常见金属元素焰色反应的颜色ppt课件
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化学课件——焰色反应
焰色反应焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.灼烧金属或它们的挥发性化合物时,原子核外的电子吸收一定的能量,从基态跃迁到具有较高能量的激发态,激发态的电子回到基态时,会以一定波长的光谱线的形式释放出多余的能量,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.焰色反应钠Na 锂Li 钾K 铷Rb 铯Cs 钙Ca 锶Sr 铜Cu 钡Ba黄紫红浅紫紫紫红砖红色洋红绿黄绿钠———钾———钙———钡———锶———铜———锂———铷黄色—浅紫色—砖红色—黄绿色—洋红色—绿色——紫红色—紫色用石棉绳醮取待测金属离子的甲醇溶液直接点燃进行焰色反应实验，操作简便，现象明显。
1．准备普通石棉绳一根（约50cm）、火柴、金属的盐酸盐或硝酸盐、试剂瓶、50mＬ小烧杯、剪刀。
2．方法及步骤（1）分别将几种准备进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐配成甲醇的饱和溶液于试剂瓶中，备用。
（2）取20mL～30mL需要进行焰色反应的金属盐酸盐或硝酸盐分别置于50mL小烧杯中，把石棉绳的一端浸入约1cm～2cm，取出，用火柴点燃，即可明显地观察到该金属离子的焰色。
3．方法特点（1）该方法的燃料为甲醇，它的火焰颜色很淡，对金属离子焰色的观察干扰小。
（2）石棉是一种耐火材料，实验时，它只是作为燃料载体，本身并不燃烧，因而其实验效果明显好于脱脂棉或滤纸等可燃物作燃料载体。
（3）火焰较高，焰色较纯，燃烧时间较长，便于观察。
4．注意事项（1）试剂瓶中剩余溶液可用石蜡将瓶口封住，防止甲醇挥发，可再用。
（2）观察钾离子焰色时，需透过蓝色钴玻璃，现象更明显。
焰色反应是指某些金属及其化合物在灼烧时使火焰呈现出一定颜色的反应，由于观察火焰颜色的变化，所以怎样制取浅蓝色的背景火焰，以及延长焰色反应的时间是当前该实验改进的两在焦点。
各种金属焰色反应
各种金属焰色反应各种金属焰色反应概述金属焰色反应是指在高温下，金属原子被激发后，释放出特定的光谱线，形成不同颜色的火焰。
这种现象可以用来鉴别金属元素的存在。
实验方法实验中常用的方法是将待检测的金属离子盐溶解在酒精或其他易挥发液体中，再点燃溶液，观察火焰颜色。
各种金属焰色反应钠(Na)钠离子在火焰中呈黄色。
这是因为钠原子被激发后会释放出黄光谱线。
这个现象在日常生活中也可以看到，例如路灯和钠灯都会发出黄光。
钾(K)钾离子在火焰中呈紫色。
这是因为钾原子被激发后会释放出紫光谱线。
锂(Li)锂离子在火焰中呈红色。
这是因为锂原子被激发后会释放出红光谱线。
铜(Cu)铜离子在火焰中呈绿色。
这是因为铜原子被激发后会释放出绿光谱线。
这个现象也可以在古铜器上观察到，因为铜会被氧化形成一层绿色的氧化物。
钙(Ca)钙离子在火焰中呈橙红色。
这是因为钙原子被激发后会释放出橙红光谱线。
这个现象也可以在烟花中观察到，因为烟花中的颜料往往含有钙盐。
锶(Sr)锶离子在火焰中呈红色。
这是因为锶原子被激发后会释放出红光谱线。
锶盐常用于制作烟花和信号弹。
钡(Ba)钡离子在火焰中呈黄绿色。
这是因为钡原子被激发后会释放出黄绿光谱线。
钡盐常用于制作烟花和信号弹。
总结金属焰色反应是一种简单而有趣的实验方法，可以用来鉴别金属元素的存在。
不同金属元素的焰色反应具有不同的颜色，在实验和日常生活中都有广泛应用。
焰色反应 ppt课件
4、用途：（1）检验金属和金属离子的存在
（2）制作焰火焰色的反应原料
随堂练习：
1、焰色反应是：（ ）
A 单质的性质 B 化合物的性质 C 离子的性质 D 元素的性质
焰色反应
随堂练习：
2、当在玻璃管口点燃某可燃性气体时， 火焰呈现黄色。能否由此说明该气体的 火焰为黄色？为什么？（制造玻璃的主 要原料之一是纯碱）
焰色反应
焰色反应
焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这 在化学上叫做焰色反应（物理变化）。
焰色反应的研究对象是什么？ 反应条件是什么？
