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的准确一致。
1977年5月20日中国加入米制公约组织。
请学生看书上资料卡片“七个国际基本单位”看到物质的量的统一单位是“摩尔”，其符号是mol。
【投影】1974年的第十四届国际计量大会又决定增加将物质的量的单位摩尔(mol)作为基本单位。
物理量的第三个通性：单位有准确的规定。
投影显示质量、长度单位准确定义。
【投影】质量单位千克的定义：国际千克原器的质量。
国际千克原器：用铂铱合金(10%Ir加90%Pt)制成一个高度和直径都是39毫米的圆柱体。
它现今保存在巴黎的国际计量局总部。
长度单位米的定义：米是1／299792458秒的时间间隔内光在真空中行程的长度。
旧定义：1、1790年5月由法国科学家组成的特别委员会，建议以通过巴黎的地球子午线全长的四千万分之一作为长度单位：米。
2、1960年第十一届国际计量大会：米的长度等于氪－86原子的2P10和5d1能级之间跃迁的辐射在真空中波长的1650763．73倍。
可见看出，对单位的定义，是非常严肃而又慎重的。
引出摩尔的定义。
【板书】摩尔的定义：1mol粒子所含的数目等于0.012kg12C中所含的碳原子数目。
【投影】科学测定：12克12C所含的C原子数为：(6.022045±0.000031)×1023 。
测定方法：电化当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。
这些方法的理论根据各不相同，但结果却几乎一样，差异都在实验方法误差范围之内。
注意误差达1017。
【板书】近似值：6.02×1023。
用符号：N A表示，称为阿伏加德罗常数。
阿伏伽德罗常数作为一个物理量，单位为mol-1。
强调：N A测量误差达1017，用于度量数量级达1023左右的数值没问题，但度量数量级较小的数值就完全没有意义。
投影阿伏加德罗的图片及简介，介绍科学家事迹，培养学生的好奇心及求知欲。
【投影】（阿伏加德罗(1776-1856)意大利物理学家，化学家。
《物质的量》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的内容是《物质的量》。
咱们先来说说为啥要学“物质的量”这个东西。
不知道大家有没有这样的经历，去超市买鸡蛋，我们不会说“我要买几个原子的鸡蛋”，而是说“我要买几斤鸡蛋”或者“我要买几个鸡蛋”。
这是因为在日常生活中，对于像鸡蛋这样的宏观物体，我们用“斤”“个”这样的单位来衡量就很方便。
但是在化学世界里，原子、分子、离子这些微粒非常非常小，小到我们根本没法一个一个去数。
就像沙滩上的沙粒，多到数不清。
那咋办呢？这时候就需要一个新的工具来衡量它们，这个工具就是“物质的量”。
接下来咱们看看教材对这部分内容是怎么安排的。
教材从一个很有趣的问题引入，比如说“一杯水里有多少个水分子”，一下就抓住了同学们的好奇心。
然后逐步讲解物质的量的概念、单位，以及它和其他物理量的关系。
在教学目标方面，知识目标就是让同学们理解物质的量的概念，掌握它的单位摩尔，还有阿伏伽德罗常数。
能力目标呢，是培养同学们的逻辑思维能力和计算能力，让他们能够运用物质的量进行简单的计算。
情感目标则是激发同学们对化学的兴趣，让他们感受到化学的神奇和魅力。
教学重点当然就是物质的量的概念和单位啦，这可是后面学习的基础。
教学难点在于让同学们理解为什么要引入物质的量这个概念，以及如何正确使用它进行计算。
为了让同学们更好地理解这部分内容，我打算采用多种教学方法。
比如说，通过举例子，让同学们感受宏观和微观的差异，从而明白物质的量存在的必要性。
再比如说，通过课堂练习，让同学们在实践中掌握物质的量的计算方法。
下面我详细说说教学过程。
首先是导入环节，我会给同学们展示一杯水，然后问他们：“你们知道这杯水里有多少个水分子吗？”同学们肯定会一脸茫然，这时候我就趁机引出物质的量的概念。
然后是讲解环节，我会用很简单的例子来解释。
比如说，我会说：“假如把一个水分子看成一个苹果，那一杯水里的水分子就像一筐苹果，我们总不能一个一个去数吧，所以就需要一个新的单位来衡量这一筐苹果的数量，这个单位就是物质的量。
高中化学必修一《物质的量》说课稿一、教学目标1.知识目标：o学生能够理解物质的量的概念及其重要性。
o掌握物质的量、质量、摩尔质量、体积和气体摩尔体积之间的关系及换算。
o学会使用物质的量进行简单的化学计算。
2.能力目标：o培养学生的逻辑思维能力和计算能力，使其能够准确地进行物质的量相关计算。
o提高学生分析问题、解决问题的能力，通过实例分析加深对物质的量概念的理解。
3.情感态度价值观目标：o激发学生对化学学科的兴趣，培养严谨的科学态度。
o培养学生的团队合作精神，通过小组讨论提升沟通能力。
二、教学内容-重点：物质的量的定义、摩尔质量的计算、物质的量与质量、体积之间的换算。
-难点：气体摩尔体积的概念及应用，复杂化学方程式中的物质的量计算。
三、教学方法-讲授法：用于介绍物质的量的基本概念和理论。
-讨论法：通过小组讨论，加深对难点问题的理解。
-案例分析法：分析典型例题，提高学生的解题能力。
-实验法：通过实验演示，直观展示物质的量与质量、体积的关系。
-多媒体教学：利用PPT、视频等多媒体资源，丰富教学内容。
四、教学资源-教材：高中化学必修一教材。
-教具：黑板、粉笔、投影仪。
-实验器材：天平、量筒、烧杯、标准气体等。
-多媒体资源：PPT课件、相关视频、在线题库。
五、教学过程六、课堂管理-小组讨论：每组分配明确的任务，确保每个学生都参与讨论。
-课堂纪律：制定课堂规则，对违反纪律的行为进行及时纠正。
