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人教版九年级化学上册第三单元复习教学设计物质构成的奥秘一、教学目标1.理解物质构成的基本概念和组成要素；2.掌握物质的物理性质和化学性质；3.了解不同物质之间的转化和化学反应；4.培养学生的观察、实验和思考能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质；2.教学难点：化学反应和不同物质之间的转化。
三、教学准备1.教材：人教版九年级化学上册；2.实验材料：玻璃容器、盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过问题导入的方式唤起学生的兴趣，引出本节课的主题。
例如，你知道物质是由什么构成的吗？物质的构成对我们的日常生活有什么影响？2. 知识讲解与示范（15分钟）根据教材内容，讲解物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质，并结合示范实验进行说明。
示范实验可以选择一些常见的化学反应，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，让学生通过观察实验现象来认识物质的化学性质。
3. 学生探究与实践（30分钟）让学生分成小组，进行小组实验或讨论，以探究不同物质之间的转化和化学反应。
可以设计一些简单的实验，如盐酸与碳酸氢钠的反应、铁与硫的反应等。
让学生在实践中观察、思考和总结。
4. 合作分享与展示（15分钟）每个小组展示他们的实验结果和心得体会，其他小组进行提问和讨论。
通过合作分享和交流，加深学生对物质构成的理解和认识。
5. 归纳总结与板书（10分钟）根据学生实验结果和讨论的内容，帮助学生归纳总结物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质，并将重点知识点以清晰简洁的形式板书在黑板上。
6. 课堂练习与巩固（15分钟）布置一些课堂练习题目，让学生巩固和检验所学知识。
可以是选择题、填空题等形式的练习，以及一道应用题来提高学生的思维能力。
五、课堂延伸针对学生的学习情况和兴趣，可以选择一些拓展性的活动来延伸课堂。
如组织学生到实验室进行更大规模的实验，或者进行一些有趣的化学展示，激发学生对化学的兴趣和热情。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子【知识目标】1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.知道分子和原子的概念,了解分子和原子之间的区别和联系。
3.能用微观粒子的性质解释生产、生活中的一些常见现象。
4.能从微观角度认识物质的变化、物质的分类。
【素养目标】1.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,培养抽象思维能力、微观想象能力和分析推理能力。
2.建立“静止是相对,运动是永恒的”的辩证唯物主义认识观。
【教学重点】认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的问题。
【教学难点】形成物质的微粒性的观点;认识化学反应的实质。
一、导入新课【导入1】[教师]多媒体展示《梅花》(墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来),这是同学们非常熟悉的诗,同学们对其诗意已有所了解,不知道大家是否从化学角度思考过“为有暗香来”是什么原因?【导入2】教师事先在教室前面喷香水,让学生闻到香味。
[演示]往水中加入白糖,用玻璃棒搅拌至溶解。
(改用热水,缩短实验时间)[学生思考]多媒体展示问题,讨论,提出合理的猜想:物质是由一些微小的粒子构成的。
二、探究新知探究一、物质由微观粒子构成[演示]实验3 - 1现象:品红在水中扩散。
[图片展示]分子的图片。
显微镜下苯分子的图像(一)分子是真实存在的(二)分子的特点[分析]一滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子。
假如有人问你:“一个人每口喝下一亿个水分子,每秒钟喝一口,需要多久才能把一滴水中的水分子全部喝到肚子里去?”说出来一定吓你一跳。
原来,按照上面所说的喝水速度,喝完一滴水,竟需要五十万年!1.分子的质量和体积都很小。
[演示]已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质,它们溶于水可分别得到酚酞溶液和氨水。
(1)取一小烧杯A,加入水,再加入酚酞溶液,搅拌,观察颜色。
(2)取少量上述溶液置于试管中,向其中慢慢滴入浓氨水,观察颜色变化。
(3)另取一个小烧杯B加入浓氨水,用大烧杯罩住A、B两个小烧杯(如图)。
第三单元物质构成的奥秘一、单元教学内容分析（一）本单元概述：本单元包括三个课题，分别是“分子和原子” 、“原子的结构”和“元素” 。
包括物质由微观粒子构成、分子可以分为原子、原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量、元素、元素符号、元素周期表简介等内容。
本单元教材是“双基”的重要组成部分，这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的地位，可以在实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。
主要体现在以下三个方面：第一，人们依据物质由微观粒子构成的观点，通过对微观粒子及运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质组成、结构和性质变化的规律，成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认识的重要成果，在促进学生科学物质观、正确的世界聪明人形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。