研究对象：金属或金属化合物（金属元素） 条件： 灼烧
焰色反应
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄焰色绿反应色
绿色
药品：Na2CO3
焰色反应
方法可鉴别的情况下，不用焰色反应 来鉴别）
2、制作节日的焰火
焰色反应
小结：焰 色 反 应
1、定义：某些金属或者它们的化合物在灼烧
时能产生特殊的颜色，这种现象在 化学上叫做焰色反应。
2、操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。
3、特例（要记住）：
钠元素灼烧时的颜色：黄色
钾元素灼烧时的颜色
（透过蓝色钴玻璃观察）： 紫色
不能。因为钠的焰色是黄色的， 所以只能说明该气体有可能是黄色。
焰色反应
你若要喜欢你自己的价值，你就
得给世界创造价值。
——歌德
焰色反应
药品：K2CO3
2洗2烧1蘸
洗 烧蘸烧洗
用稀盐 酸浸洗 铂丝 （或光 洁无锈 的铁 丝）。
将铂丝 在火焰 上灼烧 至火焰 恢复原 来颜色。
用灼烧蘸有 待测物 的铂丝 放在火 焰上灼 烧，观 察火焰 的颜色。
（2）制作焰火焰色的反应原料
随堂练习：
1、焰色反应是：（ ）
A 单质的性质 B 化合物的性质 C 离子的性质 D 元素的性质
焰色反应
随堂练习：
2、当在玻璃管口点燃某可燃性气体时， 火焰呈现黄色。能否由此说明该气体的 火焰为黄色？为什么？（制造玻璃的主 要原料之一是纯碱）
焰色反应
焰色反应
焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这 在化学上叫做焰色反应（物理变化）。
焰色反应的研究对象是什么？ 反应条件是什么？
研究对象：金属或金属化合物（金属元素） 条件： 灼烧
焰色反应
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄焰色绿反应色
绿色
药品：Na2CO3
焰色反应
方法可鉴别的情况下，不用焰色反应 来鉴别）
2、制作节日的焰火
焰色反应
小结：焰 色 反 应
1、定义：某些金属或者它们的化合物在灼烧
时能产生特殊的颜色，这种现象在 化学上叫做焰色反应。
2、操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗。
3、特例（要记住）：
钠元素灼烧时的颜色：黄色
钾元素灼烧时的颜色
（透过蓝色钴玻璃观察）： 紫色
不能。因为钠的焰色是黄色的， 所以只能说明该气体有可能是黄色。
焰色反应
你若要喜欢你自己的价值，你就
得给世界创造价值。
——歌德
焰色反应
药品：K2CO3
2洗2烧1蘸
洗 烧蘸烧洗
用稀盐 酸浸洗 铂丝 （或光 洁无锈 的铁 丝）。
将铂丝 在火焰 上灼烧 至火焰 恢复原 来颜色。
用灼烧蘸有 待测物 的铂丝 放在火 焰上灼 烧，观 察火焰 的颜色。
考点4-碱金属元素-焰色反应课件
无机化工题的一个很好的出题知识点，也是今后的一个命题方向。
2
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物
（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
• 答：
火焰无色，镍、铬或无锈铁丝
。
• (4) 用酒精灯 外焰 加热。
• (5) 不是所有金属都有焰色反应。
• (6) 因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所 以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。
20
考点4 碱金属元素 焰色反应
1
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是
现特殊的颜色，属于 物理
变化，属于元素
的性质．
16
• 焰色： 钠( 黄色) • 钾( 紫 色，透过蓝色钴玻璃片) • 钙( 砖红 色) • 钡( 黄绿 色) • 铜( 绿 色)
2
元素周期表中IA族元素(除H外)称为碱金属，包括锂(Li)、 钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。由于它们的氢氧化物
