物质的组成与分类化学必修

高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。

- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。

- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。

3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。

- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。

4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。

- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。

5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。

2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。

3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。

4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。

三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。

2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。

3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。

4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。

四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。

2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。

天津化学高一必修一知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化规律以及与能量的关系的科学。

作为化学的基础学科，高中化学必修一是学生在学习化学的过程中必须掌握的知识点之一。

下面将介绍天津高一化学必修一的相关知识点。

一、物质的组成与分类1. 原子与分子原子是构成一切物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。

原子通过化学反应可以重新组合形成新的物质，这种组合的基本单位称为分子。

2. 元素与化合物元素是由原子组成的纯净物质，例如氧气、金属铁等。

化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质，例如水、二氧化碳等。

3. 混合物与纯净物混合物由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理方法进行分离。

纯净物是一种由单一成分组成的纯净物质，不可以通过物理方法进行分离。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程，原有物质消失，新物质生成。

化学反应可以由化学方程式表示，反应物在化学方程式的左边，生成物在化学方程式的右边。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指电子的转移过程，包括氧化剂和还原剂的存在。

氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

常见的氧化还原反应包括金属的腐蚀、物质的燃烧等。

三、质量守恒定律与化学计算1. 质量守恒定律质量守恒定律是指化学反应过程中物质的质量守恒，反应前后物质的质量总和保持不变。

2. 化学计算化学计算是通过已知条件计算出相应的化学量，包括摩尔质量、摩尔比和化学方程式中的反应物与生成物的量比关系。

四、原子结构与元素周期表1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，核心部分为质子和中子，外部环绕着电子，电子的数量决定了原子的性质。

2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的表格。

元素周期表分为主族元素和过渡元素，可以根据元素周期表中元素的位置预测其性质。

五、化学键与化合价1. 化学键化学键是原子之间形成的强作用力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

高一必修一化学第一章思维导图
（1）混合物
1、根据物质的组成和性质分类①单质
一、物质的分类（2）纯净物②化合物（有机、无机）
2、分散系及其分类
分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

（1）溶液（分散粒子直径小于1nm）
分散系分类：（2）乳浊液或悬浊液（分散粒子直径大于大于100nm）
（3）胶体（分散粒子直径大于大于1-100nm）
（1）不同的酸溶液中都含有H+
1、酸、碱、盐的性质（2）不同的碱溶液中都含有OH-
二、物质的转化（3）不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子
2、物质的转化（通过化学变化可以实现物质之间的转化）
电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

有离子参加的反应称为离子反应，电解质在水溶液中的反应属于离子反应。

一、氧化还原反应：根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应或还原反应。

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。

二、氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂。

氧化剂：具有氧化性，反应时本身被还原。

所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离 )的物质是还原剂。

还原剂：具有还原性，反应时本身被氧化。

物质的简单分类•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。

(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。

从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。

(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。

(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。

从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。

(5)酸、碱、盐、氧化物①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO4H2SO4HCl HNO3等常见的弱酸：H2SO3H3PO4HF H2CO3CH3COOH等②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2等常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3Fe(OH)3等③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等b酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3Fe3O4等非金属氧化物：NO2SO2CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3ZnO等过氧化物：Na2O2H2O2等超氧化物：KO2等•特殊例子提醒：(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。

高中化学必修第一册全册知识点汇总第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化第一课时　物质的分类知识点一同素异形体同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。

(1)产生同素异形体的原因①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O 2)和臭氧(O 3)。

②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)研究对象①同素异形体是指单质，不是指化合物。

②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。

(3)同素异形体的“同”“异”的含义①“同”——指元素相同；②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。

(4)同素异形体的“结构决定性质”①同素异形体的结构不同，性质存在差异。

【典例1】　清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2 放电2O 下列说法中正确的是( ) A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D．这个反应属于物理变化[思路启迪]　解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。

(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。

[解析]　氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，A项错误；由氧元素可形成O2、O3两种单质，当O2与O3混合时不属于纯净物，B项错误；O2、O3均为氧元素的同素异形体，C项正确；O2与O3属于不同物质，所以该过程为化学变化，D项错误。

[答案]　C规律总结对同素异形体概念的理解(1)组成元素：只含有一种元素。

(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。

(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。

(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。

(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。

高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。

区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。

高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。

5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。

（公式记不清，可设体积1L计算）。

6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。

高中化学必修一物质的分类知识点1.物质分类：纯净物和混合物a、纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。

