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2019学年江苏省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学与环境保护的说法正确的是A ．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B ．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C ．推广和鼓励多使用私家车出行D ．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防2. 下列物质不属于混合物的是A ．铝热剂_________B ．水玻璃________C ．胆矾___________D ．漂白粉3. 成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A ．木已成舟______________B ．蜡炬成灰___________C ．铁杵成针_________D ．滴水成冰4. 下列有关物质的用途正确的是A ． NaHCO 3 可以用于治疗胃酸过多B ．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂C ． SiO 2 可以用于生产太阳能电池D ．在 FeCl 3 饱和溶液里通入足量 NH 3 可制取 Fe(OH) 3 胶体5. 设 N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下， 22.4LCH 4 中含有氢原子数目为 4N AB ． 1molNa 2 O 2 中含有的阴离子和阳离子的数目为 2N AC ． 0.1mol/LCu(NO 3 ) 2 溶液中含有的 NO 3 - 数目为 0.2N AD ． 28gN 2 中所含的原子数目为 N A6. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl ，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气______________B ．用装置乙制取二氧化碳C ．用装置丙制取碳酸氢钠________D ．用装置丁分离碳酸氢钠与母液7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．加入酚酞呈红色的溶液中： CO 3 2- 、 NH 4 + 、 NO 3 - 、 K +B ．含有大量 NO 3 - 的溶液中： H + 、 Na+ 、 Fe 2+ 、 Cl -C ．强酸性溶液中： Fe 3+ 、 NH 4 + 、 Cl - 、 SCN -D ．含有 NaHSO 4 的溶液中： NH 4 + 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 NO 3 -8. 同温同压下，等物质的量的 NO 和 NO 2 具有相同的A ．氧原子数________B ．质量________C ．原子数_________D ．体积9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
21022江苏省苏州实验中学第一学期期末考试试卷高 一 化 学可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Zn-65第一卷 (选择题 共 72 分)一、选择题(本题共 24 小题,每题 3 分,每题有一或二个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选为 0 分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得一半分,但只要选错一个,该小题为 0 分.)1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功并返回，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32He ，每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以 42He 的形式存在。
下列说法正确的是： （ ）A ．42He 原子核内含有 4 个质子B ．32He 和 42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有 3 个中子D ．42He 的最外层电子数为 2，所以 42He 具有较强的金属性2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1 纳米(nm)=10-9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能 具有的性质是（ ） A ．有丁达尔效应 B ．能全部透过半透膜 C ．不能透过滤纸 D ．所得分散系不稳定 3．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A ．用加入适量铜粉的方法除去 Cu(NO 3) 溶液中混有的 AgNO 3B ．用洗气瓶中的 NaOH 溶液除去 CO 2 中混有的 HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入 BaCl 2 溶液，以检验未知溶液中的 SO 42-D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 4．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol NH 4+ 所含质子数为 10N AB ．10 克氖气所含原子数约为 6.02× 23C ．标准状况下，22.4 L SO 所含的分子数为 N AD ．常温常压下，32 g O 所含原子数为 2N A5．苹果汁是人们喜爱的饮料。
2019学年江苏省苏州市高一上学期期末考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. “保护环境”我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A. 发展公共交通绿色出行________B. 过度开发资源促进经济发展C. 煤炭燃烧时安装"固硫"装置________D. 对生活废弃物进行分类处置2. 下列化学用语正确的是A. 中子数为20的氯原子：________B. 硫酸的电离方程式：H 2 SO 4 2H + +SO 4 2-C. S 2- 的结构示意图：________D. 明矾的化学式：KAl(SO 4 ) 2 ·12H2 O3. 下列物质中属于电解质的是A. CO 2B. AlC. NaNO 3D. 蔗糖4. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多________B. 稀硫酸用于除铁锈C. 晶体硅用于制造光导纤维________D. 硫酸钡用于制作石膏绷带5. 下列有关工业生产的叙述中错误的是A. 电解氯化钠溶液制金属钠B. 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉D. 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔6. 有关下列流程的判州断正确的是A. 流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B. 反应②产生的阴离子主要为CO 3 2 －C. 反应③在实验室中应在蒸发皿中进行D. 反应④的条件是对熔融状态下的反应物进行电解7. 下列有关实验装置的说法正确的是A. 用图1装置分离该碘酒中的碘和酒精________B. 用图2装置配制稀硫酸C. 用图3装置由食盐水制得食盐晶体________D. 用图4装置除去Cl 2 中的HCl8. 下列除杂或提纯的操作方法不正确的是A. 镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B. 碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C. 自来水中含少量Fe 2+ ：蒸馏D. 硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80 ℃ 的饱和溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥9. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe 3+ 生成的是A. 硫酸锌________B. 氯水________C. 氯化铜________D. 硝酸钠10. 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl+N 2 。
