专题04 离子反应练-2018高考化学考点全突破 含解析 精品

2018山东科技版化学高考第一轮复习——离子反应（习题+解析）5. 在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀42SO H 时，既产生沉淀又产生气体物质的离子组是（ ）A. --++Cl O S K Na 232、、、 B. --++Cl AlO NH K 24、、、 C. --++Cl SO K Ca 242、、、 D. --++2323CO SiO K Na 、、、6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： C. 用氨水吸收少量二氧化硫： D. 硝酸铁溶液中加过量氨水：7. 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量32CO Na 溶液，有沉淀生成，原液中含有的离子可能是（ ） A. +++22Ca Fe Ag 、、 B. +++223Ba Mg Al 、、 C. ++++222Ba Fe Ca 、 D. +++22Ba Mg Ag 、、8. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ） A. --++242SO Cl Ba Na B. ---+OH NO )OH (Al K 34 C. -+++2434SO Al NH H D. ---+33NO COO CH Cl H9. 25℃时，某溶液pH=1，该溶液可能大量共存的离子组：（ ） A. -+-+322NO Ba Cl Zn 、、、 B. -+-+233CO K NO Na 、、、 C. -+-+224AlO Na SO K 、、、 D. --++Cl SO Al Ca 2432、、、10. 在由水电离的113L mol 101)H (c --+⋅⨯=的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） A. --++2334CO NO NH Na 、、、 B. --++2442SO )OH (Al Mg K 、、、 C. --++32NO OH Ba Na 、、、 D. --++Cl NO K Fe 32、、、11. 将0.4mol/L 的COOK CH 3与0.2mol/L 的HCl 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A. )OH (c )H (c )Cl (c )COO CH (c 3-+-->>= B. )COOH CH (c )H (c )Cl (c )COO CH (c 33>>=+-- C. )Cl (c )COO CH (c )H (c )K (c 3--+++=+D. )H (c )COOH CH (c )Cl (c )COO CH (c )K (c 33+--+>>>>12. 在一定条件下，--I RO n 3和可以发生反应，离子方程式为：（1）-n 3RO 中R 元素的化合价为_______________。

高考化学离子反应试题( 有答案和解析 )一、高中化学离子反应1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ）A ．2Fe 2＋＋ Cl 2=2Fe 3＋＋ 2Cl -B ． 10Fe 2＋+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -D ． 2Fe 2＋＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋＋ 6Cl -【答案】 C【解析】【分析】2＋＞ Br -22＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr 2溶液中通入一定量的FeCl 时，氯气先与Br -反应。

【详解】A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋＋ Cl 23＋2Fe=2Fe＋2Cl -，故 A 正确；B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为2＋-＋ 6Cl3+10Fe +2Br2=10Fe +Br 2＋12Cl -，故 B 正确；C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误；D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋＋4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋＋ 6Cl -，故 D 正确；综上所述，答案为C 。

2． 有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋ 、 K ＋、 NH 4+、 Ca 2＋ 、Fe 3 ＋、 SO 42－ 、 CO 32－ 、 SO 32－ 、Cl － 、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I 0.1mol L ·1(不考虑水解和水的电离 )。

往该溶液 中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2 溶液，无沉淀生成。

另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A ．是否存在 ＋＋Na 、 K 需要通过焰色反应来确定4层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在B ．通过 CCl IC ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32－肯定不存在COD ．肯定不存在的离子是Ca 2＋ 、 Fe 3＋、 SO 4 2－ 、 CO 32－ 、 Cl －【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无 CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32- ，无 Ca 2+、 Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为 0.1mol?L -1 ；根据电荷守恒，一定含有 NH 4+、 Na +、 K +，一定不存在 Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。

专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。

（化学）高考必备化学离子反应全解及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。

根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，，C正确；D. 向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；故答案选C。

