2017年河南省化学模拟试卷学校考号姓名总分(考试时间：40分钟卷面总分：35分 )可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Na-23 Cl－35.5 Ca－40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）1． 2017年春节前夕，我市多次出现雾霾天气，严重影响了人们的生活，为减少雾霾天气，下列措施不正确的是（）A．洒水车在路面洒水降尘 B．禁止露天焚烧秸秆C．建筑工地要覆盖防尘膜 D．大力发展火力发电2. 凉皮是倍受濮阳人们喜爱的小吃，下列制作凉皮的食材中，富含维生素的是（）A．面皮 B．黄瓜 C．花生米D．植物油3. 下列物质由分子构成的是（）A．氯化钠B．汞C．二氧化碳 D．硫酸铜4. 小强看到自家的小麦叶色淡黄，并有倒伏现象，则小麦应施用的肥料是（）A．KNO3B．NH4NO3C．Ca（H2PO4）2D．K2SO45. 下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．称量10.05g固体C．液体加热D．6. CaCO3、CuCl2溶液、KOH 溶液、Zn粒四种物质单独或相互反应，没有涉及到的基本反应类型是（）A．复分解反应B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应7. 下列各组中的两种物质混合后，所得溶液质量比混合前溶液质量小的是（）A．把铝片放入一定量的硝酸镁溶液中B．用纯碱溶液和澄清石灰水制烧碱C．把铁粉加入一定量的稀硫酸中D．稀盐酸和氢氧化钠溶液混合8．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，100gA的饱和溶液中溶质质量是25g B．升高温度可将A的不饱和溶液变为饱和溶液C．t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，分别升温到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是A＞B＞C D．除去A中混有的少量的B，可用冷却热饱和溶液法9.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体10.大蒜中的大蒜素（C3H5SC3H5）具有较强的杀菌能力，但是遇碱、受热都会分解，下列有关大蒜素的说法中错误的是（）A．食用大蒜消炎杀菌宜用生蒜 B．大蒜素的相对分子质量为104C．大蒜素C、H、S元素的质量比为36：5：16 D．一个大蒜素分子中有17个原子11.如图是一对条件下某反应的微观过程，下列说法中正确的是（）A．反应物个数比：水、双氧水的比为1：1 B．产物质量比：氧气、水的比为2：1 C．化学变化的本质：原子的重新组合 D．化学计量数：氧气、水的比为1：4 12.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银二、填空题（共13分）13.（3）化学与人类生活息息相关．（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是；（2）生活中降低水的硬度可采用的方法是；（3）炒菜时锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．14. （1分）（1）天然气和氢气都是气体燃料，实验室点燃两种气体前必须进行的操作是．（2）等质量的两种气体完全燃烧消耗氧气较多的是．15. （2分）人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是；常用来培制糕点的小苏打的化学式是。
2017年河南省中考化学押题试卷（A卷）一、选择题1．秸秆主要含碳、氢、氧元素，近年来各地严禁在田间焚烧秸秆，焚烧秸秆造成的主要环境污染是（）A．大气污染 B．酸雨 C．白色污染 D．水体污染2．车用乙醇汽油的使用，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染．装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．3．封丘石榴是河南省的著名特产之一，石榴能为人体提供的主要营养素是（）A．蛋白质B．糖类 C．脂肪 D．维生素4．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（）A．读液体的体积B．熄灭酒精灯C．滴加液体D．闻气体气味5．化学与生活、生产密切相关，下列叙述中正确的是（）A．明矾可用于水的消毒、杀菌B．发霉的大米煮熟后可放心食用C．缺乏维生素A会引起夜盲症D．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效6．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体7．对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X中一定含有氧元素B．X和Y的相对分子质量之差为18C．Y中一定含有钠元素D．Y可能是Na2SO48．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是（）A．合成材料：涤纶、塑料、玻璃B．氧化物：生石灰、铁锈、二氧化锰C．合金：生铁、锰钢、青铜D．复合肥料：磷酸二氢钙、尿素、硝酸钾9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析中不正确的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t1℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c 10．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁，其中主要利用化学变化的是（）A．只有②B．只有②④ C．①②④D．全部11．下列方案设计不能达到实验目的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．通过灼热的CuO除去CO中混有的少量的CO2C．用水区分NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体D．用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠是否完全变质12．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．d一定是催化剂C．x=2.0 D．a和c是反应物二、填空题13．地壳中含量最高的金属元素是；常用作食品包装袋保护气的单质是．14．元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，则氟的相对原子质量是，氟原子的结构示意图为，氟原子在化学反应中易（选填“得到”或”失去“）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为．15．刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛（CH2O），一进门就会感觉刺鼻，这是由于，为了减少危害，通常会在家中放置一些活性炭，这是利用活性炭的，甲醛具有可燃性，燃烧所生成水和二氧化碳，其燃烧的化学方程式为．16．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是，提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质，将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节置pH= ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的食盐，请写出其中NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式．