苏教版高中化学必修一综合测试题一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()2.用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋溶液中存在分子C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·L－13.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18aB．9aC．2aD．4.下列各组物质的溶液反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl＋Na2CO3;HCl＋NaHCO3B．NaOH＋HCl；Ba(OH)2＋H2SO4C．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4D．CaCO3＋HCl; Na2CO3＋H2SO45.光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法中正确的是()A．SiO2的摩尔质量是60B．1 mol SiO2中含有1 mol O2C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D．1 mol SiO2的质量是60 g·mol－16.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是()A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量7.质量相等、质量分数相同的两份稀盐酸分别与碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量()A．碳酸钠多B．碳酸氢钠多C．一样多D．无法确定8.关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是()A．都是黑色固体B．都不溶于水C．铁元素化合价都相同D．都能与水反应9.下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是()A．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B．碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C．偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D．碳酸钠溶液与盐酸溶液10.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O11.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()12.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤13.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－14.常温下，下列三个反应均能发生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y －===2W2＋＋Y2。
苏州市2019-2020第一学期期末高一化学试题答案与解析1．【答案】B【试题分析】本题考查海水中提取物质的变化过程。
电解饱和食盐水可以得到氯气和氢气，电解熔融的氯化钠可得到金属钠，这两个过程属于化学变化；通过蒸发海水可以得到粗盐，蒸发结晶属于物理变化。
2．【答案】C【试题分析】本题考查物质的分类。
硅酸钠属于钠盐，也属于硅酸盐，属于盐类。
3．【答案】D【试题分析】本题考查化学与环境。
CO2不属于污染物；酸雨是指pH小于5.6的雨水；重金属会污染土壤；雾属于胶体，可发生丁达尔效应。
4．【答案】B【试题分析】本题考查化学用语。
A项，中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18，应写成，错误；C项，H2SO4的电离方程式为H2SO4 = 2H＋＋SO42－，错误；D项，2MgO·SiO2中含有Mg原子与Si 原子之间为2:1，则化学式应写成：Mg2SiO4，错误。
5．【答案】A【试题分析】本题考查物质的性质与用途对应关系。
A项，利用Al2O3的熔点高，可以作为其耐高温材料，正确；B项，硅作为半导体材料，并不是因为硅的熔点高，错误；C项，漂白粉漂白纸浆不是因为其不稳定性；D项，钠作为高压钠灯不是因为其具有还原性，错误。
6．【答案】C【试题分析】本题考查离子共存问题。
A项，酸性条件下，H＋与ClO－会生成HClO分子，ClO－会氧化Fe2＋，故不能大量共存，错误；B项，碱性条件下，OH－与Mg2＋、Cu2＋会生成沉淀，错误；C项，pH=13为碱性条件，此四种离子可以共存，正确；D项，HCO3－与OH－会发生反应：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故不能大量共存，错误。
7．【答案】A【试题分析】本题考查离子方程式正误判断。
A项，过量的氨水不会将Al(OH)3溶解，正确；B项，不符合电荷守恒，错误；C项，生成的HClO为弱酸，不可拆开，错误；D项，不符合电荷守恒，，错误。
8．【答案】D【试题分析】本题考查物质间的相互转化。
2019-2020学年江苏省苏州市第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语正确的是（）A．中子数为8的N原子： B．硫离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式： D．铁红的化学式：Fe2O3参考答案：D略2. 下列有关比较中，错误的是（）A. 热稳定性：NH3＞PH3＞H2SB. 熔点：石英＞食盐＞冰C. 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D. 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液参考答案：答案：A3. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④参考答案：B略4. －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（）A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：略5. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣）D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）；C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）；D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断．【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c （H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c （CH3COO﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．6. 下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2A．①③④⑤B．①②③④ C．①②④⑤D．②③④⑤参考答案：B略7. 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D8. （2007·北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查周期表的知识。
2019-2020学年江苏省苏州市吴江黎里中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +4参考答案：D考查氧化还原反应的有关计算。
SO32－具有还原性，其SO42－氧化产物是，因此3个SO32－一共失去3×（6－4）＝6个电子。
根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4－也应该得到6个电子，即1个XO4－得到3个电子。
在XO4－中x的化合价是＋7价，得到3个电子后降低到＋4价。
