甲烷、乙烯的综合运用

(2)煤的气化 将煤中的 有机物 转化为 可燃性气体 的过程，目前
主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气。
高温 化学方程式为 C＋H2O(g)――→CO(g)＋H2(g)
。
(3)煤的液化
― ① 直接 液化： 煤＋氢气― →液体燃料 高温
高温 催化剂 间接 液化： 煤＋水― →水煤气― →甲醇等 ② ― ― 高温
知识梳理·题型构建
4．三大合成材料 (1)三大合成材料是指 塑料、合成橡胶和合成纤维 (2)聚合反应 合成聚乙烯的化学方程式： 单体为 CH2==CH2 ,
引发剂 nCH2==CH2 ――→ CH2—CH2
。
,
链节为 —CH2—CH2— ,
聚合度为 n 。
知识梳理·题型构建 深度思考 深度思考
知识梳理·题型构建
1．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
C
知识梳理·题型构建
2．下列说法不正确的是 A．通过煤的干馏可以获得焦炭 B．煤液化后可以得到甲醇
煤是由 有机物 和少量无机物 组成的 复杂混合物 ， 主要含有 碳 元素，还含有少量 氢 、 氧 、 氮 、 硫 等 元素。
(1)煤的干馏 ①原理： 把煤 隔绝空气加强热 使其分解的过程。煤 的干馏是一个复杂的 物理、化学 变化过程。
②煤的干馏产物 a. 焦炉气 ，b. 煤焦油 ，c. 焦炭 ，d. 粗氨水 。
第1讲 甲烷、乙烯、苯 煤、石油、天然气的 综合利用
【考纲要求】
1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及发生反应 的类型。 2.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。

乙烯与H2：C2H4+H2催C2H6
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2

得到更多的汽油等 轻质油 得到乙烯、丙烯、 甲烷等化工原料
3.天然气的综合利用
CH4 。 (1)主要成分：______
(2)用途： ①作清洁能源。 ②作化工原料，用于合成氨，甲醇等。
4．高分子材料的合成反应及应用
塑料、合成橡胶、合成纤维 。 (1)三大合成材料：___________________________
代反应和分解反应。 ①烷烃 (CnH2n＋2)的燃烧通式为： 3n＋1 点燃 CnH2n＋2＋ O2――→nCO2＋(n＋1)H2O。 2 ②乙烷与 Cl2 发生取代反应生成一氯代物的化学方程式 光照 为： C2H6＋Cl2――→ CH3CH2Cl＋HCl。
三、同系物和同分异构体 1．同系物 (1)概念 结构 相似 ，在分子组成上 相差一个或若干个 CH2
③汽油与溴水混合，振荡静置，液体分层，上层 ④甲烷是含氢量最高的有机物 ⑤丙烷中
几乎无色， 下层橙红色
三个碳原子在同一条直线上 对共用电子对与其他原子结合
⑥烃类分子中的碳原子通过形成四
答案：①②④⑥
二、乙烯、烯烃 (一)乙烯 1．组成结构
2.物理性质
无色
气体
难
3．化学性质
植物生长调节剂 水果催熟剂
②
③乙烯在常温常压下可
④所有的烃碳原子与碳原子之间均
⑤乙烯中的 SO2 气体可以用 NaOH 溶液除去
三、苯 1．组成与结构
完全相同 单键和双键
平面正六边形 同一平面
2．物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 熔沸点
无色 液体 有特殊气体 有毒 不溶于水 比较小
低
点燃 2C2H6＋15O2――→12CO2＋6H2 O
答案：(1)1,2二溴乙烷 催化剂 nCH2==CH2 ――→ CH2—CH2。 (2)4 8 (3)②③⑦

第1讲甲烷、乙烯、苯煤、石油、天然气的综合利用[考纲要求] 1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及发生反应的类型。

2.了解有机化合物中碳的成键特征及同分异构现象。

3.了解煤、石油、天然气综合利用的意义。

考点一几种常见烃的结构与性质1．完成甲烷、乙烯和苯的比较表2(1)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

①完成甲烷与Cl2发生取代反应的化学方程式：②完成下列关于苯的取代反应的化学方程式(2)加成反应①定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯与溴水、H 2、HCl 、H 2O 反应的化学方程式分别为③加聚反应：合成聚乙烯塑料的化学方程式为n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2CH 2 。

