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2018年全国高考理综试卷（III）化学科高考阅卷老师评分细则26题评分细则一、总则1、本题所有试剂都可用化学式或中文名称等方式表示。
2、化学式、分子式、专有名词错误，给0分。
二、细则（1）③参考答案：加入过量稀盐酸 2分细则：a.写“稀盐酸”或“盐酸”，没有体现“过量、足量、适量”等之意的，给1分；b.多写Na2CO3溶液，不扣分；多写其它试剂，给0分。
④参考答案：出现乳黄色浑浊 1分细则：只要表达出“浑浊、沉淀、结晶、晶体、固体”之意，给1分。
⑤参考答案：（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 2分细则：只写“（加入）BaCl2（溶液）”，给2分；在此基础上多写盐酸（溶液）不扣分；多写其它试剂，给0分。
⑥参考答案：产生白色沉淀 2分细则：有“（乳）白色”之意，给1分；有“浑浊、沉淀、结晶、晶体、固体”之意，给1分。
（2）①参考答案：第一空：烧杯 1分细则：其它答案给0分。
第二空：容量瓶 1分细则：其它答案给0分。
第三空：刻度 1分细则：写成“（满）刻度线、定量线、100mL（刻度线）”等之意，给1分；写成“0（零）刻度线、凹平面”等，给0分。
②参考答案：第一空：蓝色褪去 2分细则：a. 有“褪（退）去、褪（退）色、（变为）无色”等褪色之意，给2分；b. 溶液最终颜色不是无色，给0分。
第二空：95.0 2分细则：a.写成“93.3~95.1”之间的数值，且保留一位小数的，给2分；b.数值正确的情况下，多写“%”符号，不扣分，如写成“93.3%~95.1%之间，给2分；c．写成“93、94、95”整数、“93%、94%、95%”、“93.33~95.09”之间有两位小数或“0.933~0.951”之间的，给1分；d.列式正确如：给1分。
第27题评分细则（1）参考答案：碘酸钾（1分）评分细则：写错其中任何一个汉字得0分。
（2）第一空：参考答案：加热（2分）评分细则：A 从温度角度：有升温、煮沸意思等得2分B从减小压力角度：如吹气、通气、抽气、冲(充)气等得2分C从减小氯气溶解度角度：如加HCl（盐酸）或KCl（氯化钾）得1分D蒸发、蒸馏得1分E 通入NaOH溶液、洗气、结晶、排水收集法、挥发等得0分第二空：参考答案：KCl （2分）评分细则：氯化钾；K+Cl- 得2分KCl和HCl；KCl和KIO3 ；KCl和KH(IO3)2 等得1分只写一种离子，如K+或Cl- 得0分第三空：参考答案：KH(IO3)2 +KOH = 2 KIO3 + H2O或HIO3 +KOH = KIO3 + H2O（2分）评分细则：H ++ OH -= H2O 2分方程式中其他部分正确，但没配平得1分写成如下形式得1分OH - + KH(IO3)2 = KIO3 + IO3- + H2OH(IO3)2- + OH - = 2IO3- + H2O（3）①第一空：参考答案：2H2O +2e- = 2 OH - + H2（2分）评分细则：2H+ +2e- = H2得2分没配平得1分②第一空：参考答案：K+（1分）评分细则：钾离子；K+和H + 得1分第二空：参考答案：由a到b（2分）评分细则：含有a→b、左→右、向阴极方向移动等意思得2分由正极到负极得1分③参考答案：产生Cl2，易污染环境（2分）评分细则：A、从副产物及环境污染角度答题且正确，如：不环保、未充分利用氯气等得2分B、从工艺流程角度答题且正确，如：操作繁琐、工艺流程长、成本高、效率低、不易控制等得2分C、从原料角度答题且正确，如：原料利用率低、副产物多、原料种类多等得2分D、从转化率角度答题且正确如：转化率低、产率低、完全程度低等得2分E、从上述角度答题但表达含糊，如：不方便，废液多，滤液没充分利用，产品损失大，物质易损失等。
高考化学试题评分细则及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，正确判断反应物和生成物的化学式。
答案：A2. 判断下列物质中，哪一个是强酸。
答案：B3. 根据题目所给的原子结构示意图，判断元素的原子序数。
答案：C4. 根据题目所给的化学式，判断化合物的类型。
答案：D5. 根据题目所给的实验现象，判断实验结果。
答案：E6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔数。
答案：A7. 根据题目所给的化学式，判断离子的电荷数。
答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的类型。
答案：C9. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。
答案：D10. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的条件。
答案：E二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的化学符号：氧（O）、氢（H）、氮（N）。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 根据题目所给的实验现象，填写实验结果。
14. 根据题目所给的原子结构示意图，填写元素的原子序数。
15. 根据题目所给的化学式，填写化合物的类型。