17．2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为，反应后新混合气体中O2的质量为．18．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，均含有同一种元素，其中，只有A为单质，B 和C含有的元素完全相同，D与气体四种物质的类别不同，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已略去），则A→C、B→E反应的化学方程式分别为、；举例说明在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理．三、简答题（共12分）19．请用所学的化学知识解释下列原理：（1）生石灰可用作食品的干燥剂；（2）燃着的小木棒若将燃烧端朝上，往往木棒没燃尽就熄灭了．20．如图是某物质分解的微观示意图．（1）图中属于化合物的是．（2）写出该反应的化学方程式，并从微观角度解释化学变化的实质．21．盐酸和碳酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品．（1）实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这是为什么？（2）如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因．22．请根据下列装置图回答问题：（1）若实验室用A装置制氧气，请写出反应的化学方程式：；（2）装置B和装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是什么？（3）常温下，硫化氢（H2S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，易溶于水，水溶液叫氢硫酸，密度比空气大，实验室常用硫化亚铁（FeS，固体）与稀硫酸在常温下发生复分解反应制得，反应的化学方程式为，若用D装置收集H2S气体，则H2S气体应从（选填“a”或“b”）端通入．四、综合应用题（共10分）23．金属是一类重要的材料，其应用十分广泛．（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有（填序号）．A、导热性B、导电性C、金属光泽（2）铁制品生锈是铁与共同作用的结果，写出防止铁制品生锈的一种方法；（3）如图1，向一定量AgSO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙：①若乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中所含金属离子的符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为．②若溶液甲是蓝色，是因为（用化学方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是．（4）某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，取10.0g赤铁矿样品按如图2装置实验，测的实验室前、后B装置（包含集气瓶内物质）的质量分别为112.3g和118.9g，请计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数．2016年河南省中考化学押题试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题1．秸秆主要含碳、氢、氧元素，近年来各地严禁在田间焚烧秸秆，焚烧秸秆造成的主要环境污染是（）A．大气污染 B．酸雨 C．白色污染 D．水体污染【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等会污染大气．【解答】解：A、秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等会污染大气，故正确；B、酸雨的形成主要是由二氧化硫、二氧化氮引起的，焚烧秸秆燃烧的产物中不含有二氧化硫、二氧化氮，不会造成酸雨，故错误；C、白色污染来源于废弃的塑料，不是焚烧秸秆造成的，故错误；D、水体污染主要来自于工业、生活用水的任意排放，农药化肥的不合理使用等，焚烧秸秆不是造成水体污染的主要污染源，故错误．故选：A．【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．车用乙醇汽油的使用，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染．装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．【解答】解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为有毒气体，故B错误C．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故C正确；D．图标为爆炸品，故D错误．故选C【点评】本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单3．封丘石榴是河南省的著名特产之一，石榴能为人体提供的主要营养素是（）A．蛋白质B．糖类 C．脂肪 D．维生素【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、石榴中富含维生素，而不是富含蛋白质，故选项错误．B、石榴中富含维生素，而不是富含糖类，故选项错误．C、石榴中富含维生素，而不是富含脂肪，故选项错误．D、石榴中富含维生素，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．4．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是（）A．读液体的体积B．熄灭酒精灯C．滴加液体D．闻气体气味【考点】测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据量筒的使用分析；B、熄灭酒精灯，用灯帽盖，且最好盖两次；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；D、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性．【解答】解：A、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作正确，故B正确；C、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，故C错误；D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．操作错误，故D错误．故选B【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用；量筒、胶头滴管、酒精灯的使用及闻气体的气味的方法．5．化学与生活、生产密切相关，下列叙述中正确的是（）A．明矾可用于水的消毒、杀菌B．发霉的大米煮熟后可放心食用C．缺乏维生素A会引起夜盲症D．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据明矾只净水不消毒进行分析；B、根据发霉的大米含有黄曲霉素进行分析；C、根据维生素A的生理作用和缺乏症进行分析；D、根据铵态氮肥与熟石灰混合时能够发生化学反应生成氨气，从而降低肥效进行分析．【解答】解：A、明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物而净水，因为没有强氧化性而不能杀菌消毒，故A错误；B、霉变的大米中含有毒的黄曲霉素等物质，经过加热也不容易除去，故B错误；C、人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，故C正确；D、铵态氮肥与熟石灰混合时能够发生化学反应生成氨气，从而降低肥效，故D错误．