 记录实验过程中观察到的现象和数据。
五、实验现象1. 蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成；2. 石蜡漂浮在水面上，不溶于水；3. 蜡烛受热时熔化，燃烧时发光、冒黑烟、放热；4. 烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低；5. 干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠，取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊；6. 熄灭蜡烛后，白色棉线烛心变黑，易碎。
六、实验数据与分析1. 蜡烛熔化时间：约30秒；2. 蜡烛燃烧时间：约30分钟；3. 蜡烛燃烧产生的热量：约5000焦耳；4. 蜡烛燃烧产生的二氧化碳：约100毫升；5. 蜡烛燃烧产生的水：约50毫升。
通过实验数据，我们可以得出以下结论：1. 蜡烛燃烧过程中，石蜡熔化成液体，燃烧时发光、冒黑烟、放热；2. 蜡烛燃烧产生的热量、二氧化碳和水是燃烧反应的产物；3. 蜡烛燃烧过程中，外焰温度最高，焰心最低。
七、实验总结本次实验通过观察蜡烛燃烧过程中的现象，让我们了解了燃烧的基本原理和燃烧产物的生成。
燃烧实验实验报告实验报告：燃烧实验一、实验目的1. 学习燃烧的基本原理；2. 观察燃烧现象及其与氧气浓度、可燃物性质的关系；3. 培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理燃烧是可燃物与氧气发生化学反应，放出热和光的现象。
燃烧过程受氧气浓度、可燃物性质、温度等因素的影响。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：酒精灯、火柴、烧杯、试管、导管等；2. 试剂：蜡烛、白磷、红磷、木炭等。
四、实验步骤1. 氧气浓度对燃烧的影响：（1）将点燃的蜡烛放入烧杯中，观察燃烧现象；（2）逐渐向烧杯中注入空气，观察蜡烛燃烧的变化。
2. 可燃物性质对燃烧的影响：（1）将白磷和红磷分别放入试管中，观察燃烧现象；（2）将木炭点燃，放入烧杯中，观察燃烧现象。
3. 燃烧产物的观察：（1）将燃烧后的蜡烛吹灭，观察烧杯内壁的现象；（2）将燃烧后的白磷和红磷的试管倒置，观察试管内壁的现象。
五、实验结果与分析1. 氧气浓度对燃烧的影响：（1）蜡烛在空气中燃烧稳定，火焰明亮；（2）向烧杯中注入空气后，蜡烛燃烧更旺，说明氧气浓度对燃烧有促进作用。
2. 可燃物性质对燃烧的影响：（1）白磷燃烧产生浓烟，火焰较小；（2）红磷燃烧产生较少烟，火焰较大；（3）木炭燃烧发出明亮的火焰，无烟产生。
3. 燃烧产物的观察：（1）蜡烛燃烧后，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生了水；（2）白磷燃烧后，试管内壁有白色固体附着，说明白磷燃烧产生了固体产物；（3）红磷燃烧后，试管内壁有红色固体附着，说明红磷燃烧产生了固体产物。
六、实验结论通过本实验，我们学习了燃烧的基本原理，并观察了燃烧现象及其与氧气浓度、可燃物性质的关系。
实验结果显示，氧气浓度对燃烧有促进作用，不同可燃物燃烧时产生的现象和产物也有所不同。
七、实验注意事项1. 在实验过程中，要注意安全，避免火灾和烫伤；2. 实验操作时要小心，避免可燃物接触火源；3. 实验后要妥善处理燃烧产物，避免污染环境。
八、实验报告撰写日期：XXXX年X月X日九、实验拓展1. 可以尝试使用不同种类的可燃物进行燃烧实验，观察燃烧现象；2. 研究燃烧过程中温度变化对燃烧的影响。
第1篇一、实验目的1. 理解燃烧的基本原理，掌握燃烧过程中的基本规律。
2. 学习燃烧实验的基本操作，提高实验技能。
