2021年九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案(新版)鲁教版
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九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性教案(新版)鲁教版
情感升华：
结合溶液的酸碱性内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习溶液的酸碱性心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的溶液的酸碱性内容，强调溶液的酸碱性的重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的溶液的酸碱性内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-在生活中，溶液的酸碱性也具有重要意义，如胃液中的盐酸有助于消化食物。
-溶液的酸碱性还可以用于治疗疾病，如胃酸过多时可用碱性药物进行中和。
板书设计：
```
溶液的酸碱性
1.概念与分类
-酸性溶液：H+ > OH-
-中性溶液：H+ = OH-
-碱性溶液：H+ < OH-
2. pH值与溶液酸碱性的关系
- pH值：0-14
b.鼓励学生阅读化学相关的科普书籍，如《化学世界》、《化学之窗》等，拓宽学生的知识视野，提高学生的科学素养。
c.引导学生关注化学在环境保护和可持续发展方面的应用，如水处理、废气净化等，培养学生的环保意识和责任感。
d.组织学生进行酸碱度测定比赛，鼓励学生相互学习，提高学生的实验技能和团队合作能力。
e.布置相关的研究性学习课题，如“探究不同物质的酸碱性”、“溶液的酸碱性与植物生长”等，培养学生的科学研究能力和创新思维。
c.《pH试纸的制作和使用》：让学生了解pH试纸的制作过程，掌握正确使用pH试纸的方法，提高学生的实验技能。
d.《溶液的酸碱性与健康》：探讨溶液的酸碱性与人体健康的关系，如胃酸过多导致的胃病等，增强学生对酸碱性知识的认识。
2.拓展建议：
结合溶液的酸碱性内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习溶液的酸碱性心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的溶液的酸碱性内容，强调溶液的酸碱性的重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的溶液的酸碱性内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-在生活中，溶液的酸碱性也具有重要意义，如胃液中的盐酸有助于消化食物。
-溶液的酸碱性还可以用于治疗疾病，如胃酸过多时可用碱性药物进行中和。
板书设计：
```
溶液的酸碱性
1.概念与分类
-酸性溶液：H+ > OH-
-中性溶液：H+ = OH-
-碱性溶液：H+ < OH-
2. pH值与溶液酸碱性的关系
- pH值：0-14
b.鼓励学生阅读化学相关的科普书籍，如《化学世界》、《化学之窗》等，拓宽学生的知识视野，提高学生的科学素养。
c.引导学生关注化学在环境保护和可持续发展方面的应用，如水处理、废气净化等，培养学生的环保意识和责任感。
d.组织学生进行酸碱度测定比赛，鼓励学生相互学习，提高学生的实验技能和团队合作能力。
e.布置相关的研究性学习课题，如“探究不同物质的酸碱性”、“溶液的酸碱性与植物生长”等，培养学生的科学研究能力和创新思维。
c.《pH试纸的制作和使用》：让学生了解pH试纸的制作过程，掌握正确使用pH试纸的方法，提高学生的实验技能。
d.《溶液的酸碱性与健康》：探讨溶液的酸碱性与人体健康的关系，如胃酸过多导致的胃病等，增强学生对酸碱性知识的认识。
2.拓展建议：
鲁教版九年级第七单元酸与碱的性质活动复习课教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解酸碱中和反应的实质，掌握酸碱反应类型的判断方法。
2.学会运用酸碱指示剂进行酸碱滴定实验，并能正确处理实验数据。
3.能够将酸碱知识应用于实际生活，解释生活中的酸碱相关问题。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：通过展示生活中常见的酸碱中和现象，如治疗胃酸过多、改良土壤等，引起学生对酸碱性质的好奇心，激发学习兴趣。
二、学情分析
九年级学生在之前的学习中，已经掌握了基本的化学概念和实验技能，对酸碱的性质有了一定的了解。但在实际应用和综合分析方面，还存在一定的困难。学生对酸碱反应的理解多停留在表面，对于酸碱中和反应的本质及其在实际生活中的应用还不够深入。此外，学生在实验操作中，对于实验步骤和实验数据的处理，仍需进一步提高。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
教学策略：设计分层作业，满足不同层次学生的学习需求，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：展示生活中常见的酸碱中和现象，如胃酸过多时服用抗酸药、农业上用石灰改良酸性土壤等，引发学生对酸碱性质的好奇心。
2.提出问题：酸碱中和反应在生活有哪些应用？酸碱中和反应的本质是什么？
教学策略：采用小组讨论、汇报交流的形式，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的口头表达能力和解决问题的能力。
5.课堂小结，巩固提升：通过课堂小结，帮助学生梳理本节课所学内容，巩固知识点，形成长期记忆。
教学策略：引导学生主动总结，教师进行补充和归纳，确保学生对酸碱性质的理解和应用能力得到提高。
6.课后作业，拓展延伸：布置具有挑战性的课后作业，让学生在课后对所学知识进行巩固和拓展。
1.帮助学生巩固酸碱基本概念，强化对酸碱反应类型的认识。
（一）教学重难点
1.理解酸碱中和反应的实质，掌握酸碱反应类型的判断方法。
2.学会运用酸碱指示剂进行酸碱滴定实验，并能正确处理实验数据。
3.能够将酸碱知识应用于实际生活，解释生活中的酸碱相关问题。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课：通过展示生活中常见的酸碱中和现象，如治疗胃酸过多、改良土壤等，引起学生对酸碱性质的好奇心，激发学习兴趣。
二、学情分析
九年级学生在之前的学习中，已经掌握了基本的化学概念和实验技能，对酸碱的性质有了一定的了解。但在实际应用和综合分析方面，还存在一定的困难。学生对酸碱反应的理解多停留在表面，对于酸碱中和反应的本质及其在实际生活中的应用还不够深入。此外，学生在实验操作中，对于实验步骤和实验数据的处理，仍需进一步提高。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