深度思考1．怎样用实验证明甲烷是由碳、氢两种元素形成的？答案 在空气中点燃甲烷，在火焰的上方罩一个干燥、洁净的烧杯，发现烧杯内壁有水珠凝结，证明甲烷中有氢元素，然后迅速将烧杯倒转过来，向烧杯中滴入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。

借题发挥 燃烧法不仅能检验有机物中含有C 、H 元素，还能通过计算确定其是否含有其他元素。

2．乙烯使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色的原理是否相同？能否用酸性KMnO 4溶液鉴别CH 4和CH 2===CH 2? 答案 褪色原理不相同，前者是发生了加成反应，后者是被酸性高锰酸钾溶液氧化。

由于CH 4与酸性KMnO 4溶液不发生反应，而CH 2===CH 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此可以用酸性KMnO 4溶液鉴别二者。

3．结合苯的物理性质探究如何用简单实验来证明分液漏斗内苯与水的混合物中哪一层为苯层？答案取分液漏斗内下层液体适量于一小试管中，然后向小试管中加入少量水，若液体不分层，证明分液漏斗中下层液体为水，上层液体为苯，若液体分层，则分液漏斗内下层液体为苯。

题组一利用教材习题，回扣烃的性质1．(必修2P64－2改编)下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是( )①氯气②溴水③氧气④酸性KMnO4溶液A．①③ B．②③ C．②④ D．①④答案 A2．(必修2P72－5)能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．苯B．氯化铁C．乙烷D．乙烯答案 D3．(必修2P72－6)利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 ( ) A．乙烯与氯气加成(1,2­二氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)答案 C题组二烃的反应类型面面观4．(必修2P72－7改编)下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是( )①光照射甲烷与氯气的混合气体②乙烯通入溴水中③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应④苯与液溴混合后撒入铁粉A．①② B．①③ C．②④ D．①④答案 D5．(必修2P85－6)某有机物的结构简式为HO—CH2CH===CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )A．水解B．酯化C．加成D．氧化答案 A6．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。

【同步实验课】甲烷、乙烯的化学性质【实验目的】1.探究甲烷与氯气的取代反应。

2.了解并掌握乙烯的氧化反应和加成反应。

【实验原理】室温、无光照时；甲烷与氯气不发生反应；光照时，甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢。

CH4+Cl2−−−→光照CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2−−−→光照CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2−−−→光照CHCl3+HClCHCl3+Cl2−−−→光照CCl4+HCl乙烯与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液、氧气发生氧化反应【实验试剂】乙烯、氯气、溴的四氯化碳溶液、石灰水、饱和食盐水、酸性高锰酸钾溶液【实验仪器】量筒（50ml）、试管、玻璃导管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、胶皮管、集气瓶【实验一】甲烷与氯气发生取代反应实验操作图解操作实验现象实验结论1.取2支50mL的量筒，通过排饱和食盐水的方法先后各收集约10mL甲烷和40mL氯气。

其中1支量筒用预先准备好的黑色纸套套上，另1支量筒放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。

片刻后，比较2支量筒中的现象。

1.50mL甲烷和氯气混合气。

2.反应中液面上升3.出现油状液体1.甲烷氯气混合气2.黑纸套住3.液面未上升试管内气体黄绿色逐渐变浅，试管内壁有油状液体出现，且试管内液面上升。

在光照的条件下，甲烷与氯气发生了取代反应，生成气态一氯甲烷及油状液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷。

01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟4.量筒内未出现明显现象试管内无明显变化。

【实验二】乙烯的化学性质实验操作图解操作实验现象实验结论1.点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象。

在燃烧后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，观察现象。

2.将乙烯通入到盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象。

3.将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。

1.点燃集气瓶中的甲烷2.甲烷燃烧3.倒入少量石灰水4.石灰水变浑浊1.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液甲烷在空气中燃烧，发出明亮的火焰，并有黑烟出现。

《乙烯》教学设计——基于“教、学、评”一体化思路学习乙烯的结构、性质与应用一、教材分析“乙烯”是《新课标》中必修课程主题4“简单的有机化合物及其应用”中二级标题“有机化合物的结构特点”和“典型有机化合物的性质”的内容。

本节课的内容主要分为两个方面：一是帮助学生认识乙烯的物理性质、分子结构化学性质和用途，帮助学生构建有机物的认知模型，使学生进一步认识有机物的结构特点，体会物质结构对性质和用途的决定作用；二是对比乙烯和甲烷的结构和性质并总结异同，锻炼学生分析、归纳、总结的能力。

