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人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案（精选6篇）人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》篇1教学目标知识与技能1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感、态度与价值观1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
教学重难点重点二氧化碳的性质与检验。
难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
教学工具仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等教学过程一、导入新课师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。
引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论?师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质?哪些属于物理性质?哪些属于化学性质?二、推进新课二氧化碳的性质师：1.物理性质(1)通常状况下是无色、无味的气体。
(2)密度比空气的大(同温同压下)。
(3)能溶于水。
师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。
现在我们一起观看固体二氧化碳。
师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。
请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。
人教版初三化学二氧化碳和一氧化碳教案
人教版初三化学二氧化碳和一氧化碳教案
一、二氧化碳的性质
1、物理性质
颜色、状态、气味、密度、溶解性
无气体无比空气大能溶于水
2、化学性质
〔1〕二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3= H2O+ CO2↑
〔2〕二氧化碳和石灰水反响
〔3〕在一般情况下二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供应呼吸。
3、二氧化碳的用处
〔1〕二氧化碳可以制汽水。
〔2〕干冰升华吸热，可用于人工降雨。
〔3〕二氧化碳是温室肥料。
〔4〕、二氧化碳可用来灭火等用处
二、一氧化碳的性质
1、物理性质
颜色、状态、气味、密度、溶解性
无气体无比空气略小难能溶于水
2、化学性质
〔1〕一氧化碳的毒性
一氧化碳极易与血液中的`血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒。
〔2〕一氧化碳的可燃性
点燃
2CO+O2===2CO2
〔3〕一氧化碳的复原性
△
CO+CuO===Cu+CO2
3、一氧化碳的用处
有利的一面: 如作为能、冶炼金属等。
不利的一面: 假如使用不当会使人中毒等。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳教案一、教学目标1、通过实验探究二氧化碳的物理性质和化学性质。
2、了解二氧化碳的用途。
二、重点和难点（一）重点二氧化碳的化学性质。
（二）难点二氧化碳与水的反应。
三、教学流程设计（一）出示学习目标1、通过实验探究二氧化碳的物理性质和化学性质。
2、了解二氧化碳的用途。
（二）指导自学1、阅读课本113-115页中实验6-4、6-5、6-6，弄清实验过程及实验所需的药品和仪器，在课本中划出。
2、完成学案“学习内容一”。
（三）师生互动完成教学过程一、学生回顾有关二氧化碳的检验和验满，得出二氧化碳的性质：1、CO2与Ca(OH)2反应生成了白色沉淀CaCO32、CO2不能燃烧也不支持燃烧二、教师演示实验6-4、实验6-5，学生记录现象并进行讨论得出二氧化碳的有关性质。
1、CO2密度比空气大，CO2不能燃烧也不支持燃烧2、CO2能溶于水三、学生总结归纳上述二氧化碳的性质，分清哪些是物理性质，哪些是化学性质，填入学案中的表三。
四、探究：二氧化碳与水的反应教师演示实验后提出问题：是什么物质使紫色石蕊变成了红色？学生讨论后提出猜想：猜想一：猜想二：……进行相关实验，得出结论：CO2与水发生反应生成了碳酸。
碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
五、回应““死狗洞之谜”得出“二氧化碳密度比空气大且不能供给呼吸”的性质。
六、学生总结二氧化碳的性质，讨论二氧化碳的用途，完成表三。
（四）课堂小结【当堂训练】1、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是( )A、二氧化碳用作灭火剂B、干冰能用于人工降雨C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量2、下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）A、干冰用于人工降雨B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C、用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳3、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是： ( )A、先变红后变紫B、变红后颜色不再改变C、先变无色后变红D、先变蓝后变紫4、（多选）以下的事实或实验中，能证明二氧化碳的密度比空气大的有（）A、在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体；B、收集满二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上C、一个两端（均挂有纸袋）平衡的天平，往一端纸袋中倾倒二氧化碳气体，天平向倒入二氧化碳的纸袋一端倾斜；D、用二氧化碳气流吹肥皂泡，肥皂泡在空气中下沉。