教学策略：设计分层作业，满足不同层次学生的学习需求，提高学生的学习兴趣和自主学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学活动：展示生活中常见的酸碱中和现象，如胃酸过多时服用抗酸药、农业上用石灰改良酸性土壤等，引发学生对酸碱性质的好奇心。
2.提出问题：酸碱中和反应在生活有哪些应用？酸碱中和反应的本质是什么？
教学策略：采用小组讨论、汇报交流的形式，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的口头表达能力和解决问题的能力。
5.课堂小结，巩固提升：通过课堂小结，帮助学生梳理本节课所学内容，巩固知识点，形成长期记忆。
教学策略：引导学生主动总结，教师进行补充和归纳，确保学生对酸碱性质的理解和应用能力得到提高。
6.课后作业，拓展延伸：布置具有挑战性的课后作业，让学生在课后对所学知识进行巩固和拓展。
1.帮助学生巩固酸碱基本概念，强化对酸碱反应类型的认识。
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱 第七单元综合快乐学案 (新版)鲁教版
化学总复习学案—— 酸碱 一、酸和碱的知识点脉络图二、 酸碱盐关系网络:在网络图中填入酸、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物、非金属氧化物、金属考点1 酸的通性1、常见的酸有哪些？酸为什么有通性？盐酸、稀硫酸相同的化学性质有哪些？不同的化学性质有哪些？为什么？硫酸可以直接转化为盐酸吗？2见考点1 酸和碱 常见的酸 盐酸 酸的通性 物性：无色液体,有刺激性气味,有 性(浓盐酸敞口置于空气中，瓶口有 ) 氢氧化钠 硫酸 见考点2用途：①除 ②人体中含有少量 ，助消化。
浓硫酸特性： 性，可以使小木条变 。
浓硫酸溶于水时 ，稀释浓硫酸时将 沿着容器壁 地倒入 中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量 。
用途：①除 ②浓硫酸可作 。
常见的碱 俗名： ， ， 。
制法： （写方程式） 物性：白色粉末， 溶于水。
用途：①氢氧化钠固体作 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除 ：炉具清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙 物性：白色固体， 溶于水（溶解 ）。
俗名： ， . 制法： （写方程式） 用途：①实验室：水溶液可以 ②农业：改良 土壤、配波尔多液 ③建筑： 碱的通性 酸碱中和见考点3 溶液酸碱度的表示法——pH 见考点4 HCl 氯化镁 氯化镁氯化镁上述反应的类型一样吗？酸发生的反应类型一般有哪些？酸发生置换和复分解反应时，生成的共同物质类别是？还能生成哪些类别的物质？反思：（1）初中阶段，发生反应（和不同类别的物质反应）较多的一类物质是？（2）学习物质的化学性质时，除了考虑和什么类别的物质发生反应，还应关注反应的哪些方面？3、已知CH3COOH 在水溶液中解离成H+和CH3COO-，依据酸的通性，你能写出醋酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）的方程式吗？例题一、如右图所示A~G 是初中化学常见的物质。
图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A 是人体胃液中含有的酸，G 是最轻的气体，B 、C 、D 、E 、F 都是氧化物。
鲁教版九年级下册 第七单元 常见的酸和碱 复习学案设计(无答案)
第七单元溶液的酸碱性、酸碱度、中和反应学案编号01主备人使用人______ 备课时间_____ 年月中和反应中溶液pH的变化规律:(1)酸中加入碱溶液：酸中的H+的数目 ,酸性逐渐 ,pH 。
(2)碱中加入酸溶液：碱中的OH-的数目，碱性逐渐，pH 。
扩展:（1）中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否恰好反应,因此,需要借助其他方法来判断。
方法原理方法一借助温度变化方法二借助酸碱指示剂的颜色变化方法三借助溶液pH的变化（2）在“氢氧化钠与盐酸的反应”实验中,当溶液由红色变为无色时,能否说明溶液一定呈中性?应怎样检验?【典例2】中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。
下列做法应用了中和反应的是( ) A.用生石灰作食品干燥剂 B.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸C.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液扩展练习1、下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:(1)厨房清洁剂显性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈色;(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性(填“强”或“弱”);(3)测量苹果汁pH时,pH试纸是否需预先用蒸馏水润湿? (填“是”或“否”)。
2、某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠(滴有酚酞溶液)反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法中错误的是( )A.该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中B.B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈无色C.C点时,溶液中的溶质只有硫酸钠D.实验通过碱溶液的消失来证明发生了中和反应三、达标检测1、小明同学在家里发现厕所洗洁精的标签上标注该洗洁精的pH为3.5,他为了验证一下是否属实,于是取了一张pH试纸将其润湿,然后把洗洁精滴在试纸上测定,则他测定的pH可能是( )A.pH=2B.pH=3.5C.pH=4.5D.pH=42、下图是x、y、z三种液体的近似pH,下列判断不正确的是( )A.x显酸性B.y一定是水C.z可能是氢氧化钙溶液D.z可使无色酚酞溶液变红3、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的图象如图所示。
鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱复习教案
教学难点
不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质的原因
教具准备
导学过程
二次备课
讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示：盐酸和硫酸
引导：让学生完成表格。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开
瓶盖
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ现象