第二，本单元要学习的基本概念，在初中化学基本概念中占有很大的分量，这些生长性很强的基本概念是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点，正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学用语和术语，是学习元素化合物、化学实验和化学计算等其他知识板块的重要基础和工具。
第三，本单元包括的重要科学方法、观念、典型人物和化学史实，是教学中需要深入挖掘并充分利用的教育、教学浆糊。
包括一些具有应用价值的科学方法和过程，如一滴水中所含分子数量的计算，原子大小与乒乓球和地球的类比、元素符号的采用、相对原子质量的采用、用原子结构示意图解释离子的形成等；一些重要的化学基本观念，如在化学反应中分子可分而原子不可分、化学变化前后元素不变等；一些重要的化学人物和史实，如道尔顿为代表的控科学家提出原子论的观点、以张青莲为代表的现代科学家测定相对原子质量等。
本单元内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学元素化合物知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和老师的教学带来了一定的挑战。
通过合理的教学设计和安排，本单元的学习将会为大多数学生将初中化学知识融会贯通打下重要的基础。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、分子的物理性质：1、分子总是在作无规则运动；温度越高，分子运动速率越快。
实例：品红溶液滴入水中、蓝墨水滴入水中、湿衣服晾干、酒精挥发、闻到花香、酒香不怕巷子深等。
2、分子的质量和体积都很小。
3、分子间有间隔。
实例：热胀冷缩、变瘪的乒乓球放到热水中变鼓、气体压缩盛放在钢瓶中、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL等。
二、分子的化学性质1、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
注意：①分子只能保持物质化学性质，单个分子不能保持物质的物理性质；②分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，如由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小微粒；2、分子是由原子构成的①有些分子由同种原子构成，如O2、H2、N2、Cl2等；②大多数分子由两种或两种以上的原子构成，如CO2、NH3、H2O、HCl、HgO、H2O2等；3、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。
注意：①宏观：化学变化是有新物质生成的变化；微观：化学变化是有新的分子生成的变化；②原子是化学变化中的最小微粒；原子是最小的微粒（×）③化学变化前后，原子的种类、数量、质量均不发生变化；④化学变化前后分子的种类一定发生变化；⑤化学变化前后分子的数目可能发生变化；例：氧化汞分解示意图课题2 原子的结构一、原子的构成质子：每个质子带一个单位正电荷原子核1、原子（体积小，质量大）中子：不带电核外电子（运动空间大，质量小）：每个电子带一个单位负电荷2、原子构成图表原子种类原子序数质子数中子数核外电子数核电荷数氢 1 1 0 1 1氮7 7 7 7 7氟9 9 10 9 9钠11 11 12 11 11铝13 13 14 13 13磷15 15 16 15 15氯17 17 18 17 17钾19 19 20 19 19碳 6 6 6 6 6氧8 8 8 8 8镁12 12 12 12 12硅14 14 14 14 14硫16 16 16 16 16钙20 20 20 20 20由上图可得到以下结论：（1）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；（2）不同种类原子中质子数不同；（3）原子中：中子数不一定等于质子数；（4）原子中：中子数可能为0；二、原子核外电子排布在构成原子的微粒中，原子核居于原子的中心，发生变化时往往是原子核外电子发生变化，尤其是位于最外层的电子。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子【学习目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
3.运用微粒的观点解释某些常见的现象。
【重点难点】1.用微粒的观点解释日常生活中的问题。
2.化学反应的实质。
学习内容一分子【学习指导】阅读课本第48－50页的有关内容，完成下列填空。
1.物质是由分子、原子等微小的粒子构成的。
2.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的性质：分子的体积和质量都很小；分子之间有一定间隔，且分子之间的间隔受热增大，遇冷减小；分子不停地运动，且温度越高运动越快。
【讨论交流】1.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
(1)实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验一得出的结论有：________。
(2)实验二(如图甲所示)：烧杯B中的现象是________，产生这一现象的原因是：________。
(3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验三(如图乙所示)作为对比实验，你认为有无必要________，理由是________。
2.用分子的观点解释物理变化和化学变化？【温馨点拨】1.(1)酚酞遇蒸馏水不变色，酚酞遇氨水变红色。
(2)溶液变成红色；氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水变红色。
(3)没有必要，此实验已经做过。
2.由分子构成的物质在发生物理变化时，只是分子之间的间隔发生了变化，分子本身不变；由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
【名师归纳】分子具有以下特征：(1)分子的质量和体积都很小；(2)分子总是不断地运动；(3)分子间有间隔。
