(完整版)高考历年真题-化学大题汇总,推荐文档

26.（15）
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
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发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OH
NCaH2C3Cr2HO27CH2CHO
H2SO4 加热
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/。c
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol
根据盖斯定律①﹣②得：C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol；
故答案为：C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol；
（3）A．当
＞1.72×10﹣46，平衡正移，所以要使容器中的反应开始时
前四周期原子序数依次增大的元素 A，B，C，D 中， A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，平且 A－和 B+
的电子相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价
电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数
相差为 2。 回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______。 （2）四种元素中第一电离最小的是________，
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
应速率瞬间增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，于 t3 时刻达到新的平衡，依此作
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图为
，
故答案为：
．
37．【化学——选修三：物质结构与性质】（15 分）
黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中
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另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到 6.40g 固体 1.请回答如下问题： （1）画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式 _______。 （2）X 的化学式是______，在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 _______。 （3）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。 （4）一定条件下，气体甲与固体 1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的 化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
墨不完全燃烧时的热化学方程式
．
（3）25℃时，反应 2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数 K=1.72×10﹣46．在一个体
积可变的密闭容器中充入一定量 CO2、CO、O2 的混合气体，以下说法正确的是 ． A．要使容器中的反应开始时向 CO2 分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应
满足的关系是
＜1.72×10﹣46
B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动 C．平衡常数 K 随温度的升高而增大 D．平衡常数 K 随压强的增大而减小
我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙
（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量 CO2、CO、O2 的混合气体， 从起始到 t1 时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在 t2 时刻再加入一定量的 CO2 后于 t3 时刻达到新的平衡，请画出 t2～t3 的速率变化图（需标出 v 正，v 逆）．
时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
我去（人7）也按反就应关有系，人正丁！醛的为理论U产R量扼是：腕4.0入g×77站24=3内.9g，信实际不产量存是 2在.0g,向产率你为：偶同意调剖沙
2.0 3.9×100%=51.3%。
参考答案：
（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
向 CO2 分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 ＞1.72×10﹣46，故 A 错误；
B．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，该反应正方向为体积 增大的方向，所以增大压强平衡逆移，故 B 错误； C．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，K 增大，故 C 正确； D．平衡常数 K 只随温度的变化而变化，所以增大压强平衡常数不变，故 D 错误； 故答案为：C； （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量 CO2、CO、O2 的混合气体， 从起始到 t1 时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在 t2 时刻再加入一定量的 CO2 后正反
建议（2）防收止液体藏暴沸；下冷却载后补加本； 文，以便随时学习！ （3）分液漏斗；冷凝管。
（4）c
（5）下
（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
（7）51%
28.（14 号）
在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
A(g)
（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补
加，以避免加热时继续反应而降低产率。
（3）B 仪器是分液漏斗，D 仪器是冷凝管。
（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。
（5）因为正丁醛的密度是 0.8017 g·cm-3，比水轻，水层在下层。
（6）反应温度应保持在 90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及
黄血盐的最大使用量为 10mg•kg﹣1．黄血盐经长时间火炒，超过 400℃时会分解生成剧毒
的氰化钾．
回答下列问题：
（1）写出基态 Fe2+的核外电子排布式 作用力是 ．
．K4[Fe（CN）6]中 Fe2+与 CN﹣之间的
（2）CN﹣中碳原子的杂化方式为 ；1molCN﹣中含有 π 键的数目为 ．
0.09412 K= 0.0059 =1.5
0.10 pO
p
p
p
（3）① n = p n=0.1×po ；其中，n（A）=0.1－（0.1×po－0.1）=0.1×（2－po）
建议收藏下7.31载本文，以便随时学习！ ②n(A)=0.1×（2－4.91）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L
0.10
pO
p
9.53
0.10 + 0.10α(A)= p α(A)=( po－1)×100%；α(A)=（4.91－1）×100%=94.1%
我去平人衡浓也度就C(C有)=C(人B)=0！.1×为94.1%U=R0.扼0941腕mol/入L,C(站A)=0内.1-0.信0941不=0.0存059m在ol/L向, 你偶同意调剖沙
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【答案与解析】：（1）碱性条件下，燃料电池的负极上 CO 失电子生成 CO32﹣，负极反应
式为 CO﹣2e﹣+4OH﹣═CO32﹣+2H2O，故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣═CO32﹣+2H2O； （2）25℃时，1mol 石墨和 1mol CO 完全燃烧放出热量分别为 393.5kJ、283.0kJ， 则①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，
格
数据分析。
（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使 A 的转化率增大，平衡
要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。
（2）反应前气体总物质的量为 0.10mol，令 A 的转化率为 α(A)，改变量为 0.10α(A) mol,根
据差量法，气体增加 0.10α(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：
（1）
（2）K F （3）①K2NiF4; 6
39 × 4 + 59 × 2 + 19 × 8 ②6.02 × 1023 × 4002 × 1307 × 10—18=3.4
我去27人．(1也4 分)就某有研究人小组！为了为探究U一R种扼无机腕矿物入质站X(仅内含四信种元不素)存的组在成和向性质你，设偶计并同意调剖沙 完成如下实验：
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液 小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中 溶液。滴加过程中保持反应温度为 90—95℃，在 E 中收集 90℃以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 75—77℃馏分，产量 2.0g。 回答下列问题：
电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D 的配位数为_______； ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。 （4）A－、B+和 C3+三种离子组成的化合物 B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物 中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。 参考答案：
每间隔 4 小时，A 的浓度为原来的一半。 当反应 12 小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L
参考答案：
（1）升高温度、降低压强
p
0.09412
（2）α(A)=( po－1)×100%；94.1%；K= 0.0059 =1.5；
p
p
（3）①0.1×po；0.1×（2－po）；
②0.051；每间隔 4 小时，A 的浓度为原来的一半。0.013 37.[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
28．（14 分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力