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高二化学期中考试(文科)

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高二化学期中考试（文科）高二化试卷（时间120分钟，满分100分）原子量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．常温常压下为气态的物质是（）A、乙烷B、戊烯C、乙醇D、甲苯2．下列表示乙基的是（）A、C2H6B、—C2H5C、—CH3D、—CH2—3．下列各组一定互为同系物质是（）A、红磷和白磷B、C2H4和C4H8C、CH4和C3H8D、CH≡CH和CH2=CH—CH=CH2 4．关于乙炔分子结构的叙述中错误的是（）A、分子中含有C≡C键B、所有的原子孙同一直线上C、分子中碳氢原子个数比为1：1D、分子中的C—H键为非极性键5．等体积的CH4、CH2=CH2、CH≡CH和CH3—CH3分别在足量的O2中完全燃烧，需要O2最多的是（）A、CH4B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH3—CH36．下列物质在空气中易被氧化的是（）A、Fe（OH）2B、Fe（OH）3C、Fe2O3D、Fe3O47．下列各组气体，可以用同一种发生装置来制取的是（）A、C2H4、O2、HClB、Cl2、H2S、CH4C、H2、C2H2、CO2D、NH3、O2、CH4 8．下列叙述中正确的是（）A、能使高锰酸钾溶液褪色的烃，一定是烯烃或炔烃B、苯可以发生取代反应，也可以发生加成反应C、分子内有苯环的化合物一定属于芳香烃D、相对分子质量相同的烃必为同分异构体9．某烃不能使酸化KmnO4溶液褪色。

1mol该烃完全燃烧生成CO2和H2O时，消耗7.5molO2，则该烃是（）A、1，3—已二炔B、甲苯C、环己烷D、苯10．有两种气态烃的混合物，它们都能使溴水褪色，1体积该混合烃完全燃烧后，可得3.6体积CO2和3体水蒸气（同条件下测定），则混合烃可能是（）A、C2H4和C4H6B、C2H6和C4H6C、C3H6和C4H6D、C4H8和C2H2 11．下列物质中，不能跟镁反应的是（）A、稀硝酸B、二氧化碳C、氯化钠D、氮气12．某烯2烃与H2加成后的产物为则该烯烃的结构式可能有（）A、2种B、3种C、4种D、5种13．下列实验能获得成功的是（）A、用溴水可以鉴别出乙烯、苯和四氯化碳B、将CH3COONa·3H2O晶体与碱石灰混合加热制取甲烷C 、将浓硝酸和苛在水浴中共热可制得硝基苯D 、将无水乙醇与浓硫酸混合共热至140℃制取乙烯14．有机物与氯气发生取代反应，其一氯取代物可能的结构有（ ）A 、4种B 、5种C 、6种D 、7种15．能通过加聚反应得到聚氯乙烯的物质是（ ）A 、CH 3CH 3B 、CH 2=CHClC 、CH 2=CH 2D 、C 2H 5OH二、选择题（每小题2分，共10分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

）16．下列物质有固定熔点的是（ ）A 、石油B 、溴苯C 、环己烷D 、聚乙烯塑料17．欲除去下列不纯物中的杂质，若采用括号中的试剂，能达到除去杂质目的的是（ ）A 、乙烷中混有乙炔（溴的四氯化碳溶液）B 、乙烯中混有二氧化硫（酸化高锰酸钾溶液）C 、溴苯中混有溴（NaOH 溶液）D 、硝基苯中混有苯（蒸馏水）18．下列不属于取代反应提（ ）A 、+Cl 2−−→−催化剂Cl —+HClB 、Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑C 、CH 4+2Cl 2−→−光CH 2Cl 2+2HClD 、CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl19．在一定条件下，不能发生国成反应的是（ ）A 、CH 3—CH 2—CH 3B 、CH ≡CHC 、CH 2=CHCH 3D 、20．a mLA 、B 两中气态烃混合物与足量O 2混合点燃后，恢复到原状态（常温常压）时体积共缩小了2a mL ，则A 、B 二种烃可能是（ ）A 、C 2H 6、C 3H 8B 、CH 4、C 3H 4 C 、C 2H 6、C 3H 6D 、C 2H 2、C 2H 6第Ⅱ卷（共60分）三、填空题：（每空2分，共24分）21．含碳87.5%，分子中碳原子个数比氢原子个数少5个的烃的分子式是 。

