常见异味气体及性质
名称 分子式 嗅味阕值（ppmv） 亨利常数（HC） 臭味描述
氨 NH3 0.037 7.10E-04 刺激性臭味
甲胺 CH3NH2 0.021 4.57E-04 烂鱼味
二甲胺 (CH3)2NH 0.047 7.08E-04 烂鱼味
三甲胺 (CH3)3N 0.084 4.47E-03 刺激鱼腥味
乙胺 C2H5NH2 0.83 1.04E-03 氨味
二异丙胺 (C3H7)2NH 0.0035 1.25E-02 鱼腥味
嘧啶 C5H5N 0.0037 9.61E-04 刺激性臭味
硫化氢 H2S 0.00047 4.00E-01 臭鸡蛋味
二氧化硫 SO2 0.009 3.30E-02 刺激性臭味
二甲硫 (CH3)2S 0.001 8.51E-02 烂菜味
甲硫醇 CH3SH 0.0011 1.02E-01 烂菜味
乙硫醇 C2H7SH 0.00019 1.12E-01 烂菜味
丙硫醇 C3H5SH 0.000075 1.66E-01 不愉快味
苯硫醇 C6H5SH 0.000062 1.38E-02 烂蒜味
乙醛 CH3CHO 0.004 3.40E-03 刺激性气味
苯乙烯 C6H5CH=CH2 0.15 1.16E-01 刺激性 常见气体性质
气体 分子式 分子量 危险性 毒性 爆炸极限 气味 比重
甲烷 CH4 16.043 遇火或反应 窒息性 5.0-15.4 0.561
乙烷 C2H6 30.07 遇火 窒息性 3.4-12.5 1.04
丙烷 C3H8 44.097 遇火 窒息性 2.2-9.5 甜味 1.56
丁烷 C4H10 58.124 遇火 1.8-8.4 微甜 2.05
乙炔 C2H2 26.05 遇火或高压 窒息性 3-81 0.91
乙烯 C2H4 28.05 遇火 窒息性 2.7-36 甜味 0.96
丙烯 C3H6 42.081 遇火 窒息性 2.0-11.1 难闻气味 14.7
淄博一中常用气体的实验室制备
（郭永斌编辑整理）
实验目的
1、通过实验分析，知道各类气体进行实验设计时应该采用的装置。
2．通过典型例题的学习，掌握气体实验室制备的原理和方法。
知识储备：
1.气体的发生装置（一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置）
固态反应物加热产生气体 有液体反应物不加热产生气体 有液体反应物加热产生气体
2．气体的收集方法（根据气体的密度、溶解性、稳定性确定气体的收集方法）
（1）排水法：适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图7—6a）
（2）向上排空气法：适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图7—6b）
（3）向下排空气法：适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如图7—6c）
实验日期
20 年 月 日 实验人员：
指导教师： 3．常见气体制备原理及装置选择
气体 反应原理 发生装置 收集装置 注意事项
O2 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 = 2KCl+3O2↑ A
a或b 固固加热型的共同点：①气密性的检查；②试管口稍向下倾斜；③若用排水法，做完实验先撤导管，后撤酒精灯。
不同点：收集氨气仪器要干燥 B
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 A
c
NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2 B
H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C a或c ①用长颈漏斗时要液封；②制SO2（Na2SO3粉末）、NO2（剧烈放热多）、不能用启普发生器；③制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）；④制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化） CO2 C b
1钛酸钡晶体有这样的特性
当它受压力而改变形状的时候，会产生电流，一通电又会改变形状。于是，人们把钛酸钡放在超声波中，它受压便产生电流，由它所产生的电流的大小可以测知超声波的强弱。相反，用高频电流通过它，则可以产生超声波。现在，几乎所有的超声波仪器中，都要用到钛酸钡。除此之外，钛酸钡还有许多用途。例如：铁路工人把它放在铁轨下面，来测量火车通过时候的压力；医生用它制成脉搏记录器。用钛酸钡做的水底探测器，是锐利的水下眼睛，它不只能够看到鱼群，而且还可以看到水底下的暗礁、冰山和敌人的潜水艇等。
电子陶瓷用钛酸钡粉体超细粉体技术是当今高科技材料领域方兴未艾的新兴产业之一。由于其具有的高科技含量，粉体细化后产生的材料功能的特异性，使之成为新技术革命的基础产业。钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，高纯超细钛酸钡粉体主要用于介质陶瓷、敏感陶瓷的制造，其中的多层陶瓷电容器、PTC热敏电阻器件与我们的日常生活密切相关，如PTC热敏电阻在冰箱启动器、彩电消磁器、程控电话机、节能灯、加热器等领域有着广泛的应用；MLC多层陶瓷电容在大规模集成电路方面应用广泛。
2钛酸钡的性质
钛酸钡（BaTiO3）单晶具有优异的光折变性能，具有高的自泵浦相位共轭反射率和二波混频（光放大）效率，在光信息存储方面有巨大的潜在应用前景；同时它也是重要的衬底基片材料。
钛酸钡具有强铁电、压电和介电等特性，是一种非常重要的电子陶瓷材料，广泛应用于制造各种电子元器件，如高容量电容器、独石电容器、热敏元件、压敏元件和其它敏感元件等领域。目前，在中国钛酸钡年需求在2000吨以上，且正以20%的年增长速度发展，主要依赖进口，或采用固相合成法生产的钛酸钡，前者成本高，后者性能差、能耗大。该院稀有冶金材料研究所采用液化学共沉淀法生产的钛酸钡粉料，具有高纯超细及质量稳定等特点。
高纯电子级钛酸钡是重要的电子元器件原料使用符合要求的高纯原料，按特定的反应顺序，先以四氯化钛和草酸络合形成草酸氧钛阴离子，再与氯化钡进行沉淀反应，然后通过洗涤和控制钡钛比的后处理过程，煅烧后得到高纯电子级的钛酸钡粉体。钛酸钡在直流电场的作用下，在居里点120℃以下会产生持续的极度化效应，极化的钛酸钡具有铁电性能和压电性能。
O2、H2、CO2的性质、用途和制法
氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
物理性质 1、无色、无味的气体。
2、ρO2 > ρ空气
3、不易溶于水 1、无色、无味的气体。
2、 ρH2 < ρ空气
3、难深于水 1、无色、无味的气体 2、ρCO2 > ρ空气
3、以体积1：1溶于水
4、干冰升华吸热
化学性质 O2是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常见的氧化剂。
1、C+O2 CO2 S+O2 SO2
4P+5O2 2P2O5 2H2+O2 2H2O
2、3Fe + 2 O2 Fe3O4 2 Mg+O2 2MgO
3、2CO＋O2 2CO2
CH4+2O2 CO2+2H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3 H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4 H2O H2在常温下性质稳定，但是在点燃或加热条件下跟许多物质发生化学反应。
1、可燃性
a、纯净的在空气中安静地燃烧；b、不纯的点燃爆炸。2H2+O2 2H2O
c、H2在Cl2燃烧 (H2+Cl2 2HCl)
2、还原性
H2+CuO Cu+H2O 1、不能燃烧，也不能支持燃烧
2、不能提供呼吸
3、与H2O反应CO2 + H2O = H2CO3
4、与碱反应
Ca(OH)2(过量)+CO2==CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2(过量)==Ca(HCO3)2
用途 1、提供呼吸；2、支持燃烧；3、在工农业生产和科学研究方面有许多用途(这些用途一般都是利用O2易于跟其他物质反应，并放出热量这一性质) 1、充灌探空气球；2、作燃料3、冶炼金属 1、灭火；2、干冰作致冷剂