瓶口有白雾
无明显现象
4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
教学重点
1.科学素养的培养和提高。
2.酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
3.认识身边的物质，开发和利用身边的物质
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口
久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
讲解：通过观察我们就会发现：
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质的原因
教具准备
导学过程
二次备课
讲解：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。
展示：盐酸和硫酸
引导：让学生完成表格。
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开
瓶盖
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ现象
瓶口有白雾
无明显现象
4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
教学重点
1.科学素养的培养和提高。
2.酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
3.认识身边的物质，开发和利用身边的物质
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口
久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
讲解：通过观察我们就会发现：
浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？
小结：稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。
强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
5.碱的制备方法：了解常见的碱的制备方法，如烧碱、纯碱等。
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
当堂检测：
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质导学案(无答案)鲁教版(2021年整理)
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质导学案（无答案）（新版）鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质导学案（无答案）（新版）鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质导学案（无答案）（新版）鲁教版的全部内容。
第一节酸及其性质【学习目标】1。
掌握盐酸、硫酸的物理性质;2。
区分盐酸和硫酸物理性质的不同;3。
能简述酸的化学性质；4。
知道什么是酸具有相似性质的原因。
【旧知回顾】1.酸（写出下列酸的化学式）:硫酸、盐酸、碳酸 ,2。
从化学式的组成看，酸由和组成。
【新知学习】一、常见的酸1。
纯净的盐酸是色有气味的液体.浓盐酸易 ,遇水蒸气形成。
2。
将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变"下同),溶质质量分数会；原因_____________。
3.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会（填“增大、减小、不变”下同),溶质质量分数会；原因_____________。
4。
浓硫酸具有_______性，可做干燥剂。
5。
稀释浓硫酸时,一定要______________________________________________，切不可______________________________________。
6.若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应如何处理？7。
闻气味的方法：____________________________________________________。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质教案(新版)鲁教版
第一节酸及其性质学情分析：1.学生是在学习了氧气,碳及其化合物等简单物质的性质和用途的基础上,更高层次的学习。
2.学生基础较好，本节课对所学知识进行适当的拓展和延伸。
教学目标知识与技能：1.能记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性及用途；2.认识浓硫酸具有强腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法；3.了解酸的通性及原因，并能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。
过程与方法：1.运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
情感态度与价值观：1.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点1.盐酸、硫酸的物理性质；2.盐酸的化学性质。
教学难点1.化学方程式的书写、记忆；2.酸的通性的归纳总结。
教学过程【情境导入】多媒体展示一片水果林的图片。
同学们，这里的风景美吗？你们知道这是哪儿吗？这是老师的家乡——中国柠檬之乡——美丽的安岳。
说到柠檬，大家想象一下，是什么感觉？【设问】柠檬为什么是酸的呢→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质。
【目标展示】学生齐读本节课的学习目标。
【过渡】酸广泛存在于日常生活中，相信大家也对酸的相关知识有一定的了解，下面请大家对应多媒体的知识对学案进行补充。
【转折】在日常生活中，白醋是一种无色有刺激性气味的一种酸，然而在实验室中用的最多的是盐酸和硫酸，下面就和同学们一起来对盐酸和硫酸的物理性质进行比较。
【教师展示】教师展示浓硫酸和浓盐酸，并配合多媒体展示两瓶酸的标签，学生完成学案上的相关内容。
【学生任务】1.观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态；2.打开瓶塞观察现象；3.闻气味。
【知识补充】1.多媒体演示浓硫酸吸水性，脱水性实验；2.强调浓硫酸强烈的腐蚀性；3.提醒学生实验时注意安全及应急处理方法；4.视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。