2.注意事项：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物1.物质的组成从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子？分子？离子等是构成物质的基本粒子？物质组成的判断依据有：(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔？沸点可判断该物质是纯净物还是混合物？其中：油脂？高分子化合物？玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物？(2)对于化合物可根据晶体类型判断：离子晶体是由阴？阳离子构成的；分子晶体是由分子构成的；原子晶体是由原子构成的？(3)对于单质也可根据晶体类型判断：金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的；原子晶体？分子晶体分别由原子？分子构成？2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一，物质分类的依据有多种，同一种物质可能分别属于不同的物质类别？(2)物质的分类依据不同，可以有多种分类方法，特别是氧化物的分类是物质分类的难点，要掌握此类知识，关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等？②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物？③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸？碱(如SiO2、MgO)。

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一、物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。

纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质（2（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。

（4）从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。

另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、物质的转化1.物质的性质及其变化物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。

如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。

如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。

在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。

如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应（1）金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2MgCl2（2）碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3（3）酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O（4）盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。

（5）金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O22CuO（6）碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO 、Fe 2O 3等不能与H 2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）。

高一化学必修一知识点归纳化学作为高中阶段的一门重要学科，对于学生的逻辑思维和实验操作能力有着较高的要求。

在高一年级，学生首先接触的是必修一的内容，这部分内容是化学学科的基础，涵盖了多个重要的知识点。

为了帮助学生更好地掌握这些知识点，本文将对高一化学必修一的主要概念和原理进行归纳和总结。

一、物质的组成与分类1. 物质的宏观与微观概念：物质是由元素组成的，元素是具有相同原子序数的一类原子的总称。

从宏观角度来看，物质可以分为纯净物和混合物；从微观角度来看，物质由分子、原子和离子构成。

2. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

电子在原子核外按照特定的能级和轨道分布。

3. 元素周期表：元素按照原子序数的增加顺序排列，形成元素周期表。

周期表中的元素按照周期和族进行分类，具有相似化学性质的元素通常位于同一族中。

二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程，通常伴随着能量的变化。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等类型。

2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

方程式中需要注明反应物和生成物的化学式，以及反应条件。

通过化学方程式可以计算出反应物和生成物的摩尔比例。

3. 守恒定律：在化学反应中，质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律是必须遵守的基本原则。

这些守恒定律保证了化学反应的可逆性和平衡性。

三、物质的性质与变化1. 物质的物理性质：物质的物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质：物质的化学性质是指在化学反应中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。

3. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质的状态、形状、大小等发生变化，但没有新物质生成；化学变化是指有新物质生成的变化。

高中化学必修一1.1物质的分类-知识点1、物质分类的方法非常多。

根据物质的组成，可分为纯净物和混合物；对于纯净物，根据所含元素的种类，可分为单质和化合物；对于无机化合物，可分为酸、碱、盐、和氧化物等；根据导电性，可分为导体、半导体、绝缘体；根据溶解性，可分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物；根据聚集状态，可分为固体、液体、气体，当温度达到数千摄氏度时，还存在物质的第四态—等离子体；根据氧化还原理论，可分为氧化剂和还原剂；根据化合物在水溶液中或熔融状态时能否导电，分为电解质和非电解质。

2、四大基本反应类型是指：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。

、物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。

其中，固体和液体被称为物质的凝聚态，体积主要由微粒数目、微粒大小决定；气体体积则由微粒数目和微粒间的距离决定。

固态变为液态是熔化，液态变为固态是凝固，液态变为气态是汽化，气态变为液态是液化，固态变为气态是升华，气态变为固态是凝华。

5、分散系分为溶液、胶体和浊液，浊液又分为悬浊液和乳浊液。

胶体是指分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的分散系。

胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，半透膜是一种孔径比滤纸更小的膜，小分子、离子能透过而胶体粒子不能透过。

胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，常用于水的净化。

6、Fe（OH）3胶体的制取：往沸水中缓慢加入Fe Cl3溶液，并同时用玻璃棒搅拌，继续加热到刚好变成红褐色。

同种胶体粒子带上同种电荷，导致交替粒子彼此相互排斥，所以胶体可以较稳定的存在。

在外加直流电场时，带电的胶体粒子向着与其电性相反的电极移动，这种现象称为电泳。

胶体成电中性，胶粒带电，Fe（OH）3胶粒带正电。

8、丁达尔现象：当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象。

清晨透过树林的光束，阳光通过窗隙射入暗室形成光柱，都属于丁达尔现象，这是由于空气中含有微小的尘埃或液滴，在一定条件下形成云、雾、烟等胶体（又称气溶胶），因而产生丁达尔现象。