临湘市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

第 1 页，共 9 页 临湘市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列关于SO2的叙述中不正确的是

A．可用向上排空气法收集 B．可用于漂白纸浆、草帽等

C．遇石蕊溶液先变红，后褪色 D．不能与氯化钡溶液发生反应

2． 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

3． 某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．R含有的官能团是羧基、羟基

B．R能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．用金属钠可以检验R分子中的羟基

D．R分子中至少有7个碳原子共平面

4． 向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是

①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

5． 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（ ）

A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

6． 下列表述正确的是 第 2 页，共 9 页 A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C. 过氧化氢的电子式： D．H2O分子的比例模型

7． 近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B．有机电解质和水溶液不可以互换区域

C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

8． 【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（ ）

A．燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B．利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体

C．“煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾

D．工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

9． 【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ）

A．化学式为C6H6O6

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

10．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ） 第 3 页，共 9 页 A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同

D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物

11．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）

强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物

A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O

B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO

C NaCl 氨水 SO2 MnO2

D HI HF CO2 Fe3O4

A．A B．B C．C D．D

12．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L

C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂

13．下列实验方案能达到实验目的的是

选项 目的 实验方案

A． 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中

B． 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中

C． 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水

D． 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合

14．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关

汉黄芩素的叙述正确的是（ ）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

15．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 第 4 页，共 9 页 A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－ ）>c（OH－）

B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－) c(CH3COOH)·c(OH－) 不变

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋ ）>c（OH－）

D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）

16．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）

17．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是

A．NaAlO2溶液 B．CaCl2溶液

C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃

18．下列实验方案合理的是（ ）

A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色

C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 第 5 页，共 9 页 19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变质

B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。 液体分层，下层溶液呈紫红色。 氯的非金属性比碘强

C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产生

D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 溶解度：AgCl>AgI

20．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确．．．的是（ ）

A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2-甲基丁烷

二、填空题

21．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应I:2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H1

反应II:NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+72.49kJ/mol

总反应:2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H3=-86.98kJ/mol

请回答下列问题:

①反应I的△H1=______ kJ/mol

②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是第 6 页，共 9 页 __________（填序号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

C.2V正（NH3）=V逆（CO2） D.容器内混合气体的密度不再变化

④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

（2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器 甲 乙

反应物投入量 1molCO2、3molH2 amolCO2、bmolH2

cmol CH3OH（g）、cmolH2O（g）（a、b、c均不为零）

若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH（g）的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

（3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。