百度文库课题3二氧化碳和一氧化碳（2）【学习目标】1、通过预习和自主探究，能说出一氧化碳的性质和用途；2、通过思考和讨论，初步会用所学的知识解释一氧化碳中毒的有关问题。
3、通过观看视频和研讨，能归纳出一氧化碳的可燃性、还原性，并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。
【教学重、难点】重点：1.一氧化碳的物理性质：2.—氧化碳的毒性、可燃性、还原性。
难点：一氧化碳的还原性【预习导学】阅读教材117-118页,完成下列空白：1、CO的物理性质：CO是一种 _____ 颜色、____ 气味的气体，密度比空气—。
2、CO的化学性质：（1）可然性：CO爆烧火焰呈—色,化学方程式为：__________________________________ 将沾有澄淸石灰水的烧杯罩在火焰上方可看到___________________________说明生成物是_______ ,化学方程式为__________________________________ （2）还原性：CO与CuO、FezCh反应，其反应方程式分别为：___________________________________ % _____________________________ （3） ______________________________________ 毒性：CO吸进肺里，能与血液中的结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，使人体缺少—而中毒。
（4） ____________________________________________ 根据一氧化碳的性质说出用途：、____________________________________________（5）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不相同的原因是 _________________________________【合作交流】1、在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？2、一氧化碳是一种无色无味有毒的可燃气体，是煤气的主要成分，为了让人知道是否泄壺，可采取什么措施？一旦发生泄漏，怎么办？3、目前已是冬季，烧煤取暧时怎样防止一氧化碳中毒？4、一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃之前应_______________________5、有人用炉火取暧，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？6、如何用化学方法区别一氧化碳和二氧化碳？7、如何除去CO 中混有的少量CO 2 ? 如何除去CO 2中混有的少量CO ?【拓展延伸】观看视频，了解一氧化碳的还原性。
《二氧化碳和一氧化碳》教学设计流什么相同点？有哪些不同点？一氧化碳也是碳的氧化物，它和二氧化碳的性质是否相同呢？问题1：（1）请你计算出一氧化碳的相对分子质量，并与空气的平均相对分子质量29进行对比。
（2）你知道造成煤气中毒的罪魁祸首是谁吗？煤气中毒不易被觉察的原因是什么？（3）有的老人说在室内放上一盆水就能预防煤气中毒，为老人的观点对吗？一氧化碳能溶于水吗？过渡：一氧化碳有哪些化学性质呢？它与二氧化碳的化学性质相同吗？知识点2：一氧化碳的化学性质问题2：城市家庭中大都使用煤气来烧水做饭，煤气的主要成分是一氧化碳，由此可见一氧化碳具有什么性质？小结：1.一氧化碳有可燃性。
2CO+O2点燃2CO2煤气燃烧时有何现象？如果把产生的气体通入澄清石灰水中有何变化？过渡：家用煤气一旦泄露，便会造成煤气中毒，可见一氧化碳还具有毒性。
问题3：（1）煤气中毒的原理是什么？（2）一旦发现了煤气中毒，对中毒者你应如何处理？（3）煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，为什么？一旦发现了煤气泄漏应当怎么办？（4）冬天在室内用煤取暖时，为防止煤气中毒应采取哪些措施？小结：2.一氧化碳有毒性。
问题4：（1）实验中看到的现象是什么？思考、交流、回答问题。
小结：一氧化碳的物理性质颜色气味状态密度溶解性无色无味气体比空气略小难溶于水实验：点燃一氧化碳气体（有实验条件）。
观察、回答现象。
思考、回答。
小组讨论，并展示交流，归纳总结。
课件展示：一氧化碳还原氧化铜。
仔细观察现象。
小组讨论、获得结论、展示交流，归纳总结。
小结：组成决定性质，性质反应结成。
学生尝试完成，教师反馈纠正。
方法指导：CO2会使动物窒息死亡；而CO是使动物中毒而死。
（2）根据实验的现象写出反应的化学方程式？（3）实验前为什么要检验一氧化碳的纯度？（4）实验中为什么要先通一氧化碳，后加热？（5）该装置中尾气为什么要用酒精灯点燃？尾气的处理装置还可怎样改进？小结：.一氧化碳有还原性。