【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A．将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+HSO-B．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =3C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OSO-═BaSO4↓+H2OD．向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++24【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子HSO-，B项正确；反应式为OH- + SO2 =3C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3＋和还原产物NO，C项错误；D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为SO-═BaSO4↓+2H2O，D项错误；Ba2++2OH-+2H++24答案选B。

2018山东科技版化学高考第二轮复习——离子反应（习题+解析）4. 下列反应的离子方程式正确的是A. ()342SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢：++++↓+=+H 2S Fe S H Fe 223B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlD. 澄清石灰水中通入过量2CO ：--=+32HCO CO OH 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：↓=++-4224BaSO Ba SOB. 氯气通入冷水中：+--++=+H 2Cl ClO O H Cl 22 C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：↑+=+--22H 3AlO 2OH 6Al 2D. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：O H 2Fe 2O H H 2Fe 223222+=+++++B. 向明矾()[]24SO KAl 溶液中逐滴加入()2OH Ba 溶液至-24SO 恰好沉淀完全：()↓+↓=+++-+-+432243BaSO 3OH Al 2OH 6Ba 3SO 3Al 2C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+D. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+7. 下列离子方程式中，书写不正确的是 A. 常温下，2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+---B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+C. 稀42SO H 与()2OH Ba 溶液反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液中加过量氨水：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+B. 等物质的量的()2OH Ba 与44HSO NH 在稀溶液中反应：O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 24242+↓=+++-+-+C. 少量的2CO 通入碳酸钠溶液中：--=++32232HCO 2O H CO COD. S Na 2溶液呈碱性：--+↑=+OH 2S H O H 2S 222 9. 下列离子方程式错误的是A. 2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+--- B. 2F 与NaOH 溶液反应：O H 2O F 4OH 4F 2222++=+-- C. 3AgNO 溶液中加入过量氨水：()[]O H 2NH Ag O H NH 2Ag 22323+=⋅+++D. 43O Fe 与稀3HNO 反应：O H 4Fe 2Fe H 8O Fe 23243++=++++ 10. 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸亚铁在空气中氧化：()3222OH Fe 4O H 6O 3Fe 4=+++B. 向()2OH Ba 溶液中加入少量44HSO NH 溶液：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+ C. 用石墨电极电解4CuSO 溶液：O H 2O Cu 2OH 4Cu 222+↑+=+-+D. 用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：--=+32HCO CO OH11. 下列离子方程式正确的是A. 向()2OH Ba 溶液中滴加44HSO NH 溶液至刚好沉淀完全：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：()O H 2Ca H 2OH Ca 222+=+++C. 钠与水反应：↑++=+-+22H OH 2Na O H 2Na D. 碳酸钡中加入稀硫酸：O H CO Ba H 2BaCO 2223+↑+=+++12. 下列离子方程式书写不正确的是A. 将()23HCO Ca 溶液与NaOH 溶液以溶质的物质的量之比1：1混合：O H CaCO HCO Ca OH 2332+↓=++-+- B. 电解饱和氯化镁溶液：↑+↑++--222Cl H OH 2O H 2Cl 2电解C. 过氧化钠投入重水中：-++↑+=+OD 4O Na 4O D 2O Na 22222D. 2CO 与()2OH Ca 溶液以反应物物质的量之比2：1反应：--=+32HCO OH CO13. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A. 无色透明的水溶液中：+K 、+2Ba 、-I 、-4MnO B. 含有大量-3NO 的水溶液中：+4NH 、+2Fe 、-24SO 、+H C. ()13L mol 1.0HCO c --⋅=的溶液中：+Na 、+K 、-23CO 、-Br D. 强碱性溶液中：-ClO 、-2S 、-3HSO 、+Na14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：+K 、+Na 、-23CO 、-3NOB. ()11L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+2Cu 、+3Al 、-24SO 、-3NO C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：+Na 、+4NH 、-2S 、-BrD. 水电离出的()mol 101H c 12-+⨯=1L -⋅的溶液中：+Na 、+2Mg 、-Cl 、-24SO15. 下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是 A. +K 、-Cl 、+Na 、-24SO B. +Na 、-OH 、-Cl 、+2Ba C. +H 、-Cl 、+2Fe 、-3NO D. +2Cu 、-OH 、-23CO 、+Na16. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：-3HCO 、+Na 、-Cl 、-OH B. 11pH =的溶液中：-2S 、+K 、-23CO 、-Cl C. 1pH =的溶液中：+2Fe 、+4NH 、+2Mg 、-3NOD. 水电离的()112L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+2Fe 、-24SO 、+K 、-SCN17. 下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A. 0pH =的溶液中：+2Fe 、-3NO 、-24SO 、-IB. 由水电离的()114L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+K 、+Na 、+2Ca 、-3HCOC. 含有大量+3Fe 的溶液中：+2Mg 、+3Al 、+2Cu 、-24SOD. 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：+Na 、-2AlO 、-2S 、-24SO18. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：+Na 、-I 、-Cl 、-3NOB. 能使甲基橙呈黄色的溶液中：+K 、-23SO 、-24SO 、-ClOC. 能使pH 试纸变红色的溶液中：+2Mg 、+3Fe 、-3NO 、()[]+23NH AgD. 能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：+4NH 、+3Al 、-Cl 、-24SO19. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：+2Fe 、+4NH 、-Cl 、-3NOB. pH 为11的溶液：-2S 、-23SO 、-24SO 、+NaC. 水电离出来的()L /mol 10H c 13-+=的溶液：+K 、-3HCO 、-Br 、+2BaD. 无色溶液：+K 、-23CO 、-3NO 、+3Al20. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 含大量-3NO 的溶液：+H 、+2Fe 、-24SO 、-ClB. 常温下()113L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+Na 、+2Mg 、-24SO 、-3HCOC. 含大量+3Fe 的溶液：+Na 、+2Mg 、-3NO 、-SCN D. 含大量+3Al 的溶液：+Na 、+4NH 、-24SO 、-Cl21. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A. +4NH 、+2Cu 、-Cl 、-3NO B. +K 、+Na 、-23SO 、-2S C. +K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D. +2Ba 、+2Fe 、-3NO 、-Br22. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH 值，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加()23NO Ba 溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加()23NO Ba 溶液至无沉淀时，再滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀。

