常见单质及化合物的化学式

初三化学常见物质的化学式固态：干冰Hg汞Fe铁Cu铜P氮气C碳磷S硫1、单质：H氢气O氧气N222苛性钠、火石灰石、大碳酸钙Ca CONaOH氢氧化钠2、化合物3理石碱、烧碱（1）氧化物：HO水CO二氧化碳CO一氧化碳SO三氧化硫二氧化硫SO3222NaCO碳酸钠纯碱、苏打CuSO·5HO硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2324PO五氧化二磷FeO 氧化铁Fe氧化镁CaO氧化钙MgOO四氧化三铁423235碳酸氢钠、小苏打NaCl 氯化钠NaHCO食盐钠NaO氧化锰亚CuO氧化铜FeO氧化铁MnO二氧化322酸式碳酸钠KOH氢氧化钠CO（2）酸：HCl盐酸HSO硫酸HNO硝酸H碳酸（3）碱：NaOH醋酸32324乙酸 CHCOOH CHOH 乙醇酒精352氯氯化钙NaCl氢氧化钾Ca(OH)氢氧化钙（4）盐：氯化钠NaCO碳酸钠CaCl KCl2322HCl氢氯酸盐酸 HO 过氧化氢双氧水22化钾铜绿、孔雀(OH)CO 碱式碳酸铜 HO 氧化氢Cu 水FeSO硫酸亚铁氯化亚铁FeCl硫酸铜CuSO AgCl氯化银氯化铁FeCl22234342石高KClO 硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO硫酸钡氯酸钾KMnO硫酸铁(SO Fe)ZnSO44433342CH 甲烷沼气、坑气 FeO 氧化铁铁红324锰酸钾锰酸钾KMnO42硫酸铝钾晶.)12HO明矾KAl(SOCO一氧化碳煤气葡萄糖：乙酸（醋酸）COCOOHOH C）有机物：（5CH甲烷H 乙醇（酒精）CH2243452体COH6126三、物质的溶解性：一、常见物质的颜色的状态1、气体：溶的：CO、HCl、SO、NH等。

322；铁、镁、无水CO、Ca(OH)NaOHCaOO、白色固体：1P、、、、KClONa、NaClCuSO4325232不溶（或不易溶）：O、H、CH为银白色（汞为银白色液态）、CO、N等。

2422 OMnOCuO：石墨、炭粉、铁粉、、、Fe 为紫黑色KMnO▲黑色固体2、2、金属氧化物：除CaO、NaO、KO、BaO溶外，大多数不溶443222、：3、红色固体Cu FeO CuCO(OH)为绿色、红磷▲硫：淡黄色▲、HgO323223、酸：大多数溶2+溶：凡含、4溶液的颜色Cu的溶液呈CuClCu(NO溶液、)溶液、CuSO蓝色（如：22342+溶液）；凡)溶液、FeCl溶液、（如：Fe液）；凡含的溶液呈浅绿色FeSOFe (NO4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水22343+溶液），其余溶溶液、）（Fe黄色含Fe的溶液呈棕（如：SO溶液、Fe (NOFeCl)－的盐只有AgCl含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl不溶于水，5、盐：33433222液一般为无色。

常见化学式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳COP2O5过氧化氢H2O2二氧化碳CO2五氧化二磷二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaOFe3O4氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2铁氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式 反应现象 应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2 点燃SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39． 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）（2）酸 金属氧化物-------- 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃点燃6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。

初中常见化学式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全〔已配平〕. 一、化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl二、分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO高温CaO+ CO2↑三、置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg +2HCl === MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO 加热Cu +H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C +2Fe2O高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石〔或小学音乐教案XX石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO加热2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO +CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu+ H2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：2C +Fe3O高温3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe +3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸-------- 盐+氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl ==== CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO +2HCl ==== CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 ==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反响：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O〔6〕酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．XX石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4 === Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2S O4+BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl〔7〕碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH〔8〕盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反响现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4HΔ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO高温CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P +5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O点燃2CO2+3H2O〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4+ MnO2+O2↑〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2MnO22H2O+ O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气复原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O22. 镁复原氧化铜：Mg+ CuO 加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO224．木炭复原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的底层：C +O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O点燃2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．XX石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO高温CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O点燃2CO2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O点燃2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3〔2〕金属单质酸-------- 盐氢气〔置换反响〕44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2+H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑〔3〕金属单质盐怎样学好高中物理〔溶液〕------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸金属-------- 盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱-------- 盐水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O〔4〕酸盐-------- 另一种酸另一种盐64．XX石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质〔1〕碱非金属氧化物-------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 == CaSO3↓+ H2O 〔2〕碱酸-------- 盐水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱盐-------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu〔2〕盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ 〔3〕盐碱-------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反响类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△ 点燃 点燃。