-激励机制：通过表扬、奖励等方式激励学生积极参与课堂活动。
七、评价与反馈-课堂小测验：每节课后进行小测验，检验学生的学习效果。
-课后作业：布置适量的课后作业，巩固所学知识。
-期末考试：通过期末考试全面评估学生的学习情况。
-学生反馈：定期收集学生的反馈意见，对教学内容和方法进行调整。
八、教学反思课后，教师应对本节课的教学过程进行反思，总结成功经验，发现存在的问题，并及时进行改进。
例如，可以分析学生在练习中出现的错误，找出共性问题，调整教学策略；也可以收集学生的反馈意见，了解学生对本节课的掌握情况，以便在今后的教学中更好地满足学生的需求。
物质的量说课稿《物质的量》说课稿尊敬的各位评委老师，大家好！今天我说课的题目是《物质的量》，下面我将从说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程和说板书设计这六个方面来展开我的说课。
一、说教材1. 教材的地位和作用：《物质的量》是人教版高中化学必修一第一章第二节的内容，它在学生学习了微观粒子的相关知识后，从宏观和微观两个角度对物质的量进行了介绍，起到了承上启下的作用。
2. 教学目标：- 知识与技能目标：理解物质的量及其单位摩尔的含义；掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。
- 过程与方法目标：通过对物质的量概念的学习，提高学生的逻辑推理能力和计算能力。
- 情感态度与价值观目标：通过学习物质的量，使学生认识到化学计量方法的重要性，培养学生严谨的科学态度。
3. 教学重难点：- 教学重点：物质的量及其单位摩尔的概念；物质的量与微观粒子数之间的关系。
- 教学难点：物质的量概念的形成。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了微观粒子的相关知识，但对于宏观和微观之间的联系还比较陌生。
因此，在教学过程中，我会通过类比、比喻等方法帮助学生理解物质的量的概念，引导学生建立宏观与微观的联系。
三、说教法根据教材内容和学生的认知水平，我将采用讲授法、类比法、探究法等教学方法，以学生为主体，教师为主导，引导学生积极参与课堂教学。
四、说学法在学习过程中，学生将通过自主学习、合作探究等方式，理解物质的量的概念，掌握物质的量与微观粒子数之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
五、说教学过程1. 导入新课：通过展示一杯水和一试管水，让学生思考如何用合适的单位来表示它们所含的水分子数，从而引出物质的量的概念。
2. 讲授新课：- 通过类比米粒和水分子的计数方法，让学生理解物质的量是联系宏观和微观的桥梁。
- 讲解物质的量的单位摩尔，并通过练习让学生掌握摩尔的使用方法。
- 通过探究活动，让学生推导出物质的量与微观粒子数之间的关系。
3. 课堂小结：通过提问的方式，引导学生总结本节课所学的内容，加深对物质的量的理解。
物质的量说课稿【物质的量说课稿】一、教学目标1. 知识与技能目标：学生能够理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量的概念解决相关问题。
2. 过程与方法目标：培养学生观察、实验、推理和解决问题的能力，培养学生的合作学习和探究精神。
3. 情感态度与价值观目标：培养学生的科学探究兴趣和科学精神，增强学生对科学的认识和理解。
二、教学重点与难点1. 教学重点：1) 物质的量的概念及计算方法；2) 物质的量在化学反应中的应用。
2. 教学难点：物质的量的概念的理解和计算方法的掌握。
三、教学过程1. 导入（10分钟）通过展示一张图片或视频，引发学生对物质的量的思考，提出问题：“你们平时在生活中遇到过物质的量吗？它对我们有什么影响？”引导学生讨论。
2. 概念讲解（15分钟）通过教师的讲解和示意图，向学生介绍物质的量的概念：“物质的量是指物质中所含的粒子数目，用国际单位摩尔（mol）表示。
”并解释摩尔的定义和意义。
3. 计算方法（20分钟）通过具体的例子和计算题，向学生展示物质的量的计算方法。
教师可以使用白板或投影仪展示计算步骤，让学生跟随计算。
4. 实验探究（30分钟）设计一个简单的实验，让学生通过实验观察和测量，探究物质的量对化学反应的影响。
教师可以准备好实验材料和实验步骤，并指导学生进行实验操作和数据记录。
5. 拓展应用（15分钟）结合实际生活和化学知识，让学生思考物质的量在其他领域的应用，如药物剂量的计算、化学反应方程式的平衡等。
引导学生扩展思维，探索更多关于物质的量的知识。
6. 归纳总结（10分钟）教师引导学生回顾本节课的重点内容，总结物质的量的概念和计算方法，并巩固学生的理解。
7. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生在课堂上独立完成，教师可以适时给予指导和解答。
8. 课堂展示（10分钟）鼓励学生将自己的解题思路和答案展示给全班，促进学生之间的交流和合作。
四、教学资源1. 课件或投影仪2. 实验材料和器材3. 课堂练习题五、教学评价1. 观察学生在课堂上的表现，包括积极参与讨论、实验操作的准确性和数据记录的规范性等。
物质的量说课稿[推荐五篇]第一篇：物质的量说课稿《物质的量》说课稿（第一课时）一、说教材1、教材的地位和作用《物质的量》是高中化学第一册第三章第一节的内容，主要介绍了物质的量及其单位和摩尔质量，是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。
因此教好本节课，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