（MOH）均易溶于水，呈强碱性，因而统称碱金属。碱金属是 典型的活泼金属，在自然界没有单质存在，只能由人工（一般 用电解法）制取。钠是碱金属的代表物，以钠为参照物，根据 递变关系可以推论出其它碱金属的主要性质。碱金属不仅是有 关金属性质理论学习和研究的典型物，在实际生产上也有重要 用途。如钠可用于制取Na2O2等重要化合物，可用作冶炼钛、 锆、铌、钽等金属的还原剂，可用于制高压钠灯，钠、钾合金 可用作原子反应堆的导热剂。
• 答：
火焰无色，镍、铬或无锈铁丝
。
• (4) 用酒精灯 外焰 加热。
• (5) 不是所有金属都有焰色反应。
• (6) 因碱金属的盐及氢氧化物都是易溶于水的，且水溶液均无色，所 以不能通过沉淀来检验这些阳离子的存在，通常用焰色反应来检验。
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考点4 碱金属元素 焰色反应
1
碱金属作为活泼金属的典型，重要化合物Na2O2、NaOH、 Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式 盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而成为高考命 题的重点之一。
碱金属及其化合物一般为离子化合物，既要注意碱金属元素 与卤素化合的典型性，与氧族元素化合的复杂性(能形成过氧化 物、超氧化物、多硫化物等)，又要注意还能与氢、氮等元素形 成离子化合物，并且注意这些化合物的性质(如易水解)，这也是
现特殊的颜色，属于 物理
变化，属于元素
的性质．
16
• 焰色： 钠( 黄色) • 钾( 紫 色，透过蓝色钴玻璃片) • 钙( 砖红 色) • 钡( 黄绿 色) • 铜( 绿 色)
高中化学焰色反应实验课件
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六· 实验优点
1、操作简捷，现象明显，无须用蓝色钴玻璃 去观察钾的焰色。 2、燃烧时可用酒精灯，也可用其他的火源， 例如：打火机，火柴都可以。 3、实验用品便宜，不用昂贵的铂丝，省去 了蘸洗---灼烧的过程。节省时间，只需两三 分钟即可完成。
七· 实验注意事项
• ·配制溶液时，各盐的水溶液最好是接近 饱和溶液。 • · 盐溶液与无水乙醇的体积比最好在1：1 至1：2之间，特别是钾盐溶液的配制，浓 度不宜过大，否则燃烧时钾盐中所含的钠 的黄色火焰会盖住钾的浅紫色火焰，钾盐 的水溶液与无水乙醇的体积比宜在1:1.5之 间，这样现象才会很明显。
三· 实验装置图
四· 实验药品及仪器
• 小烧杯若干，脱脂棉，坩埚钳，酒精灯， 钡盐，钠盐，钙盐，钾盐，铜盐对应的溶 液，95％无水乙醇
五· 实验操作步骤
1、将酒精灯点燃 2、用坩埚钳夹住脱脂棉蘸烧杯中配好的盐溶 液依次在酒精灯上燃烧，观察到焰色为：钠---黄色、钾----浅紫色、钙----砖进的理由 三．实验装置图 四．实验药品及仪器 五．实验操作步骤 六· 实验优点
七· 实验注意事项
一· 实验原理：
• 金属及其化合物在灼烧时呈现的特殊颜色
二· 实验改进理由：
• “焰色反应”是检验某些元素的一种重要的 实验方法，它简单、可行，现象明显，它新 奇、有趣，每当出现美丽的焰色，学生总是 好奇、惊羡，这极大的调动了学生的学习兴 趣，从而唤起了探求新知的欲望。基于教材 中实验效果不理想，实验器材中铂丝的昂贵， 实验过程繁杂，及时间较长等不足，本人在 教学实践中尝试性地探索改进方案，终于找 到了一种实验现象明显，可操作性强的“焰 色反应”新方法。
焰色反应实验创新设计ppt课件
4、向几只蒸发皿中分别注入乙醇, 点燃, 再向蒸发皿 中分别滴入待检验盐的浓溶液, 可观察到鲜明的颜色。
5、取少量的含待测金属离子的盐放入蒸发皿中,加 入少量95 %的酒精,搅拌至溶解,点火燃烧,得到的 火焰高度和宽度都十分壮观,且焰色时间长,易于观 察燃烧时火焰的颜色。 6、取若干铝质小汤匙, 放在铺有隔热材料的实验 桌上, 匙柄朝向自己, 里面倒满白酒。分别点燃, 得 无色火焰。待汤匙烧烫后, 分别将适量各种金属氯 化物饱和溶液滴在匙柄上, 让其流入白酒中, 焰色 即得。用玻棒搅拌, 焰色更加明显。
