2022届贵州省贵阳市高考化学精选实验题100题汇总word含答案

2022届贵州省贵阳市高考化学精选实验题100题汇总word含答案一、实验题1．己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。

为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_________________________。

（2）为了完成该实验，请按气流方向顺序连接以上装置：A →（）→（）→ ( ) →（）→尾气处理装置（略）。

检查气密性并装入药品后，要进行：a．点燃酒精灯，B．滴加浓硝酸，C．通入一段时间的氮气。

以上三项操作的正确顺序是_________（填字母编号），反应开始时先通入氮气的主要目的是_____________。

（3）实验中装置C的作用是；装置E中观察到的主要实验现象有。

（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。

装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：。

（写出检验步骤及现象）。

（5）若将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭______g。

2．化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。

回答下列问题：(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志中的_____(填标号)。

(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是__________(填标号)。

A．水 B．细沙 C．泡沫灭火器 D．二氧化碳灭火器除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是_________________。

(3)下列对药品的保存方法正确的是_________ (填标号)。

①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中②保存液溴时向其中加入少量水③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸(4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。

其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为______；NaCN溶液显碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)；强氧化剂NaC1O会将CN-氧化，生成N2、CO32-和C1-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为_____________。

若用一定量NaC1O处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol/L]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到_________％。

3．海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋中提取碘的流程如下：―→某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列问题：（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

4．水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制各水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。

步骤1：制备NaC1O溶液。

已知：3NaC1O NaC1+NaC1O3(1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。

A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。

步骤2：制取水合肼。

控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。

(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；A．NaOH和NaC1O混合溶液 B．CO(NH2)2溶液步骤3：肼的性质分析与测定。

(4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。

水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。

(5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500mol/L的I2溶液滴定。

①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。

(保留三位有效数字)5．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。

2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。

如图Ⅰ。

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。

试填空：（1）X的分子式为________；X的名称为___________。

（2）步骤二中的仪器分析方法称为________。

（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：________________。

（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式____________。

①芳香烃②苯环上一氯代物有三种（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25 ℃时0.25 g、50 ℃时0.97 g、95 ℃时7.17 g。

得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：_________________。

6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

7．如图是实验室模拟工业生产漂白粉的装置（夹持和加热装置省略）。

（1）写出图中仪器A的名称___；②装置中饱和食盐水的作用是___。

（2）装置①中发生反应的化学方程式为___。

（3）装置③中发生反应的化学方程式为___。

（4）装置④中发生反应的离子化学方程式为___。

8．氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是___。

（2）资料显示：。

某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是__(填字母)；指出a中m仪器的名称____。

②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是______。

证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法________、__________；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。

已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是________________；（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_________。

9．某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中固体是锌粒。

请回答下列问题：（1）连接好装置后的实验操作依次是______________（填操作序号）①检验氢气纯度②加热E ③检验装置气密性④点燃G管逸出的气体⑤从A瓶逐滴滴加液体（2）C中的试剂是____________，其作用为_____________。

（3）从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。

（4）在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______________。

（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和R2O3的总质量b；③充分反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ；根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（R）＝__________________；计算式2：Ar（R）＝__________________。

10．某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

A B(1)写出制取氯气反应的离子方程式 _______________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是____________；实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有_________试剂的净化装置。

(2)若用含有0.2molHCl的MnO2反应制氯气，制得Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因___________________________。

(3)已知：H2CO3H++HCO3- K a1 =4．45×10-7HCO3-H++CO32- K a2=5．61×10-11HClO H++ClO- K a=2．95×10-8请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中___________________________。