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酸价的检验方法
酸价的检验方法
酸价：指中和1克油脂中的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数。
（单位:mg Koh/g油）
酸价的检验方法：乙醚，乙醇1;1中性混合溶剂
仪器与试剂：锥形瓶（250毫升）、碱式滴定管、分析天平、量筒（50ml、100ml）1%酚酞指示剂，0.1N氢氧化钾（或氢氧化钠）标准溶液、乙醚、乙醇1：1中性混合溶液。
步骤：1、锥形瓶称取3-5克待测油样。
2、取100ml的定量筒，向其倒入另一锥形瓶中，加2滴酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定至恰好变红（不计其数）。
3、碱式滴定管读数。
4、把乙醚、乙醇中性混和剂加入到带油的锥形瓶中。
5、加2滴酚酞，摇动，用氢氧化钠标准溶液标定到恰如变红，记录氢氧化钠的用量。
6、计算：酸值：mg氢氧化钾/g油=
MV×56.1
W
其中式： M=标准氢氧化钠溶液浓度
V=滴定NaoH的体积(ml)
W=油重g
56.1：每毫克摩尔氢氧化钾的毫克数。
c（KOH）=0.1mol/L
配制：称取8g氢氧化钾，置于容器中，加少量水（约5ml）溶解，用乙醇（95%）稀释至1000ml，密闭放置24，待用。
标定：称取0.75g于105'C～110'C烘箱中干燥至哼中的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于50ml无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配制好的氢氧化钾-乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。
临用前标定。
氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液的浓度[c(KOH)],数值以摩尔每升（mol/L）表示，按下式计算：c（KOH）= m×1000/(V1-V2)M
式中，m——邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）
V1——氢氧化钾-乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）
V2——空白试验氢氧化钾-乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）
M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol），[M(KHC8H4O4)=204.22]。
中华人民共和国国家标准-粮食、油料检验脂肪酸值测定法中华人民共和国国家标准粮食、油料检验脂肪酸值测定法UDC (633.1+633.85).001.4 GB 5510-85Inspection of grain and oilseeds Methods for determination of fatty acid value of flours--------------------------------------------------------------------------------本标准适用于商品粮食中脂肪酸值含量的测定。
1 仪器和用具1.1 带塞锥形瓶：150ml；1.2 量筒；1.3 移液管；1.4 微量滴定管；1.5 表面皿；1.6 天平：感量0.01g；1.7 电动振荡器；1.8 漏斗等。
2 试剂2.1 0.01N氢氧化钾（或氢氧化钠）乙醇(95%)溶液：先配制约0.5N氢氧化钾水溶液,再取20ml，用95%乙醇稀释至500m1；2.2 苯、95%乙醇；2.3 0.04%酚酞乙醇溶液(0.2g酚酞溶于500ml95%乙醇溶液中)。
3 操作方法3.1 试样制备：从平均样品中分取样品约80g,粉碎使90%以上试样通过40目筛。
粉碎后试样如在20℃以上室温放置,脂肪酸值会很快增加,因此,必须及时进行测定。
3.2 浸出：称取试样20±0.01g(脂肪酸值高于60mgKOH/100g时称试样10g)于200m1或250ml 锥形瓶中,加入50ml苯,加塞摇动几秒钟后,打开塞子放气,再盖紧瓶塞置振荡器振荡30min(或用手振荡45min),取出, 将瓶倾斜静置数分钟,使滤液澄清。
3.3 过滤：用快速滤纸过滤,弃去最初几滴滤液后用25ml比色管或量筒收集滤液25ml立即准确调节至刻度。
