湖北省汉川市第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
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湖北省汉川市第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是( )A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2. 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．反应产物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比反应产物更稳定3. 氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是( )A．该反应的催化剂是NOB．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH转化成NOC．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH在第一步反应中与1 mol NO在第二步反应中失电子数之比为1：34. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、5. 下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是( )①1 mol·L-1的HNO2溶液可以使紫色石蕊试液变红②1 mol·L-1的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1③某HNO2溶液的导电能力比某HCl溶液弱④10 mL 1 mol·L-1的HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全中和⑤HNO2溶液中HNO2、、H＋同时存在A．②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③6. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7. 将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl42-(aq) ΔH＞0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小8. H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-19. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度C．溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深10. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D．将水加热，K W增大，pH不变11. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L 的是A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol DB．3mol C+ 0.5mol DC．2mol A+1mol B+1mol DD．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C二、多选题12. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+ CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．增大压强甲醇转化率减小B．b点反应速率υ正=υ逆C．平衡常数K(75℃)＞K(85℃)，反应速率υb＜υdD．生产时反应温度控制在80~85℃为宜三、单选题13. 在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质 B 的质量分数减小了C．物质 A 的转化率减小了D．a＞b四、多选题14. 在固定容积的密闭容器中放入amolX，发生反应：2X Y(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。
下列叙述正确的是( ) A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动B．若X为非气态，则正反应为吸热反应C．若正反应为放热反应，则X一定为气态D．若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大15. 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )A．乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体五、原理综合题16. 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。
（1）“O”点为什么不导电___________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水E．加固体CH3COONa F．加Zn粒G．加MgO固体H．加Na2CO3固体（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。
A．c(H＋) B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)六、计算题17. (Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋t/℃700 800 830 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
七、实验题18. 用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2+。
某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液的体积/mL蒸馏水体积/mL数据(反应混合液褪色时间/s)①常温 1 20 50 30 t1②常温 2 20 50 30 t2③常温 2 40 a b t3(2)该反应的离子方程式为_______。
八、计算题19. (1)某温度下纯水中c(H+)=3×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=____;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6mol·L-1，则此时c(H+)=____。
(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)，请回答以下问题：①写出重水的电离方程式：____。
②该温度下，重水中的c(D+)=_____③0.01 mol·L-1的NaOD溶液中pD=____ (已知lg 2=0.3)九、填空题20. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0（1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率____，化学反应速度____ ,（以上均填增大、减小或不变）（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O 2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____（用文字表达）（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是____（填写编号）。