【小结】引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。
【过渡】前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案(新版)鲁教版
3. 提供实际问题情境，引导学生运用所学的知识进行分析和解决问题。
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
新版鲁教版初中化学九年级下册 第七单元 第1、2节复习学案
1、猜想
猜想一： Ca(OH)2 你的猜想：
猜想二:
CaCO3
2、设计实验证明你的猜想
操作步骤
现象
结论
教师点拨：
熟练掌握酸碱有关知识,才能灵活解决有关问题
三：课堂反思：
本节课你有哪些收获？还有什么疑问？
四：强化训练
1、只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用
的物质是：①PH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能
(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH 在酶的作用下能与空气中的 O2 反应 得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了 16 kg，则所得食醋中的
醋酸的质量为______kg。
5.将 X 溶液滴入 Y 溶液中，在滴加过程中，Y 溶液的 PH 值变化情况如图所示。
如：Na2CO3 + HCl=
5、
如：NaOH + HCl=
TB:小初高题库
鲁教版初中化学
1、 碱 的 构 成
碱由
和
构成，如：
1 俗称
、
、
2 在空气中
2、常见的碱
氢氧化钠
3 溶于水
热
4
性，使用时要小心
5 制取
碱
1 俗称
、
氢氧化钙
2
溶于水
3 制取
1、 3、碱的化学性质
2、
紫色石蕊遇酸变 无色酚酞遇酸
TB:小初高题库
鲁教版初中化学
号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是________(填化学式)。
(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与________(填化学式)反应。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性导学案(无答案)鲁教版(2021年整理)
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性导学案（无答案）（新版）鲁教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性导学案（无答案）（新版）鲁教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性导学案（无答案）（新版）鲁教版的全部内容。
第三节溶液的酸碱性【学习目标】1。
学会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性；2。
知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱；3.了解酸碱性对生命活动的重要性.【新知预习】1。
什么是酸碱指示剂？2.常见的酸碱指示剂有哪些？它们在酸、碱溶液中的变色情况如何？3。
如何表示溶液的酸碱度？4.溶液的酸碱性与pH的数值之间存在怎样的关系？5.如何用pH试纸测定溶液的酸碱度？6。
水溶液中H+和OH−的多少与溶液酸碱性的强弱有何关系?7。
物质的酸碱性对生命活动具有哪些重要的意义？8。
查阅资料,了解人体中某些体液的正常pH范围。
【预习小结】概念：_________________________________酸碱指示剂紫色石蕊试液遇酸_________，遇碱________无色酚酞试液遇酸_________，遇碱________溶液的酸碱性表示方法:_____________________________溶液酸碱度测定方法：_____________________________ pH数值与酸碱性之间的关系：____________物质酸碱性对生命活动的意义【预习检测】1.光明中学的小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分,表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色,则其中表示不正确的是( )A.紫色B.蓝色C。
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱单元复习教案 鲁教版
课题：第七单元常见的酸和碱单元复习一、学情分析在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。
另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。
二、复习的总体设想本单元主要包括两部分内容：一是常见酸碱的有关知识，二是酸碱度的表示方法和中和反应的有关知识。
酸碱的相关知识，特别是常见酸碱的化学性质是考试的常考点，也是生活中经常会遇到的问题，是化学下册的一大重点知识，学生应该把酸碱知识结合进行综合性复习，联系化学生活化，化学社会化。
为此我设计了如下的教学思路：三、复习目标◆知识与技能：（1）通过复习酸和碱的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H的性质，碱的性质就是OH_的性质。
（2）归纳出酸、碱的化学性质（3）进一步了解中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。
◆过程与方法1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。
2．通过对酸碱性质的归纳培养学生的求同能力。
◆情感态度与价值观1．增强学生的合作学习的意识。
2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。
3 通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
教学重点1、酸和碱的化学性质。
2、中和反应的实质。
教学难点酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理 四、教学方法分析讨论、归纳总结 五、教学流程设计：课堂小结、回顾与反思六、教学过程【创设情景、引入新课】枣庄某地一化工厂排放的废水流入峄城大沙河中，环保局监测发现废水呈酸性没有达到排放要求，勒令其处理后再排放。
现有一瓶取回的废水水样，请你设计几套不同的方案，证明这瓶水呈酸性。
【微观看酸知识升华】酸的实质是什么？观察、思考如果废水中的酸是盐酸或硫酸，请你写出实验中涉及的有关化学方程式。
鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱复习学案