3.4 滴定:将25ml滤液移入锥形瓶中,再用原比色管或量筒取25ml酚酞乙醇溶液加入锥形瓶中,立即用氢氧化钾乙醇溶液滴定至呈现微红色半分钟内不消失为止。
天然药物化学成分检出试剂配制法一、生物碱沉淀试剂：1．碘化铋钾（Dragendorff）试剂：取次硝酸铋3g溶于30%硝酸（比重1.18）17ml中，在搅拌下慢慢加碘化钾浓水溶液（27克碘化钾溶于20ml水），静置一夜，取上层清液，加蒸馏水稀释至100ml 附：改良的碘化铋钾试剂：甲液：0.85g次硝酸铋溶于10ml冰醋酸，加水40ml。
乙液：8g碘化钾溶于20ml水中。
溶液甲和乙等量混合，于棕色瓶中可以保存较长时间，可作沉淀试剂用，如作层析显色剂用，则取上述混合液1ml与醋酸2ml，混合即得。
目前市场上碘化铋钾试剂可直接供配制：7.3g碘化铋钾，冰醋酸10ml，加蒸馏水60ml。
2碘化汞钾（Mayer）试剂：氯化汞1.36g和碘化钾5g各溶于20ml水中，混合后加水稀释至100ml。
3．碘一碘化钾（Wagner）：试剂：1g碘化钾液于50ml，加热，加2ml醋酸，再用水稀释至100ml。
4．硅钨酸试剂：5g硅钨酸溶于100ml水中，加盐酸少量至pH2左右。
5．苦味酸试剂：1g苦味酸溶于100ml水中。
6．鞣酸试剂：鞣酸1g加乙醇1 ml溶解后再加水至10ml。
7．碱酸铈——硫酸试剂：0.1g硫酸铈混悬于4ml水中，加入1g三氯醋酸，加热至沸，逐滴加入浓硫酸至澄清。
二、苷类检出试剂：（一）糖的检出试剂：1．碱性酒石酸铜（Fehiling）试剂：本口分甲液与乙液，应用时取等量混合。
甲液：结晶硫酸酮6.23g，加水至100ml。
乙液：酒石酸钾钠34.6g，及氢氧化钠10g，加水至100ml。
2．ɑ-萘酚（Molisch）试剂。
甲液：ɑ-萘酚1g，加75%乙醇至10ml。
乙液：浓硫酸3．氨性硝酸银试剂：硝酸银1g，加水20ml溶解，注意滴加适量的氨水，随加随搅拌，至开始产生的沉淀将近全溶为止，过滤。
4．ɑ-脱氧糖显色试剂（1）三氯化铁冰醋酸（Keller-Kiliani）试剂甲液：1%三氯化铁溶液0.5ml，加冰醋酸至100ml。
氢氧化钾—乙醇标准滴定溶液c(KOH)=0.05mol/L 1、配制
称取3.3g氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，加少量的水（约5ml）溶解，用乙醇（95%）稀释至1000ml，密闭放置24h，用塑料管虹吸上层清液至另一聚乙烯容器中。
2、标定
称取约0.3g于105℃—110℃的电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于50ml无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示剂（10g/L）用配好的氢氧化钾—乙醇溶于滴定至溶液呈粉红色。
同时做空白试验，临用前标定。
氢氧化钾—乙醇标准滴定溶液的浓度c，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（1）计算：
C（KOH）=（m×1000）/[(V1-V2)×M]-----------------（1）式中：m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1—氢氧化钾—乙醇溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml)；
V2—空白试验氢氧化钾—乙醇溶液的体积的准确数值，单位为克每摩尔（g/mol）；
[M(KHC8H4O4)=204.22]。
氢氧化钾乙醇标准溶液氢氧化钾乙醇标准溶液是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
它的主要成分是氢氧化钾和乙醇，具有一定的化学性质和特殊的用途。
下面将对氢氧化钾乙醇标准溶液的制备方法、性质和应用进行详细介绍。
一、制备方法。
氢氧化钾乙醇标准溶液的制备方法相对简单，一般可以按照以下步骤进行：1. 准备所需试剂和仪器，包括氢氧化钾、乙醇、蒸馏水、容量瓶、烧杯、移液管等。
2. 称取适量氢氧化钾，根据需要制备的浓度和体积，称取适量的氢氧化钾固体。
3. 溶解氢氧化钾，将称取的氢氧化钾固体加入少量蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
4. 加入乙醇，将溶解的氢氧化钾溶液中加入适量的乙醇，再次充分搅拌混合。