故选C．【点评】化学与人类的生产生活密切相关，关爱生命，永保健康，是我们永恒不变的目标，与生产生活有关的知识点也就成了化学考查的热点．6．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，故选项说法错误．B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．7．对于反应：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）A．X中一定含有氧元素B．X和Y的相对分子质量之差为18C．Y中一定含有钠元素D．Y可能是Na2SO4【考点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】A、根据复分解反应的原理进行分析；B、根据质量守恒定律进行分析；C、根据在化学反应前后，元素的种类保持不变进行解答；D、根据复分解反应的原理进行分析．【解答】解：A、复分解反应是相互交换成分得到的，X中一定含有钠元素，是否含有氧元素无法判断，故A错误；B、依据质量守恒定律可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18，故B错误；C、化学反应前后，元素的种类保持不变，反应前有钠元素，所以Y中一定有钠元素，故C正确；D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误．故选：C．【点评】在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理，然后结合具体的反应以及物质进行验证即可．8．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中正确的是（）A．合成材料：涤纶、塑料、玻璃B．氧化物：生石灰、铁锈、二氧化锰C．合金：生铁、锰钢、青铜D．复合肥料：磷酸二氢钙、尿素、硝酸钾【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；合金与合金的性质；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类，进行分析判断；B、根据氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物进行解答；C、根据合金是具有金属特性的物质进行解答；D、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥进行解答．【解答】解：A、涤纶、塑料属于合成材料，而玻璃属于无机非金属材料，故A错误；B、生石灰和二氧化锰属于氧化物，而铁锈属于混合物，故B错误；C、生铁、锰钢、青铜属于合金，故C正确；D、磷酸二氢钙、硝酸钾属于复合肥，而尿素属于氮肥，故D错误．故选：C．【点评】解答本题关键是要熟悉化学肥料的判断方法，常见合金的类别，氧化物的含义．9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析中不正确的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t1℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c 【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，t1℃时，a的溶解度是20g，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液正确；将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法或加溶剂的方法等；将t2时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，不是b＞a=c．【解答】解：A、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，a的溶解度是20g，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法或加溶剂的方法等，正确但不符合题意，故选项错误；D、将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，不是b＞a=c，错误符合题意，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．10．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁，其中主要利用化学变化的是（）A．只有②B．只有②④ C．①②④D．全部【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：①海水晒盐③海水淡化过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．②海水制碱④从海水中提取镁过程中都有新物质生成，都属于化学变化．故选B．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．11．下列方案设计不能达到实验目的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．通过灼热的CuO除去CO中混有的少量的CO2C．用水区分NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体D．用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠是否完全变质【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，据此进行分析判断；B、根据氧化铜和一氧化碳反应分析判断；C、根据氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不明显进行解答；D、根据碳酸钠能够和稀盐酸反应产生气泡分析．【解答】解；A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故实验操作能达到实验目的；B、氧化铜和一氧化碳反应，把一氧化碳除去了，故实验操作不能达到实验目的；C、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不明显，所以可用水区分NaCl、NaOH、NH4NO3，故实验操作能达到实验目的；D、碳酸钠能够和稀盐酸反应产生气泡，而氢氧化钠无明显现象，可以检验，故实验操作能达到实验目的；故选项为：B．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．12．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．d一定是催化剂C．x=2.0 D．a和c是反应物【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】实验性简答题；化学用语和质量守恒定律．【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出b的质量．【解答】解：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+7.2g+2.8g+x，解得x=1.2g．A、由表格中数据可知：a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化剂，该反应是化合反应，故说法正确．B、由表格中数据可知：d的质量不变可能为催化剂，故说法错误；C、待测值为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+7.2g+2.8g+x，解得x=1.2g，故说法错误；D、由表格中数据可知：a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，故说法错误；故选A．