常见化学式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。

常见物质的化学式1、单质：H2 氢气O2 氧气N2氮气 C 碳P 磷S 硫Fe 铁Cu 铜Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O 水CO2 二氧化碳CO 一氧化碳SO2二氧化硫SO3 三氧化硫P2O5 五氧化二磷Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁CaO 氧化钙MgO 氧化镁CuO 氧化铜ZnO 氧化锌FeO 氧化亚铁MnO 2 二氧化锰Na2O 氧化钠（2）酸：HCl 盐酸H2SO4 硫酸HNO 3 硝酸H3PO4 磷酸H2CO3 碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH 氢氧化钠KOH 氢氧化钾Ca(OH) 2 氢氧化钙Ba(OH) 2 氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH) 3 氢氧化铝Mg(OH) 2 氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠Na2CO3 碳酸钠ZnCl2 氯化锌CaCl2 氯化钙KCl 氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl 氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl 3 氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4 硫酸锌CaCO3 碳酸钙BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡KClO 3 氯酸钾KMnO 4 高锰酸钾K2MnO 4 锰酸钾KNO 3 硝酸钾Cu(NO 3)2 硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4 硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH) 2CO3 碱式碳酸铜（5）有机物：CH4 甲烷C2H5OH 乙醇（酒精）CH3OH 甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH 2)2 尿素C6H12O6 葡萄糖(C6H10O5)n 淀粉1记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4、硫：淡黄色、Cu2(OH)2CO3 为绿色5、溶液的颜色：2+凡含Cu 的溶液呈蓝色（如：CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3) 2 溶液）；2+凡含Fe 的溶液呈浅绿色（如：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液、Fe (NO3) 2 溶液）；3+的溶液呈棕黄色（如：Fe凡含Fe 2（SO4）3 溶液、FeCl3 溶液、Fe (NO 3) 3 溶液），其余溶液一般为无色。

初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全〔已配平〕. 一、化合反响 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：点燃 SO 27、碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过+CO 高温 2CO 102CO +O 2 点燃 2CO 211、：CO 2+H 2O === H 23溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO 4+5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2点燃 2NaCl 二、分解反响 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2MnO 2 2H 2O +O 2↑162KMnO 4 加热 K 2MnO4 + MnO 2+O 2↑172H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑物理学报不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O +CO 2↑工业制法〕：CaCO 高温 CaO+ CO 2↑三、置换反响 20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 ：Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4+H 2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg +2HCl === MgCl 2+H 2↑23、氢气复原氧化铜：H 2+CuO 加热 Cu +H 2O 24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑25、甲烷在空气CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 26、H 2O +C 高温 H 2+CO 27、2O 3高温 4Fe +3CO2↑其他 28铜溶液反响：2NaOH+ CuSO 4 2↓+ Na 2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2O 30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+ 3O 2点燃 2CO 2+3H 2O 31、一氧化CO +CuO 加热 Cu+ CO 2323CO+ Fe 2O 3高温 2Fe+ 3CO 233：Ca(OH)2+ CO 2 3 ↓+ H 2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+ CO 2 ==== Na 2CO 3 +H 2O 35、石灰石〔或小学音乐教案某某石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO 3+2HCl === CaCl 2+H 2O +CO 2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl +H 2O +CO 2↑一． 物质与氧气的反响： 〔1〕单质与氧气的反响： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 22 点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：点燃 2CO 〔2一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃 CO 2 2H 2O 12. 25OH +3O 2点燃 2CO 2+3H 2O 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO加热 2CuO +H2O+CO2↑15. ：2KClO3216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O+CO2↑18. CaCO3高温 CaO +CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+2木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu+CO2↑2 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23.氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O高温 2Fe+3CO225. 4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+盐+氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H 2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕 ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4=== FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg 〔3〕碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl ==== CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO +2HCl ====CaCl2+H2O 〔4〕酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==== CaSO3↓+H2O 〔5〕酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+ KOH ====KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反响：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H 2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O 〔6〕酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．某某石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl === CaCl2H 2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 〔7〕碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4====Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2Na2CO3=== CaCO 3↓ 2NaOH 〔8〕盐+ 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 ==== AgCl ↓+ NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl 五．其它反响： 72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O ==== H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 5H 2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2反响现象 应用 2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 固体 4Al+ 3O 点燃或Δ2Al 2O 3 2O 点燃Fe3O4 剧烈 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O 2点燃SO 2热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2 O 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体〔水〕 高能燃料 4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH 4点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+ 5O 2点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体〔水〕 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验 2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu 2(OH)2CO 3Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4 =MgSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O 3+3H 2Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 Fe 3O 4+4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、 WO 3+3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性 MoO 3+3H 2ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、 2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、 离子化合物的形成、 H 2+Cl 点燃或光照 2HCl 白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 4 2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O 2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO +O 点燃2CO 2 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、 冶炼金属 23+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4+2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2CO CO 2+H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 2 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成. 2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： 〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 2 点燃 2H 2O 6. 验〕：4P +5O 2点燃 2P 2O 5 S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 2CO 〔2〕化一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2O 12. C 2H 5OH +3O 2点燃 2CO 2+3H 2O 〔3〕 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H 2O 2MnO 22H 2O+ O 2↑〔实验室制氧气原理2〕 二、自然界中的水： 16实验〕：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H 2O == Ca(OH)218 H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO 4 === FeSO 4+ Cu 21．氢气复原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2O 22. 镁复原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 〕碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO 224．木炭复原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2↑25． 3 高温 4Fe + 3CO 2↑〔2〔几个化合反响〕 26+O 2 点燃 CO 227．煤炉的中层：CO 2+ C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：点燃 2CO 2〔3 29．某某石与稀盐酸反响〔实： CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+ H 2O +CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O +CO 2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O +CO 2== H 2CO 3 32．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO 3高温 CaO+ CO 2↑33．石灰水与中学历史教学园2+CO 2 === CaCO 3↓+H 2O 〔4〕一氧化碳的性质： 34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO +O 2点燃 2CO 2其它反响： 36理〕: Na 2CO 32O +CO 2↑五、燃料与其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 点燃 CO 2+2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O2 点燃 2CO 2+3H 2O 39． 2H 2+ O 点燃 2H 2O 六、金属 〔1〕 40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO ． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2加热 2CuO 43. 2 = 2Al 2O 3〔2〕金属单质 酸盐 氢气 〔置换反响〕 44. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 = FeSO 4+H 2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO 4 = MgSO 4+ H 2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H 2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl 2+H 2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl 2+ H 2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3+3H 2↑〔3〕金属单质 盐怎样学好高中物理〔溶液〕 ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe +CuSO 4 == FeSO 4+Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn +CuSO 4 ==ZnSO 4+Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2+Hg 〔3〕金属铁的治炼原理： 55．3CO +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 〔1〕word酸金属 -------- 盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物-------- 盐水 56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl==CuCl2+H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O 〔3〕酸碱-------- 盐水〔中和反响〕 60．盐酸和烧碱起反响：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O 63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4+ 2NaOH== Na2SO4+2H2O 〔4〕酸盐 -------- 另一种酸另一种盐 64．某某石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质〔1〕碱非金属氧化物 -------- 盐水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2== CaSO3↓+ H2O 〔2〕碱酸-------- 盐水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱盐 -------- 另一种碱另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质------- 另一种金属另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 〔2〕盐酸-------- 另一种酸另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H 2O +CO2↑〔3〕盐碱 -------- 另一种碱另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl 一、其他反响类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O△点燃点燃。

