常见单质及化合物的化学式

初三化学常见物质的化学式固态：干冰Hg汞Fe铁Cu铜P氮气C碳磷S硫1、单质：H氢气O氧气N222苛性钠、火石灰石、大碳酸钙Ca CONaOH氢氧化钠2、化合物3理石碱、烧碱（1）氧化物：HO水CO二氧化碳CO一氧化碳SO三氧化硫二氧化硫SO3222NaCO碳酸钠纯碱、苏打CuSO·5HO硫酸铜晶体胆矾、蓝矾2324PO五氧化二磷FeO 氧化铁Fe氧化镁CaO氧化钙MgOO四氧化三铁423235碳酸氢钠、小苏打NaCl 氯化钠NaHCO食盐钠NaO氧化锰亚CuO氧化铜FeO氧化铁MnO二氧化322酸式碳酸钠KOH氢氧化钠CO（2）酸：HCl盐酸HSO硫酸HNO硝酸H碳酸（3）碱：NaOH醋酸32324乙酸 CHCOOH CHOH 乙醇酒精352氯氯化钙NaCl氢氧化钾Ca(OH)氢氧化钙（4）盐：氯化钠NaCO碳酸钠CaCl KCl2322HCl氢氯酸盐酸 HO 过氧化氢双氧水22化钾铜绿、孔雀(OH)CO 碱式碳酸铜 HO 氧化氢Cu 水FeSO硫酸亚铁氯化亚铁FeCl硫酸铜CuSO AgCl氯化银氯化铁FeCl22234342石高KClO 硫酸锌CaCO碳酸钙BaSO硫酸钡氯酸钾KMnO硫酸铁(SO Fe)ZnSO44433342CH 甲烷沼气、坑气 FeO 氧化铁铁红324锰酸钾锰酸钾KMnO42硫酸铝钾晶.)12HO明矾KAl(SOCO一氧化碳煤气葡萄糖：乙酸（醋酸）COCOOHOH C）有机物：（5CH甲烷H 乙醇（酒精）CH2243452体COH6126三、物质的溶解性：一、常见物质的颜色的状态1、气体：溶的：CO、HCl、SO、NH等。

322；铁、镁、无水CO、Ca(OH)NaOHCaOO、白色固体：1P、、、、KClONa、NaClCuSO4325232不溶（或不易溶）：O、H、CH为银白色（汞为银白色液态）、CO、N等。

2422 OMnOCuO：石墨、炭粉、铁粉、、、Fe 为紫黑色KMnO▲黑色固体2、2、金属氧化物：除CaO、NaO、KO、BaO溶外，大多数不溶443222、：3、红色固体Cu FeO CuCO(OH)为绿色、红磷▲硫：淡黄色▲、HgO323223、酸：大多数溶2+溶：凡含、4溶液的颜色Cu的溶液呈CuClCu(NO溶液、)溶液、CuSO蓝色（如：22342+溶液）；凡)溶液、FeCl溶液、（如：Fe液）；凡含的溶液呈浅绿色FeSOFe (NO4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水22343+溶液），其余溶溶液、）（Fe黄色含Fe的溶液呈棕（如：SO溶液、Fe (NOFeCl)－的盐只有AgCl含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl不溶于水，5、盐：33433222液一般为无色。

常见化学式常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳COP2O5过氧化氢H2O2二氧化碳CO2五氧化二磷二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaOFe3O4氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl碳酸H2CO3硫化氢H2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2铁氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式 反应现象 应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2 点燃SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O39． 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）（2）酸 金属氧化物-------- 盐 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O△4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O点燃点燃6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。