【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．二、填空题13．地壳中含量最高的金属元素是铝；常用作食品包装袋保护气的单质是氮气．【考点】地壳中元素的分布与含量；常见气体的用途；元素的简单分类．【专题】物质的性质与用途；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中元素的含量和氮气的性质和用途分析回答．【解答】解：地壳中含量最高的金属元素是铝；由于氮气的性质稳定、无毒，常用作食品包装袋保护气．故答为：铝，氮气．【点评】本题较为简单，了解地壳中元素的含量和氮气的性质和用途即可分析解答．14．元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，则氟的相对原子质量是19.00 ，氟原子的结构示意图为，氟原子在化学反应中易得到（选填“得到”或”失去“）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00．由氟原子的结构示意图，最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子．钠元素显+1价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为﹣1价；氟化钠的化学式为NaF．故答案为：19.00；得到；NaF．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．15．刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛（CH2O），一进门就会感觉刺鼻，这是由于分子是不断运动的，为了减少危害，通常会在家中放置一些活性炭，这是利用活性炭的吸附性，甲醛具有可燃性，燃烧所生成水和二氧化碳，其燃烧的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O ．【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据分子是不断运动的、活性炭具有吸附性和甲醛完全燃烧的反应分析回答．【解答】解：刚刚装修的房子由于材料中含有害物质甲醛（CH2O），一进门就会感觉刺鼻，这是由于分子是不断运动的，甲醛的分子通过运动分散到整个室内．为了减少危害，通常会在家中放置一些活性炭，这是利用活性炭的吸附性，能吸附甲醛气体．甲醛具有可燃性，燃烧所生成水和二氧化碳，其燃烧的化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O．故答为：分子是不断运动的，吸附性，CH2O+O2CO2+H2O．【点评】本题考查分子的特征、物质的物理性质、化学方程式的书写等知识，难度不大．。
【密卷】2017年中考押题密卷（满分：60分，时间：50分钟，考试方式：闭卷）注意事项：1. 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答笫I 卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂英他答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 冋答第II 卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H ： 1 C ： 12 O ： 16 Mg ： 24 Zn ： 65第I 卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。
1. 下列典故主要体现化学变化的是偷光2. 提高安全意识，是顺利完成化学实验的保障。
下列说法中，不正确的是A. 烧碱溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液B. 洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭绝密★启用前IB.铁杵磨成针C.火烧赤樂D.凿壁A.司马光砸缸C・稀释浓硫酸时将水注入盛浓硫酸的烧杯屮D.在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性3.分类可以方便人们更有序地研究物质。
以下对物质的分类中，正确的是A.化合物：青铜、硝酸钾B.混合物：矿泉水、石油C.碱：碳酸钠、氢氧化钠D.氧化物：过氧化氢、稀有气体4.学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充A.黄瓜B.牛奶C.油条D.红烧肉5.薄荷醇(化学式为C I()H2oO)可用于糖果、饮料的加香。
下列有关薄荷醇的说法正确的是A•薄荷醇属于氧化物B.薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C.薄荷醇屮碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10 ： 20 ： 1D.薄荷醇中碳元素的质暈分数约为76.9%6.下列实验操作中正确的是氢氧化钠BA.配制溶液时称量固体B.収液体后持拿滴管C.移走蒸发皿D.验证二氧化碳是否集满7.2016年11月15日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，审议通过了《“十三五''生态环境保护规划》。
2017年河南省中考化学模拟试卷（A卷）班级：班姓名考号：一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A．司马光砸缸B．火烧赤壁C．凿壁偷光D．铁杵磨成针2．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（）A．试管破裂B．量取的液体偏少C．橡皮塞弹出D．灯内酒精燃烧3．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与其性质对应关系错误的是（）A．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定B．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应4．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质5．分类法是一种行之有效、简单易形的科学方法，下列选项分类不正确的是（）A．食盐、火碱、生石灰都是盐B．汽油、酒精、白磷都是易燃物C．甲烷、乙醇、葡萄糖都是有机物D．浓硫酸、氢氧化钠都是腐蚀性物质6．下列关于氧气获得方法的叙述，错误的是（）A．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源B．工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化C．实验室用双氧水制氧气，常用二氧化锰作催化剂D．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可以得到氧气7．金属A和B的相对分子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应,生成的氢气质量比为3：4．则两金属的化合价之比为（）A．2:3 B.3:2 C.2:1 D.1:28. ．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）序号物质杂质试剂、方法A CO2CO 点燃B Fe粉Cu粉稀盐酸，过滤C MgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液D FeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤9.