复分解反应的应用教学反思

第2课时 复分解反应

工欲善其事，必先利其器。《论语·卫灵公》

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【教学目标】

1. 知识与技能

进一步理解酸、碱、盐等基本概念;对重点知识进行初步的归纳和整理;能正确判断酸、碱、盐之间的反应;对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。

2. 过程与方法

尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率;通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新;同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。

3. 情感态度与价值观

通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。

【教学重点】

1. 理解复分解反应的定义。

2. 掌握复分解反应产生的条件。

【教学难点】

掌握复分解反应产生的条件。

【导入新课】

在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，重点学习了食盐，这节课我们通过学习另外几种常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙来了解复分解反应。

【回顾】

请书写出实验室制取C02的方程式。 CaC03+2HC1=CaC12+C02↑+H20

【讨论】

根据上述反应，请问Na2C03和NaHC03能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？

【活动与探究1】

请同学们按教材P74实验11-1和实验11-2进行实验，并作好实验记录。

【提出问题】

上述实验现象是否完全相同？引导学生分析现象相似和差异的原因。

【交流回答】

各组讨论分析，并展示各组成果。

【演示实验11-1】

碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸

现象 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体

分析 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体

【归纳总结】

1. 化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。它们跟酸反应都有C02生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根；

置换反应与复分解反应的再认识教案及教学反思

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课

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置换反应与复分解反应的再认识

【设计意图】

在本节课之前，学生已经完成了酸碱盐的学习，本节课主要是进行酸碱盐涉及的化学反应基本类型中的两种重难点复习。

初中化学要求的盐的四条化学性质其实在学习金属、酸和碱的化学性质时已经接触，在本节教材中主要是回顾、总结与归纳。盐的四条化学性质所涉及的反应主要是置换反应与复分解反应，能正确书写这类常见置换反应与复分解反应的化学方程式也就基本掌握了盐的化学性质。要正确书写这类常见置换反应与复分解反应的化学方程式，首先要熟练掌握常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，并会判断其物质类别和在水中的溶解性；其次是掌握金属活动性顺序的应用以及复分解反应发生的条件。

根据多年教学实践的判断，就目前阶段的学习，常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中的溶解性判断，大多数学生还存在困难，所以本节课的设计就从复习这部分知识开始，以低起点来吸引学生，强化基础；通过常见置换反应与复分解反应的化学方程式的书写，回顾、总结与归纳盐的化学性质，以淡化理论学习，重在具体应用；本节课采用讲练结合，以练为主，及时反馈的教学方法，期望调动学生积极参与教学过程，体验学习成功的乐趣。

【教学目标】

、知识与技能

（1）复习巩固常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的判断。

（2）通过常见置换反应与复分解反应的化学方程式的书写，回顾、总结与归纳盐的化学性质。

2、过程与方法

（1）通过具体常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的判断，掌握相应知识。

（2）通过具体常见置换反应与复分解反应的判断和化学方程式的书写，归纳盐的化学性质。

3、情感、态度与价值观

（1）加强对基础知识的巩固与应用，形成并建构系统的知识网络，提高学生对知识的系统掌握和灵活运用能力。

初三化学教学反思

——应该提前学习《复分解反应》

历届学生对于《酸碱盐》知识部分的学习，都显得比较困难；每一次上完这部分，我都感到效果很不好。

今天先在二班上完《碱的化学性质》，按照教材的设计思路，第一部分先通过做NaOH、Ca(OH)2与Fe2O3、Na2CO3、CuCl2的反应实验，然后总结出碱与部分非金属氧化物CO2、SO2、SO3，部分盐，酸的反应情况；第二部分学习复分解反应的发生，教材意图是通过酸和碱的化学性质总结出什么是复分解反应，学生在下册第六章中再详细学习复分解反应发生的条件。

这种认知，符合化学学科的特点，即通过实验得出结论。但是学生对于理解NaOH、Ca(OH)2同样是碱，为什么前者不能和Na2CO3反应，后者却能够发生反应；也不能在深层次上理解Fe2O3为什么不能与它们发生反应。于是将在下节一班的课做了调整：先抽学生书写稀盐酸与Mg、Fe2O3、CaCO3、AgNO3、NaOH的反应方程式，然后以此引出什么是复分解反应，并初略讲解复分解反应发生的条件；接下来学习碱的化学性质，先通过理论分析，预测判断反应是否能够发生，再通过实验验证，完成了这部分知识的学习；然后我还引申了酸和碱与其他一些化合物的反应，判断其是否可以发生。 通过我对两个班学生的了解，以及学生的作业情况来看，一班的学生觉得这样的方式比较容易接受，效果也要好得多。后来我进一步分析教材第五、六章，我认为这样调整是十分必要的，而且还应该再提前讲解，最好的是在学习完本章第二节《中和反应及其应用》之后，就详细学习复分解反应的概念以及发生的条件，我的理由是：

一、适度调整优化教科书中的素材，是创造性的使用教材的关键。教科书不是静态的，它经过老师在大脑中的再理解、整合之后，结合学生实际，就有了教师心得解读，赋予了新的灵魂。酸碱盐的知识本身就具有容量大、系统性强的特点。前边已经学习了O2、CO2的化学性质，探讨的方式是通过该物质与金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反映状况来总结其化学性质。基本反应类型，已经接触了分解反应和化合反应。那么，中和反应应该属于那一类呢？如果不及时加以归类，学生在分类方面就会混淆。换句话说，提出中和反应的时候不得不提到复分解反应。氧化物、酸、碱、盐之间的反应大多又是复分解反应，因此，学习了中和反应之后，就有必要理解这种反应形式。

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复分解反应及其应用（学案）

【学习目标】

1. 复习巩固复分解反应，初步建立物质离子观；

2. 学会应用复分解反应的实质解决：离子共存、物质的鉴别、物质推断、除杂等问题。

【学习板块】

板块一：宏观角度看复分解反应

1. 定义：两种_______互相________，生成另外___________的反应。

2. 通式：AB + CD =____________

3. 特征：双交换，价 （填“改变”或“不变”）

【例1】 下列反应中属于复分解反应的是 ( )

A. CH4+ 2O2 ===== CO2 +2H2O B. CuO + CO ===== Cu + CO2

C. CO2 +Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O D. Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O

4. 类型：（各举一例）

（1） 酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水 （举例：________________________________）

（2） 酸 + 碱 → 盐 + 水 （举例：________________________________）

（3） 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （举例：________________________________）

（4） 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （举例：________________________________）

（5） 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 （举例：________________________________）

5．条件：

（1） 反应物：盐盐、盐碱均____________（填“可溶”或“可以不溶”）；

（2） 生成物：生成________、_________、_________三者________。