5. 定容至标准体积，将混合溶液转移至预先清洗的容量瓶中，加入适量蒸馏水，定容至标准体积，摇匀混合即可。
二、性质。
氢氧化钾乙醇标准溶液具有一定的化学性质和特殊的用途，主要表现在以下几个方面：1. 稳定性，氢氧化钾乙醇标准溶液在密封避光条件下可以长期保存，不易被空气氧化分解。
2. 浓度可调性，根据实际需要，可以通过调整氢氧化钾和乙醇的比例，制备不同浓度的标准溶液。
3. 用途广泛，氢氧化钾乙醇标准溶液可用于酸碱滴定、pH值测定、化学分析等多个领域。
三、应用。
氢氧化钾乙醇标准溶液在实验室和工业生产中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 酸碱滴定，作为一种常用的酸碱指示剂，氢氧化钾乙醇标准溶液可用于测定酸碱度，对于酸碱中和反应具有重要作用。
2. pH值测定，在化学分析实验中，氢氧化钾乙醇标准溶液可用于测定溶液的pH值，为后续实验提供重要参考数据。
3. 化学分析，氢氧化钾乙醇标准溶液可用于化学分析中的标准溶液配制，保证实验数据的准确性和可比性。
综上所述，氢氧化钾乙醇标准溶液是一种重要的化学试剂，具有稳定性好、浓度可调性强、用途广泛等特点，对于化学实验和工业生产具有重要的应用价值。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
氢氧化钾-乙醇标准溶液
氢氧化钾-乙醇标准溶液是实验室常用的一种溶液，它具有多种用途，包括在化学分析、生物化学和制药工业中的应用。
本文将对氢氧化钾-乙醇标准溶液的制备方法、性质及用途进行详细介绍。
首先，氢氧化钾-乙醇标准溶液的制备方法。
制备氢氧化钾-乙醇标准溶液的关键是准确配制出所需浓度的溶液。
一般来说，可以先准备一定质量分数的氢氧化钾溶液，然后将适量的乙醇加入其中并充分混合，最终得到所需浓度的氢氧化钾-乙醇标准溶液。
在实验室中，通常会使用称量法或者稀释法来准确配制出所需浓度的溶液。
其次，氢氧化钾-乙醇标准溶液的性质。
氢氧化钾-乙醇标准溶液呈现为无色透明液体，具有较高的溶解度和稳定性。
在常温下，其溶液呈碱性，可以与酸性物质发生中和反应。
此外，氢氧化钾-乙醇标准溶液还具有一定的腐蚀性，使用时需要注意安全。
最后，氢氧化钾-乙醇标准溶液的用途。
氢氧化钾-乙醇标准溶液在化学分析中常用作滴定试剂，用于测定酸度或酸碱中和反应的终点。
在生物化学实验中，它可以用于DNA或蛋白质的提取和纯化过程中。
此外，在制药工业中，氢氧化钾-乙醇标准溶液也常用于药物的生产和质量控制。
总之，氢氧化钾-乙醇标准溶液是一种重要的实验试剂，具有广泛的用途。
在使用过程中，需要严格按照操作规程进行，以确保实验的准确性和安全性。
希望本文对氢氧化钾-乙醇标准溶液的相关知识有所帮助，谢谢阅读！。
氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液GB/T 601--2002氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液 c（KOH）=0.10mol/L 1.1 配制：称取8克氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，加少量水（约5毫升）溶解，用乙醇（95%）稀释至1000毫升，密闭放置24小时，用塑料管虹吸上层清液至另一聚乙烯容器中。
1.2 标定：称取0.75克于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，于50毫升无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钾---乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。
临用前标定。
氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液的浓度 c（KOH），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（32）计算： (32)式中：m----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；---氢氧化钾---乙醇溶液 的体积的数值，单位为V1毫升（ml）；V2---空白试验氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；M---邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔每升（g/mol）[M（KHC8H4O4）]=204.22]。
