al和酸反应

铝易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。铝与盐酸反应的离子方程式为2Al + 6H+ +6Cl- == 2Al₃+ + 6Cl- +3H₂↑

铝与盐酸反应的离子方程式

铝易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。

强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）

铝与盐酸反应的离子方程式如下：

2Al + 6H+ +6Cl- == 2Al₃+ + 6Cl- +3H₂↑

书写离子方程式的步骤

1、“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：

2Al+6HCl == 2AlCl₃ +3H₂↑

2、“二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：

2Al + 6H+ +6Cl- == 2Al₃+ + 6Cl- +3H₂↑

3、“三删”： 删去方程式两边未参加反应的离子：

2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H₂↑

4、“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

ＥＬＳ１三ＶＩＥＲ　Ｐｒｅｓｓ　Ａｖａｉｌａｂｌｅ　ｏｎｌｉｎｅ　ａｔ　ｗｗｗ．ｓｃｉｅｎｃｅｄｉｒｅｃｔ．ｃ０ｍ　一　，　酶　ＳｃｉｅｎｃｅＤｉｒｅｃｔ　

Ｔｒａｎｓ．Ｎｏｎｆｅｒｒｏｕｓ　Ｍｅｔ．Ｓｏｃ．Ｃｈｉｎａ　２３（２０１３）３０２０～３０２６　Ｔｒａｎｓａｃｔｉｏｎｓ　ｏｆ　

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Ｒｅｃｅｉｖｅｄ　７　Ｊａｎｕａｒｙ　２０１３；ａｃｃｅｐｔｅｄ　２５　Ｍａｒｃｈ　２０１３　

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授课：XXX •

铝与酸、碱反应的计算规律：

铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：

(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

(2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是：

①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；

②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。

解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：

1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系：

(1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。

(2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有：

(3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有：

①若HNO3不过量：

②若HNO3过量：

2．铁与稀HNO3的反应规律 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！

授课：XXX

(2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。

Ａｌ和ＣｕＣｌ２溶液反应机理的实验探究

摘要 铝与氯化铜反应的现象是铝丝表面析出的铜呈海绵状，同时产生了大量的氢气，为此，师生一起对铝和氯化铜溶液反应的机理进行实验探究。

关键词 铝 氯化铜 反应机理

1 提出问题

为了探究铝和氯化铜溶液反应的机理，笔者先让同学们根据已有知识推测铝丝放入氯化铜溶液中可能有以下几点：（1）铝丝逐渐减少；（2）铝丝表面附上红色的铜；（3）溶液颜色逐渐褪去；（4）溶液温度逐渐升高，说明是放热反应。在后面的实验过程中，同学们通过观察还发现：（1）生成的铜并没有紧密吸附着在铝丝的表面，而是呈蓬松的海绵状；（2）反应一段时间后有大量气泡主要从铜的表面逸出，且在一段时间内气泡越冒越快，经检验证明是氢气。为了培养大家的探究兴趣和分析能力，老师和学生一起趁热打铁对铝和氯化铜溶液反应的机理进行实验探究。

2 合理猜想

“科学研究首先要善于发现问题，但是科学研究还离不开合理的猜想和假设。”笔者把学生分几组进行讨论，其结果汇总如下：

对铝丝表面析出的铜呈海绵状的猜想有3点：（1）铝丝表面有油污；（2）氯化铜溶液浓度太大，反应太快；（3）生成的铜和铝形成原电池反应。

对于产生氢气，大家的猜想有4点：（1）铝和氯化铜溶液的反应导致溶液温度升高，使铝和热的水反应产生了氢气；（2）反应生成的铜和铝组成原电池，使铝更容易和水反应产生氢气；（3）铝和氯化铜溶液反应放出的热促使铜离子水解，铝和水解生成的酸反应产生氢气；（4）课本上说铝制的容器不能盛放咸味的食物，因为食盐溶液能腐蚀铝制容器，所以此处也可能是氯离子的存在促进了铝和水的反应。

3 实验验证

用实验验证上述猜想，首先要设计合理的实验方案，然后再通过实际操作、观察现象、综合分析、严密推进得出结论。经过讨论，大家设计如下实验方案并分组实验：

［实验1］ 分别取表面洁净光滑的3块铝片作A组和不同浓度的氯化铜溶液反应进行比较；再分别取表面洁净光滑的3块铝片，下半截缠上细铜丝后作B组和不同浓度的氯化铜溶液反应进行比较，实验现象记录如下：