初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。

初中常见化学式常见的化学式 一、常见单质氢气 H 2 氮气 N 2 氯气 Cl 2氧气 O 2臭氧 O 3氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar碳钾CK 硅钙 SiCa 硫钠 SNa 磷镁 PMg 碘铝I 2Al锌 Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物 1、氧化物水H 2O 三氧化硫 SO 3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 五氧化二磷 P 2O 5 过氧化氢 H 2O 2 二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 氧化钙CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe 2O 3 四氧化三铁 Fe 3O 4氧化镁氧化汞MgOHgO 氧化锌氧化铝ZnOAl 2O 3 二氧化锰氧化铜MnO 2CuO2、其他化合物 硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化镁HNO 3 H 2CO 3NaOHMg(OH)2 硫酸硫化氢氢氧化钾氢氧化铝H 2SO 4 H 2SKOHAl(OH)3盐酸氢氧化钙氢氧化锌 HClCa(OH)2 Zn(OH)2氢氧化铁氢氧化钡Fe(OH)3 Ba(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2氨水 NH 3·H 2O 氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠氯化钾氯化银氯化钡高锰酸钾碳酸钙硝酸铁 NaClKClAgClBaCl 2 KMnO 4 CaCO 3 Fe(NO 3)3氯化铜氯化亚铁氯化钙氯化锌锰酸钾硝酸钾硝酸亚铁 CuCl 2 FeCl 2 CaCl 2 ZnCl 2 K 2MnO 4 KNO 3 Fe(NO 3)2氯化铝氯化铁氯化镁硫酸铜氯酸钾硝酸钠硝酸铝AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 CuSO 4 KClO 3 NaNO 3 Al(NO 3)3碳酸钠碳酸氢钠硝酸银Na2CO3NaHCO3AgNO3碳酸钙硫酸铁硝酸钡CaCO3Fe2(SO4)3Ba(NO3)2碳酸铵硫酸亚铁硝酸铵(NH4)2CO3FeSO4NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO22、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O2343、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al O2234、氢气在空气中燃烧：2H+O点燃2H O2225、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P O2256、硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO227、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO228、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO29、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+H O===H CO222 12、生石灰溶于水：CaO+H O===Ca(OH)2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H O====CuSO·5H O424214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl2二、分解反应315、实验室用双氧水制氧气：2H O MnO2H O+O↑2222216、加热高锰酸钾：2KMnO加热K MnO4+MnO+O↑422217、水在直流电的作用下分解：2H O通电2H↑+O↑22218、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H CO===H O+CO↑232219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO↑32三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu4421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H SO==ZnSO+H↑244222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl+H↑2223、氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+H O2224、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO↑225、甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422226、水蒸气通过灼热碳层：H O+C高温H+CO2227、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe O高温4Fe+3CO2↑23其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+Na SO4422 29、甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O4222：30、酒精在空气中燃烧：C H OH+ 3O 点燃 2CO +3H O2 5 2 2 231、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe O 高温 2Fe+ 3CO2 3 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) + CO ==== CaCO ↓+ H O2 23 234、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO ==== Na CO +H O2 23 235、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） CaCO +2HCl === CaCl +H O +CO ↑3 2 2 236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO + 2HCl === 2NaCl +HO3 2+CO ↑2一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 Fe O2 3 43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 点燃 2Al O2 2 35. 氢气中空气中燃烧：2H +O 点燃 2H O2 2 26. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 点燃 2P O2 2 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 点燃 SO2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 点燃 CO2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 点燃 2CO2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 点燃 2CO2 211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO 2H O4 2 2 212. 酒精在空气中燃烧：C H OH +3O 点燃 2CO + 3H O2 5 2 2 2二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H O 通电 2H ↑+ O ↑2 2 214. 加热碱式碳酸铜：Cu (OH) CO 加热 2CuO +H O +CO ↑2 23 2 215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO ==== 2KCl+ 3O ↑3 216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K MnO +MnO +O ↑2 4 2 217. 碳酸不稳定而分解：H CO === H O +CO ↑2 3 2 218. 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO +CO ↑3 2三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H + CuO 加热 Cu+ H O2 220. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO ↑22 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe O 高温 4Fe+ 3CO ↑2 3 222. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe O 高温 3Fe+ 2CO ↑3 4 223. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe O 高温 2Fe +3CO2 3 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe O 高温 3Fe+ 4CO 3 4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+ H SO = ZnSO + H ↑2 4 4 227. 铁和稀硫酸 Fe +H SO = FeSO + H ↑244228.镁和稀硫酸Mg+H SO=MgSO+H↑244229.铝和稀硫酸2Al+3H SO=Al(SO)+3H↑24243230.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl+H↑2231.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl+H↑2232.镁和语文教案格式稀盐酸Mg2HCl===MgCl+H↑2233.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑32（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO===FeSO+Cu4435.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO===ZnSO+Cu4436.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)===Cu(NO)+Hg3232（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O+6HCl===2FeCl+3H O233238.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O+3H SO===Fe(SO)+3H O2324243239.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl+H O2240.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO====CuSO+H O244241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H SO====MgSO+H O244242.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl+H O22（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO====Na CO+H O223244．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO====Na SO+H O223245．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO====Na SO+H O324246．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO====CaCO↓+H O223247.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO====CaSO↓+H O2232（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H O249.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H O250．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+Cu(OH)====CuCl+2H O222 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)====CaCl+2H O22252.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)====FeCl+3H O33253.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)====AlCl+3H O33254.硫酸和烧碱反应：H SO4+2NaOH====Na SO+2H O224255.硫酸和氢氧化钾反应：H SO4+2KOH====K SO+2H O224256.硫酸和氢氧化铜反应：H SO4+Cu(OH)====CuSO+2H O224257.硫酸和氢氧化铁反应：3H SO+2Fe(OH)====Fe(SO4)+6H O24323258.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO+H O32（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl===CaCl H O+CO↑322260．碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO+2HCl===2NaCl+H O+CO↑232261．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO+2HCl===MgCl+H O+CO↑322262．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO===AgCl↓+HNO3363.硫酸和碳酸钠反应：Na CO+H SO===Na SO+H O+CO↑2324242264.硫酸和氯化钡溶液反应：H O+BaCl====BaSO↓+2HCl2S424（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO====Cu(OH)↓Na SO422466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl====Fe(OH)↓3NaCl3367．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl====Mg(OH)↓2NaCl2268.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl====Cu(OH)↓2NaCl2269.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)Na CO===CaCO↓2NaOH2233（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl+AgNO====AgCl↓+NaNO3371．硫酸钠和氯化钡：Na SO+BaCl====BaSO↓+2NaCl2424五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO+H O===H CO222373．生石灰溶于水：CaO+H O===Ca(OH)2274．氧化钠溶于水：Na O+H O====2NaOH2275．三氧化硫溶于水：SO+H O====H SO322476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5H O加热CuSO5H O424277．