本节课在新人教版教材中位于第七章“有机化合物”的第二节“乙烯与有机高分子材料”。

与旧人教版相比，新人教版在知识点设置上会有所变化，如：删除了关于乙烯的用途的讨论，删除了石蜡油分解制乙烯的实验，增加了乙烯参与的聚合反应和加聚反应的介绍，增加了聚乙烯的分子结构模型（局部）示意图，对乙烯参与的有机化学反应类型有了更详细的介绍等等。

这意味着本节课的教学重点更为突出，更有利于学生核心素养的发展。

二、学情分析学生在上一节课已经学习了乙烷的物理性质、分子结构化学性质和用途，对认识有机物的一般流程已经建立了模糊的认知模型。

因此，课堂学习活动可围绕学生的问题展开，问题可集中在乙烯和乙烷的结构和性质的对比方面，帮助学生认识有机化合物的结构决定性质的学科思想。

初中化学曾简单介绍过小分子相互连接形成高分子的聚合反应，因此教材在这里侧重通过化学方程式、结构式和分子结构模型具体展示化学键与有机物的分子结构在聚合反应前后的变化，使学生初步认识加成反应与聚合反应的关系，了解聚合物的分子结构，深化对结构决定性质这化学基本观念的理解。

同时，教材还以聚乙烯为例介绍了链节、单体、聚合度等高分子基本概念，以利于接下来学习合成高分子与生物高分子。

三、素养目标【教学目标】1．以不饱和烃的代表物—乙烯的结构和性质为模型，帮助学生认知不饱和烃的结构和性质。

2．通过介绍乙烯和水的加成反应和乙烯的加聚反应，让学生知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现，也让学生体会到合成高分子材料让我们的生活更美好。

基础再现·深度思考
第1讲
(4)化学性质：与 CH4 相似。 (5)习惯命名法 ①当碳原子数 n≤10 时，用 甲、乙、丙、丁、戊、己、
庚、辛、壬、癸
表示；若 n>10 时，用汉字数字表示。
如：C8H18 命名为 辛烷 ，C18H38 命名为 十八烷 。 ②当碳原子数 n 相同时，用正、异、新来区别。 如：CH3CH2CH2 CH2CH3 称为 正戊烷 称为异戊烷 ， ， 称为
完全相同，可用邻位二取代物没有同分异构体来证明。
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考 11．结合苯的物理性质探究如何用简单实验来证明分液漏斗 内苯与水的混合物中哪一层为苯层？
基础再现·深度思考
第1讲
基础再现· 深度思考
考点一 甲烷的结构与性质 1．组成和结构
正四面体形
CH4
基础再现·深度思考
z.x.xk
第1讲
2.物理性质 颜色 状态 溶解性 密度
无 色 气 态 极难溶于水 比空气 小
基础再现·深度思考
3.化学性质
第1讲
稳 ——稳定性：性质稳定，与 强酸 、 强碱 、高锰酸钾等
基础再现·深度思考
第1讲
考点二
同系物、同分异构体
1．同系物
结构 相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 (1)定义：
原子团的物质互称为同系物。 (2)注意：①结构相似，并不是完全相同，如 CH3CH2CH3 (无支链)与 (有支链)是同系物。②通式相同，
但符合同一通式的不一定是同系物， 如羧酸和酯(烷烃例外)。
(3)常见几种烷烃基的同分异构体： ①—C3H7：2 种，结构简式分别为 CH3CH2CH2—、 ； ②—C4H9：4 种，结构简式分别为 CH3—CH2—CH2—CH2—， ，