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案一、教学目标1.了解二氧化碳和一氧化碳的基本概念及性质；2.掌握二氧化碳和一氧化碳的制备和检验方法；3.了解二氧化碳和一氧化碳的应用及危害。
二、教学重点和难点1.二氧化碳和一氧化碳的制备和检验方法；2.二氧化碳和一氧化碳的应用及危害。
三、教学准备1.准备实验器材和化学品；2.准备课件和PPT。
四、教学过程1. 二氧化碳的基本概念及性质1.介绍二氧化碳的基本概念：二氧化碳是一种无色、无臭、味淡、不易溶于水和有机溶剂的气体。
2.介绍二氧化碳的性质：–密度大于空气；–不能支持燃烧；–在常温常压下，是一种稳定的化合物；–与水反应，可以生成碳酸。
2. 二氧化碳的制备和检验方法1.介绍制备二氧化碳的方法：–碳酸盐酸和酸的反应法；–重碳酸钠和酸的反应法；–碳酸钙和酸的反应法；–金属碳酸和酸的反应法。
2.介绍检验二氧化碳的方法：–用石灰水检验：二氧化碳可以使石灰水变浑浊；–用钙化学方法检验：溶液中加入一定量的CaCl2和Na2CO3，若生成的CaCO3有气泡，说明有CO2。
3. 一氧化碳的基本概念及性质1.介绍一氧化碳的基本概念：一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，易与空气形成爆炸性混合物。
2.介绍一氧化碳的性质：–密度小于空气；–可以燃烧；–容易与氧气反应，生成CO2。
4. 一氧化碳的制备和检验方法1.介绍制备一氧化碳的方法：–还原二氧化碳法；–还原碳酸盐法。
2.介绍检验一氧化碳的方法：–用吸收剂法检验：将一氧化碳通入浓的氢氧化钠溶液中，生成CO32-离子，加酸后可以得到一氧化碳。
5. 二氧化碳和一氧化碳的应用及危害1.介绍二氧化碳的应用：–在保护环境方面，二氧化碳能够用于控制酸雨的生成；–对于影响健康的昆虫，如苍蝇、蟑螂等，二氧化碳可以作为杀虫剂。
2.介绍一氧化碳的应用：–一氧化碳在生产方面，可以作为还原剂和加热剂；–在治疗方面，可以用于治疗一些心脏血管疾病。
课题3 二氧化碳和一氧化碳【学习目标】1.通过实验，了解二氧化碳的物理性质和化学性质；2.了解二氧化碳对人类生活和环境的影响，控制二氧化碳的排放，倡导低碳生活；3.知道二氧化碳在生产和生活中的用途；4.了解一氧化碳的性质和用途，防止一氧化碳中毒。
【新知预习】知识点1：二氧化碳的性质和用途1.物理性质：二氧化碳常温下是色气味的气体，密度比空气，溶于水。
固体二氧化碳叫，易升华。
2.化学性质：一般情况下，二氧化碳燃烧，也不燃烧，还不呼吸。
与水化合生成，化学方程式为。
碳酸不稳定，易分解，化学方程式为。
与石灰水反应，使澄清石灰水，化学方程式为。
3.二氧化碳的用途主要表现在：、、化工原料、。
知识点2：二氧化碳对生活和环境的影响1.温室效应：_______________________________________________________。
2.能产生温室效应的气体有：、、、等。
3.你有什么方法治理温室效应？知识点3：一氧化碳的性质与用途1.物理性质：通常情况下，CO是色气味的气体，溶于水，密度比空气略小，一般用法收集。
2.化学性质：（1）可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为：。
（2）还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为：。
（3）剧毒性：CO极易与血液中的结合，从而使，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
3. 用途：因CO具有可燃性，可以用作；CO具有还原性，可用于，如用CO冶炼生铁的化学方程式为：。
【预习小结】物理性质：_________________________二氧化碳化学性质：_________________________用途：_____________________________ 二氧化碳和一氧化碳温室效应：_________________________物理性质：_________________________一氧化碳化学性质：_________________________用途：_____________________________ 【预习检测】1.水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，下列有关水煤气的说法不正确的是（）A、可燃烧B、具有还原性C、有毒D、有特殊的气味2.下列气体能降低血红蛋白输氧能力的是（）A、CO2B、N2C、COD、O23.CO和CO2相同的是（）A、物理性质相同B、化学性质相同C、组成元素相同D、相对分子质量相同4.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）A、先变蓝后变紫B、先红后颜色不再改变C、先变无色后变红D、先变红后变紫。
课题3 二氧化碳和一氧化碳第一课时一、教材分析：本节课学习内容为人教版九年级化学上册第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》中的二氧化碳，这是继氧气后要求掌握的第二种气体。
本节内容难度不大，实验较多，联系生活和生产实际的内容也较多，有利于激发学生学习的积极性和主动性。
二、学情分析：通过前面几章内容的学习，学生已经能够掌握一些简单的学习方法，如对物质性质的学习及一些简单基本的实验操作。
结合生活中喝汽水，灭火等经验以及生物学习中介绍的呼吸作用和光合作作用，学生很容易就能够掌握这节课的知识甚至会觉得很简单，没有挑战性。
但学生对实验现象的描述和实验结论的归纳不够完整，通过实验学习化学的思维逻辑不够严密。