初中常见化学式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中化学方程式全〔已配平〕. 一、化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+ O点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl二、分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO高温CaO+ CO2↑三、置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg +2HCl === MgCl2+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO 加热Cu +H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温H2+CO27、焦炭复原氧化铁：3C +2Fe2O高温4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石〔或小学音乐教案XX石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO加热2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO +CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu+ H2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：2C +Fe3O高温3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳复原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe +3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸-------- 盐+氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl ==== CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO +2HCl ==== CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 ==== CaSO3↓+H2O〔5〕酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反响：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O〔6〕酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．XX石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4 === Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2S O4+BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl〔7〕碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH〔8〕盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反响现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4HΔ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO高温CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕：4P +5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O点燃2CO2+3H2O〔3〕氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4+ MnO2+O2↑〔实验室制氧气原理1〕15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：H2O2MnO22H2O+ O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的组成实验〕：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气复原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O22. 镁复原氧化铜：Mg+ CuO 加热Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：〔1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO224．木炭复原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu+ CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑〔2〕煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26．煤炉的底层：C +O点燃CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O点燃2CO2〔3〕二氧化碳的制法与性质：29．XX石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO高温CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反响〔鉴别二氧化碳〕：Ca(OH)2+CO2 === CaCO3↓+H2O〔4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O点燃2CO2其它反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响〔灭火器的原理〕:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O点燃2H2O六、金属〔1〕金属与氧气反响：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3〔2〕金属单质酸-------- 盐氢气〔置换反响〕44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2+H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑〔3〕金属单质盐怎样学好高中物理〔溶液〕------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg〔3〕金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸金属-------- 盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O〔3〕酸碱-------- 盐水〔中和反响〕60．盐酸和烧碱起反响：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O〔4〕酸盐-------- 另一种酸另一种盐64．XX石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质〔1〕碱非金属氧化物-------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2 == CaSO3↓+ H2O 〔2〕碱酸-------- 盐水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱盐-------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu〔2〕盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ 〔3〕盐碱-------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反响类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△ 点燃 点燃。

常见化学式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。

常见物质的化学式1、单质：H2 氢气O2 氧气N2氮气 C 碳P 磷S 硫Fe 铁Cu 铜Hg 汞2、化合物（1）氧化物：H2O 水CO2 二氧化碳CO 一氧化碳SO2二氧化硫SO3 三氧化硫P2O5 五氧化二磷Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁CaO 氧化钙MgO 氧化镁CuO 氧化铜ZnO 氧化锌FeO 氧化亚铁MnO 2 二氧化锰Na2O 氧化钠（2）酸：HCl 盐酸H2SO4 硫酸HNO 3 硝酸H3PO4 磷酸H2CO3 碳酸H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH 氢氧化钠KOH 氢氧化钾Ca(OH) 2 氢氧化钙Ba(OH) 2 氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH) 3 氢氧化铝Mg(OH) 2 氢氧化镁（4）盐：NaCl 氯化钠Na2CO3 碳酸钠ZnCl2 氯化锌CaCl2 氯化钙KCl 氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl 氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl 3 氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4 硫酸锌CaCO3 碳酸钙BaCl2 氯化钡BaSO4 硫酸钡KClO 3 氯酸钾KMnO 4 高锰酸钾K2MnO 4 锰酸钾KNO 3 硝酸钾Cu(NO 3)2 硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4 硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH) 2CO3 碱式碳酸铜（5）有机物：CH4 甲烷C2H5OH 乙醇（酒精）CH3OH 甲醇CH3COOH 乙酸（醋酸）CO(NH 2)2 尿素C6H12O6 葡萄糖(C6H10O5)n 淀粉1记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4 为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4、硫：淡黄色、Cu2(OH)2CO3 为绿色5、溶液的颜色：2+凡含Cu 的溶液呈蓝色（如：CuSO4 溶液、CuCl2 溶液、Cu(NO3) 2 溶液）；2+凡含Fe 的溶液呈浅绿色（如：FeSO4 溶液、FeCl2 溶液、Fe (NO3) 2 溶液）；3+的溶液呈棕黄色（如：Fe凡含Fe 2（SO4）3 溶液、FeCl3 溶液、Fe (NO 3) 3 溶液），其余溶液一般为无色。