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H O====CuSO·5H4242化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2白色信号弹2Hg+O点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22Cu+O点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体24Al+3O点燃或Δ2Al O银白金属变为白色固体2233Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温22Fe O23C+O点燃CO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊22S+O点燃SO剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.22氧气中蓝紫色火焰2H O点燃2H O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）高能燃2224料4P+5O2点燃2P O剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧25气含量CH+2O点燃2H O+CO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4222变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧4 2C H+5O点燃2H O+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和22222使无水CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属42KClO MnO2、Δ2KCl+3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气322KMnOΔK2MnO MnO+O↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验4422室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+O↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验22H2O通电2H↑+O↑水通电分解为氢气和氧气电解水22Cu(OH)COΔ2CuO+H O+CO↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气22322体铜绿加热NH HCOΔNH↑+H O+CO↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳43322酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H SO=ZnSO+H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442Fe+H SO=FeSO+H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2442Mg+H SO=MgSO+H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24422Al+3H SO=Al(SO4)+3H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24232Fe O+3HΔ2Fe+3H O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢2322气的还原性Fe O+4HΔ3Fe+4H O黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、3422利用氢气的还原性WO+3HΔW+3H O冶炼金属钨、利用氢气的还原性322MoO+3HΔMo+3H O冶炼金属钼、利用氢气的还原性3222Na+ClΔ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2H+Cl点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备22盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+Na SO蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律4224实验2C+O点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因22CO+O点燃2CO蓝色火焰煤气燃烧22C+CuO高温2Cu+CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶2炼金属2Fe O+3C高温4Fe+3CO↑冶炼金属232Fe O+2C高温3Fe+2CO↑冶炼金属342C+CO2高温2COCO+H O=H CO碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文2223H COΔCO↑+H O石蕊红色褪去2322Ca(OH)+CO=CaCO↓+H O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁2232CaCO+H O+CO=Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化32232Ca(HCO)ΔCaCO↓+H O+CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水32322垢形成.钟乳石的形成2NaHCOΔNa CO+H O+CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头32322CaCO高温CaO+CO↑工业制备二氧化碳和生石灰32CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实3222验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO22.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O2343.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO24.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al O235.氢气中空气中燃烧：2H+O点燃2H O2226.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O点燃2P O5227.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO228.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO229.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2211.甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422212.酒精在空气中燃烧：C H OH+3O点燃2CO+3H O25222（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O↑214．加热高锰酸钾：2KMnO加热K MnO+MnO+O↑（实验室制氧气原理1）4242215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H O MnO2H O+O↑（实22222验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H O通电2H↑+O↑222 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H O==Ca(OH)2218．二氧化碳可溶于水：H O+CO==H CO2223三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO===FeSO+Cu4421．氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+H O2222.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO2224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO↑225．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO↑32（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O点燃CO2227．煤炉的中层：CO+C高温2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃2CO22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+2HCl==CaCl+H O+CO↑322230．碳酸不稳定而分解：H CO==H O+CO↑232231．二氧化碳可溶于水：H O+CO==H CO222332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温CaO+CO↑3233．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)+CO===CaCO↓+H O2232（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃2CO22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na CO2HCl==2NaCl+H O+CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422238．酒精在空气中燃烧：C H OH+3O2点燃2CO+3H O252239．氢气中空气中燃烧：2H+O点燃2H O222六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO241．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O23442.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO243.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O=2Al O223（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H SO=ZnSO+H↑244245.铁和稀硫酸Fe+H SO=FeSO+H↑244246.镁和稀硫酸Mg+H SO=MgSO+H↑244247.铝和稀硫酸2Al+3H SO=Al(SO)+3H↑24243248.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl+H↑2249.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl+H↑2250.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl+H↑2251．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑32（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu4453.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO==ZnSO+Cu4454.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)==Cu(NO)+Hg3232（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe O高温4Fe+3CO↑232七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属--------盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O+6HCl==2FeCl+3H O233257.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O+3H2SO4==Fe(SO4)+3H O2323258.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl+H2O259.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO4==CuSO+H O242（3）酸碱--------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H O261.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)==CaCl+2H O22262.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)==AlCl+3H O332 63.硫酸和烧碱反应：H SO+2NaOH==Na SO+2H O24242（4）酸盐--------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl==CaCl+H O+CO↑322265．碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+HCl==NaCl+H O+CO↑32267.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO+BaCl==BaSO↓+2HCl24242、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物--------盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO==Na CO+H O223269．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO==Na SO+H O223270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO==Na SO+H O324271．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO==CaCO↓+H O22323、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 26、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO == CaSO ↓+ H O2 23 2（2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓+ 2NaOH2 23 33、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO == FeSO +Cu4 4（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO +2HCl == 2NaCl +H O+ CO ↑2 3 2 2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+ H O +CO ↑3 2 2（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓+ 2NaOH2 23 3（4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO == AgCl↓+NaNO 378．硫酸钠和氯化钡：Na SO +BaCl == BaSO4↓+2NaCl2 4 2一、其他反应类型31、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O△5、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2O点燃。