氢氧化钾--乙醇标准溶液配置方法GBT 601-2002２、计算：…m——邻苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）M---邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol）[M（KHC8H4O4）=204.22]３、注意事项：溶液有效期一个月。
氢氧化钠标准滴定液GB/T 601-20021.1.配制 称取100g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇均，注入聚乙烯容器中，密封放置至溶液清亮。
按表定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇均。
按表2的规定称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水解，加两滴酚酞指示液（10g/L），用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒。
氢氧化钾乙醇溶液的配制氢氧化钾乙醇溶液是一种由氢氧化钾和乙醇组成的溶液。
在配制氢氧化钾乙醇溶液时，需要注意溶液的浓度和配比，以及操作过程中的安全措施。
我们需要了解氢氧化钾和乙醇的性质和用途。
氢氧化钾是一种无色固体，具有强碱性，可以与酸反应生成盐和水。
它在化学实验和工业生产中有广泛的应用，比如用于制取肥皂、纸张处理以及液体肥料的生产等。
乙醇是一种无色液体，具有挥发性和易燃性。
它在医药、化妆品、溶剂和能源等领域有广泛的应用。
在配制氢氧化钾乙醇溶液时，首先需要准备好所需的材料和设备。
材料包括氢氧化钾固体和乙醇液体，设备包括容器、称量器和搅拌器等。
配制氢氧化钾乙醇溶液的浓度可以根据实际需求进行调整。
一般来说，浓度较低的溶液适用于某些实验室操作或化学合成过程，而浓度较高的溶液适用于某些工业生产过程。
在配制过程中，需要按照一定的比例将氢氧化钾固体和乙醇液体加入容器中。
可以根据所需浓度和体积来计算所需的氢氧化钾和乙醇的质量或体积。
在加入氢氧化钾固体时，要小心操作，避免溶液溅出或产生剧烈反应。
搅拌器的使用可以加快溶解过程，确保溶液均匀。
在操作过程中，需要注意安全措施。
由于氢氧化钾是一种强碱，会对皮肤和黏膜产生刺激和腐蚀作用。
因此，在配制氢氧化钾乙醇溶液时，应戴上防护手套、护目镜和口罩，避免直接接触溶液。
如果不慎溅到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
配制好的氢氧化钾乙醇溶液可以根据需要进行保存和使用。
一般来说，应将溶液存放在密封的容器中，避免与空气中的二氧化碳反应。
在使用时，要根据具体的实验或工艺要求，将溶液适当稀释或调整浓度。
配制氢氧化钾乙醇溶液是一项需要谨慎操作的过程。
在配制过程中，要注意溶液的浓度和配比，遵守安全操作规范，确保实验室或工业生产过程的顺利进行。
汽油、煤油、柴油酸度测定法本方法适用于测定未加乙基液的汽油、煤油和柴油的酸度。
1、方法概要1.1 本方法系用沸腾的乙醇抽出试样中的有机酸，然后用氢氧化钾乙醇溶液进行滴定。
1.2 中和100毫升石油产品所需氢氧化钾的毫克数称为酸度。
2、仪器2.1 锥形烧瓶：250毫升2.2 球形回流冷凝管：长约300毫米。
2.3 量筒：25、50和100毫升。
2.4 微量滴定管：2毫升，分度为0.02毫升；或5毫升，分度为0.05毫升。
2.5 电热板或水浴3、试剂3.1 95%乙醇：分析纯。
精制乙醇：用硼酸银和氢氧化钾溶液处理后，再经常常和蒸馏。
3.2 氢氧化钾：分析纯，配成0.05N氢氧化钾乙醇溶液。
3.3 碱性蓝6B：配制溶液时，称取碱性蓝1克，称准至0.01克。
然后将它加在50煮沸的95%乙醇中，并在水浴中回流1小时，冷却后过滤。
必要时，煮热的澄清液要用0.05N氢氧化钾乙醇溶液或0.05N盐酸溶液中和，直到加入1-2滴碱性溶液能使指示剂溶液从蓝色变成浅红色而在冷却后又能恢复成为蓝色为止，有些指示剂制品经过这样的处理变色才灵敏。
碱性蓝指示剂适用于测定深色的石油产品。
3.4 酚酞：配成1%的酚酞乙醇溶液。
酚酞指示剂适用于测定无色的石油产品或在滴定混合物中容易看出浅玫瑰红色的石油产品。
3.5 甲酚红：配投影溶液时，称取甲酚红0.1克，称准至0.001克。