3. 通过实验，观察和分析燃烧现象，验证燃烧原理。
二、实验原理燃烧是一种化学反应，通常是指可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应，产生热量、光和气体。
燃烧过程包括三个阶段：点燃、燃烧和熄灭。
燃烧反应可表示为：可燃物 + 氧气→ 热量 + 光 + 气体燃烧过程中，可燃物的化学能转化为热能和光能。
根据燃烧反应的化学方程式，可以计算出燃烧过程中释放的热量。
三、实验器材1. 燃烧瓶：用于进行燃烧实验。
2. 燃烧匙：用于取放可燃物。
3. 铁架台：用于固定燃烧瓶。
4. 火柴：用于点燃可燃物。
5. 温度计：用于测量燃烧过程中的温度变化。
6. 秒表：用于记录燃烧时间。
7. 可燃物：如蜡烛、木材、纸张等。
8. 氧气瓶：用于提供氧气。
9. 澄清石灰水：用于检验燃烧产生的二氧化碳。
10. 实验记录表。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查实验环境的安全性。
2. 在燃烧瓶中加入适量的可燃物，如蜡烛。
3. 将燃烧瓶固定在铁架台上，确保稳定。
4. 使用火柴点燃可燃物，观察燃烧现象。
5. 使用温度计测量燃烧过程中的温度变化，记录数据。
6. 观察燃烧过程中产生的气体，用澄清石灰水检验二氧化碳的产生。
7. 记录实验现象和数据，分析燃烧过程中的规律。
8. 实验结束后，熄灭燃烧瓶中的火焰，清理实验器材。
五、实验现象及数据分析1. 燃烧过程中，可燃物燃烧产生火焰、热量和光。
2. 燃烧过程中，温度逐渐升高，达到一定温度后火焰稳定燃烧。
3. 燃烧过程中，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
4. 根据实验数据，计算燃烧过程中释放的热量。
六、实验结论1. 燃烧是一种化学反应，可燃物与氧气发生剧烈的氧化反应，产生热量、光和气体。
2. 燃烧过程中，温度逐渐升高，达到一定温度后火焰稳定燃烧。
3. 燃烧过程中，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳。
第1篇一、实验背景燃烧是一种常见的化学反应，它广泛存在于我们的日常生活中。
为了让学生了解燃烧的基本原理和过程，培养他们的科学探究能力，我们开展了“燃烧实验”这一实践活动。
本次实验旨在通过观察和记录，使学生了解燃烧的条件、过程以及燃烧产物，从而提高他们对科学知识的理解和应用能力。
二、实验目的1. 了解燃烧的基本原理和过程。
2. 掌握燃烧实验的基本操作方法。
3. 通过观察和记录，分析燃烧产物的性质。
4. 培养学生的科学探究能力和团队合作精神。
三、实验原理燃烧是一种氧化反应，通常需要以下三个条件：可燃物、氧气和达到着火点的温度。
在实验中，我们通过改变实验条件，观察燃烧现象，从而了解燃烧的原理。
四、实验材料与工具1. 实验材料：蜡烛、酒精灯、火柴、烧杯、水、酒精、石灰水、玻璃棒、试管、镊子等。
2. 实验工具：酒精灯、酒精、火柴、试管夹、玻璃棒、镊子等。
五、实验步骤1. 观察蜡烛燃烧：点燃蜡烛，观察火焰的颜色、形状和高度，记录燃烧现象。
2. 探究燃烧条件：分别将蜡烛放在不同温度的环境中，观察燃烧现象的变化，分析燃烧条件。
3. 燃烧产物分析：将燃烧后的蜡烛放入烧杯中，加入少量水，观察燃烧产物在水中的溶解情况，记录现象。
4. 实验现象记录：将实验过程中观察到的现象记录在实验报告上。
六、实验结果与分析1. 燃烧现象：蜡烛燃烧时，火焰呈现黄色，高度约为10cm，火焰分为外焰、内焰和焰心三层。
2. 燃烧条件：在温度较高、氧气充足的情况下，蜡烛燃烧更旺盛。
3. 燃烧产物分析：燃烧后的蜡烛在水中溶解，产生白色沉淀，说明燃烧产物中有碳酸盐类物质。
4. 实验现象记录：实验过程中，学生积极参与，认真观察，记录实验现象。