答案选D。
2. 婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。
下列高分子中有可能被采用的是参考答案：D略3. 下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫参考答案：C混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。
所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。
本题选C。
4. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是 ()C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH参考答案：A略5. 对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④参考答案：A6. 0．1mol Na2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g 7．3%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为（）A．1︰1 B．2︰1 C．3︰4 D．任意比参考答案：D略7. 下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2 D．24Mg和24Na参考答案：A8. 点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。
2019-2020学年江苏省苏州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．下列说法不正确的是()A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质C. ①∼④目的是为了富集溴元素D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42−2.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3).碳酸镁属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A. 雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物C. 大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧D. 酸雨是pH小于7的雨水4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为8的N原子： 78NB. 离子结构示意图：只能表示 35Cl−C. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3−D. 作为相对原子质量标准的碳原子： 614C5.下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B. 晶体硅硬度大，可用于半导体材料C. 二氧化硫有漂白性，可用于杀菌消毒D. 明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH =1的溶液中：Na +、K +、MnO 4−、CO 32−B. 无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NH 4+、Cl − C. 由水电离出的c(H +)=1×10−13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42−、NO 3−D. 0.1mol/L FeCl 3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN −、SO 42−7. 下列离子方程式正确的是( )A. 0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH 4++Al 3++2SO 42−+2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2OB. FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2=2Fe 3++2H 2OC. 用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑D. 电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl −+2H 2O− 通电 H 2↑+Cl 2↑+2OH −8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Fe(OH)3→HClFeCl 3(aq)→蒸发无水FeCl 3 B. Ca(ClO)2→稀HCl HClO →光照Cl 2C. Fe →NaOH Fe(OH)3→△Fe 2O 3D. S →O 2 SO 2→H 2O2H 2SO 4 9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A. 用图1所示装置分离有机层和水层B. 用图2所示装置从食盐水中提取NaClC. 用图3所示装置用水来吸收HClD. 用图4所示装置收集并检验氨气10. 下列有关实验说法正确的是( )A. 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B. 制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能溶液全部蒸干C. 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大D. 在“食醋总酸含量测定”实验中，将食醋稀释10倍后再滴定是为了减少食醋的浪费11.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
江苏苏州市2019—2019学年高一第一学期期末调研测试化学试卷本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Cu 64选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0．7亿用户。
光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。
若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液 B．化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸6．核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+27．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。
某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是A．溴水 B．硫酸锌 C．硝酸钠 D．氯化铜10．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2N0B．标准状况下，22．4LCCl4中含有的分子数为N0C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10N0D．常温常压下，1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N011．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋12．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： SO42-+Ba2＋=BaSO4↓B．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓C．氢氧化铝与稀硝酸反应： Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2OD．钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na＋+OH－+H2↑13．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性14．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是A．CaCl2溶液 B．Na2SiO3溶液 C．Ca(ClO)2的溶液 D．饱和Na2CO3溶液15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3C．Al(OH)3和AlO2 D．AlO2-16．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0．2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6．4g B．9．6g C．11．2g D．12．8g非选择题（共64分）17．（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。