2、教学目标（1）、知识目标：a.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
b.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
c.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
（2）、能力目标：a.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
b.培养学生运用化学知识进行计算的能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
c.情感目标：.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
3、教学重点、难点（1）、教学重点：物质的量及其单位摩尔依据：学好物质的量及其单位对学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础因此，我将“物质的量及其单位”确定为本节重点。
（2）、教学难点：物质的量及其单位摩尔依据：物质的量及其单位对学生来说是比较陌生、抽象、难懂的，因此，我将此确定为本节难点。
二、教学方法根据本节课理论性比较强的特点，采用实际生活中的例子对比、类比及逻辑推理、形象化的启发式方法解决抽象问题，同时采用讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，做到有的放矢，更能培养学生运用化学知识进行计算的能力。
三、学法指导结合教材特点和学生实际情况，开展学习活动，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。
四、教学过程1、引入新课采用直接引入的方法，即这节课学习第一节物质的量，然后引导学生观察课本44页表“国际单位制的7个基本单位”，让学生自己说出“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔。
物质的量说课稿一、说教材本节课是高中化学课程中的一节重要课，涉及到物质的量这一基础概念。
本节课的教材依据是教育部发布的高中化学课程标准，教材为《高中化学必修一》。
二、说教学目标1. 知识与技能目标：1）了解物质的量的概念，掌握物质的量的计量单位摩尔的概念；2）掌握摩尔与质量之间的转化关系，能够进行相关计算；3）掌握摩尔与体积之间的转化关系，能够进行相关计算。
2. 过程与方法目标：1）培养学生的实验观察能力和实验操作技能；2）培养学生的逻辑思维能力，能够运用所学知识解决实际问题；3）培养学生的合作学习意识，能够主动参预小组合作讨论。
3. 情感态度价值观目标：1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；2）培养学生的实验精神，提高他们对实验的重视程度；3）培养学生的合作意识和团队合作精神。
三、说教学重点与难点1. 教学重点：1）物质的量的概念；2）摩尔与质量之间的转化关系；3）摩尔与体积之间的转化关系。
2. 教学难点：1）如何理解物质的量的概念；2）如何进行摩尔与质量之间的转化计算；3）如何进行摩尔与体积之间的转化计算。
四、说教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一张图片，引导学生思量：什么是物质的量？物质的量与质量有什么区别？引起学生的思量和探索欲望。
2. 概念讲解（10分钟）通过课件和板书，向学生介绍物质的量的概念，并与质量的概念进行对照，强调物质的量是描述物质中微观粒子数量的量度。
同时，引入摩尔的概念，解释摩尔的定义和计量单位。
3. 实验操作（20分钟）将学生分成小组，每一个小组配备一份实验材料和实验器材。
通过实验操作，让学生观察和记录不同物质的量对反应的影响。
学生需要按照实验步骤进行操作，观察实验现象，并记录实验结果。
4. 实验结果分析（15分钟）小组合作讨论，学生通过比较实验结果，总结不同物质的量对反应的影响。
引导学生思量：为什么物质的量对反应有影响？如何量化物质的量？5. 计算练习（20分钟）通过课件和教材上的例题，引导学生进行摩尔与质量、摩尔与体积之间的转化计算练习。
物质的量说课稿一、教材分析在中学化学的学习过程中，要经历一个逐步由宏观到微观，从定性到定量的发展过程，物质的量就是宏观物质和微观粒子之间、定性学习和定量研究之间相互联系的桥梁，是一个非常重要的物理量，在中学化学计算中占有十分重要的地位。
引入物质的量后，学生将从定量的角度认识物质。
二、教学目标：1.知识与技能：1）了解物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。
2）掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3）通过有关物质的量等物理量之间的换算练习，培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。
2.过程与方法：通过日常生活中的事例，引入物质的量及其相关量，让学生在问题的解决过程中去体验解决问题所用的方法和解题思路，培养学生分析问题，对比假设和逻辑思维能力。
3.情感态度和价值观：1）激起学生探索未知知识的兴趣，享受探究未知世界的乐趣。
2）通过计算题格式及思维过程的规范的训练，培养严谨认真的科学态度。