三、教学目标：（一）知识与技能：1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2.通过对影片中几个问题解答，加深对二氧化碳性质与用途的理解（二）过程与方法：1.通过提问、实验求证、解释的教学措施帮助学生掌握二氧化碳的性质2.通过小组合作，体验对实验现象进行分析，推理，以及得出结论的过程。
（三）情感、态度与价值观：1.通过对《CO₂》视频的赏析解读，提高学生分析问题和解决问题的能力；2.通过“二氧化碳对生活和环境的影响”学习，提高学生对化学在生产生活中有着重要作用的认识；并学会辩证的看待问题的能力，激发学生学习化学的兴趣。
3.通过实验探究，使学生体会到小组合作与交流是一种重要的学习方法。
四、教学重点：二氧化碳的性质与检验。
五、教学难点：二氧化碳与水及与石灰水反应的原理。
六、教学设计新课讲授CO2无色，无味，气体不能燃烧、也不支持燃烧问题二：公司先将CO2融入水中，再将二氧化碳的水溶液封存在洞穴里，二氧化碳能溶于水吗？演示实验：向质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即盖上盖子，振荡。
引导得出性质：CO2能溶于水问题三：将CO2溶于水的过程中有没有发生化学变化呢？介绍紫色石蕊试纸的作用：遇酸变红，遇碱变蓝。
引导学生设计实验：PPT展示：实验思路进行点评：引导得出性质：CO2能与水反应，生成碳酸反应方程式：CO2+H2O H2CO3问题四：为什么将CO2的水溶液（碳酸）封存在湖下面的洞穴里，会导致地震发生，且有大量的二氧化碳从湖水里冒出来。
-学年九年级化学上册-第单元-课题-二氧化碳和一氧化碳学案-(新版)新人教版.doc————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：2019-2020学年九年级化学上册第6单元课题3 二氧化碳和一氧化碳学案 (新版)新人教版一．学习目标1.通过观看视频，了解二氧化碳的用途并关注温室效应。
2. 通过观看幻灯片，会对实验现象进行观察分析、归纳。
3.通过视频知道一氧化碳的产生途径及中毒原理。
二、重难点提示重点：1．二氧化碳的性质。
2．一氧化碳的性质。
难点：1．CO2与水的反应。
2．CO2与澄清石灰水的反应。
一.二氧化碳1.探究实验一现象分析讨论1.根据以上性质，说一说的CO2用途.2.日常生活中,有什么证明同体积的CO2比空气重?3.实验室中,还有什么证明同体积的CO2比空气重?探究实验二现象分析讨论1.实验室中还有哪些例子证明二氧化碳能溶于水.2.日常生活中有哪些例子证明二氧化碳溶于水中. 探究实验三反应实验稀盐酸大理石紫色石蕊试液A B C1、某学生用上图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，请回答下列问题( 1 ) 装置B中出现的实验现象是：（2）烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是_____的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有________________和__________________________的性质。
讨论怎么证明人呼出的气体中含有二氧化碳二.一氧化碳1.CO为什么会使人中毒呢？中毒的生理过程如何？讨论（1）、CO有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖时应该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？（2）有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？【随堂练习】按下图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，完成下列问题：（1）用装置A来制取二氧化碳，所用药品为_________和_________。
第19讲二氧化碳和一氧化碳【教学目标】1.知道二氧化碳和一氧化碳的性质2.明白二氧化碳的用途【教学重点】1. 二氧化碳以及一氧化碳的性质2. 二氧化碳的用途【教学难点】二氧化碳和一氧化碳的性质知识点睛知识点一CO2的性质和用途1.二氧化碳的物理性质通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，比空气重，溶于水，加压、降温时变成液态，固态，固态CO2又称“干冰”。
干冰汽化时吸收大量的热。
2.二氧化碳的化学性质（1）一般情况下，CO2既不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，易分解。
CO2+H2O H2CO3H2CO3H2O+CO2↑（3）与Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等碱反应。
Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓ + H2O(可鉴定CO2)2 NaOH + CO2Na2CO3 + H2O (可吸收CO2)（4）不能供给动物和人呼吸，参与植物光合作用。
（5）CO2的性质探究实验Ⅰ. CO2的密度比空气的密度大的验证方法：①向纸袋里倾倒；②烧杯中下层蜡烛火焰先灭；③吹气球时，气球向下落；④向上排空气法收集CO2。
3 / 23Ⅱ. CO2能溶于水的验证方法：将盛满CO2的试管倒扣在水里，一段时间后试管内液面上升；若倒扣在紫色石蕊试液中，则上升的水柱变成浅红色；若倒扣在澄清石灰水中，试管内液面上升，水柱变浑浊。
Ⅲ. CO2灭火的原理：一般情况下CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，灭火时以隔绝空气为主，降温为辅。