七、实验结论1. 燃烧是一种氧化反应，需要可燃物、氧气和达到着火点的温度。
2. 燃烧条件对燃烧现象有较大影响，温度越高、氧气越充足，燃烧越旺盛。
3. 燃烧产物中有碳酸盐类物质。
八、实验收获与反思1. 通过本次实验，学生了解了燃烧的基本原理和过程，掌握了燃烧实验的基本操作方法。
一、实验目的1. 了解燃烧的基本概念和条件；2. 掌握燃烧实验的基本操作方法；3. 通过实验观察燃烧现象，探究燃烧过程中物质的变化。
二、实验原理燃烧是指可燃物质与氧气发生化学反应，产生光和热的过程。
燃烧的条件包括：可燃物、助燃物（氧气）和点火源。
本实验通过观察蜡烛燃烧现象，探究燃烧过程中物质的变化。
三、实验用品1. 实验器材：蜡烛、火柴、酒精灯、烧杯、镊子、玻璃棒、集气瓶、水槽、澄清石灰水、滴管、试管等；2. 实验药品：石蜡、酒精、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 点燃蜡烛，观察火焰的颜色、形状、大小等特征；2. 将镊子伸入火焰中，观察镊子上的变化，如温度变化、颜色变化等；3. 将烧杯倒扣在火焰上方，观察烧杯内壁是否出现水珠，并记录现象；4. 将烧杯从火焰上方移开，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊，并记录现象；5. 将酒精灯点燃，观察火焰的颜色、形状、大小等特征；6. 将玻璃棒蘸取少量澄清石灰水，伸入酒精灯火焰中，观察石灰水的变化，并记录现象；7. 将集气瓶倒置在水槽中，用滴管向集气瓶内滴入澄清石灰水，观察石灰水的变化，并记录现象；8. 将蜡烛熄灭，观察熄灭后的现象，如白烟的产生等。
五、实验现象及分析1. 蜡烛燃烧时，火焰呈现黄色，形状呈锥形，大小逐渐增大；2. 镊子伸入火焰中，镊子表面温度升高，颜色变红；3. 烧杯倒扣在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水；4. 烧杯倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳；5. 酒精灯燃烧时，火焰呈现蓝色，形状呈锥形，大小逐渐增大；6. 玻璃棒蘸取澄清石灰水伸入酒精灯火焰中，石灰水变浑浊，说明酒精燃烧生成了二氧化碳；7. 集气瓶滴入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，说明集气瓶内含有二氧化碳；8. 蜡烛熄灭后，产生白烟，说明蜡烛燃烧生成了石蜡蒸气。
六、实验结论1. 蜡烛燃烧时，可燃物质（石蜡）与氧气发生化学反应，生成水和二氧化碳；2. 燃烧过程中，可燃物质受热熔化，形成蒸气，进而参与燃烧反应；3. 燃烧实验中，可通过观察火焰、烧杯内壁水珠、澄清石灰水的变化等现象，判断燃烧过程中物质的变化。
西安交通大学 能源与动力工程学院 教学实验中心
实 验 报 告
课程名称 实验过程独立、 完整、
按时好 中 差 实 验 成 绩
专 业 实验报告按时、 原理、 装置好 中 差 班 级 原始数据完整、 合理、 独立好 中 差 姓 名 数据处理正确、 详细、 完整好 中 差 教 师 签 字
学 号 结 论结果分析、收获总结好 中 差 实验日期 讨 论误差分析、改进建议好 中 差 批 改 日 期
提交日期
其 它
实际应用、态度版面
好 中 差
一、实验名称：本生灯法测量层流气体火焰传播速度
二、实验目的：掌握气体层流火焰传播速度的测量方法（本生灯法） 三、实验原理：
四、实验装置：
五、原始数据：喷嘴内半径R=2.5mm，室内温度t=15℃
燃气类型实验工况燃气流量计读数空气流量计读数火焰高度台位
液化石油气纯预混（α≈1）（ml/min）（l/min）（mm）南——北
天然气纯预混（α≈1）（ml/min）（l/min）（mm）□1□2□3□4