22．甲苯的结构简式为 ，苯及其同系物的通式为 ； 蔡的结构式为，其分子式为 。

23．根据化学分析实验知道，橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其单体为 。

24．有机物，其主链上有碳原子 个，系统命名为 。

25．实验室制取乙烯的化学方程式为 ，在圆底烧瓶子须放入儿片碎瓷片，其目的是 。

26．往溶液中滴入KSCN 溶液，溶液变红色，则原溶液中一定含有 离子，若将铁粉加入原溶液中，反应的离子方程式为，其中还原剂是。

四、简答、推断题（共8分）27．（4分）在下列三个氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2②Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应物之一都是水，但在其中一个反应中水的作用于与另两个反应中的作用不同，指出该反应，并说明有何不同。

28．（4分）现有A、B、C、D四种气，已知：（1）A是密度最小的气全，B在通常状况下呈黄绿色；（2）把四种气体分别通入酸化硝酸银溶液，通入B和D的溶液中出现白色沉淀；（3）镁条燃烧发出的光可以使A和B的混合气体爆炸生成D；（4）C是含百炼成钢量最小的烃。

根据以上事实，写出四种气体的化学式：A ；B ；C ；D 。

五、实验题（共18分）29．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行驶如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中不可能含有少量的还原性的杂质气体，由此他提出应先除去，再与溴水反应。

请回答下列总是：（1）写出甲同学实验中两个主要的反应方程式：（制取乙炔）；（乙炔通入溴水）。

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是。

A、使溴水褪色的反应未必是加成反尖B、使溴水褪色的反应就是加成反应C、使溴水褪色的物质未必是乙炔D、使溴水褪色的物质就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔气体中必定含有的一种杂质气体是，它可以与溴水反应，在验证过程中必须除去。

（电石和水）（）（）（溴水）六、计算题（共10分）30．（4分）铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（1）若取50g铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生H2的物质的量。

（相等、不相等）（2）若将铝与NaOH溶液反应，当生成2gH2时，需要铝的质量是g。

31．（6分）乙烯和某气态烃C x H y的混合气体100mL在密闭容器中与过量的O2充分燃烧后，恢复到原状况（温度为120℃），气体体积与反应前相等。

再将反应后的气本通过足量的浓H2SO4，最后将气体用碱石灰充分吸收，测得被碱石灰吸收的气体体积为160mL（原状况）。

（1）请写出气态烃C x H y在O2中燃烧的化学方程式；（2）通过计算，推导出烃C x H y的分子式。

高二化学(理)试卷（时间120分钟，满分100分）原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（每小题2分，共10分。

每小是题只有一个选项符合题意。

）1．下列一定是丁烯的同系物的是（）A、C2H4B、C3H6C、C4H6D、C5H122．下列物质中能使酸性KmnO4溶液褪色，但不能与溴水反应而褪色的是（）A、SO2B、C2H5CH==CH23．在一定条件下，1mol下列有机物跟氢气充分加成，需氢气最多的是（）A、1，3—丁二烯B、甲苯C、苯乙烯D、1—丁炔4．下列金属中，属于有色轻金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是（）A、FeB、MgC、AlD、Au5．下列晶体中仅由原子直接构成的单质有（）A、白磷B、氦C、二氧化硅D、金属镁二、选择题（每小题2分，共30分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

）6．在中被溴取代2个氢原子后，可能得到的同分异构体有（）A、3种B、4种C、5种D、7种7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧后得0.16molCO2和3.6g水，则对此混合气体的判断正确的是( )A、一定含有甲烷B、一定是甲烷和乙烯C、一定没有乙烷D、一定有乙炔8．下列物质中与CH3CH2C（CH3）2CH2CH3互为同分异构体的是（）A．C．9．分别将下列各组中的四种离子混合在一起，溶液中肯定会析出沉淀的是（）A、Na+、Al3+、NO3-、Cl-B、Na+、Al3+、CO32-、OH-C、Mg2+、NH4+、OH-、Cl-D、H+、Fe2+、NO3-、Cl10．下列叙述中正确的是（）A、分子式符合同一通式，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物必为同系物B、分子中含有碳碳双键的有机物不一定是烯烃C、相对分子质量相同、结构式不同的有机物一定互为同分异构体D、最简式相同的有机物必符合同一通式11．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后其结果是（）A、铁粉有剩余B、往溶液中滴入无色KSCN溶液显红色C、溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：512．某烷烃一个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是（）A、正壬烷B、2，6—二甲基庚烷C、2，2，4，4—四甲基戊烷D、2，3，4—三甲基已烷13．有甲、乙两种烃，含碳的质量分数相同，关于甲、乙的叙述中正确的是（）A、甲和乙一定是同分异构体B、甲和乙不可能是同系物C、甲和乙的最简式相同D、甲和乙各1mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等14．下列各种烃与等物质的量的HBr加成后，生成产物只有一种的是（）A、CH3—CH==CH—CH3B、CH2==CH—CH==CH2C、CH3—CH2—CH=CH2D、15．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A、CH2==CH—CNB、CH2==CH—CH==CH2CH3C．CH2=C—CH=CH3D、16．下列各组金属混合物的质量相同，它们分别跟足量的盐酸辣反应，在相同情况下产生的氢气的体积也相同。

