第十章滴定法(1)资料

分析化学——滴定分析1分析化学——滴定分析1滴定分析是一种常用的定量分析方法，广泛应用于分析化学领域。

其中，酸碱滴定法是滴定分析中的一种常见方法，用于测定溶液中酸碱度的浓度。

酸碱滴定法的基本原理是，在滴定过程中，通过加入一溶液中碱(酸)溶液的滴加，来使酸碱反应完全进行，从而确定酸碱溶液的浓度。

这一过程中，通常需要使用作为指示剂的物质，其颜色会与溶液的酸碱度有关，以判定滴定终点。

滴定分析中，常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、溴甲蓝等，它们的酸碱变色范围与所滴定的溶液的酸碱度变化范围对应。

例如，酚酞是一种经典的指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。

因此，当滴定溶液的酸度逐渐减小，接近中性的时候，加入的酚酞指示剂会由红色转变为黄色，这就表明滴定终点已经达到，即反应完全进行。

在进行酸碱滴定分析时，实验中通常需要采取以下步骤：1.准备滴定溶液：确定所需测定酸碱度的溶液体积和滴定液体积比例，准备好待测溶液和滴定液。

2.取定量的待测溶液进入烧杯中，添加适量的酸碱指示剂。

3.使用滴定管将滴定液加入待测溶液中，一滴一滴地滴加，同时轻轻摇动烧杯，以促使反应充分进行。

4.当颜色变化接近滴定终点的指示剂要求时，减缓滴定速度，进行逐滴滴定。

5.当颜色变化到达滴定终点时，滴定停止，记录滴加的滴定液体积。

6.重复实验，取平均值，计算溶液的酸碱浓度。

酸碱滴定法的关键在于确定滴定终点。

滴定终点的判断可以通过观察颜色变化、定性判断，或者使用仪器来测定。

例如，可以使用电位计来测定酸碱溶液的电位变化，从而确定滴定终点。

需要注意的是，在酸碱滴定分析中，滴定过程必须进行充分，并且滴定液的浓度和体积要仔细计算，以确保结果的准确性。

此外，选择合适的酸碱指示剂也是非常重要的，它应与所测定的溶液酸碱度变化范围相匹配。

总之，酸碱滴定法是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中的酸碱度浓度。

在实验中，需要准确控制滴定液的加入量和速度，确定滴定终点，并选择适合的酸碱指示剂，以保证结果的准确性。

EDTA的性质及其配合物——配位滴定法(一)一、EDTA的性质简称EDTA或EDTA酸（以H4Y表示），它同时含有羧基和氨基，其结构式如下： EDTA溶解度较小（在22℃时每100mL 水能溶解0.2g)，难溶于酸和普通有机溶剂，易溶于氨水和氢氧化钠溶液，并生成相应的盐。

通常都用它的二钠盐（可用符号Na2H2Y 2H2O 表示），习惯上仍称为EDTA，它在水中溶解度较大，22℃时100mL水中可溶11.1g，此溶液浓度约为0.3mol·L-1,pH约为4.5。

它的两个氨基氮可再接受H+，形成H6Y2+，因此相当于六元酸，有六级离解平衡：可见，EDTA在溶液中可能以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、HY3-、Y4-7种形式存在。

在不同的pH条件下，7种形式所占的比例不同。

例如，在pH 2的强酸性溶液中，EDTA主要以H4Y形式存在；在pH=2.67~6.16的溶液中，主要以H2Y2-形式存在；在pH=6.2~10.2的溶液中，主要以HY3-形式存在；在pH 10.2的碱性溶液中，主要以Y4-形式存在。

在这7种形式中，惟独Y4-能与金属离子挺直协作。

溶液的酸度越低，Y4-的浓度越大。

因此，EDTA在碱性溶液中配位能力较强。

二、EDTA与金属离子形成协作物的特点在EDTA分子中，2个氨基氮和4个羧基氧均可给出电子对而与金属离子形成配位键，其整合物的结构式见图4-2.该协作物有如下特点；①普遍性。