第七单元常见的酸和碱复习学案【学习任务】1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2.巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。
使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。
3.将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
促进本章知识的记忆和理解, 促进理解知识间的联系。
4.通过酸与碱的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。
对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习。
【任务导学】知识点一、常见的酸和碱的物理性质1、常见的酸考点一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：色液体工业用盐酸：色（含Fe3+）色粘稠、状液体气味有气味无特性挥发性（挥发出气体）(敞口置于空气中，瓶口有 ) 吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油稀释浓硫酸时，要将沿着烧杯壁慢慢倒入中，并不断，使产生的热量迅速；切不可【针对性训练一】1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属D、浓硫酸难挥发2、常见的碱考点二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙俗名、、、色、态色状固体色粉末溶解性于水，溶解时大量的热于水吸水性具有吸水性，易无吸水性制法用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：保存密封保存密封保存【针对性训练二】1、我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类。
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》复习学案
最新鲁教版化学九年第七单元《常见的酸和碱》复习学案一、复习目标：1、知道生活中的酸和碱,并能熟练的区分它们,掌握溶液酸碱度测定方法。
2、能说出常见酸和碱的物理性质并掌握其化学性质,加深对某些反应的认识；3、对学生进行学习方法指导,增强小组合作意识,进一步发展科学探究能力。
二、基础知识梳理（相信你一定可以独立完成）1.能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出_______性,使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出_________性。
常用的酸碱指示剂有___________和____________。
为了使用方便,通常还用________或_________石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变_______,碱性溶液使红色石蕊试纸变_________。
2.人们用________________来表示溶液酸碱性的强弱程度,用__________可以测定溶液的酸碱度。
溶液的酸碱性：pH=7,溶液呈__________性,pH<7,溶液呈______性,pH>7,溶液呈___________性。
溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大,______________________,pH 越小,______________________________。
3.健康的体液pH必须维持在_____________内。
大多数农作物适宜在____________的土壤中生长,改良酸性土壤可以用_____________。
正常的雨水因溶有空气中的_____________而略显_________性。
人们通常把pH小于_________的雨水称为酸雨。
4.测定溶液pH的方法为,用___________蘸取待测液沾在______________,然后把试纸显示的颜色与________________对照,就可以确定溶液的酸碱度。
pH试纸通常显______色,测定时________________（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中,________________（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案(新版)鲁教版
2. 利用多媒体教学，通过视频、动画等手段，提高学生的学习兴趣。
3. 组织实验操作，培养学生动手能力和实验技能。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律需要进一步加强，以保证教学效果。
2. 在教学组织方面，小组讨论和实验操作的时间分配需要更加合理。
3. 在教学方法方面，需要更多关注学生的个体差异，因材施教。
3. 简洁明了：板书设计采用简洁的文字和符号，突出重点，准确精炼。例如，用一个简单的化学方程式表示碱与酸的中和反应。
4. 艺术性和趣味性：板书设计注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣。可以采用不同颜色、图标、图片等元素，使板书更具吸引力。
5. 突出重点：板书中的重点内容用粗体字或下划线标出，以便学生快速捕捉关键信息。
碱的应用领域
- 造纸、化工
- 玻璃、洗涤剂
八、作业布置与反馈
作业布置：
1. 请学生根据所学内容，总结碱的基本概念、性质、制备方法和应用，并撰写一篇短文，字数在300字左右。
2. 设计一个实验方案，验证碱的溶解性规律。学生需要列出实验步骤、实验药品和预期结果。
3. 选择一个日常生活中常见的碱性物质，调查其在家庭或工业中的应用，并撰写一份调查报告。
4. 在反馈时，要用鼓励的语言肯定学生的努力和进步，同时要具体指出作业中的问题和改进的方向。
5. 针对不同学生的作业，要因材施教，对于基础较弱的学生，要重点关注基础知识的理解；对于基础较好的学生，可以提出更高的要求，鼓励他们进行深入的研究和探索。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入生活案例，增强学生对碱的性质和应用的理解。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作学习法、问题驱动法等。
3. 组织实验操作，培养学生动手能力和实验技能。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律需要进一步加强，以保证教学效果。
2. 在教学组织方面，小组讨论和实验操作的时间分配需要更加合理。
3. 在教学方法方面，需要更多关注学生的个体差异，因材施教。