初中常见化学式➢常见的化学式初中化学方程式全〔已配平〕. 一、化合反响 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P 点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：点燃 SO 27、碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过+CO 高温 2CO 102CO +O 2 点燃 2CO 211、：CO 2+H 2O === H 23溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO 4+5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2点燃 2NaCl 二、分解反响 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2MnO 2 2H 2O +O 2↑162KMnO 4 加热 K 2MnO4 + MnO 2+O 2↑172H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑物理学报不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O +CO 2↑工业制法〕：CaCO 高温 CaO+ CO 2↑三、置换反响 20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 ：Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4+H 2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg +2HCl === MgCl 2+H 2↑23、氢气复原氧化铜：H 2+CuO 加热 Cu +H 2O 24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑25、甲烷在空气CH 4+2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 26、H 2O +C 高温 H 2+CO 27、2O 3高温 4Fe +3CO2↑其他 28铜溶液反响：2NaOH+ CuSO 4 2↓+ Na 2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2O 30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+ 3O 2点燃 2CO 2+3H 2O 31、一氧化CO +CuO 加热 Cu+ CO 2323CO+ Fe 2O 3高温 2Fe+ 3CO 233：Ca(OH)2+ CO 2 3 ↓+ H 2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH+ CO 2 ==== Na 2CO 3 +H 2O 35、石灰石〔或小学音乐教案某某石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO 3+2HCl === CaCl 2+H 2O +CO 2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl +H 2O +CO 2↑一． 物质与氧气的反响： 〔1〕单质与氧气的反响： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 22 点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：点燃 2CO 〔2一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃 CO 2 2H 2O 12. 25OH +3O 2点燃 2CO 2+3H 2O 13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO加热 2CuO +H2O+CO2↑15. ：2KClO3216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O+CO2↑18. CaCO3高温 CaO +CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+2木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu+CO2↑2 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23.氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O高温 2Fe+3CO225. 4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+盐+氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H 2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕 ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4=== FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg 〔3〕碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl ==== CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO +2HCl ====CaCl2+H2O 〔4〕酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==== CaSO3↓+H2O 〔5〕酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl+ KOH ====KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反响：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反响：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反响：H 2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O 〔6〕酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．某某石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl === CaCl2H 2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl 〔7〕碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4====Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2Na2CO3=== CaCO 3↓ 2NaOH 〔8〕盐+ 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 ==== AgCl ↓+ NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl 五．其它反响： 72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O ==== H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 5H 2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2反响现象 应用 2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 固体 4Al+ 3O 点燃或Δ2Al 2O 3 2O 点燃Fe3O4 剧烈 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O 2点燃SO 2热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2 O 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体〔水〕 高能燃料 4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH 4点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4 甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+ 5O 2点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体〔水〕 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验 2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu 2(OH)2CO 3Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4 =MgSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O 3+3H 2Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 Fe 3O 4+4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、 WO 3+3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性 MoO 3+3H 2ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、 2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、 离子化合物的形成、 H 2+Cl 点燃或光照 2HCl 白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 4 2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O 2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO +O 点燃2CO 2 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、 冶炼金属 23+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4+2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2CO CO 2+H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 2 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成. 2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： 〔1〕单质与氧气的反响：〔化合反响〕 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 2 点燃 2H 2O 6. 验〕：4P +5O 2点燃 2P 2O 5 S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 2CO 〔2〕化一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2O 12. C 2H 5OH +3O 2点燃 2CO 2+3H 2O 〔3〕 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4加热 K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响： H 2O 2MnO 22H 2O+ O 2↑〔实验室制氧气原理2〕 二、自然界中的水： 16实验〕：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H 2O == Ca(OH)218 H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO 4 === FeSO 4+ Cu 21．氢气复原氧化铜：H 2 +CuO 加热 Cu +H 2O 22. 镁复原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 〕碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 CO 224．木炭复原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2↑25． 3 高温 4Fe + 3CO 2↑〔2〔几个化合反响〕 26+O 2 点燃 CO 227．煤炉的中层：CO 2+ C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：点燃 2CO 2〔3 29．某某石与稀盐酸反响〔实： CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2+ H 2O +CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H 2O +CO 2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O +CO 2== H 2CO 3 32．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕：CaCO 3高温 CaO+ CO 2↑33．石灰水与中学历史教学园2+CO 2 === CaCO 3↓+H 2O 〔4〕一氧化碳的性质： 34．一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO +O 2点燃 2CO 2其它反响： 36理〕: Na 2CO 32O +CO 2↑五、燃料与其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 点燃 CO 2+2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O2 点燃 2CO 2+3H 2O 39． 2H 2+ O 点燃 2H 2O 六、金属 〔1〕 40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO ． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 Fe 3O 442. 铜在空气中受热：2加热 2CuO 43. 2 = 2Al 2O 3〔2〕金属单质 酸盐 氢气 〔置换反响〕 44. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 = FeSO 4+H 2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO 4 = MgSO 4+ H 2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl 2+ H 2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl 2+H 2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl 2+ H 2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3+3H 2↑〔3〕金属单质 盐怎样学好高中物理〔溶液〕 ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe +CuSO 4 == FeSO 4+Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn +CuSO 4 ==ZnSO 4+Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu +Hg(NO 3)2 == Cu(NO 3)2+Hg 〔3〕金属铁的治炼原理： 55．3CO +2Fe 2O 3 高温 4Fe +3CO 2↑七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 〔1〕word酸金属 -------- 盐氢气〔见上〕〔2〕酸金属氧化物-------- 盐水 56. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO +2HCl==CuCl2+H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O 〔3〕酸碱-------- 盐水〔中和反响〕 60．盐酸和烧碱起反响：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O 63. 硫酸和烧碱反响：H2SO4+ 2NaOH== Na2SO4+2H2O 〔4〕酸盐 -------- 另一种酸另一种盐 64．某某石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反响: Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质〔1〕碱非金属氧化物 -------- 盐水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2== Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3== Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2== CaSO3↓+ H2O 〔2〕碱酸-------- 盐水〔中和反响，方程式见上〕〔3〕碱盐 -------- 另一种碱另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质〔1〕盐〔溶液〕金属单质------- 另一种金属另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 〔2〕盐酸-------- 另一种酸另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl== NaCl+H 2O +CO2↑〔3〕盐碱 -------- 另一种碱另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH 〔4〕盐盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl 一、其他反响类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O4、一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO Cu + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O△点燃点燃。