【反馈练习】1.下列事实不能用分子的观点解释的是(A)A.柳絮纷飞B.花香四溢C.给轮胎打气时气体被压缩D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子2.吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为(A)A.分子在不断运动B.分子之间有间隔C.分子的体积很小D.分子的质量很小3.如图所示实验主要说明(B)A.分子很小B.分子间有间隔C.分子在不断运动D.分子可以分成原子学习内容二原子【学习指导】阅读课本第50页的有关内容，完成下列填空。
人教版九年级化学上册第三单元整章教案物质构成的奥秘课标要求1．知识与技能(1)知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，知道分子是由原子构成的，并能从微观角度解释一些现象；知道物理变化和化学变化的本质区别。
(2)了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义，并能读懂一些常见原子的原子结构示意图；了解离子的概念，认识离子是构成物质的一种粒子，初步了解氯化钠等化合物的形成过程；初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)掌握元素的概念；记住一些常见元素的名称和符号；了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，初步认识元素周期表。
2．过程与方法(1)通过具体形象生动的例子和多媒体课件展示，认识到分子、原子这些微观粒子是真实存在的。
(2)根据科学实验结论说明原子的构成，了解原子的结构及构成原子的粒子的性质特点，通过抽象的思维想象了解原子的大小；通过画原子结构简图了解原子核外电子的排布特点，根据钠与氯气反应生成氯化钠的过程中各元素的原子最外层电子得失情况分析了解离子的形成；通过原子结构示意图、离子结构示意图的对比，说明离子可分为阴离子和阳离子。
(3)从化学变化中分子可分而原子种类不变、元素种类也不会改变，理解元素是具有相同质子数的一类原子的总称；通过查阅资料了解地壳中各元素的含量。
(4)通过对一些常见元素名称的造字特点认识元素的分类，了解元素周期表的编排结构；通过对不同元素的性质与其元素原子的核外电子排布规律的研讨，归纳总结原子结构与元素性质的关系。
3．情感、态度与价值观(1)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；(2)阅读张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献的资料，对学生进行爱国主义教育；(3)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
教材分析本单元教材有：分子和原子、原子的结构、元素三个课题。
它们包括分子、原子概念、原子结构模型、核外电子排布观念、离子及离子的形成、相对原子质量、元素、元素符号、元素符号表示的意义等内容。
本单元教材是“双基”的重要组成部分。
课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应社会生活打好基础所必需的。
化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。
所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
本单元教材是由宏观世界转向微观世界的开端，在本书中起到了承前启后的作用；本单元的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就是给教学带来了一定的困难。
本单元教学的重点：对分子和原子的认识、原子的构成、离子的形成、元素、元素符号；难点：用分子、原子的观点解释生活中的一些现象及解释物质的变化；核外电子排布观念、元素符号表示的意义等一直是各省市中考考查的重点和热点。
学情分析本单元是物质结构理论的重要开端，是学生从宏观世界进入到微观领域开始，粒子因为看不到、摸不着，具有抽象性，不易于理解。
初三学生已具备了一定的逻辑推理能力，学会通过分析一种物质可无限被分割而推理得出物质都是由不连续的粒子构成的；根据生活中的宏观现象(如物质的热胀冷缩、扩散现象)推理得出构成物质的分子(或原子)的性质[分子(或原子)间有间隔、分子(或原子)是在永不停息运动着的]，并能用微粒的观点解释一些生活中常见的现象；分析“卢瑟福的α粒子轰击金箔实验”得出原子的核式结构模型，进一步了解原子的微观结构、原子的核外电子排布特点及原子结构简图所表示的意义，顺理成章地得出离子的形成过程，借助离子的形成过程，理清分子、原子、离子、元素与物质间的关系。
教学建议本单元概念性强，抽象难懂，学习时可用比喻法、多媒体手段展示化学反应微观变化过程，通过讲解、想象克服难懂关；运用列表、归纳比较法克服对概念理解关；要从学生生活和已有知识基础上，设置情境，激起思维，交流碰撞，释放潜能，形成共识。
课题1 分子和原子教学目标知识与技能(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
(2)认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
(3)运用微粒的观点解释某些常见的现象。
过程与方法(1)通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子。
(2)通过对宏观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念。
情感、态度与价值观(1)增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣。
(2)培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
重点难点重点从宏观现象、认识微观粒子的运动，形成分子和原子的概念。
难点抽象思维能力的培养。
教学准备1．准备品红和氨的扩散实验的仪器。