常见单质及化合物的化学式一、常用单质氢气H2氧气O2臭氧O3氮气N2氯气Cl2氖气Ne 氩气Ar 氦气He金Au 碳(石墨金刚石) C 汞Hg 钠Na 硫S银Ag 钙Ca 碘I2磷(红磷白磷)P 锡Sn铝Al 铜Cu 钾K 铅Pb 硅Si钡Ba 铁Fe 镁Mg 铂Pt 锌Zn二、化合物1、氧化物水H2O 过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO 一氧化二氮N2O 二氧化氮NO2二氧化锰MnO2氧化铝Al2O3氧化银Ag2O 氧化钙CaO二氧化氯ClO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2Q5氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化汞HgO 氧化镁MgO 氧化钠Ma2O氧化锌ZnO2、酸盐酸HCl 硝酸HNO3氢氟酸HF硫化氢H2S碳酸H2CO3硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3乙酸(醋酸) CH3COOH3、其它化合物氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氨水NH3ꞏH2O氯化银AgCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化亚铁FeCl2氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸银AgNO3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸铵NH4NO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO3硫酸铁Fe2(SO4)34、常见有机化合物甲烷CH4乙醇(酒精) C2H5OH乙酸(醋酸) CH3COOH淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其它：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3ꞏ10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性碱NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4ꞏ5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH2碱名称化学式名称化学式名称化学式名称化学式氨水NH3H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐NO3Cl SO42-CO32-NH4+硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3 K+硝酸钾KNO3氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4碳酸钾K2CO3 Na+硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl 硫酸钠Na2SO4碳酸钠Na2CO3 Ba2+硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡BaCl2硫酸钡BaSO4碳酸钡BaCO3 Ca2+硝酸钙Ca(NO3)2氯化钙CaCl2硫酸钙CaSO4碳酸钙CaCO3 Mg2+硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2硫酸镁MgSO4碳酸镁MgCO3 Al3+硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3硫酸铝Al2(SO4)3Zn2+硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2硫酸锌ZnSO4碳酸锌ZnCO3 Fe2+硝酸亚铁Fe(NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4碳酸亚铁FeCO3 Fe3+硝酸铁Fe(NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3Cu2+硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4Ag+硝酸银AgNO3氯化银AgCl 硫酸银Ag2SO4碳酸银Ag2CO3名称化学式名称化学式名称化学式高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4ꞏ5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3ꞏ10H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca(PO4)2磷酸二氢钙Ca(HPO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4HPO4碳酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2。