三、课时安排：3课时第一课时：物质的量第二课时：摩尔质量及气体摩尔体积第三课时：物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置本次说课我以第一课时为主。
四、重点和难点：重点：物质的量及阿伏加德罗常数难点：对物质的量概念的理解，和涉及物质的量的相关计算五、教学方法：本节的教学从解决问题的角度引入，主要采取类比和归纳的方法，讲练结合。
六、教学过程设计（主要讲解第一课时）1. 引入：拿出一杯水，它的质量和体积我们很容易就可以测量出来，这都属于宏观的量，从微观角度来看，这一杯水里含有多少个水分子呢？“联想质疑”中已经给出了一滴水中约含有17万亿亿个水分子，这个数据如此庞大，为了研究问题的方便，我们需要一个新的物理量——物质的量。
2.教学主线。
物质的量第一课时说课稿
物质的量第一课时说课稿
一、教材分析与教材处理：
1、教材的地位与作用：
本章内容包括了很多重要的化学基本概念，在生产和科学研究中有重要的应用，学习这些概念对培养学生的计算技能和实验技能有重要意义。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去分析学习化学知识，而《物质的量反应热》这一章的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
所以，关于物质的量的教学，不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2、教学目标：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：
（1）知识目标：A.、使学生掌握物质的量及其单位--摩尔的含义；
B、使学生理解阿伏加德罗常数的含义；
C、通过练习使学生掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量的关系。
（2）能力目标：培养学生逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
（3）情感目标：A、通过概念的引入、推导及应用，培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。
B、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3、重点、难点：使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
4、教材处理：
（1）学生情况分析：
对于化学课的学习方法，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，尽管已经进行了两章内容的学习，但学生仍然表现出对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快的特点。
由于摩尔这一章的概念比较多又比较抽象，对有些概念，限于接受能力，不能要求中学生对这部分内容理解透彻。
因此在教学中，要考虑学生的接受能力，在注意概念的科学性的同时，也要恰当掌握教材的.深广度，更要防止不必要的加深拔高，加重学生的负担。
（2）教材分析：
首先明确物质的量的概念，再引进阿伏加德罗常数，但只做简单说明，提出摩尔概念以后再重点性的介绍摩尔和常数，然后通过练习归纳出物质的量和微粒数之间的关系，这是已经改进过的新教材，与旧教材相比新教材的安排还是比较合理的。
（3）教材处理：
首先明确物质的量的概念，再引进阿伏加德罗常数，但只做简单说明，提出摩尔概念以后再重点性的介绍摩尔和常数，然后通过练习归纳出物质的量和微粒数之间的关系，而物质的量与质量间的关系则由学生自己看书总结归纳；教材中的习题，无论题型还是题量都需要适当的补充，通过分层练习由浅入深，以达到利用课上时间使学生基本上掌握所学知识的目的。
二、教学方法和手段：
（1）采取目标分层教学法
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。
新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比（基本物理量及其单位的投影）--提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此激发学生的学习兴趣并帮助学生对比掌握摩尔（每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒）的概念，并以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
（2）讲练结合
引导学生通过对比讨论的方法掌握知识，用实际生活中的例子对比解决科学中的抽象问题，不仅激发了学生对自然科学的兴趣，更加
培养了学生的逻辑推理、抽象概括的能力；而课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，做到有的放矢，更能培养学生运用化学知识进行计算的能力。
三、教学程序：
[课前检测]：（1）1个H2O中含___个H，___个O，___个原子。
（2）105个H2SO4中含___个H，___个S，___个O，___个原子。
（3）1个C中含___个质子，___个电子。
（4）1个NH3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个-->摩尔"的转化做好铺垫)
