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酸碱盐部分——除杂、共存、鉴别1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法① 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发结晶，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl （MnO 2）② 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法① 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH 溶液中少量的Na 2CO 3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO 3沉淀，即可达到除去Na 2CO 3的目的。
有关的化学方程式：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH ；② 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl 中的Na 2CO 3。
Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；③ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H 2（CO 2、HCl 、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO 2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑；再如CuSO 4（CuO ）H 2SO 4有关的化学方程式： CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O ； ⑤ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na 2CO 3中混有的NaHCO 3，就可以用加热的方法。
专题复习：酸、碱、盐等物质的分离与提纯[学习目标]1．知识与技能：（1）初步学习利用过滤、结晶、蒸发、蒸馏等方法进行混合物的分离。
（2）运用常见酸、碱、盐等物质的重要性质及其特殊反应进行混合物的分离与除杂。
（3）能运用上述知识解决一些实际问题。
2．过程与方法：（1）通过例题精析，帮助学生认识规律。
（2）培养学生归纳总结能力，运用知识处理信息的能力,解决问题的能力。
（3）渗透学习方法，注重知识的拓展与应用。
3．情感态度与价值观：（1）培养学生发现事物规律的探究精神、科学的学习态度。
（2）培养学生综合分析问题和解决问题的能力。
[教材分析]重点与难点：运用常见酸、碱、盐等物质的重要性质及其特殊反应进行混合物的分离与除杂。
[教学方法]创设情景、问题激趣、自主探究、合作交流、归纳概括、变式训练[教学媒体]多媒体辅助教学[复习过程]第一板块：情景铺垫多媒体配乐播放波澜壮阔的大海图片，学生欣赏美丽的图片。
师：同学们在我们沿海地区，海水是丰富的天然资源，可以从中获取很多有用的物质，同学们你们能说出从海水中可以获得哪些物质吗？生：思考、回答。
师：同学们回答得非常正确，从海水中可以获得淡水、食盐、镁、纯碱………那么由海水怎样才能转化为淡水呢？（生答）师：生活中我们食用的食盐主要来自于海水，通过什么途径可以从海水中获取粗盐？（生答）师：在自然界中很多物质都是以混合物的形式存在，在实际生产生活中，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行分离与提纯，刚才同学们回答的蒸馏、蒸发就是常用的方法，分离与提纯的方法很多，本节课我们就来专题复习酸、碱、盐等物质的分离与提纯。
例题精析例题1：下列方法能使海水淡化的是（）。
A 将海水过滤B 往海水中加入活性炭C 将海水蒸馏D 往海水中加入明矾例题2：人们接触到的物质很多都是混合物，为了适用各种不同的需要，常常把混合物里的几种物质分开。
下列各组物质，可用过滤的方法来分离的是（）；可用结晶的方法分离的是（）A．硝酸钾和氯化钠B．铁粉和铜粉C．果汁和果渣D．酒精和水梳理归纳过滤、蒸馏、蒸发、结晶分离混合物的原理：知识梳理（一）一、基本原理1．分离2．除杂（即提纯）（1）除杂原则：（2）（3）二、分离与除杂方法过滤法：适用于___________________________的分离或提纯。
酸碱盐的分离和提纯
符红梅
【期刊名称】《科学大众:科学中考》
【年(卷),期】2022()1
【摘要】酸碱盐是初中化学教学的重点和难点,综合性比较强,需要我们对所学内容加以整合。
不少同学感觉比较困难,我们可以以专题的形式将知识点分解,实现“逐个击破”。
就来系统地学习“酸碱盐的分离和提纯”。
一、基本原理分离是把混合物中所有的成分一一分开,并且和原来的状态保持一致,不能“旧貌换新颜”。
【总页数】3页(P25-27)
【关键词】初中化学教学;酸碱盐;分离和提纯;知识点分解;逐个击破;综合性;重点和难点;混合物
【作者】符红梅
【作者单位】不详
【正文语种】中文
【中图分类】G63
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4.中国化工学会无机酸碱盐专业委员会无机
盐学组2004年暨第24届无机盐学术年会在张家界市召开5.让初中学生爱上酸碱盐———初中酸碱盐知识教学策略
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酸碱盐等物质的性质与制备、鉴别与推断、提纯与转化［知识网络］1、了解混合物的分离与提纯（包括物理方法和化学方法）。
2、常见物质的鉴别方法［典例剖析］例1、利用如图所示装置进行A、B两组实验，将滴管a中的少量溶液滴入b中，待完全反应后打开止水夹d。
a、b、c中的物质如下表所示，请填写表中的空格。
例2、下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）A．CuSO4HCl NaOHB．KNO3MgCl2NaOHC．Na2CO3HCl BaCl2D．NaCl AgNO3HCl例3、将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。