EDTA能与许多金属离子配位形成鳌合物。

②组成一定。

除极少数的金属离子外，EDTA 与任何价态的金属离子均生成1：1的协作物，即1mol金属离子总是作用1molEDTA。

如：③稳定性强。

EDTA与金属离子形成的赘合物中包含了多个五元环，因此具有高度的稳定性。

④易溶性。

EDTA与金属离子形成的协作物大多易溶于水。

因为这一特点才使配位滴定法在水溶液中举行，不至于形成沉淀干扰滴定。

化学滴定基础知识化学滴定基础知识滴定分析法，是⼀种简便、快速和应⽤⼴泛的定量分析⽅法，是化学分析法的⼀种，将⼀种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为⽌，然后根据所⽤试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种⽅法称为滴定分析法（或称容量分析法）。

⼀．滴定分析概述（⼀）滴定分析的优点1. 操作简单；2. 对仪器要求不⾼；3. 有⾜够⾼的准确度误差不⾼于0.2%；4. ⽅便，快捷；5. 便于普及与推⼴。

（⼆）滴定分析相关术语1. ⼜称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作⽤时所消耗的体积计算被测物质含量的⽅法；2. 滴定：滴定标准溶液的过程；3. 化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这⼀点，⼜称滴定终点；4. 滴定终点：依据指⽰剂的颜⾊变化确定的等当点；5. 滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。

（三）滴定分析的基本条件1. 反应完全：反应必须按⽅程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，不得有副反应，这是定量计算的基础；2. 反应要迅速：必要时需加热或加⼊催化剂；3. 必须有确定的等当点：要选⽤合适的指⽰剂；4. 共存物质不⼲扰主要反应，或⽤适当的⽅法消除其⼲扰。

（四）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）1. 酸碱滴定法：建⽴在酸碱反应基础上的滴定分析⽅法，本质是酸碱之间的质⼦传递。

例如：滴定反应，H++OH-→H2O；2. 沉淀滴定法：建⽴在沉淀反应基础上的滴定分析⽅法，根据确定终点的⽅法不同，可分为摩尔法、佛尔哈德法、吸附指⽰剂法。

例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl↓；3. 配位滴定法：建⽴在配位反应基础上的滴定分析⽅法，在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应⼲扰主反应的进⾏，反应条件对配伍平衡有很⼤的影响。

例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+4. 氧化还原滴定法：建⽴在氧化还原反应基础上的滴定分析⽅法，以电⼦转移为依据，反应条件对平衡有较⼤影响。

金矿石化学分析方法第10部分：锑量的测定1 范围本文件规定了金矿石中锑量的测定方法。

本文件适用于金矿石中锑量的测定。

方法1火焰原子吸收光谱法测定范围：0.050%～5.00%；方法２硫酸铈滴定法测定范围：2.00%～10.00%。

2 规范性引用文件下列文件中的内容通过文中的规范性引用而构成本文件必不可少的条款。

其中，注日期的引用文件，仅该日期对应的版本适用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。

GB/T 17433 冶金产品化学分析基础术语3 术语和定义GB/T 17433界定的术语和定义适用于本文件。

4 方法1：火焰原子吸收光谱法4.1 原理试料经硝酸和硫酸分解，用酒石酸和盐酸提取，在盐酸介质中于火焰原子吸收光谱仪波长217.6 nm 处，以空气-乙炔火焰测量锑的吸光度值，按工作曲线法计算锑量。

4.2 试剂或材料除非另有说明，在试验中应仅使用确认为分析纯的试剂和蒸馏水或去离子水或相当纯度的水。

4.2.1盐酸，ρ=1.19 g/mL。

4.2.2硝酸，ρ=1.42 g/mL。

4.2.3硫酸，ρ=1.84 g/mL。

4.2.4盐酸，（1+1）。

4.2.5硫酸，（1+3）。

4.2.6酒石酸溶液，ρ=100 g/L：称取100 g酒石酸固体于玻璃烧杯中，加水至600 mL，加热溶解至澄清，冷却，用水定容至1 000 mL容量瓶中待用。