则其中锌的含量最多的是（）A、Zn和FeB、Zn和AlC、Zn和MgD、Zn和Na17．具有单双键交替长链（如：—CH==CH—CH==CH—CH==CH—）的高分子化合物有可能成为导电塑料。

xx年诺贝尔化学奖授予了开辟此领域的3位化学家。

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高二文科化学第一学期期中考试

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高二文科化学第一学期期中考试化学试题（文科）说明：1．本卷分卷Ⅰ卷Ⅱ共34题，共5页，考试时间60分钟，满分100分。

2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 K：39第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（共28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是（）A．煤B．氢气C．天然气D．石油2．下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是（）A．NH3 B．NO C．CO2D．SO23．细铁丝在氧气中燃烧或与水蒸气反应的共同产物是（）A．Fe（OH）3B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO4．盐酸和氨水恰好反应，溶液呈（）A．中性B．酸性C．碱性D．无法确定5．等物质的量的金属铝与足量的氢氧化钠溶液或足量的盐酸反应时，生成氢气的物质的量之比是（）A．1:1 B．2 :1 C．2 :3 D．1:2 6．一定条件下的可逆反应，达到化学平衡的标志是（）A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物在混合物中的质量分数相等C．正、逆反应速率相等D．正、逆反应不再进行7．铝热剂中铝的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．填充剂8．下列物质中，具有两性的氧化物的是（）A．Al B．Al（OH）3C．Al2O3D．SO29．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：（）A．FeCl2B．FeS C．Fe3O4D．FeCl310．对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（）A ．发生氧化反应的极为负极B ．正极为电子流入的一极C ．比较活泼的金属为负极D ．发生氧化反应的极为正极 11.下列对乙烯的叙述错误的是 （ ） A ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．乙烯是无色、稍有气味的气体 C ．燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 D ．乙烯可以做植物生长调节剂 12．常温下，铁与下列酸溶液作用产生氢气的是 （ ） A ．浓硫酸 B ．稀硫酸 C ．浓硝酸 D ．稀硝酸 13．反应2A （气）2B （气）+C （气）（正反应为吸热），已达平衡，欲使B 的物质的量减小，应采取的措施是： （ ） A ．升温 B ．加压 C ．增大A 的浓度 D ．加催化剂14．反应4A （气）+5B （气）＝4C （气）+6D （气）在0.50升的容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol,则此反应的平均速率可表示为 （ ） A ．V （A ）=3.6 mol ·L -1·s -1 B ．V （B ）=0.075 mol ·L -1·s -1 C ．V （C ）=0.030 mol ·L -1·s -1 D ．V （D ）=0.060 mol ·L -1·s -1 15．下列物质的水溶液，其PH 小于7的是 （ ） A ．Na 2CO 3 B ．NH 4NO 3 C ．Na 2 SO 4 D ．KNO 3 16．在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A ．Al 3+、Na +、Cl -、OH - B ．H +、Cu 2+、NO 3-、Cl - C ．K +、Mg 2+、SO 42-、Cl - D ．Mg 2+、H +、HCO 3-、SO 42-17．在配置Al 2（SO 4）3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的下列物质是 （ ） A ．盐酸溶液 B ．硫酸溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．硫酸钾溶液 18．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．K + B ．Cu 2+ C ．CH 3COO - D ．S 2- 19．下列属于水解方程式的是 （ ） A ．CO32-+ H 2O HCO 3-+OH - B ．H 2O + H 2O H 3O + + OH - C ．Cl2+ H 2O HCl + HClO D ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O 20．关于由锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法中正确的是： （ ） A ． Zn 为负极，铜为正极 B ． Zn 为正极，铜为负极 C ．两极上都无气体产生 D ．电子从正极流向负极 21．向纯水中加入少量盐酸（温度不变），下列叙述正确的是 （ ）A ． pH 升高B ．C （H +） 和C （OH -）的乘积增大 C ．溶液呈碱性D ．OH -浓度减小22．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处。

