2019-2020年九年级化学全册4.3.4化学方程式书写与应用教案新版沪教版

1 / 3点燃 课题：第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。

过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。

情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。

【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。

请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。

现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 ：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】 【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。

写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ） 求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。

2019-2020年九年级化学全册 4.3 化学方程式的书写与应用学案1（新版）沪教版【学习目标】 1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。

2.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。

【学习重点】 化学方程式的书写原则【学习难点】 化学方程式的配平方法导 学 过 程【活动一】 化学方程式书写原则1.写出化学方程式书写原则。

， 。

2.写出以下两个式子的错误之处：H 2O = H 2 + OH 2O = H 2 ↑ + O 2↑【活动二】 化学方程式书写步骤1.完成活动与探究：①“写”：左边写出 的化学式，右边写出 的化学式，中间用短线连接并在短线上注明（如 、 、光照、通电、催化剂等），从而表明反应的过程。

(“△”只表示 )②“配”：根据 ，在式子两边的化学式前配上适当的，使式子两边每一种元素的原子数目 ，短线变成 。

③“注”：如反应中有气体放出或在溶液中有沉淀生成，在生成的气体或沉淀物化学式的右边分别用“ ”或“ ”标明。

2.按照上述步骤，完成铝箔燃烧生成氧化铝的化学方程式。

3.改正下列化学方程式的错误之处。

⑴ Mg + O 2 = MgO 2； ⑵ H 2O = H 2↑+O 2↑； ⑶ 4Fe+3O 2 = 2Fe 2O 3； ⑷ 2KMnO 4 = K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2。

【活动三】 写出下列已经学过化学反应的化学方程式。

1．碳与氧气充分反应通电 通电点燃 通电 点燃∆；2．磷与氧气反应；3．铁与氧气反应；4．镁在氧气中燃烧；5．实验室用高锰酸钾制取氧气；6．实验室用过氧化氢制取氧气；7．实验室制取二氧化碳；8．二氧化碳通入澄清石灰水中；9．二氧化碳与水反应；10．碳酸分解；11．电解水；12．氢气在空气中燃烧；13. 碳与氧气充分反应；14. 碳与氧气充分反应。

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4.3 化学方程式的书写与应用教学目标1.知道化学方程式的定义，能说出化学方程式的基本含义，特别是各物质之间的质量关系；2. 知道书写化学方程式应遵守的原则；3. 会依据化学方程式进行计算。

重难点1、化学方程式的书写；2、会依据化学方程式进行计算。

教学过程新课引入化学反应的表示方法在本节学习之前，我们用文字表达式来描述化学变化。

如一氧化碳燃烧生成二氧化碳的化学反应可以表示为：一氧化碳＋氧气=二氧化碳CO O2=CO2用文字表达式表示化学反应没有体现出物质在化学反应中的质量关系。

怎样更简便、更完整地记录和描述化学反应中质量的变化呢？化学方程式用化学式来表示化学反应的式子．化学方程式书写原则1.以客观事实为依据（不能凭空臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应。

）2.要遵守质量守恒定律（等式两边各原子的种类与数目必须相等）书写化学方程式的步骤写在左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。

配配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。

标表明化学反应发生的条件，“↑”或“↓”，把短线改成等号。

查:检查①化学式是否写错或是否符合实验事实②化学方程式是否配平③条件和“↑”或“↓”是否标了,标了是否恰当温馨小贴士什么是配平：在化学式前面写上适当的整数（称化学计量系数简称系数），使左右两边各种原子个数分别相等的过程，称为配平。

注意：①不能改变物质的化学式②各系数比为最简整数比。

生成物状态1.生成物中有气体生成时，反应物无气体参加反应，生成物的气体一般用“↑”来表示2.若反应在溶液中进行生成物中有沉淀生成时，一般有“↓”来表示；反应物中有固体，生成物不标“↓”化学方程式配平观察法先找出化学方程式中原子数目多的最复杂的化学式，令该化学式的化学计量数为1，配平。

单质一般最后，过程中可用分数，最后为最简单整数比。

上述化学方程式表示：（1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实（2）每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，H2、O2 、 H2O分子的个数比为 2：1：2（3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36 份质量的水，H2 、 O2 、 H2O质量之比为 1 ：8：9 化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物，还揭示了反应前后物质之间的质量关系。

化学方程式书写与应用教学过程：【问题情景】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据化学方程式计算是由于（）A．化学方程式表示了一种化学反应过程B．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么C．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系D．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2．在4P＋5O点燃2P2O5中，各物质的分子个数比为，该方程式表示的质量．．意义是【新知导学】：1、根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg ：O2 ：MgO= 。

（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为，生成的氧化镁的质量为。

（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为，氧气的质量为。

二、合作、研讨与交流活动一、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）例1：现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。

10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是( )A．1：l B.2：1 C.5：l D．4：l分析思路：根据质量守恒定律不难求的参加反应的B的质量等于____g。

例2.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：A．反应后X的质量为6 gB.该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1：3D. Y、Q的相对分子质量比一定为1：1活动二、根据化学反应前后元素质量守恒计算例1：9克完全电解后能生成多少氢气和氧气？例2：28.7克氯酸钾完全分解能生成多少克氧气？提示：氯酸钾中所有氧元素全部转化为氧气，所以氧气的质量等于氯酸钾中氧元素质量。

三、总结、反思与提升1、会根据质量守恒定律计算相关物质的质量（比）2、34克过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下，完全分解生成氧气的质量是多少？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【板书设计】【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】。