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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
...................................................................................... （）E ( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
.............................................................................................................................................. （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
................................................................. （）5. 已知K ( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（）6. E( Cr 2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+ D．H+、Cl-、Na+、CO32-10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO412．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
.............................................................................. （）E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
............................................................................................................................ （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
........................................................ （）5. 已知K( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c(Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（）6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
初一化学氧化还原反应练习题及答案20题1. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：2H2 + O2 -> 2H2O答案：氧化剂： O2 还原剂： H22. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag答案：氧化剂： Cu 还原剂： AgNO33. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：2Na + Cl2 -> 2NaCl答案：氧化剂： Cl2 还原剂： Na4. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2答案：氧化剂： HCl 还原剂： Zn5. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu答案：氧化剂： CuSO4 还原剂： Fe6. 下列哪个物质是被氧化的？a) Nab) Cac) H2d) Cl2答案：d) Cl27. 下列哪个物质是被还原的？a) KClb) Alc) H2Od) O2答案：b) Al8. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2答案：还原剂： MnO2 氧化剂： HCl 9. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2答案：还原剂： Cl2 氧化剂： KBr10. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3答案：还原剂： Fe 氧化剂： Cl211. 在下列反应中，N2H4是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：a) 还原剂12. 在下列反应中，H2O2是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：b) 氧化剂13. 在下列反应中，Cl2是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：b) 氧化剂14. 在下列反应中，O2是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：a) 还原剂15. 判断下面方程式中的物质是被氧化还是被还原：C + O2 -> CO2答案：C被氧化。
氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。
这一类反应叫氧化还原反应。
特征：反应前后化合价的升降。
（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。
总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。
氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。
( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。
还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。
氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
氧化还原反应练习题高考卷一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，下列哪种物质既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂？（）A. H₂OB. Cl₂C. O₂D. CO3. 下列哪个过程是还原反应？（）A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻D. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻4. 下列哪种物质具有氧化性？（）A. H₂SB. SO₂C. H₂O₂D. CO₂5. 在下列反应中，哪个元素被氧化？（）2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OA. HB. SC. OD. 无法确定6. 下列氧化还原反应中，哪个是歧化反应？（）A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClOB. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuC. 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑7. 下列哪种物质具有还原性？（）A. KMnO₄B. K₂Cr₂O₇C. FeSO₄D. CuSO₄8. 在下列反应中，哪个元素被还原？（）CuO + H₂ → Cu + H₂OA. CuB. OC. HD. 无法确定9. 下列哪个反应是置换反应？（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃10. 下列哪个反应是分解反应？（）A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃二、填空题（每题4分，共40分）1. 氧化还原反应包括____、____、____三种基本类型。
氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。
HCl → MgCl2B。
Na → Na+ C。
CO → CO2D。
Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。
C + H2O → CO + H2C。
Na2O + H2O → 2NaOHD。
CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。
S2- → HS-B。
HCO3- → CO2C。
2Cl- → Cl2D。
Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。
C + H2O = CO + H2B。
2H2O = 2H2↑ + O2↑C。
Na2O + H2O = 2NaOHD。
CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。
MgB。
Zn2+C。
Fe2+D。
HCl10.在反应中，还原产物是（）A。
Fe2+B。
Fe3+C。