初中常见化学式及化学方程式➢常见的化学式一、常见单质二、化合物初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4高温 3Fe+ 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2==== CuCl2 +2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。

初中常见化学式常见的化学式 一、常见单质氢气 H 2 氮气 N 2 氯气 Cl 2氧气 O 2臭氧 O 3氦气 He氖气 Ne 氩气 Ar碳钾CK 硅钙 SiCa 硫钠 SNa 磷镁 PMg 碘铝I 2Al锌 Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物 1、氧化物水H 2O 三氧化硫 SO 3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2 五氧化二磷 P 2O 5 过氧化氢 H 2O 2 二氧化氮 NO 2 二氧化硫 SO 2 氧化钙CaO氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe 2O 3 四氧化三铁 Fe 3O 4氧化镁氧化汞MgOHgO 氧化锌氧化铝ZnOAl 2O 3 二氧化锰氧化铜MnO 2CuO2、其他化合物 硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化镁HNO 3 H 2CO 3NaOHMg(OH)2 硫酸硫化氢氢氧化钾氢氧化铝H 2SO 4 H 2SKOHAl(OH)3盐酸氢氧化钙氢氧化锌 HClCa(OH)2 Zn(OH)2氢氧化铁氢氧化钡Fe(OH)3 Ba(OH)2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2氨水 NH 3·H 2O 氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠氯化钾氯化银氯化钡高锰酸钾碳酸钙硝酸铁 NaClKClAgClBaCl 2 KMnO 4 CaCO 3 Fe(NO 3)3氯化铜氯化亚铁氯化钙氯化锌锰酸钾硝酸钾硝酸亚铁 CuCl 2 FeCl 2 CaCl 2 ZnCl 2 K 2MnO 4 KNO 3 Fe(NO 3)2氯化铝氯化铁氯化镁硫酸铜氯酸钾硝酸钠硝酸铝AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 CuSO 4 KClO 3 NaNO 3 Al(NO 3)3碳酸钠碳酸氢钠硝酸银Na2CO3NaHCO3AgNO3碳酸钙硫酸铁硝酸钡CaCO3Fe2(SO4)3Ba(NO3)2碳酸铵硫酸亚铁硝酸铵(NH4)2CO3FeSO4NH4NO3硫酸钡BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO22、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O2343、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al O2234、氢气在空气中燃烧：2H+O点燃2H O2225、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P O2256、硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO227、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO228、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO29、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+H O===H CO222 12、生石灰溶于水：CaO+H O===Ca(OH)2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H O====CuSO·5H O424214、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl2二、分解反应315、实验室用双氧水制氧气：2H O MnO2H O+O↑2222216、加热高锰酸钾：2KMnO加热K MnO4+MnO+O↑422217、水在直流电的作用下分解：2H O通电2H↑+O↑22218、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H CO===H O+CO↑232219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO↑32三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu4421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H SO==ZnSO+H↑244222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl+H↑2223、氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+H O2224、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO↑225、甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422226、水蒸气通过灼热碳层：H O+C高温H+CO2227、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe O高温4Fe+3CO2↑23其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+Na SO4422 29、甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O4222：30、酒精在空气中燃烧：C H OH+ 3O 点燃 2CO +3H O2 5 2 2 231、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe O 高温 2Fe+ 3CO2 3 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) + CO ==== CaCO ↓+ H O2 23 234、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO ==== Na CO +H O2 23 235、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） CaCO +2HCl === CaCl +H O +CO ↑3 2 2 236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO + 2HCl === 2NaCl +HO3 2+CO ↑2一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃 2MgO22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃 Fe O2 3 43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热 2CuO24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 点燃 2Al O2 2 35. 氢气中空气中燃烧：2H +O 点燃 2H O2 2 26. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 点燃 2P O2 2 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 点燃 SO2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 点燃 CO2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 点燃 2CO2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 点燃 2CO2 211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃 CO 2H O4 2 2 212. 酒精在空气中燃烧：C H OH +3O 点燃 2CO + 3H O2 5 2 2 2二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H O 通电 2H ↑+ O ↑2 2 214. 加热碱式碳酸铜：Cu (OH) CO 加热 2CuO +H O +CO ↑2 23 2 215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO ==== 2KCl+ 3O ↑3 216. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K MnO +MnO +O ↑2 4 2 217. 碳酸不稳定而分解：H CO === H O +CO ↑2 3 2 218. 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO +CO ↑3 2三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H + CuO 加热 Cu+ H O2 220. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO ↑22 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe O 高温 4Fe+ 3CO ↑2 3 222. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe O 高温 3Fe+ 2CO ↑3 4 223. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe O 高温 2Fe +3CO2 3 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe O 高温 3Fe+ 4CO 3 4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+ H SO = ZnSO + H ↑2 4 4 227. 铁和稀硫酸 Fe +H SO = FeSO + H ↑244228.镁和稀硫酸Mg+H SO=MgSO+H↑244229.铝和稀硫酸2Al+3H SO=Al(SO)+3H↑24243230.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl+H↑2231.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl+H↑2232.镁和语文教案格式稀盐酸Mg2HCl===MgCl+H↑2233.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑32（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO===FeSO+Cu4435.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO===ZnSO+Cu4436.