6、 用铁皮或铝皮卷一只防风罩, 尺 寸无特殊要求, 照常规即可。在酒粘 灯芯高度开始向上打满小孔, 套在装 有助燃套的洒精灯上, 就可得到完全 无色的火焰。其原理类似于煤油炉的 消烟拨火罩, 大量空气补充给灯焰, 酒精充分燃烧而成无色。用滤纸沾一 些金属离子盐溶液, 接触灼热的灯罩, 发出吱的一声, 溶液急剧汽化, 金属 离子获得足够的能量, 发出颜色, 随 火焰升起, 可维持一秒钟, 比教材上 的彩图更清晰、明亮。
2、取长约10cm、宽1cm的滤纸条, 将一端浸入待检验盐 的饱和溶液中, 取出后, 将浸湿的一端边缘部分放在无色火 焰上灼烧, 可清楚地看到现象。 3、取6H硬质铅笔一支, 削出约5cm长的铅笔芯, 并将露出的 铅笔芯顶端削成平铲状, 在酒精灯上灼烧, 烧尽铅笔芯表而的 有机物, 冷却后分别蘸取待检验盐的粉末,放在火焰上灼烧。 4、在废俐锯片一端的小齿周围, 铺上固体试剂, 放在酒精灯 无色火焰上灼烧, 火焰很快呈现明显的强大的特征颜色。教 室前后排的学生都可看得清清楚楚。
5、医用银针代替Байду номын сангаас丝作焰色反应, 效果很好。
6、用烟纸的铝箔包各种盐类
焰色反应优选PPT文档
且其水溶液均为无色，
• 因此不能通过沉淀反应来检验金属离子的存在。通常
• 利用碱金属离子在火焰中所显示的不同颜色来检验。
这种检验方法叫做焰色法。
什么是焰色反应？
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会 呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应
焰色反应的操作方法
• 洗：用稀盐酸洗铂丝 • 烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至
稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而 挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对 后一个离子的检验产生干扰。
4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃
， 因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可 滤去黄光。 5、 焰色反应是金属元素的性质，游离态 、化合态都有同样的焰色反应。 如：钠和 氯化钠的焰色反应都为黄色。 6、 焰色反应不属于化学法检验。该法一 般是在其他检验方法无效时才采用。
原来的火焰颜色相同为止。目的是除去铂 丝上的杂质。 • 蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质 。 • 烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧， 并观察火焰颜色。
关于焰色反应要注意以下几点：
l、 焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用 颜 用 属 颜酒23色钨丝色、、精偏丝时的灯金蘸黄 、 ， 观馅属取。 镍 必 察，丝待铬 须 。则在测丝 在要使物火(电使用的焰炉用前金上丝外要属灼)等焰用丝烧的稀，至来侧盐最无代酸好色面替洗用。，，净铂以因每，丝免为次不，干焰使能也扰心用用可对的金 因利用稀烧烧 氯烧氯属呈呈蘸 关呈用呈蘸属目呈稀利关l利利烧2目烧属烧55这因呈烧关42、、 、 、 、 、为用钨H：：化：化丝现现：于现钨现：丝的现H用于用用：的：丝：种此现：于观22焰焰钾 碱 丝 将 将钠 将 钠 时 出 出 用焰 出 丝 出 用 时 是 出 碱 焰 碱 碱 将 是 将 时 将 检 不 出 将 焰SS焰蘸蘸察色色OO中金、沾沾 的用的，特特灼 色特、特灼，除特金色金金沾除沾，用验能特沾色色取取钾44反反常属镍在在 焰盐焰必殊殊烧 反殊镍殊烧必去殊属反属属在去在必盐方通殊在反洗 洗反待待的应应混离铬铂铂 色酸色须的的合 应的铬的合须铂的离应离离铂铂铂须酸法过的铂应涤涤应测测焰是是有子丝丝丝 反洗反在颜颜格 要颜丝颜格在颜子要子子丝丝在洗叫沉颜丝要，，实物物色丝丝金金在上上 应过应火色色的 注色色的火色在注在在上上火过做淀色上注N((因因电电验的的时上上a属属火的的 都的都焰，，铂 意，，铂焰，火意火火的的焰的焰反，的意的为为炉炉要金金，的的元元焰物物 为铂为上这这丝 以这这丝上这焰以焰焰物物上铂色应这物以杂金金丝丝求属属要杂杂素素中质质黄丝黄灼在在蘸下在在蘸灼在中下中中质质灼丝法来在质下质属属))灯丝丝透质质等等的的所在在 色在色烧化化取 几化化取烧化所几所所在在烧在。