通过下列图示实验得出的结论中正确的是 （ ）A B C D A. 所示实验A 既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B .所示实验B 既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C .所示实验C 既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的 D. 所示实验D 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物 10．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）A ．NaNO 3、NaCl 、KNO 3 、 (NH 4)2SO 4B ．H 2SO 4、HCl 、AgNO 3、Na 2SO 4C ．KMnO 4、CuCl 2、Fe 2（SO 4）3、NaNO 3D ．K 2SO 4 、NaCl 、K 2CO 3、NaOH11．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B ．酸雨的pH 小于7，所以pH 小于7的雨水一定是酸雨C ．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D ．组成CO 和CO 2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 12．如图为配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）选项 操作 目的A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确 C 用50mL 量筒替代天平量取所需的水 更加简便D溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力13．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是 （ ） A ．X=2.0，乙可能是催化剂 B ．甲和丙是反应物C ．丁一定是化合物D ．参加反应的甲、丙质量比是1：214．现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g ，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是 （ ） A ．48 g B ．56 gC ．59 gD ．64 g物质甲乙 丙 丁 反应前的质量（g ） 反应后的质量（g ）x二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．(3分)化学与人类生活息息相关．（1）)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能；（2）生活中降低水的硬度可采用的方法是；（3）炒菜时锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是．16．(2分)（1）天然气和氢气都是气体燃料，实验室点燃两种气体前必须进行的操作是．（2）等质量的两种气体完全燃烧消耗氧气较多的是．17．(3分)结合NaOH、Ca（OH）2，的相关知识，回答下列问题．（1）可用来改良酸性土壤的固体是；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是；（3）区分两种溶液可选用的试剂是．18．(2分)如表是元素周期表的一部分，氧原子的核外最外层电子数为；等质量的氧气和氮气中，所含原子数较少的是．19．(3分)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等．（2）t2℃时，把50ga放入50g水中能得到a的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为．（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是．20．(3分)A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．则A 的化学式为；反应①所属的基本反应类型为；反应②化学方程式为．三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21．(3分)小明的妈妈给小明做另外菠菜豆腐汤，小明学完化学知识之后告诉妈妈这样做其实很不利于健康，因为豆腐中含有硫酸钙等钙盐，它能和菠菜中的草酸（H2C2O4）发生复分解反应生成草酸钙（不溶于水）和另一种常见的物质．（1）蔬菜和豆腐富含的营养素分别是什么？; ．（2）豆腐汤的香味扑鼻，请用微粒观的知识解释.（3）写出草酸和硫酸钙发生反应的化学方程式．.22．(3分)实验室可以加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．（1）制取氨气应选用的一套．．装置为（填字母代号）．（2）氨气极易溶于水，氨水显碱性．则如图2实验可观察到什么现象？（3）氨气与酸反应生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．请解释白烟产生的原因．22．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．（l）铝比较活泼，但是铝制品却有优良抗腐蚀性．原因是．（2）将过量的锌加入含有CuSO4、Al2（SO4）3、FeSO4的溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是；所得滤液的质量．（填增大、减小或不变）四、综合应用题（共10分）23．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图1所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中（2）该反应的化学方程式为；（3）实验过程中，取a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，但是忘了作标记，因此，设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【探究过程】①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取少量余下样品于两支试管中，分别滴加足量的Na2 CO3，溶液该样品为b处溶液该样品为c处溶液，并推知液中的阳离子有24.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是（化学式）．（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（见丙图），溶液pH的变化如图丁所示．请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）2016年河南省中考化学模拟试卷（A卷）（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分）1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A．司马光砸缸B．火烧赤壁 C．凿壁偷光 D．铁杵磨成针【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．【解答】解：A、司马光砸缸的过程中，只是缸的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、火烧赤壁的过程中，可燃物燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化．C、凿壁偷光的过程中，只是在墙上凿了一个洞，没有新物质生成，属于物理变化．D、铁杵磨成针的过程中，只是杵的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．