高二化学秋期中考试卷(文科)

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高二化学秋期中考试卷（文科）（时间：90分钟 满分：100分 命题人:洪聪敏） 可能用到的原子量：H:1 N:14 O:16第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1、常温下密度最小的气体是 （ ） （A ）Cl 2 （B ）SO 2 （C ）NH 3 （D ）N 22、能用来干燥氨气的干燥剂是 （ ） （A ）苛性钠溶液 （B ）浓硫酸 （C ）五氧化二磷 （D ）碱石灰3、收集下列气体时,不能用排空气法而只能用排水法的是（ ） （A ）O 2 （B ）H 2 （C ）NO （D ）NO 24、下列有关氨分子结构的叙述中正确的是 （ ） （A ）正四面体形 （B ）三角形（C ）三角锥形 （D ）分子内键角为120° 5、下列物质的溶液，PH ＜7的是（ ）A 、32CO NaB 、NaOHC 、Cl NH 4D 、NaCl 6、对于反应2A （g ）＋3B （g ）＝C （g ）＋5D （g ），在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（ ）A ．D A v v 25= B ．C B v v 31= C ．A B v v 32= D ．D B v v 53= 7．下列反应达到平衡后，减压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ） A ．S （s ）O2 + SO 2 （正反应为放热反应） B ．N 2 +3H 2 2NH3 （正反应为放热反应）C ．C （s ）+ CO 2 2CO (正反应为吸热反应) D. H 2+I 2(g) 2HI (正反应为吸热反应) 8、下列气态氢化物中，最不稳定的是（ ）A 、NH 3B 、H 2SC 、PH 3D 、H 2O 9．下列各组金属在常温下都不能被浓硝酸溶解的是（ ）（A ）Mg Zn (B)Al Pt (C)Fe Ag (D)Cu Au10．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是( )A 、HCl 、CaCO 3、SO 2B 、HClO 、H 2S 、C 2H 5OH C 、KNO 3、CH 3COOH 、NH 3D 、BaSO 4、H 3PO 4、H 2O 11、下列属于纯净物的是（ ）Ａ．五水硫酸铜晶体 Ｂ．氨水 Ｃ．漂白粉 Ｄ．液氨 12、反应2SO 2+O 2 2SO 3是在恒温条件下的密闭容器中进行的，能够充分说明此反应已达到平衡的标志是( ) A ．容器中SO 2、O 2、SO 3共存 B ．容器中SO 2、O 2、SO 3浓度相同C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量为2：1：2D ．容器中压强不随时间的变化而变化13．向0.1mol/L 氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大的趋势的是：( )A ．NH 3·H 2O 浓度B ． OH —浓度C ．NH 4+数目D ． NH 4+浓度14、在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V A =0.5mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min) 15、pH 值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( ) A ．反应开始时的速率：甲＝乙 B ．反应所需时间：甲＜乙C ．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲>乙D ．反应结速时，pH 值：甲＜乙16、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是（ ）A ．33)NO (FeB ．2CuClC ． 3FeClD ．AgCl17、在Na 2S 溶液中，C(Na ＋)与C(S 2－)的关系是（ ） A 、C (Na ＋)＝C (S 2－) B 、C (Na ＋)∶C (S 2－)＝2∶1 C 、C (Na ＋)∶C (S 2－)>2∶1 D 、C (Na ＋)∶C (S 2－)<2∶118、下列离子方程式中错误的是（）A、铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B、Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OC、Al(OH)3溶于H2SO4溶液中：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O19、在NO2与水的反应中，NO2是（）A、只是氧化剂B、只是还原剂C、既是氧化剂，又是还原剂D、既不是氧化剂，又不是还原剂20、一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反应的（）一定相等A、质量B、质量分数C、物质的量浓度D、H+和OH-的物质的量21、只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（）A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba(OH)2溶液22、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )A．H+的物质的量相同 B．H+的物质的量浓度相同C．溶质的物质的量相同 D．溶质的物质的量浓度相同23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部24、下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是 ( )A.Fe2O3B.MgOC.Na2OD.P2O5高二化学秋期中考试卷（文科）（时间：90分钟 满分：100分 命题人:洪聪敏）第Ⅰ卷 选择题（共48分）二、填空题（共31分） 25、（6分） 100ml 0.1mol/L 的NaCl 溶液呈______性；10ml 1mol/L 的Na 2CO 3溶液呈______性；1ml 5mol/L 的NH 4Cl 溶液呈_________性。