（1）完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O ＝_________+2HCl（2）某同学为了证明所得混合酸中含有的两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是：①为＿＿＿＿＿＿＿；②为＿＿＿＿＿＿＿＿。
例4、某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，只进行下列实验无意义的是（）A．观察硫酸钠溶液没有颜色B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅例5、除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法A．Na2CO3溶液NaOH通入适量二氧化碳B．CO气体CO2 通过灼热的氧化铜C．HNO3溶液HCl AgNO3溶液，过滤D．Cu(OH)2固体CuCl2加入适量稀盐酸例6、近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH3OH），以减少汽车尾气对环境造成的污染。
（1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去），请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）：混合气体→_____→______→______→D。
关于酸碱盐之间的分离、提纯、检验和推断初中化学酸碱盐部分，混合物的分离、提纯，物质的检验和推断是经常要考的题型，如何迅速、准确 的解答，在掌握解题的思路方法之前，先要熟记下面的知识： 1、质的溶解性。
典型沉淀：（表一）2、不能共存的离子。
在初中化学中下列离子在同一溶液中不能共存： H '不能和 OH 「、CO 32「；OH 「：不能和H ： NH 4+以及除K ： Na +> Ba"、Ca 2+以外的金属离子;SO 42「：不能和 Ba 2+C 「：不能和Ag +CO 32「：不能和H S 以及除NH 4+和K ： Na +以外的金属离子； 现将常见的离子之间的反应产物列表如下：（表二）3、酸碱盐的反应条件。
把如上的知识都掌握了，下面的问题就迎刃而解了。
首先学习物质的分离与提纯。
（一）混合物的分离与提纯混合物的分离：是指用物理方法、化学方法将混合物里的几种物质分开，并恢复到原来的状态。
分离一般首先考虑物理方法，若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法（如分离氯化钾和二氧化锰的混合物） 若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响程度不同， 用结晶法（初中常用于分离硝酸钾和氯化钠的混合物） 若沸点相差较大时，用分馏法（如工业制氧气）。
物质的提纯：是指用物理方法、化学方法将物质中的杂志除去，得到较纯净的物质。
方法与分离相同。
可用如下比方表示分离与提纯的区别。
小米中含有黄豆，需要两种物质各放一堆，就是分离，小米里 含有沙子，需要除去，只要小米，就叫提纯。
以分离大理石和水混合物，氯化钠和氯化钙的混合溶液为例可知，状态不同的物质容易分离，状态相同的物质不容易分离。
因此，分离的化学方法常见的沉淀法、气化法、溶解法、吸收法等方法，其关键就在于，将状态相同的物质转变为状态不同的物质，或者说是将水溶性相同或相似的物质转变为水溶性不同的物质。
所以要熟悉物质或离子的性质，即之前要求掌握的知识。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：1、不引入新的杂质。
2、除杂后的物质与原物质易于分离。
3、不能损耗或减少被提纯物质的质量。
4、实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
一、混合物的分离以分离硝酸钾和硝酸钙的混合物为例，其试验步骤如下：（1）溶解。
（2）向混合物溶液里加入过量的碳酸钾溶液。
（3）过滤，洗涤沉淀。
（4）向沉淀中加入稀硝酸制沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到硝酸钙晶体。
（5）向滤液中加入稀硝酸，至不再产生气泡。
（6）蒸发（5）所得溶液，得到硝酸钾晶体。
二、物质的提纯，即除杂第一，要确定需除去的物质或离子，第二，把杂质转化为想要的物质，也可把杂质转为与被提纯的物质水溶性不同的物质除去，这与思路物质的分离是一致的。
如除去HCI中的少量H2SO4, —般表示为HCL（H2SO4）（下面的例题中括号内物质是杂质），首先确定，真正要除去的是SO42「，HCI和H2SO4都能溶于水，可使SO42「沉淀，在初中化学中只有Ba",又不能引入新杂质，阴离子只能是C「，由Ba2+与C「组合出来的物质是BaCl2，固应选的试剂是BaCl2溶液, 同理NaNO s （NaCI），选AgNO a溶液，KNO 3 （CuSO4）,需把Cu2+和SO42沉淀，与Cu2+形成沉淀是OH「，与SO42-形成沉淀是Ba2+，固应选Ba（OH）2溶液。
［典型例题］1. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO液⑤加过量Ba（OH）2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③分析与解答：要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。
加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的Ba（OH）2溶液是为了除去SO42-,加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2CO3和NaOH。
综上所述，正确的实验操作顺序为C、D。
