化学公式大全总结初中

常用计算公式

1、设某化合物化学式为AmBn

①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

2、混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

3、标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

4、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×

100%= 1- 杂质的质量分数

5、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

6、溶液的稀释与浓缩

M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

7、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

8、溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

溶液中溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度

初中化学方程式

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2====△2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2====点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2====点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====点燃2CO2

初中必背化学公式大全

1.物质的相对原子质量计算公式：

相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数

2.化学反应的摩尔计算公式：

摩尔数=质量/分子质量

3.摩尔体积公式：

V=n×Vm

摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)

4.摩尔浓度计算公式：

C=n/V

摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)

5.气体中的化学反应公式：

V1/n1=V2/n2

V1和V2是体积

n1和n2是摩尔数

6.摩尔间比例公式：

a/b=c/d

a和b是物质的摩尔数

c和d是化学反应的物质之间的摩尔比 7.摩尔熵改变公式：

ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)

ΔS是摩尔熵改变

n是物质的摩尔数

S是摩尔熵

8.平衡常数计算公式：

K=[C]c[D]d/[A]a[B]b

K是平衡常数

[]表示物质的浓度

a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数

9.阿伦尼乌斯方程：

E = Eo - (0.059 / n) × log [C]

E是反应电动势

Eo是标准电动势

n是电子转移数

[C]是电解质的浓度

10.化学能量变化公式：

ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)

ΔH是化学能量变化 n是物质的摩尔数

H是单位摩尔物质的焓变

11.摩尔等压热容公式：

Cp=ΔH/ΔT

Cp是摩尔等压热容

ΔH是焓变

ΔT是温度变化

12.摩尔等体积热容公式：

Cv=ΔU/ΔT

Cv是摩尔等体积热容

ΔU是内能变化

ΔT是温度变化

13.标准焓变公式：

ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)

ΔH是标准焓变

n是物质的摩尔数

H是单位摩尔物质的标准焓

14.摩尔焓变公式：

ΔH=q/n ΔH是摩尔焓变

q是放热或吸热过程中的热量

n是摩尔数

15.pH值计算公式：

pH = -log[H+]

[H+]是氢离子浓度

初中的化学公式大全(超全)

一、化学方程式

1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 + 热量

例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. 酸碱中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O

3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂 → 还原产物 + 氧化产物

例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

4. 分解反应：化合物 → 单质 + 单质

例如：2H2O → 2H2 + O2

5. 合成反应：单质 + 单质 → 化合物

例如：2H2 + O2 → 2H2O

二、化学计算公式

1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M

其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）

2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V

其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）

3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /

M(B)

其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量 4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物)

Σn(物)×ΔHf(物)

其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为标准摩尔热（焦耳/摩尔）

5. 化学平衡常数计算公式：Kc = [物] / [反应物]

其中，Kc为化学平衡常数，[物]和[反应物]分别为物和反应物的浓度

三、常见化学物质的分子式

1. 水（H2O）

2. 二氧化碳（CO2）

3. 氢气（H2）

4. 氧气（O2）

5. 一氧化碳（CO）

6. 二氧化硫（SO2）

7. 氨气（NH3）

8. 氯气（Cl2）

初中的化学公式大全（超全）

1. 质量守恒定律

质量守恒定律是化学反应中最基本的原理之一，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。这个定律可以用公式表示为：

反应物质量 = 物质量

2. 摩尔质量

摩尔质量是指一个物质中1摩尔（即6.022×10^23个粒子）的质量。摩尔质量的单位通常是克/摩尔（g/mol）。摩尔质量可以用公式计算：

摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的物质的量

3. 物质的量

物质的量是指物质中含有的粒子（如原子、分子、离子等）的数量。物质的量的单位是摩尔（mol）。物质的量可以用公式计算：

物质的量 = 物质的粒子数 / 阿伏伽德罗常数（6.022×10^23

mol^1）

4. 摩尔浓度

摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值。摩尔浓度的单位通常是摩尔/升（mol/L）。摩尔浓度可以用公式计算：

摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积

5. 化学方程式

化学方程式是描述化学反应的符号表达式。它表示反应物和物之间的物质转化关系。化学方程式通常遵循质量守恒定律，即反应物和物的总质量相等。化学方程式的书写需要遵循一定的规则，包括反应物和物的化学式、反应条件等。

初中的化学公式大全（超全）

6. 热化学方程式

热化学方程式是描述化学反应过程中热量变化的方程式。它表示反应物和物之间的物质转化关系，并标明了反应过程中吸收或释放的热量。热化学方程式的书写需要遵循一定的规则，包括反应物和物的化学式、反应条件、反应热等。

7. 溶解度

溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中能溶解的最大溶质量。溶解度的单位通常是克/100克溶剂（g/100g溶剂）。溶解度可以用公式计算：

溶解度 = 溶解的溶质量 / 溶剂的溶质量 × 100%

8. 溶液的pH值

溶液的pH值是表示溶液酸碱性的指标。pH值是指溶液中氢离子（H+）浓度的负对数。pH值的范围通常是0到14，其中pH值为7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。pH值可以用公式计算：