检化在几，氯氯焰，，过。。性性显火火 。火。至学学被 点学学被至学显点显显火火至火验学火点来来蓝化化的最最蓝质质示焰焰 焰无上上灼 ：上上灼无上示：示示焰焰无焰金上焰：代代色物物颜好好色，，的上上 上色叫叫烧 叫叫烧色叫的的的上上色上属叫上替替枯灼灼色用用钴游游不灼灼 灼。做做的 做做的。做不不不灼灼。灼离做灼，，玻烧烧浅铂铂玻离离同烧烧 烧焰焰物 焰焰物焰同同同烧烧烧子焰烧每每璃时时，丝丝璃态态颜，， 至色色质 色色质色颜颜颜，，至的色，次次可易易如，，，色反反。 反反。反色色色存反使使气气用也也来应应应应应来来来在应用用化化可可检检检检。金金而而验验验验并并 并并并。。。。观观 观观观原原察察 察察察来来火火 火火火的的焰焰 焰焰焰火火颜颜 颜颜颜焰焰色色 色色色颜颜。。 。。。色色相相同同为为止止。。
• 因此不能通过沉淀反应来检验金属离子的存在。通常
• 利用碱金属离子在火焰中所显示的不同颜色来检验。
这种检验方法叫做焰色法。
什么是焰色反应？
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会 呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应
焰色反应的操作方法
• 洗：用稀盐酸洗铂丝 • 烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至
稀H2SO4洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而 挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对 后一个离子的检验产生干扰。
4、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃
， 因为钾中常混有Na的杂质，蓝色枯玻璃可 滤去黄光。 5、 焰色反应是金属元素的性质，游离态 、化合态都有同样的焰色反应。 如：钠和 氯化钠的焰色反应都为黄色。 6、 焰色反应不属于化学法检验。该法一 般是在其他检验方法无效时才采用。
原来的火焰颜色相同为止。目的是除去铂 丝上的杂质。 • 蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质 。 • 烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧， 并观察火焰颜色。
关于焰色反应要注意以下几点：
l、 焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用 颜 用 属 颜酒23色钨丝色、、精偏丝时的灯金蘸黄 、 ， 观馅属取。 镍 必 察，丝待铬 须 。则在测丝 在要使物火(电使用的焰炉用前金上丝外要属灼)等焰用丝烧的稀，至来侧盐最无代酸好色面替洗用。，，净铂以因每，丝免为次不，干焰使能也扰心用用可对的金 因利用稀烧烧 氯烧氯属呈呈蘸 关呈用呈蘸属目呈稀利关l利利烧2目烧属烧55这因呈烧关42、、 、 、 、 、为用钨H：：化：化丝现现：于现钨现：丝的现H用于用用：的：丝：种此现：于观22焰焰钾 碱 丝 将 将钠 将 钠 时 出 出 用焰 出 丝 出 用 时 是 出 碱 焰 碱 碱 将 是 将 时 将 检 不 出 将 焰SS焰蘸蘸察色色OO中金、沾沾 的用的，特特灼 色特、特灼，除特金色金金沾除沾，用验能特沾色色取取钾44反反常属镍在在 焰盐焰必殊殊烧 反殊镍殊烧必去殊属反属属在去在必盐方通殊在反洗 洗反待待的应应混离铬铂铂 色酸色须的的合 应的铬的合须铂的离应离离铂铂铂须酸法过的铂应涤涤应测测焰是是有子丝丝丝 反洗反在颜颜格 要颜丝颜格在颜子要子子丝丝在洗叫沉颜丝要，，实物物色丝丝金金在上上 应过应火色色的 注色色的火色在注在在上上火过做淀色上注N((因因电电验的的时上上a属属火的的 都的都焰，，铂 意，，铂焰，火意火火的的焰的焰反，的意的为为炉炉要金金，的的元元焰物物 为铂为上这这丝 以这这丝上这焰以焰焰物物上铂色应这物以杂金金丝丝求属属要杂杂素素中质质黄丝黄灼在在蘸下在在蘸灼在中下中中质质灼丝法来在质下质属属))灯丝丝透质质等等的的所在在 色在色烧化化取 几化化取烧化所几所所在在烧在。