[导入]：（1）由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位（粒）和实际生活中并不使用粒的矛盾提出小和多的矛盾以及解决办法，为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。
（2）通过反应方程式：C+O2===CO2引导学生讨论：反应实质是什么？（微粒间的反应）；实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是1.993X10-23g,计算12g碳含多少个碳原子？（约 6.02X1023个碳原子）[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量。
[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：
物理量名称单位名称单位符号
长度米m
质量千克kg
时间秒s
电流安培A
物质的量摩尔mol
热力学温度开尔文K
发光强度坎德拉Cd
[思考]：既然物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，为什么单位不是"个"，而是"摩尔"，两者有何关系？
[举例并讨论]：一盒粉笔----50支粉笔
一打羽毛球----12支羽毛球
一箱啤酒----24瓶啤酒
一摩尔微粒----？个微粒
（通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数）
[讲解]：一摩尔微粒----NA个微粒
阿伏加德罗常数（NA）：12gC-12（含六个质子六个中的碳原子）所含碳原子个数。
约等于6.02X1023mol-1。
（在导入中，学生已通过计算得到此数据）
摩尔：物质的量的单位。
简称：摩符号表示：mol
每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。
[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子
1mol铁原子含有_______个铁原子
1mol氧气含有________个氧分子
1mol硫酸含有________个硫酸分子
（基本概念的理解）
[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：
（1）物质的量--物理量，摩尔--单位；
（2）研究对象--微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合）
（3）使用时必须指明微粒名称：
[例]：两种方法：
文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子
符号表达--C，H2SO4，O2，OH--
[投影练习2]：根据物质的量和摩尔的概念判断正误：
1、摩尔是七个基本物理量之一。
（摩尔是单位）
2、1mol氢，1mol原子氧。
（物质的量研究对象是微粒）
3、阿伏加德罗常数无单位。
4、物质的量就是物质的质量。
（强调学习基本概念所需要注意的问题）
[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。
[投影练习3]：1、1mol水分子中含有_______个水分子
2、0.5mol水分子中含有________个水分子
3、4mol水分子中含有________个水分子
4、1.204X1024个水分子是_______摩尔水分子
（不再是简单的1mol微粒，稍加深难度）
[投影练习4]：1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，
含有____个氧原子，___摩尔氧原子，___原子。
（联系课前检测：O2~2O老师引导学生完成此题）
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O
（H2O~2H~O）___个H2O，___个H，___个O
3、0.1molNa2SO4中含有___molNa+,___molSO42-
4、1molC含有___mol质子，3.5molC含有___mol质子(1个C~6个质子，老师引导完成)
5、1molNa+含有___mol电子,10molNa+含有___个电子（1个Na+~10个电子）
（提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法）
[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：
物质的量========微粒数（NA--阿伏加德罗常数）
[随堂检测]：A、1molHCl含____个HCl分子，1.806X1024个HCl 分子的物质的量是____mol。
（考查基本概念的掌握程度）
B、0.5molH2SO4含有____molH,____molS，____molO,共_____mol 原子。
（考查由物质的量向所含原子数的运算方法）
C、3.01X1023个Cl-的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol质子。
（考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量）
[阅读教材]：P38
[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？
（通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系，为下节课的内容--摩尔质量的教授做好铺垫）
[板书]第一节摩尔。