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)===Cu(NO)+Hg3232（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O+6HCl===2FeCl+3H O233238.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O+3H SO===Fe(SO)+3H O2324243239.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl+H O2240.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO====CuSO+H O244241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H SO====MgSO+H O244242.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl+H O22（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO====Na CO+H O223244．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO====Na SO+H O223245．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO====Na SO+H O324246．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO====CaCO↓+H O223247.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO====CaSO↓+H O2232（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H O249.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H O250．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+Cu(OH)====CuCl+2H O222 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)====CaCl+2H O22252.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)====FeCl+3H O33253.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)====AlCl+3H O33254.硫酸和烧碱反应：H SO4+2NaOH====Na SO+2H O224255.硫酸和氢氧化钾反应：H SO4+2KOH====K SO+2H O224256.硫酸和氢氧化铜反应：H SO4+Cu(OH)====CuSO+2H O224257.硫酸和氢氧化铁反应：3H SO+2Fe(OH)====Fe(SO4)+6H O24323258.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO+H O32（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl===CaCl H O+CO↑322260．碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO+2HCl===2NaCl+H O+CO↑232261．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO+2HCl===MgCl+H O+CO↑322262．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO===AgCl↓+HNO3363.硫酸和碳酸钠反应：Na CO+H SO===Na SO+H O+CO↑2324242264.硫酸和氯化钡溶液反应：H O+BaCl====BaSO↓+2HCl2S424（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO====Cu(OH)↓Na SO422466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl====Fe(OH)↓3NaCl3367．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl====Mg(OH)↓2NaCl2268.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl====Cu(OH)↓2NaCl2269.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)Na CO===CaCO↓2NaOH2233（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl+AgNO====AgCl↓+NaNO3371．硫酸钠和氯化钡：Na SO+BaCl====BaSO↓+2NaCl2424五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO+H O===H CO222373．生石灰溶于水：CaO+H O===Ca(OH)2274．氧化钠溶于水：Na O+H O====2NaOH2275．三氧化硫溶于水：SO+H O====H SO322476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·5H O加热CuSO5H O424277．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H O====CuSO·5H4242化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟2白色信号弹2Hg+O点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22Cu+O点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体24Al+3O点燃或Δ2Al O银白金属变为白色固体2233Fe+2O点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温22Fe O23C+O点燃CO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊22S+O点燃SO剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.22氧气中蓝紫色火焰2H O点燃2H O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）高能燃2224料4P+5O2点燃2P O剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧25气含量CH+2O点燃2H O+CO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4222变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧4 2C H+5O点燃2H O+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和22222使无水CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属42KClO MnO2、Δ2KCl+3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气322KMnOΔK2MnO MnO+O↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验4422室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+O↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验22H2O通电2H↑+O↑水通电分解为氢气和氧气电解水22Cu(OH)COΔ2CuO+H O+CO↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气22322体铜绿加热NH HCOΔNH↑+H O+CO↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳43322酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H SO=ZnSO+H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442Fe+H SO=FeSO+H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2442Mg+H SO=MgSO+H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24422Al+3H SO=Al(SO4)+3H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24232Fe O+3HΔ2Fe+3H O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢2322气的还原性Fe O+4HΔ3Fe+4H O黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、3422利用氢气的还原性WO+3HΔW+3H O冶炼金属钨、利用氢气的还原性322MoO+3HΔMo+3H O冶炼金属钼、利用氢气的还原性3222Na+ClΔ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2H+Cl点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备22盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+Na SO蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律4224实验2C+O点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因22CO+O点燃2CO蓝色火焰煤气燃烧22C+CuO高温2Cu+CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶2炼金属2Fe O+3C高温4Fe+3CO↑冶炼金属232Fe O+2C高温3Fe+2CO↑冶炼金属342C+CO2高温2COCO+H O=H CO碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文2223H COΔCO↑+H O石蕊红色褪去2322Ca(OH)+CO=CaCO↓+H O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁2232CaCO+H O+CO=Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化32232Ca(HCO)ΔCaCO↓+H O+CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水32322垢形成.