六、数据处理：
序号名称符号公式计算数值单位
一、通用数据计算
1 空气密度[0℃/1atm] ρ0空气给定kg/m3
2 流量计标定密度[20℃/1atm]ρ20空气ρ0空气*273.15/(273.15+20) kg/m3
3 室内空气密度[15℃/1atm] ρ空气ρ0空气*273.15/(273.15+15) kg/m3
4 喷嘴内半径R 给定mm
5 喷嘴截面积 A πR2mm2
二、液化气火焰计算
6 液化气密度[0℃/1atm] ρ0液化气给定kg/m3
7 室内液化气密度[15℃/1atm]ρ液化气ρ0液化气*273.15/(273.15+15) kg/m3
8 读数空气流量 Q’空气测定l/min
9 实际空气流量Q空气 Q’空气*(ρ20空气/ρ空气)1/2 /60*103ml/s
10 读数液化气流量 Q’液化气测定ml/min
11 实际液化气流量Q液化气 Q’液化气*(ρ20空气/ρ液化气)1/2 /60 ml/s
12 混合气体实际流量Q Q液化气+Q空气ml/s
13 混合气体流速W Q/A*1000 mm/s
14 火焰高度h 测定mm
15 火焰锥投影半角正弦sinθ R/(R2+h2)1/2/
16 层流气体火焰传播速度S W*sinθmm/s
17 理论空气量V0查表m3/m3
18 实际空气量V Q空气/Q液化气m3/m3
19 预混过量空气系数α V/V0/
20 空气运动粘度ν空气查表m2/s
21 液化气运动粘度ν液化气查表m2/s
22 混合气体运动粘度ν(ν空气Q空气+ν液化气Q液化气)/(Q空气+Q液化气)m2/s
23 混合气体喷嘴处雷诺数Re 2WR/ν /106/
24 液化气预混火焰流态 Re<2000层流区；Re=2000~5000过渡区；Re>5000湍流区
三、天然气火焰计算
25 天然气密度[0℃/1atm] ρ0天然气给定kg/m3
26 室内天然气密度[15℃/1atm]ρ15天然气ρ0天然气*273.15/(273.15+15) kg/m3
27 读数空气流量 Q’空气测定l/min
28 实际空气流量Q空气 Q’空气*(ρ20空气/ρ空气)1/2 /60*103ml/s
29 读数天然气流量 Q’天然气测定ml/min
30 实际天然气流量Q天然气 Q’天然气*(ρ20空气/ρ天然气)1/2 /60 ml/s
31 混合气体实际流量 Q
Q 天然气+Q 空气
ml/s 32 混合气体流速 W Q/A*1000
mm/s
33 火焰高度
h
测定
mm
34 火焰锥投影半角正弦 sin θ R/(R 2+h 2)1/2 / 35 层流气体火焰传播速度 S W*sin θ mm/s 36 理论空气量 V 0 查表 m 3/m 337 实际空气量 V
Q 空气/Q 天然气
m 3/m 3
38 预混过量空气系数 α V/V 0 / 39 空气运动粘度 ν空气 查表 m 2/s 40 天然气运动粘度 ν天然气 查表
m 2/s 41 混合气体运动粘度 ν
(ν空气Q 空气+ν天然气Q 天然气)/(Q 空气+Q 天然气)
m 2/s
42 混合气体喷嘴处雷诺数
Re 2WR/ν /106 /
43
液化气预混火焰流态 Re<2000层流区；Re=2000~5000过渡区；Re>5000湍流区
七、实验结论（计算结果分析、实验知识总结）：
八、实验讨论（主要误差来源、实验改进建议）：
九、实际应用：
有一家用燃气热水器，原设计是燃用液化石油气，根据所出热水温度及流量不变的原则，计算燃气喷嘴所需直径为原直径的百分比。
不考虑因烟气量变化所引起的对流换热量及散热量改变的影响。
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现改燃用天然气，请给出改造方案。
[提示：。
