高中化学竞赛模拟试题 (20)

高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。

过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。

则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。

2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。

2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。

考后交答题卡。

必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。

同时用2B铅笔填涂准考证号。

3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

4.可以使用非编程计算器。

一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。

在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。

生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。

下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。

由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。

2 全国高中生化学竞赛模拟试题（尹冬冬教授）第一题选用下列物质的化学式按要求填空（（共 6 分）可选物质：NO 、N 2O 3、N 2O 4、NO +、NH 3、N 2H 4、NH 2OH 、H 2N 2O 2。

（1） 的衍生物用作高能燃料，且不是平面分子； （2） 存在两种异构体，其中不含非极性键的异构体的结构为 ； （3） 具有线形结构，Lewis 结构中每个键的键级为 2.0； （4） 是无色平面分子，它的一种等电子体是 ； （5） 可作制冷剂，且具有两性； （6） 具有两性，且既可以做氧化剂，也可以做还原剂，但主要做 ；（7） 的水溶液会分解产生N 2O ，上述分解过程的反应式为 ； （8） 具有顺磁性。

第二题 过氧乙酸的含量分析方法如下：在碘量瓶中加入 40mL 水，再加入 5mL 3mol/L 稀硫酸和 2~3 滴 1mol/L MnSO 4 溶液，冷却至 5℃；准确称量 0.5027g 过氧乙酸试样加入到之前的碘量瓶中后摇匀，用 0.01183mol/L KMnO 4 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（半分钟不褪色），共消耗24.98（1） 写出与测定有关的化学方程式。

（2）(NH 4)2MoO 4 溶液的作用是什么？（2） 计算过氧乙酸的质量分数（过氧乙酸的摩尔质量为 76.05g/mol ，保留三位有效数字）（3） 过氧乙酸不稳定，写出其热分解的反应方程式。

（共 10 分）第三题 Ｘ-射线衍射实验表明，某无水M g C l2（1） 以“□”表示空层，A 、B 、C 表示 Cl -离子层，a 、b 、c 表示 Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式。

（2） 计算一个六方晶胞中“MgCl 2”的单元数。

m 2 m 3 m（3） 假定将该晶体中所有八面体空隙填满 Mg 2+离子，将是哪种晶体结构类型？（共 9 分）第四题 在 298K 下，下列反应的∆r H 依次为：①C 8H 18(g) +25/2O 2(g) → 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ∆1H=-5512.4 kJ ·mol -1 ②C(石墨) + O 2(g) → CO 2(g) ∆ H =-393.5 kJ ·mol -1 ③H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(l)∆ H =-285.8 kJ ·mol -1正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为：463.7，130.6，5.694J·K -1·mol -1。

全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。

检测H2S可用试纸。

2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。

其同系物异丙硫醇的化学式分别是。

3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。

4．苯硫酚的酸性比苯酚。

5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。

6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。

第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。

1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。

化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。

一、选择题1.下列物质成分相同的是（）A. 2mol NaOH和2mol HClB. 2mol NaOH和1mol FeCl2C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4D. 2mol H2SO4和0.5mol Na2CO3正确答案：D。

解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。

根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。

Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。

2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）A.很贵，因为它的原子半径很小B.便宜，因为它的密度很小C.很便宜，因为它的原子半径很大D.很贵，因为它的密度很大正确答案：D。

解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。

答案为D。

二、填空题1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。

答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。

解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。

2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。

答案：N，1s2 2s2 2p3。

解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。

N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。

三、计算题1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中H+离子浓度为多少？答案：0.25mol/L。

解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。

20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。

2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案(总7页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除“仪征化纤白斯特杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分) 1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。

他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( ) A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是( )A．胆固醇： B．芬必得：C．保幼激素JH-I： D．维生素C：3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。

该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。

下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水1D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5．下列解释不科学的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6．NO2—既有氧化性，又有还原性。

北京市高一下化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化镁（MgO）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸（H2SO4）3. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氯气与氢氧化钠反应D. 铜与硝酸银反应4. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 增加温度5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 弱酸与强碱反应生成碱性盐C. 强酸与弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是______。

7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______。

8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有______个粒子。

9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

10. 根据化学平衡常数的定义，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学键的形成原理。

12. 描述酸碱指示剂的变色原理。

13. 解释什么是催化剂，以及它在化学反应中的作用。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，初始时A的浓度为0.1M，B 的浓度为0.1M，C的浓度为0M。

求平衡时各物质的浓度。

15. 已知某金属的相对原子质量为56，求其摩尔质量。

五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来验证铁和铜的活动性顺序。

请列出实验步骤、预期结果和结论。

17. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，并说明实验原理。

2020年高中学生化学竞赛试题及答案2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。

2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。

3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。

4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。

5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。

6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

删除无关或重复的段落。

改写如下：1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。

2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。

4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液；③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。

5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。

6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

徐州金钥匙化学竞赛试题徐州金钥匙化学竞赛是一项旨在激发学生对化学学科兴趣和提高化学实践能力的重要赛事。

以下是一份模拟试题，供参赛学生练习使用。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 根据化学计量学，1摩尔氢气在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4B. 56C. 112D. 2243. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）4. 根据酸碱理论，以下哪个物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 硝酸铵（NH4NO3）5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2N aOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第_______周期的元素最多，共有_______种元素。

7. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是_______升。

8. 根据离子键的定义，_______和_______之间的化学键称为离子键。

9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_______，得到电子的物质被称为_______。

10. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正向反应速率等于_______。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。

12. 请解释什么是电子排布，并简述原子中电子的排布规则。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化学反应的初始浓度分别为A: 0.5M，B: 0.3M，C: 0.2M，反应方程式为A + 2B → 3C。

若反应进行到平衡时，C的浓度为0.6M，求A和B的平衡浓度。