3. 简洁明了：板书设计采用简洁的文字和符号，突出重点，准确精炼。例如，用一个简单的化学方程式表示碱与酸的中和反应。
4. 艺术性和趣味性：板书设计注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣。可以采用不同颜色、图标、图片等元素，使板书更具吸引力。
5. 突出重点：板书中的重点内容用粗体字或下划线标出，以便学生快速捕捉关键信息。
碱的应用领域
- 造纸、化工
- 玻璃、洗涤剂
八、作业布置与反馈
作业布置：
1. 请学生根据所学内容，总结碱的基本概念、性质、制备方法和应用，并撰写一篇短文，字数在300字左右。
2. 设计一个实验方案，验证碱的溶解性规律。学生需要列出实验步骤、实验药品和预期结果。
3. 选择一个日常生活中常见的碱性物质，调查其在家庭或工业中的应用，并撰写一份调查报告。
4. 在反馈时，要用鼓励的语言肯定学生的努力和进步，同时要具体指出作业中的问题和改进的方向。
5. 针对不同学生的作业，要因材施教，对于基础较弱的学生，要重点关注基础知识的理解；对于基础较好的学生，可以提出更高的要求，鼓励他们进行深入的研究和探索。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入生活案例，增强学生对碱的性质和应用的理解。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作学习法、问题驱动法等。
九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案(无答案) 鲁教版六三制
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱复习学案（无答案）鲁教版六三制单元目标：1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；掌握常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。
2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。
4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。
复习过程：一、课前自主学习（对照知识网络，自主回忆梳理本单元知识。
）二、课堂助学导入复习通过前几节课的学习，我们对酸及其性质、碱及其性质、溶液的酸碱性和酸碱中和反应有了一定的认识和了解。
本节课我们将再次走进常见的酸和碱，理清本单元的知识体系，并能灵活的运用他们解决问题。
考点1：酸碱指示剂与PH——常考题型1：酸碱指示剂的概念及应用例：紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：PH ＜6.5 6.5～7.1 7.5～8.5 8.5～12.5 ＞12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（）A．紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B．将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C．与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D．向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应考点1：酸碱指示剂与PH——常考题型2：以生活中的一些物质为背景，考查溶液酸碱性的强弱与PH的关系。
例：下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）；（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿（填“是”或“否”）。
考点2：常见酸的性质和用途——常考题型1：常见酸的性质和用途例：盐酸、硫酸水溶液中都能产生H+，有许多共同的性质。
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2021年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱复习学案（新版）鲁教版一、基础知识回顾二、典型例题考点1 酸碱指示剂和pH用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿；（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）试分析产生以上现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．考点2 酸、碱的化学性质（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．①实验过程中观察到的现象是。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是（如图3）（填写字母标号）．（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是＿＿＿＿．②块状固体加入试管中的方法是．③检查发生装置气密性的方法是。
考点3 中和反应（xx.山东滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是，实验现象及结论是。
三、课堂速效达标题1．（xx.山东临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液 B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2．（xx.广东德阳）物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．KOH3．（xx.山东聊城）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液 B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水4．（xx.山东聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素5．（xx.山东烟台）同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质，下列清洗方法错误的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗6（xx.浙江嘉兴）．如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢颜色红橙绿蓝紫pH范围1～3 4～5 6～7 8～10 11～14A．由红变紫B．由蓝变绿C．由绿变橙D．由蓝变紫7．（xx.湖南长沙）物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水．