检化在几，氯氯焰，，过。。性性显火火 。火。至学学被 点学学被至学显点显显火火至火验学火点来来蓝化化的最最蓝质质示焰焰 焰无上上灼 ：上上灼无上示：示示焰焰无焰金上焰：代代色物物颜好好色，，的上上 上色叫叫烧 叫叫烧色叫的的的上上色上属叫上替替枯灼灼色用用钴游游不灼灼 灼。做做的 做做的。做不不不灼灼。灼离做灼，，玻烧烧浅铂铂玻离离同烧烧 烧焰焰物 焰焰物焰同同同烧烧烧子焰烧每每璃时时，丝丝璃态态颜，， 至色色质 色色质色颜颜颜，，至的色，次次可易易如，，，色反反。 反反。反色色色存反使使气气用也也来应应应应应来来来在应用用化化可可检检检检。金金而而验验验验并并 并并并。。。。观观 观观观原原察察 察察察来来火火 火火火的的焰焰 焰焰焰火火颜颜 颜颜颜焰焰色色 色色色颜颜。。 。。。色色相相同同为为止止。。
3-2-3-焰色反应PPT课件
• ⑶K的焰色要通过蓝色钴玻璃片看， 目的是滤去黄色的光。
2021
6
问题
1、在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色钴玻璃？
2、除金属的化合物外，单质金属能不能有同样的现象？
3、焰色反应每次试验完后，还要进行的操作是？ 4、焰色反应属于（ 物理 ）变化
2021
7
5．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无 色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则 下列有关叙述正确的是（ ）
焰色反应
2021
1
实验：焰色反应
定义
多种金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现 出特殊的颜色，这在化学 上叫做焰色反应。
所需仪器 1、酒精灯
2、铂丝棒 操作步骤：
酸洗 灼烧 蘸取 观察火焰的颜色
灼烧 酸洗
焰色反应实验图 应用 鉴别金属阳离子,如：Na+、K+
2021
2
几种金属离子焰色反应的颜色
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
2021
8
Na+
黄色
K+
紫色，透过蓝色钴玻璃观察20213源自几种金属的焰色：Li
Na K
紫红 黄 紫
Ca Sr Ba
Cu
砖红 洋红 黄绿 绿
2021
4
助记词 钠黄钾紫钙砖红 锶洋红、钡黄绿 铜绿铷紫锂紫红
2021
5
• 焰色反应：
• ⑴焰色反应为物理变化过程。
• ⑵焰色现象与金属元素的存在有关， 与物质组成无关。如：钠元素的焰色 为黄色，包括钠单质以及钠的所有化 合物。
2021
6
问题
1、在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色钴玻璃？
2、除金属的化合物外，单质金属能不能有同样的现象？
3、焰色反应每次试验完后，还要进行的操作是？ 4、焰色反应属于（ 物理 ）变化
2021
7
5．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无 色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则 下列有关叙述正确的是（ ）
焰色反应
2021
1
实验：焰色反应
定义
多种金属或它们的化合物 在灼烧时都会使火焰呈现 出特殊的颜色，这在化学 上叫做焰色反应。
所需仪器 1、酒精灯
2、铂丝棒 操作步骤：
酸洗 灼烧 蘸取 观察火焰的颜色
灼烧 酸洗
焰色反应实验图 应用 鉴别金属阳离子,如：Na+、K+
2021
2
几种金属离子焰色反应的颜色
A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种