研细，溶于100毫升95%乙醇中，并在水浴中煮沸回流5分钟，趁热用0.05N氢氧化钾乙醇溶液滴定至甲酚红溶液由桔红色变为深红色，而在冷却后又能桔红色为止。
4 试验步骤4.1 取95%乙醇50毫升注入清洁无水的锥形烧瓶内。
用装有回流冷凝管的软木塞塞住锥形烧瓶之后，将95%乙醇煮沸5分钟。
4.2 在煮沸过的95%乙醇中加入0.5毫升的碱性蓝溶液后，在不断热爱下趁热用0.05N氢氧化钾乙醇溶液使95%乙醇中和，直至锥形烧瓶中的混合物从蓝色变为浅红色为止。
在煮沸过的95%书剑中加入数滴酚酞溶液代替碱性溶液时，按同样的方法中和至呈现浅玫瑰红色为止。
分析化学常用溶液的配制方法乙醇制氢氧化钾试液可取用乙醇制氢氧化钾滴定液0.5mol/L。
乙醇制氨试液取无水乙醇加浓氨溶液使每100ml中含NH3 911g即得。
本液应置橡皮塞瓶中保存。
乙醇制硝酸银试液取硝酸银4g加水10ml溶解后加乙醇使成100ml即得。
乙醇制溴化汞试液取溴化汞2.5g加乙醇50ml微热使溶解即得。
本液应置玻璃塞瓶内在暗处保存。
一氯化碘试液取碘化钾0.14g与碘酸钾90mg加水125ml使溶解再加盐酸125ml即得。
本液应置玻璃瓶内密闭在凉处保存。
N乙酰L酪氨酸乙酯试液取N乙酰L酪氨酸乙酯24.0mg加乙醇0.2ml使溶解加磷酸盐缓冲液取0.067mol/L磷酸二氢钾溶液38.9ml与0.067mol/L磷酸氢二钠溶液61.6ml混合pH值为7.02ml加指示液取等量的0.1甲基红的乙醇溶液与0.05亚甲蓝的乙醇溶液混匀1ml用水稀释至10ml即得。
乙醇制对二甲氨基苯甲醛试液取对二甲氨基苯甲醛1g加乙醇9.0ml与盐酸2.3ml使溶解再加乙醇至100ml即得。
二乙基二硫代氨基甲酸钠试液取二乙基二硫代氨基甲酸钠0.1g加水100ml溶解后滤过即得。
二硝基苯试液取间二硝基苯2g加乙醇使溶解成100ml即得。
二硝基苯甲酸试液取35二硝基苯甲酸1g加乙醇使溶解成100ml即得。
二硝基苯肼试液取24二硝基苯肼1.5g加硫酸溶液1→220ml溶解后加水使成100ml滤过即得。
二乙基二硫代氨基甲酸银试液取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g加氯仿适量与三乙胺1.8ml加氯仿至100ml搅拌使溶解放置过夜用脱脂棉滤过即得。
本液应置棕色玻璃瓶中密塞置阴凉处保存。
二苯胺试液取二苯胺1g加硫酸100ml使溶解即得。
二氨基萘试液取23二氨基萘0.1g与盐酸羟胺0.5g加0.1mol/L盐酸溶液100ml必要时加热使溶解放冷滤过即得。
本液应临用新配避光保存。
稀二硝基苯肼试液取24二硝基苯肼0.15g加含硫酸0.15ml的无醛乙醇100ml使溶解即得。
氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液GB/T 601--2002氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液 c（KOH）=0.10mol/L1.1 配制：称取8克氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，加少量水（约5毫升）溶解，用乙醇（95%）稀释至1000毫升，密闭放置24小时，用塑料管虹吸上层清液至另一聚乙烯容器中。
1.2 标定：称取0.75克于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，于50毫升无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钾---乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。
临用前标定。
氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液的浓度 c（KOH），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（32）计算： (32)式中：m----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；V1---氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；V2---空白试验氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；M---邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔每升（g/mol）[M（KHC8H4O4）]=204.22]。