精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。

离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。

初中常见化学式及化学方程式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全已配平.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO 2 +H 2O === H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === CaOH 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 点燃 2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：三、置换反应铁和硫酸铜溶液反应：锌和稀硫酸反应实验室制氢气：镁和稀盐酸反应：21、氢气还原氧化铜： 22、木炭还原氧化铜： 23、甲烷在空气中燃烧： 24、水蒸气通过灼热碳层： 25、焦炭还原氧化铁：26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：27、甲烷在空气中燃烧：28、30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+ 3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O 29、31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 2 30、32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe+ 3CO 231、33、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH 2+ CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O32、34、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+ CO 2 ==== Na 2CO 3 +H 2O 33、35、石灰石或小学音乐教案大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 +H 2O +CO 2↑34、36、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl +H 2O +CO 2↑35、一． 物质与氧气的反应： 36、1单质与氧气的反应：37、1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO38、2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 39、3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 40、4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3 41、5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 42、6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 2 点燃 2P 2O 5 43、7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 44、8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 点燃 CO 2 45、9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 2 点燃 2CO 46、2化合物与氧气的反应：47、10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 2 点燃 2CO 2 48、11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 2H 2O 49、12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O 2 点燃 2CO 2+ 3H 2O 50、二．几个分解反应：51、13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 52、14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2OH 2CO 3 加热 2CuO +H 2O +CO 2↑ 53、15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO 3 ==== 2KCl+ 3O 2 ↑ 54、16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 55、17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O +CO 2↑ 56、18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 57、三．几个氧化还原反应：58、19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热 Cu+ H 2O 59、20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑60、2 初三化学方程式大合集61、21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe+ 3CO 2↑ 62、22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 3O 4 高温 3Fe+ 2CO 2↑ 63、23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 Cu+ CO 2 64、24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe +3CO 2 65、25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 3O 4 高温 3Fe+ 4CO 2 66、四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 67、1金属单质+酸 -------- 盐+氢气 置换反应 68、26. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑ 69、27. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 = FeSO 4+ H 2↑ 70、28. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO 4 = MgSO 4 +H 2↑ 71、29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2SO 43 +3H 2↑ 72、30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl 2+ H 2↑ 73、31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H 2↑74、32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl 2+ H 2↑ 75、33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2↑ 76、2金属单质+ 盐溶液 ------- 另一种金属+另一种盐 77、34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 === FeSO 4+ Cu 78、35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO 4 === ZnSO 4+ Cu 79、36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +HgNO 32 === CuNO 32 +Hg 80、3碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水81、37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O82、38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H 2SO 4 === Fe 2SO 43+ 3H 2O 83、39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl 2 +H 2O 84、40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO 4 ==== CuSO 4+ H 2O 85、41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO 4 ==== MgSO 4+ H 2O 86、42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl 2 +H 2O 87、4酸性氧化物+碱 -------- 盐+水88、43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2 ==== Na 2CO 3+H 2O 89、44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 ==== Na 2SO 3 +H 2O 90、45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 ==== Na 2SO 4+ H 2O 91、46．消石灰放在空气中变质：CaOH 2+ CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 92、47. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH 2 +SO 2 ==== CaSO 3 ↓+H 2O 93、5酸+碱 -------- 盐+水94、48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H 2O 95、49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H 2O96、50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ CuOH 2 ==== CuCl 2 +2H 2O 97、51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ CaOH 2 ==== CaCl 2 +2H 2O 98、52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ FeOH 3 ==== FeCl 3 +3H 2O 99、53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +AlOH 3 ==== AlCl 3 +3H 2O 100、54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH ==== Na 2SO 4 +2H 2O 101、55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH ==== K 2SO 4 +2H 2O 102、56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +CuOH 2 ==== CuSO 4 +2H 2O 103、57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2FeOH 3==== Fe 2SO43+ 6H 2O104、58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O 105、6酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐106、59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 H 2O +CO 2↑ 107、60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 108、61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 +2HCl === MgCl 2 +H 2O+ CO 2↑ 109、62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 110、63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 +H 2SO 4 === Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑ 111、64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O 4 +BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 112、7碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐113、65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 ==== CuOH 2↓ Na 2SO 4 114、66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 ==== FeOH 3↓ 3NaCl 115、67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 ==== MgOH 2↓ 2NaCl 116、68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 ==== CuOH 2↓ 2NaCl 117、69. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 Na 2CO 3 === CaCO 3↓ 2NaOH 118、8盐+ 盐 ----- 两种新盐119、70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 ==== AgCl↓+ NaNO 3120、71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl 121、五．