高二文科第一学期化学期中测试卷

高二文科第一学期化学期中测试卷

高二文科第一学期化学期中测试卷考生须知：全卷共3页，有三大题，36小题，满分为100分。

考试时间90分钟。

一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意，多选、错选均不给分)1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A、钢铁腐蚀 B 、食物腐败C、炼钢D、塑料老化2、某一反应物的浓度是1.0mol/L , 经过20 s 后它的浓度变成了0.2 mol/L , 在这20 s 内它的反应速率为A、0.04B、0.04 mol/l.sC、0.8mol/LD、0.04 mol/L3、下列物质属于弱电解质的是A、NaOHB、CaOC、CH3COOHD、NH4Cl4、在2A+B3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的数据是A、V（A）= 0.5 mol/l.sB、V（B）=0.3mol/l.sC、V（C）=0.8 mol/l.sD、V（D）=1 mol/l.s5、下列溶液肯定呈酸性的是A、含H+的溶液B、加酚酞显无色的溶液C、PH＜7的溶液D、［OH-］＜［H+］的溶液6、下列电离方程式中，正确的是A 、Ca（OH）2Ca2++2OH -B、NaHSO4 = Na++ HSO4 -C、NH3·H2ONH4+ + OH -D、H2CO3 = 2 H+ + CO3 2-7、在温度不变且恒容的容器中进行反应：H22H （正反应为吸热反应），若反应物的物质的量浓度由0.1mol/l 降到0.06mol/l 需要20s ，那么由0.06mol/l降到0.036mol/l，所需要的时间是A 、等于10s B、等于12s C、大于12s D、小于12s8、已知4 NH3+5O 24NO+6H2O，若反应速率分别由V（NH3），V（O2），V（NO），V（H2O）（mol/l.s）表示，则正确的关系是A、4 /5 V（NH3）=V（O2）B、 5 /6V（O2）= V（H2O）C、2/3 V（NH3）=V（H2O）D、4 /5V（O2）=V（NO）9、对于一定条件下的可逆反应：N2（g）+3 H2（g ） 2 NH3（g），能说明反应已经达到平衡状态的是A、百分组成NH3％= N2％B、浓度：［N2］平衡=［NH3］平衡C、在温度、体积一定时，压强不变D、浓度比：［N2］∶［H2］∶［NH3］=1∶3∶210、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A、提高反应物的平衡转化率B、以同样程度改变正逆反应速率C、增大正反应速率，减小逆反应速率D、改变平衡混合物的组成11、可逆反应 A + B（g ） C ，达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是A 、 A 为固体，C为气体，正反应为放热反应B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应D、A、C 均为气体，正反应为吸热反应12、在高温条件下的密闭容器中，下列反应达到平衡：2HBr（g ）H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应），要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、降低压强B、升高温度C、降低温度D、增大氢气浓度13、下列平衡中，按括号内条件改变，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大的是A、N2+O 22NO （加NO）B、2SO2+O22SO3（加压）C、N2+3 H 22NH3（正反应放热）（升温）D、N2O42NO2（正反应吸热）（减NO2）14、向平衡体系2NO+O 22NO2中通入由18O组成的氧气，待重新达到平衡后18O存在于A、O2中B、NO2中C、NO 中D、NO，O2及NO2中15、HClO 的酸性比碳酸还弱，氯水中反应Cl2+ H2O HCl+HClO ，达到平衡后，要使HClO 的浓度增大，可加入A 、H2O B、HCl C、CaCO3（s）D、NaOH（s）16、下列能够说明醋酸是弱电解质的事实是A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D、0.1mol/l的醋酸溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L17、常温下，PH值相等的氨水和烧碱溶液中，［NH4+］和［Na+］的关系正确的是A、c（NH4+）＞c（Na+）B、c（NH4+）＜c（Na+）C、c（NH4+）= c（Na+）D、不能确定18、下列物质溶于水电离出一定数目的离子，向各溶液中加入一定量的盐酸不会改变这些离子数目的是A、Fe（NO3）2B、AgNO3C、（NH4）2SO4D、Na2SO419、某无色透明溶液，在PH=0 和PH= 14 的条件下都能大量共存的是A、Fe2+、K+、SO42-、NO3-B、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、SO42-、NO3-D、Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO221、下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是A、反应混合物中各物质的浓度的改变B、反应物转化率的改变C、正、逆反应速率的改变D、反应容器中压强的改变22、在0.1mol/l 氢氟酸中，存在着HF H ++ F -的电离平衡，当加入下列哪种物质时，溶液的PH值会变小A、水B、氟化钠晶体C、0.1mol/l 盐酸D、0.05mol/l氢氟酸23、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是A 、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变24、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H2O+H 2O H3O++OH -B、HCO3-+ OH -H 2O+CO32-C、CO2+H 2O H2CO3D、CO32- + H2O HCO3-+OH -25、CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，若反应后溶液的PH为7 ，那么A、CH3COOH 与NaOH的质量相等B、CH3COOH 与NaOH的物质的量相等C、NaOH过量D、CH3COOH 过量26、0.1mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（CO32-）＜0.1mol/L ，如果要使c（CO32-）更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是A、加入少量盐酸B、加入适量水C、加入适量KOHD、加热27、足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气，由于反应太快，不易操作。