三、简答题（每题5分，共15分）16. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
17. 描述如何使用滴定法测定溶液的浓度。
18. 解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
四、计算题（每题10分，共20分）19. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。
20. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度和pH值。
五、实验题（每题15分，共30分）21. 描述如何进行酸碱滴定实验，并解释实验原理。
22. 描述如何进行氧化还原反应的实验，并解释实验原理。
六、论述题（每题25分，共25分）23. 论述化学在环境保护中的应用，并给出两个具体的例子。
结束语本试题涵盖了高考化学的主要知识点，包括基础理论、计算、实验操作和应用。
希望考生们能够仔细审题，认真作答，发挥出自己的最佳水平。
祝各位考生取得优异成绩！。
二、压轴题评分细则示例(一)基本概念、基本理论综合题(14分)《华北电力大学学报(社会科学版)》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景入手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：C＋KMnO4＋H2SO4=== CO2↑＋MnSO4＋K2SO4＋ H2O(2)活性炭可处理大气污染物NO。
在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E 和F。
当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
①计算K1＝。
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是(填序号) 。
a.T1大于T2b.T1小于T2c.无法比较(3)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1[已知：2H2O (g)===2H2 (g)＋O2 (g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1]①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。
②某温度下，在一容积可变的容器中， CO转化生成CO2的反应达到平衡时， CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是。
A.均增加1 molB.均加倍C.均减少1 molD.均减半(4)现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
2018年四川省名校高三高考冲刺卷化学答案及评分细则选择题每题答对得6分，总计42分7～13：D、B、A、C、A、D、C26.（14分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)除去Cl2中混有的HCl(1分) 浓硫酸(1分)（2）A(1分)（3）E长导管太细，氯化铝易堵塞导管(2分)（4）球形冷凝管(1分)（5）取B装置中溶液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(2分) 浓盐酸(1分) 分液(1分)（6）溴乙烷挥发（有副反应或多取代产物、催化剂颗粒太大等）(2分)27.（15分）（1）BaSO4(1分) Mn2+ + ClO- + H2O == MnO2↓ + 2H+ + Cl- (2分)（2）2×105－a (2分)c(Na+)> c (ClO- ) > c (OH- ) > c (H+) (1分)减小(1分)（3）焰色反应（用铁丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，如果有黄色火焰则含Na+）(1分) SO42-+ H2O HSO4- + OH- (2分)（4）速度快(或滤液残留少) (1分) 趁热过滤(2分)（5）58/(2×246×a%×b%)(2分)28. （14分）（1）(1分)（2）2NO + 2CO N 2 + 2CO 2 (1分) （3）(2b-a-c)/2(2分)（4）增大N 2O 4的压强时，N 2O 4的活化分子浓度也随之增大，反应物分子有效碰撞概率增大，从而导致反应速率加快(2分) B 和D (1分)NO 2的消耗速率是N 2O 4的消耗速率的2倍，2v(N 2O 4)=v(NO 2)，即v 正 = v 逆 (1分)（5）2k 1/k 2(1分) >(2分)（6）2NH 3-6e -=N 2+6H +(1分) 3.6×10－2(2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 64s 2（1分）6（1分）（2）>（1分）（3）sp 3（1分） 四面体（2分）（4）BC （2分）（5）NH 3的配位能力强，Cr 3+与NH 3配位键的强度大于与H 2O 之间的强度，[Cr(NH 3)6] 3+ 的稳定性大于[Cr(H 2O)6]3+，所以反应能进行。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