4.2.7盐酸-酒石酸溶液：将5.00 g酒石酸溶于500 mL水中，加入50 mL盐酸（4.2.1），用水稀释至1 000 mL。

4.2.8锑标准贮存溶液：称取0.500 0 g金属锑（w≥99.99%）于250 mL烧杯中，加入20 mL硫酸（4.2.3），盖上表皿，加热至完全溶解，取下冷却，趁热加入40 mL硫酸（4.2.5），摇匀，微热溶解盐类，冷却至室温，用硫酸（4.2.5）将溶液转移至500 mL容量瓶中，并用水稀释至刻度，混匀。

滴定高二化学知识点滴定是一种常用的化学实验方法，用于测量溶液中某种物质的浓度。

在高二化学中，滴定是一个重要的实验和知识点。

本文将介绍滴定的原理、操作步骤和相关的化学知识点。

一、滴定原理滴定是通过控制标准溶液与待测溶液的化学反应来确定待测溶液中某种物质的浓度。

滴定的原理基于化学反应的等当点，也称为滴定终点。

在滴定过程中，一种滴定试剂溶液（滴定液）以滴定管滴加到待测溶液中，当两种溶液发生化学反应时，会出现颜色、温度、电位或酸碱度等的变化，这些变化被称为指示剂反应。

指示剂常用酸碱指示剂、络合指示剂或氧化还原指示剂。

二、滴定操作步骤1. 准备滴定仪器和试剂：包括滴定管、容量瓶、移液管、酸碱计等仪器，以及标准溶液和指示剂。

2. 准确称取待测溶液：使用容量瓶将待测溶液定容到一定的体积，确保浓度准确。

3. 调节滴定液的浓度：用容量瓶定容配制标准溶液，浓度应与待测溶液中需要测定的物质相当。

4. 开始滴定：将待测溶液倒入容量瓶中，加入适量的指示剂。

使用滴定管滴加标准溶液到待测溶液中，同时轻柔地搅拌，直至发生滴定终点的指示剂反应。

5. 记录消耗量：标准溶液消耗的体积即为待测溶液中浓度需测定的物质的体积。

三、滴定相关知识点1. 氧化还原滴定：适用于测定氧化还原反应中的物质，如测定铁的浓度、测定维生素C的含量等。

2. 酸碱滴定：适用于测定酸碱反应中的物质，如测定醋酸、硫酸等的浓度。

3. 酸碱指示剂：酚酞、溴酚蓝、甲基橙等常用的酸碱指示剂能够指示滴定终点的酸碱度变化。

4. 配色指示剂：络合指示剂如二显胺蓝B、巴西木脂素等能够通过颜色的变化指示滴定终点。

5. 滴定曲线：滴定过程中，根据滴定液加入的体积与溶液反应前后的曲线变化，可以绘制出滴定曲线，进一步分析反应的速率和等当点。

通过学习滴定实验和相关知识点，我们可以更好地理解化学反应过程，掌握溶液浓度测量的方法。

滴定在化学实验中的应用广泛，不仅用于分析和测量，还有助于我们理解化学知识的实际应用。

滴定分析基本知识本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March唐山市金沙工贸有限公司 16年培训滴定分析基本知识一、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。

这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。

准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。

二、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。

按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。

常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。

按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。

（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。

酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。

玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。

（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。

碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。

与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。

胶管内装有一个玻璃珠，用以堵住溶液。

有些需要避光的溶液，可采用棕色滴定管。

2. 滴定管的使用方法（1）洗涤详见玻璃仪器的洗涤方法。

（2）涂油酸式滴定管活塞与塞套应密合不漏水，并且转动要灵活，为此应在活塞上涂一薄层凡士林（或真空油脂）。

方法是：将玻璃活塞取下，用滤纸将玻璃塞和塞套中的水擦干。