初中化学_原子结构的模型

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.3-1原子结构的模型——原子的结构目录 (1) (2) (3) (6) (8)一、原子结物模型的建立1.道尔顿的实心球模型(1)模型建立的时间和依据1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为原子是构成物质的最小单位。

(2)当时对原子的认识认为原子是个实心球体。

(3)模型建立的意义道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。

2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)1897年，英国科学家汤姆生发现电子后，提出了二个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。

该模型很快被实验否定了。

3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔的实验。

在分析实验结果的基础上，提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。

原子结构的现代模型就这样问世了。

4.玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。

【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。

二、原子的构成1.原子的结构。

原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，电子在原子核周围高速运动，一个电子带一个电荷。

并且原子核和核外电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子显电中性。

2.原子核的秘密通过用高能量的粒子撞击核的方法得出：(1)原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。

(2)原子中电子的质量在整个原子质量中所占比例极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。

(3)质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。

一杯水的微观层次的分析：(4)核电荷数(原子核所带的电荷)=质子数=核外电子数。

原子结构的模型【知识要点】一、原子结构模型的建立与修正 1．原子结构模型的建立与修正1897年英国科学家汤姆森在实验中发现了原子内有电子，同时测得电子带负电，这一发现将道尔顿建立的实心球原子结构模型彻底地“切开”了，从而提出了原子是一下平均分布着正电荷的球体（似西瓜肉），带负电的电子（似西瓜籽）嵌在中间的“汤姆森模型”。

1911年英国科学家卢瑟福通过实验勾画出了原子核像太阳，电子像 行星围绕原子运动的原子结构模型，即“卢瑟福模型”。

丹麦科学波尔认为原子核带正电，电子带负电，电子掉不到带正电的 原子核上去的原因是因为电子在固定的轨道上分层运动， 提出了“分层模型。

”现代科学家在实验中发现了电子在原子核周围像“云雾”一样出现，2．原子的组成原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子构成。

电子在原子核外作高速运动，一个电子带了一个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等符号相反。

原子呈电中性。

二、原子核的秘密1．原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。

2．原子核由质子和中子构成3．原子内的质量和数量关系（1）电子的质量几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，且质子和中子的质量近似相等。

（2）核电荷数=质子数=核外电子数4．原子核与原子大小的比较原子很小，原子核更小，原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。

【例题解析】例 1.在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负点，这是英国科学家（ ），创立的模型是（ ）；用粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（ ），模型是（ ）。

A 、汤姆森B 、道尔顿C 、 汤姆森模型D 、卢瑟福E 、波尔F 、 卢瑟福模型G 、分层模型例2． 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得德·泽维尔开创了化学研究的新领域“飞秒化学”．他使得运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ）A 、原子中原子核的内部结构B 、化学反应中原子的运动C 、化学变化中生成物分子的形成D 、化学反应中反应物分子的分解例3．据图回答：A 、原子核中有 个质子， 个中子；B 、原子核中有 个质子， 个中子；C 、原子核中有 个质子， 个中子． 例4．决定元素种类的是原子的（ ）A 、质子数B 、中子数C 、电子数D 、最外层电子数例5．化学上常用的去素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如有表示17个质子和18个中子的氯原子。

原子结构的模型（1）1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。

①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型。

②原子模型（1897年）西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。

③原子模型（1911年）行星绕太阳模型（a粒子散射实验：原子核的存在）。

④玻尔原子模型（1913年）模型。

⑤现在的原子结构模型比玻尔模型又有丁很大的改进。

2．原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。

两者所带的电量大小，电性，因而原子呈。

3．原子核在原子中所占的极小，核外电子在核外空间做高速运动。

原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。

原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部。

4．原子核的秘密（如图）。

质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。

5．质子和中子都是由更微小的基本粒子构成的。

题型一α粒子散射实验1．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（）A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数直接穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回2．卢瑟福的α粒子散射实验的结果（）A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动题型二原子的构成1．原于是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子是最小的微粒B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定2．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子是不能再分的微粒⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧带一个单位负电荷（带负电）：每个电子有中子（不带电）：氢原子没子带一个单位正电荷（带正电）：每一个质原子核（带正电）原子B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．原子的核内质子数必等于核外电子数题型三实验分析1．物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。