氢氧化钾--乙醇标准溶液配置方法GBT 601-2002作者：佚名文章来源：本站原创点击数：5499 更新时间：2007-12-6１M、０．５M、０．１M、０．０５M氢氧化钾乙醇标准溶液一、配制：称取不同数量的氢氧化钾，加适量水溶解然后用乙醇稀至刻度，混匀保存在具塞瓶中静置２４小时后取上层清液标定。
（配制时ＫＯＨ加入量如表１）表１加入量／浓度０.０５mol/L ０.1M ０.５M 1 MＫＯＨ３．５g ７．５克３５克７０克水５０mL １００１００１５０乙醇９５０mL ９００９００８５０配制量１０００mL １０００１０００１０００二、标定：１、标定方法：称取于１０５－１１０烘至恒要的苯二甲酸氢钾（数量见表２）表２名称／浓度０.０５M ０.1M ０.５M 1 M苯二甲酸氢钾0.2-0.3克0.4-0.6克2-3克4-5克水30 30 50 50称准至０．０００２克溶于适量水中（加水量见表２）加热至沸，加入２－３滴酚酞指示剂，用配好溶液滴定至溶液呈粉红色即为终点。
氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液GB/T 601--2002氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液 c（KOH）=0.10mol/L1.1 配制：称取8克氢氧化钾，置于聚乙烯容器中，加少量水（约5毫升）溶解，用乙醇（95%）稀释至1000毫升，密闭放置24小时，用塑料管虹吸上层清液至另一聚乙烯容器中。
1.2 标定：称取0.75克于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，于50毫升无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钾---乙醇溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。
临用前标定。
氢氧化钾---乙醇标准滴定溶液的浓度 c（KOH），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（32）计算： (32)式中：m----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；V1---氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；V2---空白试验氢氧化钾---乙醇溶液的体积的数值，单位为毫升（ml）；M---邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔每升（g/mol）[M（KHC8H4O4）]=204.22]。
氢氧化钠标准滴定液GB/T 601-20021.1.配制称取100g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇均，注入聚乙烯容器中，密封放置至溶液清亮。
按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml，摇均。
表 1氢氧化钠标准滴定液的浓度 C（NaOH）/mol/L 氢氧化钠溶液的1 540.5 270.1 5.41.2. 标定按表2的规定称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加两滴酚酞指示液（10g/L），用配好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒。
同时做空白。
表 2氢氧化钠标准滴定液的浓度 C（NaOH）/mol/L 工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量m/g1 7.50.5 3.60.1 0.75氢氧化钠标准滴定液的浓度C（NaOH），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（1）计算： (1)式中：m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克（g）；V1---氢氧化钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；V2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；M--- 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol）[M（KHC8H4O4）=204.22]。