2021
8
Na+
黄色
K+
紫色，透过蓝色钴玻璃观察20213源自几种金属的焰色：Li
Na K
紫红 黄 紫
Ca Sr Ba
Cu
砖红 洋红 黄绿 绿
2021
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助记词 钠黄钾紫钙砖红 锶洋红、钡黄绿 铜绿铷紫锂紫红
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• 焰色反应：
• ⑴焰色反应为物理变化过程。
• ⑵焰色现象与金属元素的存在有关， 与物质组成无关。如：钠元素的焰色 为黄色，包括钠单质以及钠的所有化 合物。
人教版高中化学必修一第三章第二节焰色反应课件
焰色反应研究的对象是金属元素，研究的物 质可以是单质也可以是化合物。
焰色反应的实验一般要用一个物体做被灼烧 物质的载体。
并不是所有的金属元素都能发生焰色反应。
03 焰色反应实验演示
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焰色反应
课件
目录
Contents
01 焰色反应的本质 02 焰色反应基本介绍 03 焰色反应实验演示
当基态原01子的焰电色子反吸应的收本能质量后，电子会跃迁
到高能级，变成激发态原子。激发态原子不 稳定，电子又会跃迁回到较低能级，并释放 出能量。不同的原子释放不同的能量，表现 出不同的 。
“焰色反0应2 ”焰不色是反化应学基本变介化绍
焰色反应的实验一般要用一个物体做被灼烧 物质的载体。
并不是所有的金属元素都能发生焰色反应。
03 焰色反应实验演示
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焰色反应
课件
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01 焰色反应的本质 02 焰色反应基本介绍 03 焰色反应实验演示
当基态原01子的焰电色子反吸应的收本能质量后，电子会跃迁
到高能级，变成激发态原子。激发态原子不 稳定，电子又会跃迁回到较低能级，并释放 出能量。不同的原子释放不同的能量，表现 出不同的 。
“焰色反0应2 ”焰不色是反化应学基本变介化绍
初中化学鲁教九年级下册第九单元 金属 金属焰色反应PPT
二、教材实验 课本57页【实验3-6】
仪器：铂丝（无锈铁丝）、酒精灯 药品：稀盐酸、待测溶液
步骤
1、烧
2、蘸 3、烧
把铂丝放在酒精灯上灼 烧（直到与原来的火焰 颜色相同为止）
用铂丝蘸取待测丝
三、改进实验探究
1、将盛有酒精的蒸发皿放在铁三脚上； 2、将氯化钾、氯化钠、氯化钙、氯化钡、氯化铜 配成溶液后放入小喷壶中； 3、点燃酒精，将待测液在火焰上方喷洒。
总结：金属的焰色反应
（无焰色的金属：Mg、Al、Fe、Ni、W、Pt ）
作业：完成课后习题
同学们看到烟花，觉得好看吗？
人教版 普通高中课程标准实验教科书 化学必修一 第三章 第二节
第三章第二节 金属的焰色反应
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈 现出特殊颜色的反应。
注意:
A.不是所有金属元素都有焰色反应 （无焰色：Mg、Al、Fe、Ni、W、Pt ）
B.焰色反应是金属元素的性质
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我国制碱工业的先驱－－侯德榜
（１８９０－１９７４）
纯碱工业始创于１８世纪，在很长一段 时间内制碱技术把持在英、法、德、美等 西方发达国家手中．
１９２１年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的 民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研 究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法 （又称侯氏制碱法）．
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠( NaHCO3)
俗名:纯碱 , 也叫苏打. 俗名:小苏打.