水能灭火：一般以降温为主，隔绝空气为辅。
Ⅳ. 证明空气中有CO2．呼出的气体中有CO2的方法：把澄清的石灰水露置在空气中，形成白膜或向石灰水中呼入CO2后澄清石灰水变浑浊。
Ⅴ. CO2溶于水形成H2CO3，溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变红。
自然降水，pH大约为5.6。
3. 用途（1）CO2可用来灭火，干冰是常用制冷剂，如人工降雨和冷藏食物等；（2）工业上用做制纯碱．尿素和汽水饮料；（3）农业上用做温室气体肥料。
知识点二CO2的对生活和环境的影响1.二氧化碳是一种重要的自然资源，对自然界的的生命活动有着非常重要的作用，大气中二氧化碳的含量基本维持在0.03%不变。
2.大气中二氧化碳的来源：人、动植物的呼吸作用和碳燃料的燃烧3.自然界消耗二氧化碳的主要途径：绿色植物的光合左右和海水的溶解4.由于现代工业的迅速发展，人类大量燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，打破了生物圈中碳循环的平衡，使大气中的CO2的含量迅速增加，进而导致全球气候变暖，形成“温室效应”。
5.温室效应将可能导致：①两极冰川融化，海平面上升，淹没部分城市；②沙漠土地化，造成农业减产；③引发暴雨、洪水等自然灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加；④影响自然生态系统，改变生物多样性等。
6.防止温室效应的有效措施：①大力提倡植树造林，禁止乱砍滥伐；②减少含碳燃料的燃烧，积极开发新能源，如太阳能、风能等。
【例题讲解】1．下列不属于二氧化碳（或干冰）用途的是（）A．供给呼吸B．制碳酸饮料C．人工降雨D．做灭火剂【答案】A2．二氧化碳常用来对电器灭火，与之无关的性质是（）A．本身不能燃烧B．不支持燃烧C．能溶于水D．不导电【答案】C3．低碳、节能、环保是我国的一项基本国策，所谓“低碳生活”就是指人们在日常生活中尽可能减少能量消CO排放，注意节水、节油、节气，它不仅是一种态度，而且是一种责任，更是一种全新的生活耗，降低2理念。
下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）A．避免购买不需要的物品，少穿化纤材质的服装B．拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸质贺卡C．尽量骑自行车或乘坐公交车出行D．提倡使用一次性塑料袋购物【答案】D4．在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时。
某同学设计了如下实验装置。
5 / 23（1）A 中反应结束后，关闭K ，挤压C 中胶头，观察到的现象是_________________，（2）为了证明CO 2和NaOH 肯定发生了化学反应，可取出C 中溶液，向其中加入_______，产生的现象是______________________，由此即可判定CO 2和NaOH 发生了化学反应。
【答案】D 烧杯中的水倒吸入C 中 盐酸 有气泡生成【变式训练】1．下列关于二氧化碳的说法不正确的是（ ）A ．二氧化碳常用于灭火B ．二氧化碳是光合作用必需的原料之一C ．二氧化碳有还原性D ．干冰可用于人工降雨【答案】C2．已知2CO 溶于水得到的溶液中有2H O 、2CO 和23H CO 三种物质，向该溶液中加入石蕊溶液后溶液变红色。
为了探究“是什么物质使石蕊溶液变红色”，某同学设计了以下几组实验（花朵为用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花）。
你认为可以不做．．的一组实验是（ ） A ．喷稀醋酸 B ．喷水C ．直接放入二氧化碳中D ．喷水后放入二氧化碳中【答案】A3．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛实验时打开止水夹，移开玻璃片。
下列说法正确的是（）A．将观察到低的蜡烛后熄灭B．不移开玻璃片，实验现象更明显C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳有毒D．可以得出二氧化碳具有密度比空气大，且不支持燃烧的结论【答案】D4．多角度认识物质，能助我们更全面了解物质世界（1）认识物质组成结构。
宏观角度，干冰由______种元素组成；微观角度，干冰由____________构成。
（2）认识物质的性质。
①在水中加入干冰，杯中白雾缭绕，发生反应的化学方程式为：____________________。
②如图所示实验中，可观察到U型管内右端红墨水液面_______________(填“升高”或“降低”)。
烧杯中发生反应的符号表达式为________________________7 / 23（3）认识物质的制法。
干冰的工业制法是在6250.5千帕压力下，把二氧化碳冷凝成无色的液体，再在低压下迅速凝固而得到。
从做观角度看，制取过程中发生变化的是_____________。
【答案】2 二氧化碳分子CO2+H2O===H2CO3降低CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 分子间的空隙知识点三CO的性质1.一氧化碳的物理性质无色、无味的气体，密度比空气略小；难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。
注意：气体密度大小的比较：在同温同压条件下，气体密度与气体分子的相对分子质量成正比。
所以，ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(空气)> ρ(CO)>ρ(CH4)>ρ(H2)。