酸、碱标准溶液的配制与标定一、0.05mol/L 氢氧化钾乙醇溶液的配制与标定1．0.05mol/L 氢氧化钾乙醇溶液的配制：称取3.2gKOH 溶于100mL 无水乙醇中，再移入1000mL 容量瓶中，用无水乙醇定容至刻度。
2．酚酞指示剂的配制称取1g 酚酞指示剂溶于100mL 乙醇溶液中，混合均匀。
3．标定称取经过105～110℃烘干至恒重（烘干2h ）的邻苯二甲酸氢钾0.15～0.20g （准确至0.0002g ），用新鲜除盐水（不含CO 2）溶解，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的KOH 乙醇溶液滴定至溶液由无色变为粉红色即达终点。
KHC 8H 4O 4＋KOH ＝ K 2C 8H 4O 4＋ H 2O204.2g 1molGg c KOH V KOH molc KOH =KOHKOH V G V G 2042.010002.204=÷⨯ mol/L 若作空白试验时，以氢氧化钾乙醇溶液滴定试剂水，从V KOH 中扣除空白。
4．KOH 标准溶液浓度的调整（1）若配制浓时需加水c KOH V KOH =0.05(V KOH +V 水)V 水＝KOH KOH V c )105.0(- （2）若配稀时需加药c KOH V KOH ＋m KOH /M KOH =0.05V KOHm KOH =(0.05-c KOH )V KOH M KOH若仍配制1000mL 时：c KOH V KOH ＋m KOH /M KOH =0.05×1m KOH =（0.05-c KOH V KOH ）M KOHc KOH ――待标定的氢氧化钾溶液的物质的量浓度，mol/L ； V KOH ――消耗待标定的氢氧化钾溶液的体积，mL ；V 水――溶液浓度高时需加入水的体积，mL ；m KOH ――溶液浓度低时需加入的氢氧化钾的质量，g ；M KOH ――氢氧化钾的摩尔质量，56.1g 。
5．再标定，方法同前。
0.05当量浓度的氢氧化钾的配置及标定一、当量浓度的概念溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用N表示。
当量浓度=溶质的克当量数／溶液体积（升）克当量数=质量／克当量克当量实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。
当量=原子量／化合价，若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。
克原子量就是现在常说的原子量。
以KOH（氢氧化钾）为例，碱的当量=碱的分子量／碱分子中所含氢氧根数。
即1N=1mol/L。
OH- lrnol/L的KOH就是1N（KOH分子量为5 6）。
二、配置方法按国标GB/T264石油产品酸值测定法标准配制0.05N的1升氢氧化钾乙醇溶液操作步骤如下：1、用万分之一分析天平精确称量4克分析纯KOH，保留小数点后4位。
氢氧化钾固体不可直接放在托盘上，也不可放在纸上称量，要放在小烧杯中称量。
2、在称量氢氧化钾的烧杯中直接加少量（约5ml）蒸馏水溶解。
3、冷却至室温，用乙醇（95%分析纯）稀释。
4、选取并检查1L的容量瓶是否漏水（若没有容量瓶也可以用烧杯等代替）；用玻璃棒将稀释液引流到容量瓶内。
在使用容量瓶过程中，手应该拿在容量瓶瓶颈以上，避免造成瓶内液体受热体积膨胀，造成读数不准确。
玻璃棒引流应该放在刻度线以下（见图），避免一部分溶液留在刻度线以上。
注意：转移过程中有液体溅出，浓度偏小；溶液留在刻度线以上造成浓度偏小。
5、用乙醇洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，转移到容量瓶中，每次洗涤用量不要过多。
注意：没有洗涤，造成氢氧化钾量减少，浓度偏小。
洗涤后洗涤液没有倒入容量瓶中，浓度偏小。
6、定容：使溶液凹液面与1000rul刻度线相切，眼睛平视液面（见图）。
用烧杯加乙醇至液面离刻度线还有1~ 2cm处，改用胶头滴管滴加。
盖上容量瓶瓶塞，右手食指抵住瓶塞，上下颠倒容量瓶几次。
注意：容量瓶只是配制容器、不可长久保存溶液。
应转移至小口试剂瓶中密封备用。
（最好是聚乙烯容器中）放置24h后，用塑料管虹吸上层清液至另一聚乙烯溶器中。