(1) Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性
步骤 ①几滴水
②10mL水 ③1~2滴酚酞 初步结论
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变为晶体，放热 振荡时间长时可溶解
溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比NaHCO.3 强
NaHCO3
细小白色粉末，加水部分 溶解，热量几乎不变化
固体量减小
溶液变微红色
加水部分溶解，溶液碱性
比的Na2CO3弱
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(2)Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
现象发Leabharlann 反应的化学方程式结论NaHCO3
澄清的石灰 水不浑浊
----------
受热 不分解
Na2CO3
澄清的石灰 水变浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
CuO+2HCl==CuCl2+ H2O
(蓝色)
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三、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色
这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。 常见金属元素焰色反应的颜色：
紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
操作步骤： 铂金丝→在无色火焰上灼烧至无色→蘸取样品→在无色
火焰外焰上灼烧→现象→盐酸洗净→重做 通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在， 可以利用金属元素的焰.色反应制成节日的烟花。 9
得2×e-电子 化合价降低 被还原 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
生成1mol O2，得到还原产物NaOH
mol
生成1mol O2，得到还原产物Na2CO3 反应中发生1mole- 转移，生成O2
mol mol
过氧化钠用途：供氧剂、漂白剂
.
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钠块长期暴露在空气中，最后所得固体的成分是什么？
2.碳酸钠和碳酸氢钠
.
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第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物
1 . 氧化钠与过氧化钠
化学式 颜色状态
Na2O 白色粉末
Na2O2 淡黄色粉末
氧元素价态
-2价
-1价
生成条件
常温
加热
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与稀硫酸反应Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．
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一些常见氧化物的性质：
Na2O
固体 颜色 白色
水溶性
是否与水反应
易溶 易与水反应生成NaOH
与盐酸反应的化学方程式 （注明溶液颜色）
Na2O+2HCl==2NaCl+ H2O
CaO 白色 MgO 白色 Al2O3 白色 Fe2O3 红棕
色 CuO 黑色
开始无气体生成 Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3
加入一定量后 有气体生成
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑
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(4)Na2CO3和NaHCO3的相互转化
Na2CO3
CO2+H2O或逐滴加稀H+
固（∆）、溶液（加NaOH） NaHCO3
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
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讨论：
1.如何除去Na2CO3中的NaHCO3？ 又如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？
2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？
3.如何鉴别某溶液中存在Na2CO3和NaHCO3两种溶质？
4.如何利用烧碱和二氧化碳气体制备纯净的Na2CO3溶液？
易溶 难溶 难溶 难溶 难溶
易与水反应生成 Ca(OH)2
MgO与水缓慢反应生 成Mg(OH)2 不反应
不反应
不反应
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CaO +2HCl==CaCl2+ H2O
MgO+2HCl==MgCl2+ H2O
Al2O3 +6HCl=
2AlCl3+3 H2O
Fe2O3 +6HCl== 2FeCl3+3 H2O(黄色)
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分析下列反应中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂：
失2×e-电子 化合价升高 被氧化
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
得2×e-电子 化合价降低 被还原
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
失2×e-电子 化合价升高 被氧化
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
受热 易分解
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(3) Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应
将相同质量 的两种固体 同时加到 相同浓度足 量的盐酸中
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑ 速度快、气体多
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
向较浓的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，有何现象？