其它反应：122、72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 123、73．生石灰溶于水：CaO+ H 2O === CaOH 2 124、74．氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O ==== 2NaOH125、75．三氧化硫溶于水：SO 3 +H 2O ==== H 2SO 4126、76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 5H 2O 127、77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2 128、化学方程式 反应现象 应用129、2Mg+ O 点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹130、2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 131、2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 132、4Al+ 3O 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体133、3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3134、C+ O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊135、S +O 2 点燃SO 2 剧大学英语四年级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰136、2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体水 高能燃料137、4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量138、CH 4+ 2O 点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体水 甲烷和天然气的燃烧139、2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体水 氧炔焰、焊接切割金属140、2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气141、2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气142、2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验143、2H2O 通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水144、Cu 2OH 2CO 3Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热145、NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失146、Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气147、Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 148、Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 149、2Al+ 3H 2SO 4=Al 2SO43+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 150、Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性151、Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性152、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 153、MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性154、2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 155、H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸156、CuSO 4 +2NaOH=CuOH 2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验157、2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 158、2CO +O 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧159、C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属160、2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 161、Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 162、C+ CO2 高温2CO163、CO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 164、H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去165、CaOH 2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁166、CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = CaHCO 32 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 167、CaHCO 32Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成168、2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头169、CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰170、CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1单质与氧气的反应：化合反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧研究空气组成的实验：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 2化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O3氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+O2↑实验室制氧气原理115．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑实验室制氧气原理2 二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解研究水的组成实验：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H 2O == CaOH 2 18．二氧化碳可溶于水： H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 === FeSO 4+ Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： 1碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 2煤炉中发生的三个反应：几个化合反应 26．煤炉的底层：C +O 2 点燃 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O 2 点燃 2CO 2 3二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳： CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+ H 2O +CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O +CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H 2O +CO 2== H 2CO 332．高温煅烧石灰石工业制二氧化碳：CaCO 3 高温 CaO+ CO 2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应鉴别二氧化碳： CaOH 2 +CO 2 === CaCO 3 ↓+H 2O 4一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O 2 点燃 2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应灭火器的原理: Na 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2O +CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H 2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H 2+ O 2 点燃 2H 2O 六、金属1金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O 2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O 2 = 2Al 2O 3 2金属单质 酸 -------- 盐 氢气 置换反应44. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO 4 = MgSO 4+ H 2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2SO 43 +3H 2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H 2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl 2 +H 2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl 2+ H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2↑3金属单质 盐怎样学好高中物理溶液 ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO 4 ==ZnSO 4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +HgNO 32 == CuNO 32 +Hg 3金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质1酸 金属 -------- 盐 氢气见上 2酸 金属氧化物-------- 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl ==2FeCl 3 +3H 2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO4 == Fe 2SO43 +3H 2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl 2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H 2SO4 == CuSO 4+ H 2O3酸 碱 -------- 盐 水中和反应60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ CaOH 2 == CaCl 2+2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +AlOH 3 == AlCl 3 +3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+ 2NaOH == Na 2SO 4 +2H 2O 4酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 +H 2O+ CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+H 2O+ CO 2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO 4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 1 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 == Na 2CO 3+ H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 == Na 2SO 3 +H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 == Na 2SO 4 +H 2O 71．消石灰放在空气中变质：CaOH 2+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：CaOH 2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O 2碱 酸-------- 盐 水中和反应,方程式见上 3碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质1盐溶液 金属单质------- 另一种金属 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 2盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ 3盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 4盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + CaOH 2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△ 点点。