（1）实验室制氯气：。
（2）氯气溶于水中：。
（3）用石英砂制粗硅：。
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板： 。
（5）．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： 。
18．（12分）某同学按下列步骤配制100mL0．200mol·L -1Na 2CO 3溶液，请回答有关问题。
23溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）-1是 。
19．（8分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。
常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C 、E 为金属单质。
反应①②均为工业上的重要反应。
（1）反应②的化学方程式为 。
（2）G→J 的化学方程式为 。
（3）K→H 的离子方程式为 。
20．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：实验步骤有关问题（1）计算所需Na 2CO 3的质量 需要Na 2CO 3的质量为 。
（2）称量Na 2CO 3固体称量过程中应用到的主要仪器是 。
（3）将Na 2CO 3加入100mL 烧杯中，加入适量蒸馏水 为了加快溶解速率，常采取的措施是 。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A （已检查不漏水）中①在转移Na 2CO 3溶液前应将溶液 ； ②仪器A 是 ；③为防止溶液溅出，应采取的措施是 。
（5）向仪器A 中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 。
（6）摇匀、装瓶，操作B ，最后清洁、整理操作B 是 。
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
（3）滤渣2的成分是（填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布．．吸收或收集。
①D中收集的气体是（填化学式）。
②B中盛放的溶液可以是（填字母）。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。
21．（13分）除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。
某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。
Ⅰ．NH3的制取（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是。
Ⅱ．模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（3）装置A中反应的离子方程式为。
反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、。
（4）装置D中的液体可换成（填序号）。
a．H2O b．CCl4 c．饱和食盐水 d．浓硫酸（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为。
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是。
22．（9分）氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏。
氨气遇到氯气会产生白烟。
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：。
（2）在该反应中，氧化剂是，还原产物是。
当有0．017g氨气被氧化时，转移的电子数目为。
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量。
2015—2016学年第一学期期末调研测试高一化学参考答案和评分标准选择题（共56分）单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）1．B 2．A 3．D 4．A 5．D 6．B 7．C 8．C不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）9．AC 10．AC 11．A 12．C 13．BD 14．BD 15．D 16．B非选择题（共64分）说明：1．方程式不按要求作答、不配平、化学式写错均不得分，条件错误、“↑”、“↓”使用不当每处扣1分，每个方程式不出现负分。
2．文字叙述只要合理可均相应得分17．(10分)（1）MnO2+4H＋+2Cl－△Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)（2）Cl2+H2O H＋+Cl－+HClO（2分，不写可逆符号扣1分）（3）SiO2+2C高温Si+2CO↑（2分）（4）2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋（2分）（5）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)18．（12分）（1）2．12g（2分，无单位不得分）（2）分析天平或电子天平（1分，写托盘天平不得分）（3）用玻璃棒搅拌（1分）（4）①冷却至室温（100mL）②100mL容量瓶（1分，无100mL不得分）③用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处（1分），改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）（1分）（6）贴标签（1分）【讨论】不是（1分）因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒（1分）19．(8分)（1）2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（2分）20．（12分）（1）MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O（2分）（2）2FeSO4 +H2O2+H2SO4 =Fe2(SO4)3 +2H2O（2分）(3)Fe(OH)3（2分）(4)①CO（2分）②d（2分）③3S+6OH△2－+SO32-+3H2O（2分）21．(13分)（1）2NH4Cl +Ca(OH)2△CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分）（2）浓氨水（1分）（3）3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O（2分）溶液由无色变为蓝色（1分），圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色（1分）。
反应由慢变快（又逐渐变慢）（1分）（4）b（2分）（5）6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O(2分)（6）缺少有毒气体NO x（或NO）的尾气处理（装置）（1分）22．（9分）（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）（2）Cl2（1分） NH4Cl (1分) 1．806×1021（2分，写0．003N A不得分）（3）解：m（NH4Cl ）=（112mL×10-3L·mL-1）÷22．4 L·mL-1×2×53．5 g·mL-1=0．535g（3分，过程2分，结果1分，不带单位计算扣1分，符号使用不规范扣1分）答：当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量为0．535g。