钟乳石的形成2NaHCOΔNa CO+H O+CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头32322CaCO高温CaO+CO↑工业制备二氧化碳和生石灰32CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实3222验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO22.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O2343.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO24.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al O235.氢气中空气中燃烧：2H+O点燃2H O2226.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O点燃2P O5227.硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO228.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO229.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CO2211.甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422212.酒精在空气中燃烧：C H OH+3O点燃2CO+3H O25222（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O↑214．加热高锰酸钾：2KMnO加热K MnO+MnO+O↑（实验室制氧气原理1）4242215．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H O MnO2H O+O↑（实22222验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H O通电2H↑+O↑222 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO+H O==Ca(OH)2218．二氧化碳可溶于水：H O+CO==H CO2223三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO220．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO===FeSO+Cu4421．氢气还原氧化铜：H+CuO加热Cu+H O2222.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO2224．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO↑225．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO↑32（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O点燃CO2227．煤炉的中层：CO+C高温2CO228．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O点燃2CO22（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+2HCl==CaCl+H O+CO↑322230．碳酸不稳定而分解：H CO==H O+CO↑232231．二氧化碳可溶于水：H O+CO==H CO222332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO高温CaO+CO↑3233．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)+CO===CaCO↓+H O2232（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃2CO22其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na CO2HCl==2NaCl+H O+CO↑2322五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2H O422238．酒精在空气中燃烧：C H OH+3O2点燃2CO+3H O252239．氢气中空气中燃烧：2H+O点燃2H O222六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO241．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe O23442.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuO243.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O=2Al O223（2）金属单质酸--------盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H SO=ZnSO+H↑244245.铁和稀硫酸Fe+H SO=FeSO+H↑244246.镁和稀硫酸Mg+H SO=MgSO+H↑244247.铝和稀硫酸2Al+3H SO=Al(SO)+3H↑24243248.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl+H↑2249.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl+H↑2250.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl+H↑2251．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑32（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）-------新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu4453.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO==ZnSO+Cu4454.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)==Cu(NO)+Hg3232（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe O高温4Fe+3CO↑232七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属--------盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物--------盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe O+6HCl==2FeCl+3H O233257.氧化铁和稀硫酸反应：Fe O+3H2SO4==Fe(SO4)+3H O2323258.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl+H2O259.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H SO4==CuSO+H O242（3）酸碱--------盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H O261.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)==CaCl+2H O22262.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)==AlCl+3H O332 63.硫酸和烧碱反应：H SO+2NaOH==Na SO+2H O24242（4）酸盐--------另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl==CaCl+H O+CO↑322265．碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑232266．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+HCl==NaCl+H O+CO↑32267.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO+BaCl==BaSO↓+2HCl24242、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物--------盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO==Na CO+H O223269．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO==Na SO+H O223270．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO==Na SO+H O324271．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+CO==CaCO↓+H O22323、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 26、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO == CaSO ↓+ H O2 23 2（2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓+ 2NaOH2 23 33、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO == FeSO +Cu4 4（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO +2HCl == 2NaCl +H O+ CO ↑2 3 2 2碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO +HCl== NaCl+ H O +CO ↑3 2 2（3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO == CaCO ↓+ 2NaOH2 23 3（4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO == AgCl↓+NaNO 378．硫酸钠和氯化钡：Na SO +BaCl == BaSO4↓+2NaCl2 4 2一、其他反应类型31、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O△5、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2 + 3H 2O点燃。