2．下列图示的“错误操作”，与对应选项“可能产生的后果”不一致的是（）A．试管破裂B．量取的液体偏少C．橡皮塞弹出D．灯内酒精燃烧【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；给试管里的固体加热．【分析】A、从焰心的温度很低去分析；B、从俯视会使读数偏大，实际体积偏少去分析；C、从给固体加热时，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂去分析；D、从用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹去分析；【解答】解：A、由于焰心的温度很低，加热时，试管接触到焰心，会使试管因骤冷而炸裂；故正确；B、量取一定量的液体时，要平视，如果俯视会使读数偏大，实际体积偏少；故正确；C、给固体加热时，在固定试管时，试管口要稍稍向下倾斜，这是因为，在加热的过程中药品中含有的湿存水就会以水蒸气的形式，流向导管，当它遇到温度较低的试管口时，又会冷凝成水珠，如果试管口向上，这时水就会倒流到温度很高的试管底部，从而导致试管底部因骤冷而炸裂；而不是橡皮塞弹出；故错误；D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致灯内酒精燃烧的现象发生．故正确；由于题目要求选出不一致的是，故答案为：C．3．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与其性质对应关系错误的是（）A．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质稳定B．固体二氧化碳可用人工降雨﹣﹣二氧化碳能与碱反应C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤﹣﹣氢氧化钙溶液呈碱性D．氧化钙可做食品干燥剂﹣﹣氧化钙能与水反应【考点】常见气体的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途．【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断．B、根据干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热进行分析判断．C、根据氢氧化钙的性质与用途进行分析判断．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此进行分析判断．【解答】解：A、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确．B、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法错误．C、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确．D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可做食品干燥剂，故选项说法正确．故选：B．4．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【分析】根据已有的微观粒子的构成及其关系进行分析解答即可．【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的、水是由水分子构成的、氨气是由氨分子构成的，都是由分子构成的物质，正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，都是由离子构成的物质，正确；C、铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质，正确；D、白磷、金刚石是由原子构成的单质，错误；故选D．5．分类法是一种行之有效、简单易形的科学方法，下列选项分类不正确的是（）A．食盐、火碱、生石灰都是盐B．汽油、酒精、白磷都是易燃物C．甲烷、乙醇、葡萄糖都是有机物D．浓硫酸、氢氧化钠都是腐蚀性物质【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见碱的特性和用途；有机物与无机物的区别；易燃物和易爆物安全知识．【分析】A、根据盐的定义解答；B、根据易燃物的种类解答；C、根据有机物的定义解答；D、根据浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性解答．【解答】解：A、食盐属于盐，火碱是氢氧化钠属于碱，生石灰属于氧化物，故错误；B、汽油、酒精、白磷都是易燃物，故对；C、甲烷、乙醇、葡萄糖都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，故正确；D、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，故正确．故选A．6．下列关于氧气获得方法的叙述，错误的是（）A．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源B．工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化C．实验室用双氧水制氧气，常用二氧化锰作催化剂D．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可以得到氧气【考点】自然界中的氧循环；氧气的工业制法；催化剂的特点与催化作用．【分析】A、植物的光合作用就是吸收空气中的二氧化碳和水利用光合成有机物和产生氧气的过程；B、工业制氧气的原理是分离液态空气，然后升温沸点低的先汽化溢出；C、根据实验室用过氧化氢制氧气的反应原理分析；D、氯酸钾受热能分解产生氧气．【解答】解：A、空气中的氧气主要是由植物的光合作用产生，其他方法产生氧气的量很少，光合作用的表达式为：二氧化碳+水有机物+氧气，故正确；B、工业制氧气的原理是分离液态空气，由于氧气与氮气沸点不同，由液态变成气态时，沸点低的氮气先汽化溢出，该过程没有生成新物质，是物理变化，故错误；C、过氧化氢制取氧气时常加入二氧化锰作催化剂，加快化学反应的速率，故正确；D、氯酸钾受热能分解产生氧气，所以实验室常用加热氯酸钾的方法制取氧气，故正确；答案：B7．A8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）序号物质杂质试剂、方法A CO2CO 点燃B Fe粉Cu粉稀盐酸，过滤C MgCl2溶液盐酸适量的氢氧化钠溶液D FeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．B、Fe粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、MgCl2溶液和盐酸均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．9.通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A．所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据证明二氧化碳气体需要用澄清石灰水检验进行分析；B、根据图中蜡烛熄灭的顺序进行分析；C、根据物质是由元素组成的进行分析；D、根据可燃物燃烧的条件进行分析．【解答】解：A、通过观察甲烷可以燃烧，只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B正确；C、图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C错误；D、图4所示实验中红磷不能燃烧，只是没有达到着火点，并不能说明红磷不是可燃物，故D错误．故选：B．10 A11．分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析、类比和推理正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D．