2019年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》真题练习1．下列离子方程式的书写正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:2HCO－3+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+CO-2+2H2O3B．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液与0.2 mol·L－1的NaClO溶液等体积混合: HSO－3+ClO－=SO-2+Cl－＋H＋4C．1 mol/L的NaAlO2溶液与2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合:2AlO－2＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2OD．H218O中投入过氧化钠:2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑2．下列说法用离子方程式表达正确的是()A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸:Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．少量的SO2通入NaClO溶液:SO2+3ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2HClO D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是()A．用NaS处理含Hg2+的废水:Hg2++S2-=HgS↓B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O4．下列离子方程式书写正确的是()A．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．硫氢化钠的水解反应:HS-+H 2O S2-+H3O+C．铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe＋8H＋＋2NO3- =3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5．下列离子方程式书写正确的是()A．过量氨水滴入氯化铝溶液中:Al3＋+3OH-Al(OH)3↓B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2OC．NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2＋+2H2O2HClO+Fe(OH)2↓D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2＋+2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO6．某强碱性溶液中,只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子,现进行如下实验:①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,而后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至全部溶解.③另取一定量的原溶液,加入5mL0.2mol/L 盐酸,沉淀会完全消失,再继续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g.下列说法一定正确的是()A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B．无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D．原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-7．下列离子方程式书写正确的是()A．Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O=I2+2H2OD．向硫酸铝溶液中加过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O8．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．过氧化钠溶于水产生O2:2O2－2＋2H2O=O2↑＋4OH－B．用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag＋4H＋＋NO－3=3Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO－3D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应:NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O9．在指定条件下,下列各组离子定不能大量共存的是()①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-②c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-④由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-⑥含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-A．①②③B．①③⑥C．③④⑤⑥D．②④①10．A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),下列说法正确的是() A．若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应②的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2OB．若A为ACl3溶液B可能为氨水,反应①的离子方程式为:Al3++4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2OC．若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D溶液D．若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH311．下列各反应对应的离子方程式正确的是()A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:Ba2＋＋3OH－＋2CO2=HCO－3＋BaCO3↓＋H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H ＋＋SO 2－4＋Ba2＋＋OH －=BaSO 4↓＋H 2O D ．向含0.1 molNaOH 和0.1 mol Na 2CO 3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L －1稀盐酸:OH －＋CO 2－3＋3H ＋=CO 2↑＋2H 2O12．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．c(H +)/c(OH –)=1×10-12的溶液中:K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c(Fe 2+)=1 mol·L -1的溶液中:K +、+4NH 、4MnO -、24SO - D ．能使甲基橙变红的溶液中:Na +、+4NH 、24SO -、3HCO - 13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应:Na+2H 2O Na ++2OH –+H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl –+2H 2O H 2↑+ Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OH –+H ++24SO -BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2++3HCO -+OH –CaCO 3↓+H 2O 14．制备NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