A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO8．（xx.海南）物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H═2Y+Cu（OH）2↓，则（）A．X一定是Cu（N03）2B．X的式量比Y大C．Y中阴离子的化合价为-2D．该反应类型为置换反应9．（xx.广东梅州）下列实验设计不能达到实验目的是（）A．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B．用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈10．（xx.浙江宁波）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（）A．甲：水，①：食盐；乙：水，②：蔗糖B．甲：水，①：硝酸铵；乙：稀盐酸，②：铁C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠11．（xx.广东广州）在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A．Na2CO3溶液、KCl溶液B．BaCl2溶液、KOH溶液C．FeSO4溶液、NaNO3溶液D．CuO、Na2SO4溶液12．（xx.江苏常州）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．B．C．D．13．（xx.贵州黔东南）物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（）A B C D14、下列有关酸和碱的说法错误的是（）A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C.食盐可以用来改良酸性土壤D.常温下没得某溶液的pH=0，则该溶液一定显酸性15.生活中—些物质物质的pH值如下图所示：以下说法错误的是：A.西瓜汁显酸性 B.胃酸过多的人不宜吃橘子C.肥皂水可以使紫色石蕊变红D.草木灰可改良酸性土壤俗名熟石灰纯碱化学式（2）用符合要求的物质的字母填空．a．稀盐酸 b．氢氧化钠 c．氯化钠 d．碳酸氢钠 e．硫酸铜①可用于去除铁锈的是；②可用于治疗胃酸过多的是；③可用于游泳池杀菌消毒的是 .17．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表：植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是．（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是7（填“＞”、“＜”或“=”）18．构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．（1）图中的A类物质可能是．（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是．（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是和（填名称或俗称）．19．数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．（1）反应的化学方程式为；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是。
20．化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．（1）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为色．（2）NaOH和Ca（OH）2都能与二氧化碳反应，定出其中一个反应的化学方程式为。
（3）“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca（OH）2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是。
（4）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是．21．将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A点处溶液的溶质是。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式；（3）C点处溶液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．22．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：（1）甲装置：①仪器a的名称为。
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性。
（2）乙装置：①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为。
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是。
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是。
23．为探究碱的性质，进行如下实验．①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）．②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方为。
本实验中乙的作用是。
③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准．将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是。
24．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是。
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是。
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式。
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是。
（填序号）．25．小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质．为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：（1）小玉的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红．结论：假设一成立．小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是。