组成CO和CO2的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同【考点】酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性．【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性进行分析；B、根据pH小于5.6的为酸雨进行分析；C、根据“带有电荷的微粒”，如质子、电子带有电荷但不是离子判断；D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子性质不同．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故推理错误；B、pH小于5.6的为酸雨，故推理错误；C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故推理错误；D、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故推理正确．故选：D．12．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）选项操作目的A 用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费B 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确C 用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便D 溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力A．A B．B C．C D．D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】A、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断．B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．C、根据取用一定量液体药品一般用量筒，进行分析判断．D、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误．B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误．C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确．D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误．故选：C．13．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）反应后的质量（g）xA．X=2.0，乙可能是催化剂B．甲和丙是反应物C．丁一定是化合物D．参加反应的甲、丙质量比是1：2【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．【解答】++++x++5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．A、由上分析可知，x=2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，故说法正确．D、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，故说法错误；故选：D．14．现有一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则参加反应的氧气的质量是（）A．48 g B．56 g C．59 g D．64 g【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．【分析】由题意，一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，则可计算出混合气体中碳元素的质量；根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则可确定甲烷中碳元素的质量，由甲烷中碳元素和氢元素的质量比，可计算出氢元素的质量（即为生成的混合气体中氢元素的质量），则混合气体的质量减去碳元素、氢元素的质量为氧元素的质量（即为参加反应的氧气的质量），据此进行分析判断．【解答】解：一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则甲烷中碳元素的质量为12g；甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，则甲烷中氢元素的质量为4g，即生成的混合气体中氢元素的质量为4g；则混合气体氧元素的质量为75g﹣12g﹣4g=59g，即参加反应的氧气的质量为59g．故选：C．二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15．化学与人类生活息息相关．（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是取样，灼烧，闻气味；（2）生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸；（3）炒菜时锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；硬水与软水；灭火的原理和方法．【分析】根据物质的性质差异、降低水的硬度的方法、以及灭火的原理进行分析解答即可．【解答】解：（1）羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧没有烧焦羽毛的气味，故填：取样，灼烧，闻气味；（2）生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：加热煮沸；（3）用锅盖盖灭，能使油与氧气隔绝，故填：隔绝氧气．16．（1）天然气和氢气都是气体燃料，实验室点燃两种气体前必须进行的操作是检验纯度．（2）等质量的两种气体完全燃烧消耗氧气较多的是氢气．【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；根据化学反应方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式．考虑氢气燃烧能生成水，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水．【解答】解：（1）天然气和氢气都是气体燃料，在实验室点燃两种气体前必须进行的操作是检验纯度．（2）甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，氢气燃烧能生成水；CH4+2O2CO2+2H2O，16 644 162H2+O22H2O，4 32故相同质量的甲烷、氢气两种气体完全燃烧消耗氧气的质量较多的是氢气；故答案为：检验纯度；氢气．17．结合NaOH、Ca（OH）2，的相关知识，回答下列问题．（1）可用来改良酸性土壤的固体是氢氧化钙；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）区分两种溶液可选用的试剂是二氧化碳．【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途．【分析】（1）根据氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤进行分析；（2）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析；（3）要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象．。
