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1、常见物质的鉴别
常见离子的鉴别
离子 鉴定试剂 实验现象 举例（化学方程式）
H+ 紫色石蕊试液 变红色
湿润的蓝色石蕊试纸 变红色
PH试纸 变红色
OH—
紫色石蕊试液 变蓝色
无色酚酞试液 变红色
湿润的红色石蕊试纸 变蓝色
PH试纸 变蓝色
Cl— AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+ AgNO3=
SO42— BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+ BaCl2=
CO32— 稀盐酸和澄清石灰水 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 Na2CO3+2HCl=
Ag+ 含Cl—的溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NaCl+AgNO3=
Ba2+ 含SO42—的溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Na2SO4+ BaCl2=
含CO32—的溶液 生成白色沉淀 Na2CO3+ BaCl2=
Ca2+ 含CO32—的溶液 生成白色沉淀 Na2CO3+ Ca(OH)2=
Cu2+ 含OH—的溶液 生成蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=
Mg2+ 含OH—的溶液 生成白色沉淀 2NaOH+MgSO4=
Fe3+ 含OH—的溶液 生成红褐色沉淀 3NaOH +FeCl3=
NH4+ 含OH—的溶液 生成能使湿润石蕊试纸变蓝的气体 NaOH+NH4NO3=
常见气体的鉴别
气体 鉴别方法
H2 将待检测气体通过灼热的CuO，CuO有黑色变为红色，并将产物通过无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，将气体通入澄清石灰水中无现象。证明通入气体是H2
CO 让带检测气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯中无水珠生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清的石灰水浑浊，则证明燃烧气体为CO
CH4 让待测气体在空气中燃烧（火焰呈淡蓝色），在火焰上方罩一干燥小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊。
松山湖南方外国语学校集体备课通案 主备人：黎鲜茗
九 年级 化学 科 课题（学习内容）： 物质的检验与鉴别 复习 （5）周（2）课时 审核人：
学习目标（任务） 知识与技能：通过三类题型解决方法的归纳总结，加深学生对离子的检验方法的理解，学会常见物质鉴别的基本方法，并能应用其解决生产生活中的实际问题。
过程与方法：1、通过学生分组讨论、比较、探究和归纳，使学生在探究中学会学习方法， 发展求异思维，培养学生知识构建的能力和创新精神。
2、在小组合作中，让学生自主学习，培养自主探究能力和实验设计能力。
情感态度与价值观：通过探究活动，培养学生自主、探究、自信的学习态度及协作精神，激发学生学习化学的兴趣，感受化学知识的无穷魅力，提高科学素养。
学习重、难点 重点：
常见的离子的检验方法
难点：
运用物质鉴别方法解决实际问题
主要设想、措施
（学法、教法） 探究—归纳总结法
课时安排及其它 2课时
导
学
过
程 第三课时
【练习】
《高分突破》
【习题讲解】
作
业 高分突破
板书
课后反思
第 1 页 共 4 页 复习专题一 物质的检验和鉴别
温馨提示：你还有哪类题型要加强突破
一、重要知识点回顾
常用的方法或试剂、离子
1、 O2的检验：
2、 CO2的检验:：
3、 Cl-的检验：要鉴别盐酸和含Cl-的盐，用硝酸银溶液和稀硝酸
HCl+AgNO3—
NaCl+AgNO3—
例如：李明同学在实验室中要鉴别水和氯化钾溶液，他应分别往
样品中滴入试剂 ，如果有白色沉淀生成，则该液
是 ，没有变化的是 。
4、 SO42-的检验：要鉴别硫酸和含SO42-要用氯化钡溶液和稀硝酸
H2SO4 +BaCl2 —
Na2SO4+BaCl2—
例如：实验室中要鉴别失去标签的碳酸钠和硫酸钠溶液，曹红同学设计：应分别往样品中滴入试剂 ，有白色沉淀生成；再滴入 ，如果白色沉淀溶解并有气泡，则该液是 ，如果白色沉淀不溶解则该液是 。
5、鉴别含CO32-离子的盐：
①气化法：要加入稀盐酸（或其它酸）和澄清的石灰水
HCl + CaCO3 —
②沉淀法：要加入含Ca2+、Ba2+的可溶性溶液
H2SO4 + Na2CO3 —
6、 Fe3+的检验：
7、 Cu2+的检验：
二、物质鉴别的常用方法：（利用常见物质的特性，根据出现的不同现象进行判断）
1、根据物质的颜色、气味、密度或溶解性的差异
初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)
物质的检验与鉴别
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。例如，我们可以通过检验NaCl溶液中的Cl-来鉴别两瓶无色溶液中哪瓶是NaCl或KNO3.
常见离子的鉴别方法如下：
H+：紫色石蕊试液变红色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，PH试纸变红色；
OH-：紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，PH试纸变蓝色；
Cl-：AgNO3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，HCl+AgNO3=NaCl+AgNO3；
CO32-：BaCl2溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，H2SO4+BaCl2=SO4Na2SO4+BaCl2，稀盐酸和澄清石灰水生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，Na2CO3+2HCl=CO2； SO42-：含SO42-的溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，Na2SO4+BaCl2=Ba2+硝酸；
Cu2+：含CO32-的溶液生成白色沉淀，Na2CO3+BaCl2=Ca2+，含CO32-的溶液生成白色沉淀，Na2CO3+Ca(OH)2；
Fe3+：含OH-的溶液生成红褐色沉淀，3NaOH+FeCl3；
NH4+：含OH-的溶液和湿润生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NaOH+NH4NO3.
常见气体的鉴别方法如下：
H2：将待检测气体通过灼热的CuO，CuO有黑色变为红色，并将产物通过无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，将气体通入澄清石灰水中无现象。证明通入气体是H2.
CO：让带检测气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯中无水珠生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清的石灰水浑浊，则证明燃烧气体为CO。
CH4：让待测气体在空气中燃烧（火焰呈淡蓝色），在火焰上方罩一干燥小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊。 O2：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条复燃。
特征离子关系图：