（2）小杰的方案：取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有产生．结论：假设一不成立．（3）小喜的方案：取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生．请写出有关反应的化学方程式，她得出与小杰相同的结论．（4）小敏的方案：取样，向样品中加入足量的溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红．结论：假设二成立．反思：氢氧化钠溶液应该保存，以防变质．24、向一定质量的稀盐酸中加入100g AgNO3溶液，恰好完全反应．过滤后得28.7g白色沉淀和121.3g滤液．求稀盐酸中溶质的质量分数．泰安市近五年中考真题展示――常见的酸和碱一、选择题1、（xx.泰安）关于下列事实的解释不正确的是（）2、（xx.泰安）取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（）A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7B．浓氨水和浓盐酸都易发挥C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色3、（xx.泰安）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）柠檬糖水牙膏牛奶pH 2～3 7 8～9 6～74、（xx.泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．生石灰D．氢氧化钠5、（xx.泰安）下列实验方案或措施不合理的是（）A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质6、（xx.泰安）物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（）A．氢氧化钠 B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸7、（xx.泰安）下表是部分农作物生长对土壤pH的要求．如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（农作物大豆茶玉米马铃薯pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.1 4.8～5.5A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯8、（xx.泰安）鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（）A．待鉴定的物质：稀盐酸和稀硫酸鉴定试剂：BaCl2溶液B．待鉴定的物质：硝酸铵固体和氢氧化钠固体鉴定试剂：水C．待鉴定的物质：氯化钠溶液和碳酸钠溶液鉴定试剂：酚酞试液D．待鉴定的物质：氧气、二氧化碳、氮气鉴定试剂：燃着的木条9、（2011.泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（）A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu10、（2011.泰安）如图X，Y，Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH．下列判断错误的是（）A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z11、（2011.泰安）下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A．浓氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水12、（xx.泰安）xx年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家．绿色荧光蛋白分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．则绿色荧光蛋白具有的性质是（）A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应13、（xx.泰安）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加二．填空题（共1小题）14、（xx.泰安）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系．如图分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白．三．实验题（共2小题）15、（xx.泰安）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损．【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀．②Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O．③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体．【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种．【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验．实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的＿＿＿号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的＿＿＿＿溶液．实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种．写出其中一个反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有＿＿＿＿＿现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有刺激性气味的气体产生现象，说明5号是Na2SO3溶液．【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液．请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告．实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NaOH溶液．16、（xx.泰安）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究．（1）实验Ⅰ可以证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。