常见单质及化合物的化学式一、常用单质氢气H2氧气O2臭氧O3氮气N2氯气Cl2氖气Ne 氩气Ar 氦气He金Au 碳(石墨金刚石) C 汞Hg 钠Na 硫S银Ag 钙Ca 碘I2磷(红磷白磷)P 锡Sn铝Al 铜Cu 钾K 铅Pb 硅Si钡Ba 铁Fe 镁Mg 铂Pt 锌Zn二、化合物1、氧化物水H2O 过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO 一氧化二氮N2O 二氧化氮NO2二氧化锰MnO2氧化铝Al2O3氧化银Ag2O 氧化钙CaO二氧化氯ClO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2Q5氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化汞HgO 氧化镁MgO 氧化钠Ma2O氧化锌ZnO2、酸盐酸HCl 硝酸HNO3氢氟酸HF硫化氢H2S碳酸H2CO3硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3乙酸(醋酸) CH3COOH3、其它化合物氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氨水NH3ꞏH2O氯化银AgCl 氯化钠NaCl 氯化钾KCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化亚铁FeCl2氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸钙CaCO3硝酸银AgNO3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸铵NH4NO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铝Al(NO3)3碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4硫酸亚铁FeSO3硫酸铁Fe2(SO4)34、常见有机化合物甲烷CH4乙醇(酒精) C2H5OH乙酸(醋酸) CH3COOH淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其它：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3ꞏ10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性碱NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4ꞏ5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH2碱名称化学式名称化学式名称化学式名称化学式氨水NH3H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3盐NO3Cl SO42-CO32-NH4+硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3 K+硝酸钾KNO3氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4碳酸钾K2CO3 Na+硝酸钠NaNO3氯化钠NaCl 硫酸钠Na2SO4碳酸钠Na2CO3 Ba2+硝酸钡Ba(NO3)2氯化钡BaCl2硫酸钡BaSO4碳酸钡BaCO3 Ca2+硝酸钙Ca(NO3)2氯化钙CaCl2硫酸钙CaSO4碳酸钙CaCO3 Mg2+硝酸镁Mg(NO3)2氯化镁MgCl2硫酸镁MgSO4碳酸镁MgCO3 Al3+硝酸铝Al(NO3)3氯化铝AlCl3硫酸铝Al2(SO4)3Zn2+硝酸锌Zn(NO3)2氯化锌ZnCl2硫酸锌ZnSO4碳酸锌ZnCO3 Fe2+硝酸亚铁Fe(NO3)2氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4碳酸亚铁FeCO3 Fe3+硝酸铁Fe(NO3)3氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2(SO4)3Cu2+硝酸铜Cu(NO3)2氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4Ag+硝酸银AgNO3氯化银AgCl 硫酸银Ag2SO4碳酸银Ag2CO3名称化学式名称化学式名称化学式高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4ꞏ5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3ꞏ10H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca(PO4)2磷酸二氢钙Ca(HPO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4HPO4碳酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2。

精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。

离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。