初中化学常见物质的化学式1、单质：2H 氢气 2O 氧气 2N 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物（1）氧化物：O H 2水 2CO 二氧化碳 CO 一氧化碳 2SO 二氧化硫 3SO 三氧化硫 52O P 五氧化二磷 32O Fe 氧化铁 43O Fe 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO 氧化亚铁 2MnO 二氧化锰 O Na 2氧化钠 （2）酸：HCl 盐酸 42SO H 硫酸 3HNO 硝酸 43PO H 磷酸 32CO H 碳酸 32SO H 亚硫酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠 KOH 氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠 Na 2CO 3碳酸钠 ZnCl 2氯化锌 CaCl 2氯化钙 KCl 氯化钾42SO Na 硫酸钠4CuSO 硫酸铜 AgCl 氯化银 3FeCl 氯化铁 2FeCl 氯化亚铁 3AlCl 氯化铝 4FeSO 硫酸亚铁342)(SO Fe 硫酸铁 4ZnSO 硫酸锌 3CaCO 碳酸钙 2BaCl 氯化钡 4BaSO 硫酸钡3KClO 氯酸钾 4KMnO 高锰酸钾 42MnO K 锰酸钾 3KNO 硝酸钾 23)(NO Cu 硝酸铜 23)(NO Hg 硝酸汞 Cl NH 4氯化铵 34NO NH 硝酸铵 424)(SO NH 硫酸铵 34HCO NH 碳酸氢铵 3NaHCO 碳酸氢钠 322)(CO OH Cu 碱式碳酸铜（5）有机物：4CH 甲烷 OH H C 52乙醇（酒精） OH CH 3甲醇 COOH CH 3乙酸（醋酸）22)(NH CO 尿素，葡萄糖：6126O H C 淀粉：n O H C )(510628. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

初中常见化学式及化学方程式常见的化学式二、化合物初中化学方程式大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢。

常见单质及化合物的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2碘I2溴Br2碳 C 硅Si 硫S 磷P 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 锌Zn 镁Mg 铜Cu 钠Na 铝Al 铁Fe 钾K 钙Ca 汞Hg 银Ag 臭氧O3二、氧化物二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化碳CO四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5二氧化碳CO2二氧化硅SiO2氧化钙CaO 氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO 氧化铝Al2O3氧化铜CuO氧化汞HgO 氧化钾K2O 氧化钠Na2O氧化镁MgO 氧化锌ZnO 二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2氧化钠Na2O三、简单化合物氯化钠NaCl 硫化锌ZnS 氯化氢HCl氯化钾KCl 二氧化氮NO2水H2O氯化银AgCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2四氯化碳CCl4氯化氢HCl 硫化钠Na2S 硫化钠NaS 硫化钾K2S 硫化银Ag2S 硫化钙CaS 硫化镁MgS 硫化钡BaS硫化锌ZnS 硫化铝Al2S3硫化铜CuS硫化铁Fe2S3硫化氢H2S 硫化亚铁FeS氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铵NH3·H2O四、常见复杂化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl高锰酸钾KMnO4碳酸H2CO3碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4甲烷CH4磷酸H3PO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3亚硫酸H2SO3硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铁F e(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸银Ag2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁Mg S O4硫酸钡Ba SO4硫酸锌Zn SO4硫酸铝Al2 (SO4)3硫酸铜Cu S O4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁Fe SO4硫酸铵(NH4)2SO4碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸银Ag2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁Mg C O3碳酸钡Ba CO3碳酸锌Zn CO3碳酸铝Al2(CO3)3碳酸铜Cu C O3碳酸铁Fe2(CO3)2碳酸亚铁Fe CO3碳酸铵(NH4)2CO3甲烷CH4葡萄糖C6H12O6高锰酸钾K2MnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢钙Ca(HCO3)2磷酸氢钙CaHPO4磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2。

常见物质的化学式及基础知识文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。