2.一氧化碳的化学性质在CO分子里每个碳原子与一个氧原子结合(碳元素的化合价为+2价)，它能进一步与氧(氧气或某些氧化物中的氧)结合(碳元素的化合价变为+4价)而被氧化，故CO具有可燃性和还原性。
（1）可燃性2 CO+O2点燃2CO2(淡蓝色火焰)燃烧时放出大量的热，是重要的燃料。
点燃前必须检验CO的纯度，否则，容易发生爆炸。
（2）还原性CuO+COCu+CO2Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2工业上常用CO冶炼铁。
注意：2CO+O2点燃2CO2 CO2+C高温2CO，二者的相互转化往往在推断题中出现。
（3）毒性CO和人体血红蛋白的结合能力比氧与血红蛋白的结合能力强200～300倍，而碳氧血红蛋白的解离比氧合血红蛋白缓慢约3600倍，人吸入CO易造成人体缺氧，严重者致死。
CO轻度中毒者，应该吸入大量新鲜空气或进行人工呼吸；医疗上常采用静脉注射亚甲基蓝进行解毒。
【例题讲解】1．下列物质中，不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的是（）A．紫色石蕊试液B．澄清的石灰水C．灼热的氧化铜D．蒸馏水【答案】D2．每年的5月31日是世界无烟日，吸烟有害健康，香烟的烟气中有一种有毒气体易于人体血红蛋白结合而造成人体中毒的物质是（）A．CO B．N2C．SO2D．CO2【答案】A3．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是（）A．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应9 / 23B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C．两个实验中都可观察到红色固体变黑D．两个实验的操作中都要防止液体倒吸【答案】DCO的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO粉末，完4．在CO和2全反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（）A．40g B．30g C．13.4g D．10g【答案】B5．（1）碳和部分碳的化合物之间的转化关系如图所示。
①物质X的化学式：_____________________。
②在物质的分类中，CO属于_________（填字母序号）。
A 单质B 化合物C 金属氧化物D 混合物③写出X的一种用途：_____________________。
④写出C生成X的化学方程式：_________________________。
（2）盛放石灰水的瓶内壁，在空气中会形成一层不溶于水的白膜，用化学方程式表示它的形成和除去的方法：①_____________________________________，②_____________________________________。
11 / 23【答案】CO 2 B 二氧化碳可以灭火 22C+O CO 点燃Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2OCaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2O6．炼铜的原理之一是利用一氧化碳与氧化铜反应。
某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精灯，要用其________（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。
（2）实验中玻璃管里氧化铜粉末的颜色变化是__________，反应的方程式________，观察到澄清石灰水的现象是__________，反应的方程式__________。
（3）实验前先通入CO ，再开始加热，必须这样操作的原因 ________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是__________。
（4）实验要在装置末端燃着一盏酒精灯进行尾气处理，其作用__________。
【答案】外焰 黑色粉末逐渐变红 CO+CuO Cu+CO 2 澄清的石灰水变浑浊CO 2+Ca(OH)2═CaCO 3↓+H 2O 排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 先停止加热，再停止通入CO 除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 【变式训练】1．一氧化碳和氧化铜反应，体现了一氧化碳具有（ ） A ．可燃性 B ．还原性C ．氧化性D ．稳定性【答案】B2．如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水C．将混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中【答案】C3．下列关于一氧化碳的说法正确的是（）A．一氧化碳气体无色且难溶于水B．过量一氧化碳通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊后又变澄清C．一氧化碳是家用液化石油气的主要成分之一，有制激性气味D．炼铁工业中常用一氧化碳做燃料和氧化剂【答案】A4．下图1为实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，某兴趣小组在老师的指导下按下图连接装置、检查装置的气密性、装药品、固定装置。