【例 4】 (2015 年 6 月· 广东学考· 单选Ⅱ)乙烯可通 过石油裂解获得。下列有关乙烯性质的说法错误的是 ( ) A．在常温常压下为液体 B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．可自身加成形成聚乙烯 D．能使溴的 CCl4 溶液褪色
解析：本题考查了乙烯的性质。乙烯通常情况下是稍 有气味的无色气体，它属于不饱和烃，分子中含有碳碳双 键， 能够与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液 褪色，也能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪 色，还能发生加聚反应制取塑料。 答案：A
【例 5】 (2016 年 6 月· 广东学考·多选)苯是一种重 要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶、塑料和医药等 方面。下列关于苯的叙述正确的是( 58540259) A．分子式为 C6H6 C．能在空气中燃烧 B．属于不饱和烃 D．无色无毒的液体 )( 导 学 号
解析：苯的分子式为 C6H6，属于芳香烃，有毒，在 空气中燃烧会冒出大量浓烟。 答案：ABC
(3)乙烯的加聚反应。 写出乙烯加聚反应化学方程式：
_____________________________________。 4．乙烯用途：制造聚乙烯，聚乙烯可用来制塑料。 乙烯是植物生长调节剂，水果催熟剂。
二、苯的性质和用途 1．苯的结构。 苯的分子式 C6H6， 结构简式 ________或 ________， 空间构型平面正六边形。 2．苯的物理性质。 苯在通常情况下， 是无色带有特殊气味的液体， 有毒， 不溶于水，密度比水小，熔、沸点低，易挥发。
►单项选择题 1．(2014 年· 广东学考)下列化学反应中，属于加成反 应的是( )(导学号 58540260)
A．乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气反应，光照一段时间后黄绿色消失

助学微博
5．分子式相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低。 6．随碳原子数增多，烷烃的密度逐渐增大，熔、沸点逐 渐升高。
二、同系物和同分异构体 1．同系物 19 相差一个或若干个 CH2 原子 结构相似，在分子组成上□
团的有机物
互称为同系Байду номын сангаас。
2．同分异构体 20 分子式 ，但具有不同□ 21 (1)概念：化合物具有相同的□
第九章 有机化合物
第28讲 甲烷
乙烯
苯
煤、石油、天然气的综合利用
考基梳理 夯基固本
核心考点 引领通关
递进题组 提升素养
开卷速查 规范特训
考基梳理 夯基固本
夯实基础 厚积薄发
考情考纲 三年 21 考 高考指数★★★★★
1.了解有机化合物中碳的成键特征。 了解有机化合物的同 分异构现象。 2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3.了解煤、石油、天然气的综合利用。
结构 的现象，叫做同分异构现象，具有同分异构现象的化合
物互称为同分异构体，如正丁烷和异丁烷。
(2)常见烷烃的同分异构体： 22 CH3CH2CH2CH3 、□ 23 ①丁烷的同分异构体为□
CH3CH(CH3)2 。
24 ②戊烷的同分异构体为□
CH3(CH2)3CH3
25 、□
CH3CH2CH(CH3)2 、□ 26
助学微博
两种方法 1．常见有机反应类型的判断方法 (1)取代反应 特点：有上有下 类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。 (2)加成反应 特点：只上不下 常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O 等。
10 ③取代反应：在光照条件下与 Cl2 反应：□
。

乙炔是有机合成中的重要原料 ，可以用于合成多种有机化合
物，如丙酮、丁二烯等。
04
苯的结构及重要应用
结构
结构特点
苯是一种芳香烃，具有一个六元环状结构，其中每个碳原子 都与一个氢原子相连。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键 之间的一种独特的键，这种键的电子云分布使得苯具有特殊 的稳定性。
共振结构
苯的经典结构可以表示为凯库勒式，但实际上苯的电子分布 更接近于平均分布，因此其真实结构可以看作是多种共振结 构的叠加。
甲烷、乙烯、乙炔和苯的结 构及重要应用
目录
• 甲烷的结构及重要应用 • 乙烯的结构及重要应用 • 乙炔的结构及重要应用 • 苯的结构及重要应用
01
甲烷的结构及重要应用
结构
甲烷是一种由一个碳原子和四个 氢原子组成的化合物，其分子式
为CH₄。
甲烷分子中，碳原子采用正四面 体结构，与四个氢原子形成共价
单键。
甲烷是天然气、煤层气和沼气的 主要成分，也是合成氨、甲醇和
其他有机化合物的重要原料。
重要应用
燃料
甲烷是天然气和沼气的主要成分，可 用于ห้องสมุดไป่ตู้庭和工业加热、烹饪和发电。
化工原料
甲烷可用于合成氨、甲醇、甲醛等有 机化合物，这些化合物在农业、医药、 化工等领域有广泛应用。
工业用途
在采矿业和石油工业中，甲烷可用于 提取天然气和石油，还可作为燃料和 化工原料。
医学应用
乙烯在医学上也有应用，例如用于制备某些药物和诊断试 剂。此外，乙烯还可用于消毒和杀菌，例如用于医疗器械 的消毒。
03
乙炔的结构及重要应用
结构
01
02
03
结构式
乙炔的分子式为C2H2， 结构式为CH≡CH，属于 直线型结构。