黑龙江省哈尔滨市第三中学2024_2025学年高二化学上学期期中试题文

黑龙江省哈尔滨市第三中学2024_2025学年高二化学上学期期中试题文

黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题文可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（共60分）一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）。

1. 下列作用不属于水解反应的是A. 吃馒头时多咀嚼后有甜味B. 淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D. 油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂2.垃圾资源化的方法是A.填埋B. 焚烧C. 堆肥D. 分类回收3. 假酒中严峻超标的有毒成分主要是A. CH3CH2OHB. CH3OHC. CH3COOCH2CH3D. CH3COOH4.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A.滴加醋酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧5.下列做法：①推广运用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广运用一次性木质筷子④推广运用清洁能源⑤大量运用化肥、农药，以提高农产品产量⑥推广运用无氟冰箱。

其中有利于爱护环境的是A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥6. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A. 消去反应B. 水解反应C. 取代反应D. 聚合反应7. 下列属于人体内常量元素的是A 铜、氟B 锌、硒 C氮、氢 D 碘、铁8.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还须要添加的化学物质是A.钙、镁的碳酸氢盐B.含碘酸钾的食盐C.漂白粉消毒剂D.小苏打9. 血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe2＋离子将转变成Fe3＋离子，使血红蛋白失去与O2结合的实力。

服用维生素C可缓解，说明维生素C具有A. 酸性B. 碱性C. 氧化性D. 还原性10. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，假如视察到红色沉淀，该尿液中含有A. 白酒B. 食盐C. 葡萄糖D. 食醋11. 下列液体中pH >7的是A. 人体血液B. 蔗糖溶液C. 橙汁D. 胃液12. 下列物质在催化剂存在下能和氢气发生加成反应的是A. C2H6B. C2H4C. CH3CH2OHD. CH3CH2COOH13. 不能选用青霉素治疗的是A. 肺炎B. 胃痛C. 脑膜炎D. 外伤感染14. 人体中缺乏( )会患上坏血病A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D15. 下列食品中属于碱性食品的是A. 鸡肉B. 牛奶C. 柠檬D. 鱼肉16. 钙是人体必需的常量元素，下列补钙的途径正确的是（）A. 常常吃水果、蔬菜B. 常常饮用钙离子含量高的硬水C. 常常饮用牛奶、豆奶D. 大量补充维生素C17. 蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，再加水稀释，沉淀又会溶解的是A. CuSO4B. CH3CH2OHC. H2SO4D. NH4Cl18. 以下现象中，不属于蛋白质变性的是A. 用波尔多液杀菌B. 用福尔马林对种子消毒C. 鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D. 用酒精消毒19. 一般玻璃的主要成分是：①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤20. 请依据你所学过的化学学问，推断下列说法中错误的是A.医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D.运用液化石油气可以杜绝厨房污染第II卷（共40分）二、填空题21.（10分）（1）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已起先转化为葡萄糖，可加入______________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_____________，现象是不显__________色。