练习:1. CaC03 ( Na2CO3) ___________________________________________________2. NaCl ( Na2CO3) ________________________________________________3. Cu ( Fe) ________________________________________________4. FeCl2 (CuCl 2) ________________________________________________5. MgSO4 ( H2SO4)6. KNO 3 (CuSO4) ________________________________________________7 .对于下列各组混合物① NaNO3和NaCl②CaCl2和CaCO3③MnO2和KCl④BaSO4和AgCI，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是()(A) ①④(B)②③(C)③④(D)②④8. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是(A )水、硝酸银溶液、稀硝酸(B )水、氢氧化钠溶液(C)水、氢氧化钾溶液、盐酸(D)水、氢氧化钾溶液9. 现对CO2和CO混合气体进行间歇性分离及干燥的实验装置设计如下图。
其中仪器丙为分液漏斗，其颈上有活塞B。
通过开启、部分开启或关闭B可以控制漏斗内的液体滴入甲瓶的速率。
进入甲瓶的导气管上有活塞A，其功能与B相似。
试回答此实验的有关问题：(1)试剂选择：为了达到实验目的，甲、乙、丙中均需分别加入适当的液体(可供选择的有：水、NaOH 溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、饱和石灰水、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、浓盐酸)。
其中，甲应选____________________________________________________________________________________________________ ，乙应选 ________ ，丙应选______________ 。
(2)______________________________________________________ 操作程序：当与甲装置连接的两个活塞分别处于 ________________________________________________________ 状态时，导人混合气可先分离得到干燥的 ____________ 气体；然后当两个活塞分别变为___________ 状态时，可分离得到干燥的_________ 气体，此时甲瓶内出现的现象是 _______ 。
10. ___________________________________________ 某废液中含有ZnCI2、FeCl2和CuCl2,要从中全部回收金属铜。
某化学兴趣小组的同学先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣..中含有，如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，请写出简要的实验步骤(包括加入试剂和操作方法)：_________________________________________________(二)物质的检验和推断它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
需掌握的知识：12、特征性的物质（1）离子在溶液中有颜色的：Fe3+（黄）、F0 （浅绿）、Cu2+（蓝）。
（2）溶于水后溶液温度升高的物质：浓硫酸、烧碱固体、生石灰固体。
（3）具有挥发性的物质：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水。
（4））表一、表二、表三。
物质的检验可分为鉴定和鉴别。
1. 鉴别一一是用物理和化学方法把几种具有不同性质的物质区别开来。
鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
2. 鉴定一一是要求将组成该未知的分子原子或离子分别进行检验确定。
一般题___________鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。
3. 推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
一、物质的鉴别其基本原理是，根据物质的特性，特别是在化学反应中表现出来的特征现象来达到辨别的目的。
其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。
所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。
所谓最明显的现象，一般指变色、生成气体或沉淀。
常见的题型有：1 •不用任何试剂鉴别多种物质其思路一般有：（1）第一步，察言观色”，利用某些物质的特殊性质（如颜色气味、溶解性等），首先鉴别出来某物质A。
第二步，对号入座”，各取少量剩余的待测溶液，分别加入A，根据现象(变色、气体或沉淀)鉴别出B,或B和C。
第三步，照方抓药”，重复第二步。
即再将B或C再用该试剂去鉴别其他物质。
需要提醒的是，对于有酸出现的一组物质，最后有可能根据加入酸后沉淀是否溶解鉴别。
(2)对于(1)第一步不能实现的，则用两两混合列表分析法。
［典型例题］:例1:有五瓶澄清透明溶液，它们是①MgCl2溶液②CuS04溶液③Na2SO4溶液④NaOH溶液⑤BaCb 溶液不用其他试剂即可将它们一一鉴别开来，鉴别顺序是__________________________________ 。
分析：第一步，CuSO4溶液为蓝色，其余溶液无色，将②鉴别出来；第二步，各取少量剩余的四种待测溶液，分别加入② CuSO4溶液，根据反应可知，有白色沉淀生成的原溶液是⑤BaCl2溶液，有蓝色沉淀生成的原溶液是④NaOH溶液。
第三步，再各取少量剩余的两种待测溶液，分别加入④NaOH溶液，有白色沉淀生成的原溶液是，物明显现象的是③Na2SO4溶液，所以鉴别的顺序是②⑤④①③，或②⑤④③①，或②④⑤①③，或②④⑤③①。