甲烷在乙烯装置工艺的作用
甲烷在乙烯装置工艺中扮演着重要的作用，具体表现在以下几个方面：
1. 催化剂还原：在乙烯装置中，通常需要使用催化剂进行乙烯的合成。

甲烷可用作催化剂还原剂，用于还原催化剂的氧化物，使催化剂回到活性状态，保持其催化活性。

2. 控制催化剂温度：乙烯的合成通常需要高温条件下进行，甲烷可以用作调节催化剂温度的气体。

通过控制甲烷的供气量和流速，可以在一定程度上控制乙烯反应的温度，保持在催化剂的适宜操作温度范围内，确保催化反应的正常进行。

3. 清洗反应器：乙烯装置的反应器内部在长期运行后会有一定的杂质和积碳生成，甲烷可以用作清洗反应器的介质。

通常在停工期间，通过向反应器内部供气甲烷，甲烷的燃烧能有效清除反应器内部的杂质和积碳，保持反应器的良好工作状态。

4. 燃料补给：乙烯装置在工艺中需要大量的能源支持，甲烷作为一种常用的燃料，可以供给乙烯装置的燃料需求。

通过燃烧甲烷产生的热能可以提供给乙烯装置的各种生产和辅助设备，以满足乙烯生产的热能需求。

总之，甲烷在乙烯装置工艺中的作用包括催化剂还原、温度调控、清洗反应器和作为燃料补给，为乙烯生产的稳定运行提供了必要的支持。

除去甲烷中的乙烯用什么方法分离甲烷和乙烯的方法有多种，下面将详细介绍几种常用的方法：1. 吸附分离法：吸附分离法是利用吸附剂对甲烷和乙烯的亲和性差异进行分离的方法。

常见的吸附剂有活性炭、分子筛等。

在压力较高的条件下，将混合气体通过吸附床，甲烷和乙烯会在吸附剂表面发生吸附，由于乙烯的亲和性较强，因此被吸附剂吸附的乙烯量相对较多，而甲烷则较少被吸附。

随后通过改变温度或减小压力等条件，从吸附剂上脱附乙烯和甲烷，实现二者的分离。

这种方法具有操作简单、设备投资低的优点，但是需要进行多次吸附和脱附过程，对吸附剂的选择和再生也有一定要求。

2. 液体吸收法：液体吸收法是利用乙烯在液体中的溶解度较高，而甲烷的溶解度较低的特点进行分离的方法。

通常会选择一种具有高乙烯溶解度的液体作为吸收剂，将混合气体通过吸收塔，乙烯会溶解在液体中，而甲烷则较少被溶解。

然后通过改变温度或减小压力等条件，从液体中析出乙烯和甲烷，实现二者的分离。

这种方法操作简单，且可以实现高纯度的乙烯分离，但吸收剂的选择和再生是一个考虑因素。

3. 分子筛膜分离法：分子筛膜分离法是利用具有特定孔径大小的分子筛材料对不同大小的分子进行筛选和分离的方法。

通过将混合气体通过膜模块，甲烷的分子由于较小，能够通过膜孔，而乙烯的分子则由于较大，无法通过。

通过这种方式，实现了甲烷和乙烯的分离。

该方法具有操作简单、设备体积小的优点，但是对于膜的选择和使用条件的控制要求较高。

4. 催化剂选择氧化法：催化剂选择氧化法是指通过选择性氧化乙烯来将其转化为乙醛、乙烯酸或丙烯酸，使其与甲烷发生反应生成水和二氧化碳等气体，进而将乙烯从混合气体中分离出来的方法。

