高一下学期第一次月考化学试卷(II)卷

第 1 页 共 10 页 高一下学期第一次月考化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单项选择题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2018高一下·重庆期中) 已知R2+核外有a个电子，b个中子。能符合题意表示R原子符号的是（ ）

A . R

B . R

C . R

D . R

2. （2分） (2016高三上·眉山期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（ ）

A . 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

B . 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y

C . WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D . Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）

A . 分子间作用力、分子间作用力

B . 分子间作用力、共价键

C . 共价键、离子键

D . 共价键、共价键 第 2 页 共 10 页 4. （2分） (2018高二上·常州期末)

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 （ ）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

④已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A . ①④

B . ③

C . ①②④

D . ①②③④

5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，酸性最强的是（ ）

A . H3PO4

B . H2SO4

C . HClO4

D . H2SiO3

6. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列各组物质中，只含有共价键的是（ ）

A . NH3、CO2

B . CaO、HCl

C . Na2S、MgO

D . H2O、Na2O2

7. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） 第 3 页 共 10 页 A . 元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B . 除短周期外，其他周期均有 18 个元素

C . 副族元素中没有非金属元素

D . 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素

8. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 20Ne和22Ne互为同位素

B . 石墨和金刚石是同一种物质

C . 氯化铵、蔗糖都属于电解质

D . 碘单质和碘蒸气互为同素异形体

9. （2分） 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）

①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

③还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣

④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ．

A . 都正确

B . ①②③

C . ②③④

D . ①②④

10. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（ ）

A . 原子半径：A＞B＞C＞D

B . 原子序数：b＞a＞c＞d 第 4 页 共 10 页 C .

离子半径：D＞C＞B＞A

D .

金属性：B＞A，非金属性：D＞C

11. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）

A . 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个

B . 22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C . 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

D . 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

12. （2分） (2015高三上·府谷期中) 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）

A . Na+、CO32﹣、OH﹣、H+

B . Cu2+、Na+、H+、SO42﹣

C . Mg2+、K+、Cl﹣、OH﹣

D . H+、NO3﹣、Na+、ClO﹣

13. （2分） (2017高二上·浦东期末) 元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应水化物的化学式为（ ）

A . HRO4

B . H2RO4

C . HRO3

D . H2RO3

14. （2分） (2018·广西模拟) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述错误的是（ ）

第 5 页 共 10 页 A . 原子半径：Y>Z>W

B . Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强

C . W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D . 单质的熔点:Y>X>W

15. （2分） (2016高一下·平罗期中)

学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（ ）

A . 稳定性：NH3＜PH3＜AsH3

B . 离子半径：阴离子＞阳离子

C . 熔沸点：离子化合物＞共价化合物

D . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

16. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2−具有相同的电子层结构;离子半径：Z2−>W−;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）

A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B . 由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C . 元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键

D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

二、 填空题 (共6题；共38分)

17. （5分） 把N2∶H2=1∶3体积比的混合气体装入密闭容器中，测得压强为1.52×107Pa，经反应达到平衡时NH3占混合气体的体积的15％，求此时（一定温度下）容器内压强是多少Pa？H2的物质的量分数是多少？

18. （5分） (2016高一上·湖州期中) 有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：

（1） A、C的元素符号分别为________、________． 第 6 页 共 10 页 （2） D原子的原子结构示意图为________，B+的离子结构示意图________．

（3） 写出与D离子具有相同核外电子数且带4个原子核的分子的化学式________．

19. （8分） (2016高一下·枣庄月考) 下表是周期表中的一部分，根据A～M在周期表中的位置，回答下列问题：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A

2 B C D E F

3 G H I J K L M

（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．（写元素符号或化学式）

（2） 表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式为________，酸性最强的化合物的化学式为________，呈两性的化合物的化学式为________．

（3） A分别与B，C，D，E，J，K，L，M形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）．

（4） 写出D， G，L对应的离子半径由大到小的顺序：________（用离子符号表示）．

20. （7分） (2017高一下·芒市期中) A，B，C，D为常见气态单质．已知：①A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：

（1） A单质的电子式是________，C和D反应生成的化合物的电子式是________．

（2） 上述②中化合物的热稳定性________强于________（填化学式）．

（3） 写出A与B反应的化学方程式：________．

（4） 将D通入B，C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是________，C，D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为________．

21. （6分） 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按以