第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱
知识点1:酸碱指示剂
能够检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂,如石蕊、酚酞在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,见表1:
物质
指示剂
酸性碱性中性紫色石蕊试液红蓝紫
无色酚酞试液无红无
巧记速记
1.酸红(遇酸变红)石榴(石蕊)捡到篮(遇碱变蓝)子中(中性环境仍为紫色)。
2.无色酚酞最大胆,只有遇碱才红脸。
易错警示
1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断;
2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
拓展延伸酸碱指示剂多是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色,就可作酸碱指示剂。
知识点2:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性
浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性见表2:
颜色状态气味特性
浓盐酸无色液态刺激性气味易挥发
浓硫酸无色黏稠、油状、液态无味吸水性、脱水性、腐蚀性易错警示浓硫酸的吸水性和脱水性比较见表3。
性质表现水的含义
吸水性物理性质某物质中所含的水分
脱水性化学性质某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比
脱去
知识点3:浓硫酸的稀释
实验室中常备有浓硫酸,在具体的化学实验中常用到稀硫酸,需将浓硫酸进行稀释(见表4)。
操作现象解释
图(a)操作错
误。为说明错
误操作的危害,在图(b)特定的装置内把少量水滴进浓硫酸中液滴
四溅
水的密度较小,浮
在浓硫酸上面,溶
解时放出的热会
使水立刻沸腾,使
硫酸液滴向四周
飞溅,这是非常危
险的
图(c)操作正
确。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不
断搅拌烧杯壁发热,
没有液滴四
溅现象
将密度大的浓硫
酸缓慢注入水中,
及时搅拌,产生的
热得以迅速扩散,
操作安全
巧记速记稀释浓H2SO4,应防酸飞溅;硫酸注入水,同时再搅拌
易错警示稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里,由于水的密度小,浮在浓硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸四处飞溅。
拓展延伸如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
表4图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发生事故。
知识点4:盐酸、硫酸的化学性质
盐酸、硫酸具有相似的化学性质,如表5所示:
实验内容现象原理(或化学方程式)
酸碱指示剂紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色
金属镁剧烈反应,产生大量的气泡
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
锌反应较快,有大量气泡产生
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
铁
溶液由无色变成浅绿色,有气泡产
生
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
金属氧化物
铁锈
(Fe2O3)
铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜固体溶解,溶液由无色变成蓝色
CuO+2HCl CuCl2+H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
某些盐
碳酸钙
(和盐酸)
固体溶解,有大量气体产生,该气
体能使澄清石灰水变浑浊
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 碳酸钠
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O 巧记妙记酸与各类物质反应可按图3所示巧记,其中手掌代表酸,五个手指代表与酸反
应的五类物质。
图3
易错警示 1.盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色,其中铁
元素为+2价;而与铁锈(Fe2O3)反应生成的是FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液,为棕黄色溶液,其中铁元
素为+3价。2.在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,与金属反
应不能生成H2。
知识点5:盐酸和硫酸的用途
盐酸和硫酸的用途见表6。
用途
硫
酸
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈
等。浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂
盐
酸
重要化工产品,用于金属表面除锈、制药(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐
酸,可帮助消化
易错警示 1.浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入,从短管导出,即归纳为:
长进短出。如图4:
图4
2.选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。浓硫酸常
用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用来干燥NH3。
知识点6:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体
溶解性易溶于水,且放出大量的热微溶于水
特性易潮解;强腐蚀性较强腐蚀性
易错警示固体氢氧化钠曝露在空气中,易吸收空气中的水分,使固体表面潮湿并逐渐溶
解,这种现象叫潮解,潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。
拓展延伸氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:CaO+H2O Ca(OH)2,反应放出大量的
热。生石灰常用作食品干燥剂。
知识点7:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质见表8。
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
与指示剂作用能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色
与某
些非
金属
氧化
物反
应
CO2CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
SO2SO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O
SO3SO3+2NaOH Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2O
与某些盐反应FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
