优品课件之2.2《影响化学反应速率的因素》学案(新人教版选修4)

化学：2.2《影响化学反应速率的因素》教案（人教版选修4）【教学目标】1．知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

【教学重点】影响化学反应速率的因素。

【教学难点】外界条件对化学反应速率影响的本质。

【教学方法】利用实验事实进行启发式教学。

【教学过程】第一部分复习巩固化学反应速率的概念和表达方法【复习提问】1.化学反应速率的含义和表达方法。

2.表达化学反应速率时应注意什么？【课前练习】在2L固定体积的容器中通入0.8摩的氢气和0.4摩的氮气，2分钟后容器内有氨气0.12摩，求用这三种物质来表示的化学反应速率分别是多少？第二部分了解人类控制化学反应速率的现实意义及方式【导言】提出几个问题以引起学生思考：1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？【明确】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。

因此我们应尊重这个自然规律。

但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。

第三部分外界条件对化学反应速率的影响（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【提出问题】浓度是怎样影响化学反应速率的？【收集事实】途径：1. 通过演示实验来观察化学反应的进行。

2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。

第二节影响化学反应速率的因素【知识回顾】【问题探究】1.根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？[友情提示]因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。

2．反应FeCl3＋3KSCN =Fe(SCN)3＋3KCl进行一段时间后，加入少量FeCl3固体，对反应速率有何影响？加入少量KCl呢？[友情提示]上述反应的实质是：Fe3+＋3SCN -=Fe(SCN)3。

因此加入少量FeCl3固体，增大了Fe3+浓度，使反应速率加快。

加入KCl固体，对反应组分的浓度无影响，不影响反应速率。

3．怎样正确分析压强对化学反应速率的影响。

[友情提示] 改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。

所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。

4．在物理学中有s＝v t，s表示位移，t表示时间，v表示速度，试分析图像中阴影部分面积的含义。

[友情提示]由公式v＝Δct变形得Δc＝v t，即图中阴影部分所占的面积相当于时间t内的浓度变化。

【初试牛刀】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)增大压强一定能增大化学反应速率。

(×) (2)增大压强一定改变了活化分子的百分数。

(×)(3)用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量和速率都相同。

(×)(4)升高温度一定能加快化学反应速率。

(√)(5)决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质。

(√) (6)具有较高能量的反应物分子称为活化分子。

(×)(7)加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大。

( )(8)对于COCl 2(g)⇄CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率。

(×)(9)催化剂能使不能发生的化学反应发生。

高中化学 2.2 影响化学反应速率的因素学案新人教版选修4[学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。

3.学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。

[重点·难点] 重点：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

难点：外界条件影响化学反应速率的原因。

1．化学反应速率与分子间的______________________有关，所有能够改变________、_______________以及________________的方法，都可以用来改变、控制反应速率。

2．浓度对化学反应速率的影响(1)影响其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率______；减小反应物浓度，反应速率________。

(2)原因其他条件不变时，增大反应物浓度―→单位体积内____________________增多―→___几率增加―→化学反应速率________。

反之，减小反应物浓度，化学反应速率________。

(3)改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？3．压强对反应速率的影响(1)影响对于气体反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率________；减小压强(增大容器容积)，反应速率________。

(2)原因对于气体反应，在相同温度下，增大压强―→________________________增大―→反应速率________；反之减小压强，反应速率________。

4．温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率________；降低温度，反应速率________。

(2)原因其他条件相同时，升高温度―→__________________________和较高能量的分子间的________________提高―→____________________________提高―→化学反应速率________。

第二章第二节影响化学反应速率的因素学案（第一课时）班级组别姓名【学习目标】: 1 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2. 使学步运用有效碰撞、和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

【重、难点】:用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

【思考】：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠即是决定反应速率的主要因素，是内因。

但外界条件的改变也可以影响化学反应速率。

【知识梳理】:一、浓度对化学反应速率的影响在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的H2C2O4溶液反应的对比实验。

反应的化学方程式：填写实验记录卡：【结论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。

【原理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内的数目增多，次数增多，化学反应速率。

反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。

【理解】：1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

二、压强对化学反应速率的影响【结论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会。

【原理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。

也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越，单位体积内气体的分子数越，活化分子的数目，有效碰撞次数，化学反应速率。

反之，压强越小，化学反应速率。

【强调】：1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。

我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

2. 对于那些有气体参加的反应来说，增大体系的压强，反应物浓度都增加，所以，反应速率增大。

3.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

第二章化学反应速率和化学平衡第2 节影响化学反应速率的因素【知识回顾】影响化学反应速率的因素有哪些？【实验探究】一、浓度对化学反应速率的影响〖结论〗在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率；降低反应物浓度，反应〖思考〗应用碰撞理论分析原因？例1一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末例2若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。

其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？二、压强对化学反应速率的影响在相同温度下，一定质量的气体，压强越大，体积，单位体积内的分子数。

所以增大压强（减小容器体积）相当于浓度，反应速率。

反之，减少压强，相当于浓度，反应速率。

〖思考〗增大压强是不是对所有化学反应都有效？〖交流〗向一密闭的2SO2+O2=2SO3反应体系中充入稀有气体，能否增加反应速率？真变与假变：恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。

恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。

压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变【结论的再理解】例3．在N2+3H2 =2NH3中，当其他外界条件不变时：（1）减小体系压强，该反应的速率怎么变？（2）在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？（3）在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？（4）在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？例4．在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。

现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？三、温度对反应速率的影响〖思考〗应用碰撞理论分析原因？〖科学探究〗已知4H++4I—+O2=2I2+2H2O ，现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设计实验证明反应速率与温度的关系？〖结论〗例5对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。