第 1 页2019全国高考化学《离子反应》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH 2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO―+H2O垐?噲?HClO+OH―C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－4．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。

5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个6．下列离子反应不．能发生的是() A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是() A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()第 2 页A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH?＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是() A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO42-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na+、Ba2+、Cl?、NO3? B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+C．Mg2+、Ag+、SO42-、Cl?D．H+、Cl?、Na+、CO32?14．下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2 B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+ H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3?+OH?==CO23?+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO24? +Ba2+ + 2OH?== Cu（OH）2↓+ BaSO4↓二、解答题：1．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)2：____________________________________________；②KHSO4：_____________________________________________；③HNO3：_______________________________________________；④Na2CO3：_____________________________________________；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

专题四离子反应高频考点一离子方程式考法一考查离子方程式书写的正误判断1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋==Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O==2I－＋SO42－＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4＋D．0.5 mol·L－1 NaHSO4溶液与0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋,ＦBaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】A项，FeCl3溶液腐蚀铜板生成CuCl2和FeCl2，离子方程式应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，错误；B项，碘水中通入适量SO2，发生氧化还原反应生成H2SO4和HI，正确；C项，AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH沉淀，后AgOH逐渐溶解生成Ag(NH3)2OH，离子方程式应为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O，错误；D项，0.5 mol·L －1 NaHSO溶液与0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性，离子方程式应为Ba2＋＋42OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，错误。

2．[2016四川成都三模，5]下列离子反应方程式中正确的是()A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．少量双氧水滴入酸性KI溶液：H2O2＋2I－===2OH－＋I2C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－【答案】D【解析】A项，Al(OH)3不溶于过量氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误；B项，H2O2具有较强的氧化性，可将I－氧化成I2，离子方程式应为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2，错误；C项，磁性氧化铁主要成分是Fe3O4，溶于稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式应为3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，错误；D项，碱性锌锰电池是以Zn为负极，MnO2为正极，NaOH 或KOH为电解质，正确。

（化学）高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成，为检验它的 成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸屮，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。

根据以上实验现象， 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含 FeCh ；同（已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有 323白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在，以此來解答。

【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时，同由以上分析知，该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解，KC1O3氧化NaNO2，自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K2CO3的存在，故C错误;D.反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K2CO3是否存在，故D错误；故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是（）3H2OA.红褐色固体Fe（OH） 3全部溶于氢碘酸：Fe（OH）3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中：針十2HC0L ［二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸，+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误；NaHCO?发生反应，正确的离子反应方程式为：32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误；C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为：Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项，在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO3「发生发应。