2．准备酒精和水的混合实验。
教学流程教学设计板书设计教师随笔备课资料1．趣味化学资料道尔顿——科学原子论的提出者英国化学家道尔顿(1766—1844)最大的贡献是把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础。
道尔顿15岁时已经是一名教师，他对气象很感兴趣，每天坚持记录气象变化。
后来听说肯代尔城有一位叫约翰·豪夫的人也对气象很感兴趣，于是他去拜访豪夫先生，到那儿道尔顿才发现豪夫先生是一位盲人，但豪夫先生却可以独立进行实验。
他可以安装仪器，把容器装满却不溢出一滴溶液，也不会打碎仪器。
道尔顿深为钦佩，从豪夫先生那儿道尔顿学到了很多东西。
1793年，道尔顿到曼彻斯特一家著名学院教书，在那儿，他对科学的兴趣越来越广泛，但他渐渐感到担任教学工作妨碍他从事科学实验，因为教书占用他时间太多，从事研究的时间太少了。
1799年，道尔顿离开学院，成为曼彻斯特最受尊重的私人教师，他每天授课不到2小时以赚取微薄的生活费和科研经费。
道尔顿全身心地投入科学研究，成为了一名伟大的化学家。
除了在化学界取得的成绩外，道尔顿还是色盲的发现者。
有一次道尔顿给母亲买的圣诞礼物是一双蓝色袜子，但母亲却说袜子是红色的。
经过详细的研究，道尔顿使用各种颜色的方块在小学生中间进行了实验。
他发现，有的学生根本就不能分辨颜色，有的却往往错认各种颜色。
1794年，道尔顿写出了一份关于色盲的报告，提出人类中存在着色盲这一病症，所以在英国，人们将色盲称为“道尔顿症”。
2．化学史阿伏加德罗阿伏加德罗是意大利物理学家、化学家。
阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子构成的人。
他的分子假说奠定了原子——分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。
他的四卷著作《有重量的物体的物理学》(1837～1841年)是第一部关于分子物理学的教程。
阿伏加德罗毕生致力于原子——分子学说的研究。
1811年他发表了题为《原子相对质量的测定方法及原子进入化合物时数目之比的测定》的论文。
他以盖·吕萨克气体化合体积比实验为基础，进行了合理的假设和推理，首先引入了“分子”概念，并把它与原子概念相区别，指出原子是参加化学反应的最小粒子，分子是能独立存在的最小粒子。
单质的分子是由相同元素的原子组成的，化合物的分子则由不同元素的原子所组成的。
文中明确指出：“必须承认，气态物质的体积和组成气态物质的简单分子或复合分子的数目之间也存在着非常简单的关系。
把它们联系起来的一个、甚至是唯一容许的假设，是相同体积中所有气体的分子数目相等”。
这样就可以使气体的原子量、分子量以及分子组成的测定与物理上、化学上已获得的定律完全一致。
阿伏加德罗的这一假说，后来被称为阿伏加德罗定律。
人教版化学九年级上教案课题2 原子的结构教学目标知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。
(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。
(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。
情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
重点难点重点原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。
难点对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。
教学准备1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。
2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。
3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。
教学流程教学设计续表续表续表板书设计教师随笔备课资料1．化学史张青莲(1908—2006)，无机化学家、教育家。
长期从事无机化学的教学与科研工作。
对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。
他对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用。
晚年从事同位素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子量，已被国际采用为新标准。
2．化学小知识基本粒子两千多年以前，科学家一直在思考一个问题：“如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？”物理学家先是发现许多物体由很小的分子和更小的原子组成。
原子具有更复杂的结构，它的中心是原子核，核内有质子和中子，环绕原子核运转的电子。
因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它们称为“基本粒子”。
随着实验技术的日渐完善，近年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。
至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大集体；在这些成员中，论质量有的竟是电子的6 000倍，而有的轻的没有静止质量。
论寿命，有的可以“永久长存”，而有的还不到亿亿分之一秒。
这么多形形色色的基本粒子的发现，给物理学家出了一个难题：为什么会有这么多粒子，而且每一种粒子都与另一种不相同呢？于是，有的科学家设想：这些不同的粒子可能组成几个家庭，每一个家庭内的粒子可能按照非常有规律的方式彼此有些差异。
大家知道，元素周期律的出现，是由于原子具有内部的结构。
物理学家由此产生一种很自然的想法，基本粒子是不是也有内部结构，从而可以像原子一样列出一个规则的表来？根据这样的思路，物理学家提出了一个进一步的假设，认为基本粒子是由三个(或一对)更基本的粒子组成的体系，他们称之为“夸克”。