这种方法需要选用合适的催化剂，并且需要进行多步反应，相对来说比较复杂。

但是，该方法可以实现高效、高纯度的乙烯分离。

综上所述，分离甲烷中的乙烯可以通过吸附分离法、液体吸收法、分子筛膜分离法以及催化剂选择氧化法等方法实现。

不同的方法有各自的优缺点，根据实际情况选择合适的方法进行分离。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。 加入氯化钙的目的是 ____干__燥________；
苯 C
B
反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒
吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免其逸出污染空气 小试管中有气泡，开液启体K变2，棕关黄闭色K；1和有分白液雾漏出斗现活；塞广口瓶内溶
甲烷、乙烯、苯 及石油、煤、天然气的综合利用
栏目索引
1 考点 ● 梯级落实
地球与地图请
2 微课 ● 通法悟道
点
击
3 真题 ● 重组集训
相 关
栏
4 课时 ● 规范训练
目
考点一 碳的成键特征及同系物、同分异构体
【知识梳理】 1．有机化合物：有机化合物是指含碳元素的化合物，仅含有 C、H两种元素的有机物称为烃。 2．有机物中碳原子的成键特征 (1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键， 而且碳碳原子之间也能相互形成共价键。 (2)碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。 (3)多个碳原子可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳 链或碳环上还可以连有支链。 3．同系物 (1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2” 原子团的物质的互称。 (2)烷烃同系物：分子式都符合CnH2n＋2，如CH4、CH3CH3、 CH3CH2CH3等互称为同系物。
液中有浅黄色沉淀生成 苯跟溴能发生取代反应
Ⅲ和Ⅳ
A
C
A．15种
B．28种
C．32种
D D．40种
D
D
C
× × × √ ×
× √ √ √ ×
× √ √
× ×
×
1．如图所示是几种烷烃的球琨模型，试回答下列问题：

高中化学乙烯甲烷教案
主题：乙烯和甲烷的性质和区别
一、教学目标
1. 了解乙烯和甲烷的化学结构和性质；
2. 掌握乙烯和甲烷的物理性质和化学性质；
3. 能够区分乙烯和甲烷的区别。

二、教学重点和难点
1. 乙烯和甲烷的化学结构和性质；
2. 乙烯和甲烷的物理性质和化学性质。

三、教学准备
1. 课件；
2. 实验室设备和试剂。

四、教学内容
1. 乙烯和甲烷的化学结构和性质；
2. 乙烯和甲烷的物理性质和化学性质；
3. 乙烯和甲烷的区别。

五、教学过程
1. 导入：通过实例引导学生思考乙烯和甲烷的应用场景；
2. 学习：讲解乙烯和甲烷的化学结构和性质，让学生理解乙烯和甲烷分子的构成；
3. 实验：进行一些简单的实验，让学生通过实验观察乙烯和甲烷的物理性质和化学性质；
4. 总结：总结乙烯和甲烷的区别，帮助学生巩固所学知识；
5. 作业：布置相关作业，复习和巩固所学内容。

六、课堂小结
通过本节课的学习，学生应该能够区分乙烯和甲烷的化学结构和性质，掌握乙烯和甲烷的物理性质和化学性质，并能够准确区分乙烯和甲烷之间的区别。

七、拓展延伸
学生可以进一步了解乙烯和甲烷在生活中的广泛应用，以及它们在工业生产中的重要性。

同时，学生也可以深入研究乙烯和甲烷的反应机理和应用领域。

以上是本节课的教学内容，希望能够帮助学生更好地理解乙烯和甲烷的性质和区别。

谢谢大家的聆听！。

第三章有机化合物一、本章在教材中所处的地位和作用必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

二、本章内部结构关系1、本单元结构关系烃（甲烷、乙烯、苯）→烃的衍生物（乙醇、乙酸）→糖类、油脂、蛋白质）。

教材基本采用了从生活实际或者探究实验入手，研究物质的性质和用途，再上升到从结构的角度去深化认识，体现结构决定性质的观点。

2、知识点及要求了解甲烷、乙烯、苯的主要化学性质及化工生产中的作用，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。

重点认识典型的化学反应（取代、加成）的他点。

通过对典型有机物分子结构的认识，体会分子结构的特点对性质的影响在有机化学中的重要性。

结合生活经验和化学实验，加深认识一些物质对于人类日常生活，身体健康的重要性。

通过对集中典型有机物结构和性质的学习，感受有机化学和无机化学的区别和联系，初步学会研究有机物的思维方式和思路，形成对有机化学的学习兴趣。

三、本章相关内容的新旧对比分析从新教材的篇幅内容上看，精简了以下内容烷烃的命名烯烃的性质。

乙烯的实验室制法、乙炔的性质。

乙醇的消去反应、苯酚的性质。

乙醛和甲醛的性质。

蛋白质的盐析和变性。

对蔗糖、麦芽糖和油脂的结构要求降低了要求。

对淀粉、纤维素、油脂的水解降低了要求。

对高分子合成材料只做了简单的介绍。

增加了海水资源的开发利用的专题介绍四、本章课时安排及教学重难点第一节最简单的有机化合物-----------甲烷教学重点：（第一课时）甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；（第二课时）同分异构体和同系物。