【鲁科版必修一】专题一 物质的量复习学案

第3节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时 物质的量浓度课堂合作探究问题导学一、物质的量浓度一定的溶液的配制活动与探究1以配制250 mL 0.5 mol·L －1的NaCl 溶液为例思考与交流1．配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理？ 2．判断以下操作会使配制的溶液的浓度“偏大”“偏小”或“无影响”？ (1)用量筒量取液体时，仰视读数。

( ) (2)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

( ) (3)容量瓶洗涤后内壁附有水珠。

( )(4)浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。

( ) (5)定容时俯视液面。

( )(6)定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。

( ) 1．分析误差时，要根据c ＝n /V ，围绕操作行为对n 与V 的影响来分析。

以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例2．容量瓶使用六忌：(1)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)； (2)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)； (3)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)；(4)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)； (5)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；(6)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。

二、有关物质的量浓度的计算 活动与探究2实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L －1的稀硫酸，则(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？ (2)所需浓硫酸的体积是多少？思考与交流若将0.1 mol Na 2O 溶于水得到1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 mol·L －1?1．溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。

即c 1V 1＝c 2V 2；m 1w 1＝m 2w 2。

2．一般根据V ＝mρ计算溶液的体积。

3．根据M ＝mn来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。

第三节化学中常用的物理量——物质的量【知识梳理】一、物质的量1、单位符号：2、阿伏加德罗常数：，符号，1mol微粒含有阿伏加德罗常数个单位。

<友情提示>：（1）注意专有名词及其符号的书写；（2）阿伏加德罗常数的单位（3）物质的量这一物理量只能用于描述微观微粒，不能用于宏观物体。

（4）要注意微粒的构成问题及其相互关系，即注意化学式透露出的“倍数”。

（5）严禁指代不明，如：“1mol氧”的说法是错误的。

（6）物质的量描述气体时只气体分子，如1mol氧气指3.物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系：。

【巩固练习】1.下列结论中，正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有1 mol N A个指定粒子C.1 mol Cl就是指1 mol 氯D.1molH2O中含有1molH2、1 mol H2所含氢气分子的个数。

3、2 mol氢分子含个氢原子。

4、1 mol SO42-是个硫酸根离子。

个氧原子个硫原子<变式练习>1、1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？2、1个水分子中有个质子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？3、判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）二、摩尔质量1．意义：，符号：。

2．单位及符号：。

3．物质的量（n）、摩尔质量、质量（m）之间的关系：。

友情提示：一定要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质里的区别4、原子、分子、离子中电子数与质子数的求解5、审题时看清题目所求解的量，注意要多转个弯---“所给非所求”<例> 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法正确的是（）A32克O2所含的原子数目为N AB0.5molH2O含有的原子数目为0.5N AC．1molH2O含有的电子数目为10N AD．05N A个氯气分子中氯原子的物质的量是0.5mol6、离子摩尔质量的求解与电荷无关：【例题】（1）9.8 g H2SO4的物质的量。

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量（第3课时）物质的量浓度知识回顾：1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？)的关系?2、物质的量(n)与气体的体积(V)、气体摩尔体积(Vm3、什么是溶质的质量分数？溶质的质量分数的表达式？预习填空:1、以单位体积溶液里所含来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

用符号表示，常用的单位为或。

2、在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量n、溶液的体积V与溶质的物质的量浓度c B之间的关系式为。

3、配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的主要仪器有。

4、常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，其上面标有和。

容量瓶上标有的温度和容积，表示在所指下时，溶液体积恰与瓶上标注的体积相等。

为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响的体积，溶质应该首先在中或并待溶液后，再将其转移到中。

讲授学案学习目标：1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。

（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。

重点： 1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

一、物质的量浓度1.定义：____________________________________________________________2.单位：____________符号：______________3.表达式：____________例1.将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？例2.下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1mol NaClB.1L溶液中含有58.5g NaClC.1mol NaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例3.将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？讨论：1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？二、一定物质的量浓度溶液的配制实验室中要配制0.1L氯化钠溶液，其溶质的物质的量为0.04mol，该如何配制？（1）用到的仪器有：_________________________________________________ （2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？例4.用已称取的58.5gNaCl配制1000mL标准溶液的正确操作步骤是______ __________________________________________A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中B.向烧杯中加入适量水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移至容量瓶中C.选择1000mL容量瓶并检查是否漏水D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E.振荡容量瓶中的溶液，使之混合均匀F.向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处G.把容量瓶盖好，反复摇匀例5.下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（1）称量固体氯化钠时，使用了托盘天平，并使用了砝码和游码，且左码右物________（2）没有冷却就进行移液________（3）没有洗涤烧杯________（4）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________（5）定容时俯视刻度线________（6）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________巩固检测1.下列关于0.1mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A. 0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B. 0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C. 0.5 mol·L-1KNO3100mL稀释成500mLD. 0.1molKNO3溶于1L水配制而成2. 0.5L1 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1 mol·L-1的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶33.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，SO42-为0.4 mol·L-1，溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-14.将50g 36.5％的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液的物质的量浓度为多少？5.对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次6.配制250mL 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需要18 mol·L-1的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。

第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量1．物质的量是把物质的宏观量（如______、______）与______、______或______等微观粒子的数量联系起来的一个物理量，用字母____来表示。

2．物质的量的单位是______，符号为____。

国际上规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与______ kg 一种碳原子（12C ）所含的______数相等，数值上约等于____________。

3．______________________称为阿伏加德罗常数，其符号为______。

预习交流1．1 mol O 含有________个原子。

2．2 mol H 2O 含有________个水分子。

3．0.5 mol Mg 2＋含有________个镁离子。

二、摩尔质量1．摩尔质量：______________的物质所具有的______。

符号为____，常用单位为__________或____________。

2．1 mol 任何粒子或物质的质量以____为单位时，在数值上等于它的______________或______________。

3．物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系式为____________。

预习交流1．H 2O 的相对分子质量为________，其摩尔质量为________。

2．H 2SO 4的相对分子质量为________，其摩尔质量为________。

答案：一、1.质量 体积 原子 分子 离子 n2．摩尔 mol 0.012 碳原子 6.02×10233．6.02×1023 mol －1 N A预习交流：答案：1.6.02×1023 2.1.204×1024 3.3.01×1023二、1.单位物质的量 质量 M g·mol －1kg·mol －12．克 相对原子质量 相对分子质量3．n ＝mM预习交流：－1－1（122氢原子和____ mol 氧原子。