2020年暑假高三化学一轮大题练习分子结构与性质测试含答案及详细解析

绝密★启用前2020年暑假新高三一轮化学测试物质结构与性质本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A． C2H4 C6H6B． CO2 H2O2C． C60C2H4D． NH3 HBr3.下列有关化学用语的各种表示正确的是（）A．电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子B．磷原子的简化电子排布式：[He]3s23p3C．聚丙烯链节的结构简式为：-CH2-CH-CH2-D．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓4.下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5.下列叙述中错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用6.下列物质的沸点逐渐升高的是（）A． NH3PH3AsH3SbH3B． Si SiC H2O CO2C． NaI NaBr NaCl NaFD． Li Na K Rb7.下列分子中的立体结构模型正确的是()A． CO2的立体结构模型B． H2O的立体结构模C． NH3的立体结构模型D． CH4的立体结构模型8.对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）9.“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。

绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习物质结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）A． NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称D． NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长2.下列叙述中正确的是（）A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定3.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是()A． PH3分子呈三角锥形B． PH3分子是极性分子C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高4.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )A． C2H6B． HClOC． CH4D． CO26.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（）A． C2H6B． C2H2C． BF3D． C2H47.下列各组物质不互为等电子体的是（）A． CO和N2B． CO2和N2OC． CO32—和NO3—D． CO2和SO28.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高9.下列不能形成配位键的组合是 ()A． Ag＋，NH3B． H2O，H＋C． Co3＋，COD． Ag＋，H＋10.下列说法正确的是（）A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种B． Fe2+的价电子排布为3d6C． 2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D． AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化11.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子12.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。

跟踪检测（十六）分子结构与性质1．下列说法正确的是( )A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键C．SiO2属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：选B 氟、氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HF分子间存在氢键，所以熔沸点高，故A错误；Ba(OH)2晶体中Ba2＋和OH－之间属于离子键，而OH－中的氧原子和氢原子之间含有共价键，故B正确；SiO2属于共价晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误。

2．下列说法中正确的是( )A．乙烯中C==C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH＋4中4个N—H键的键能不相同解析：选B 乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，其中σ键的键能大于π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C==C的键能大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍，故A错误；氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，故B正确；形成共价键的两个原子电负性差别越大，共价键的极性就越强，电负性：N 大于C，故N—O键的极性比C—O键的极性小，故C错误；在NH＋4中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长、键角都相等，故D错误。

3．下列有关NH3中的N—H配位键说法正确的是( )A．N—H配位键不是化学键B．N—H配位键属于共价键C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同解析：选B 配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。

在NH3中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。

绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习晶体结构与性质测试1.(1)①KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。

K与O间的最短距离为________ nm，与K紧邻的O个数为________。

②在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。

(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为________nm。

MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为________nm。

2.(1)在下列物质中，________________(填序号，下同)是晶体，______________是非晶体。

①塑料②明矾③松香④玻璃⑤CuSO4·5H2O⑥冰糖⑦石蜡⑧单晶硅⑨铝块⑩橡胶(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体一般都具有_______________，而非晶体___________；另外非晶体具有物理性质______________的特点，而晶体具有物理性质__________________的特点。

(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是____________________(填序号)。

①从外形上来判断②从各向异性或各向同性上来判断③从导电性能来判断④从有无固定熔点来判断3.（1）氯化铝常温下为固体，熔点190℃（253kPa），易升华．实验室氯化铝蒸气的密度为11.92g•L﹣1（已折算成标准状况），据此判断氯化铝晶体为_____________晶体，其分子式为_____________．（2）氧化镁晶体的晶胞结构与NaCl晶体的晶胞结构相同．则氧化镁晶体中阴离子的配位数为_____________个；氧化镁晶体的熔点比NaCl高的原因是_____________．（3）金属铁的晶体在不同温度下有如图的两种堆积方式，面心立方晶胞和体心立方晶胞中的Fe原子的配位数之比为_____________；两种堆积方式中密度较大的是_____________立方堆积．4.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数：E＜Q＜T＜X＜Z。

绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习对点测试《分子空间结构与物质性质》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述中错误的是()A．金属中的自由电子为金属阳离子共用B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气3.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A． 5,3B． 2,4C． 3,1D． 1,24.电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列分子中，属于易溶于水的一组是()A． CH4、CCl4、CO2B． NH3、HCl、HBrC． Cl2、H2、N2D． H2S、NO、SO26.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是() A．酯化反应B．水解反应C．催化氧化D．消去反应7.下列过程与配合物无关的是()A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现血红色B．用Na2S2O3溶液溶解照相底片上没有感光的AgBrC．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色加深D．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀消失8.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A． CO2与SO2B． NH3与BF3C． CH4与NH4+D． C2H2与C2H410.BF 3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成正四面体型的BF离子，则BF 3和BF中B原子的杂化轨道类型分别是()A． sp2、sp2B． sp3、sp3C． sp2、sp3D． sp、sp211.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键12.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确13.下列描述中正确的是()A． CS2为V形的极性分子B ．的空间构型为平面三角形C． SF6中有4对完全相同的成键电子对D． SiF4和的中心原子均为sp3杂化14.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol15.关于下列说法正确的是()A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合D ．在NH和Fe(CO)5中都存在配位键第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

分子的性质一、单选题1．下列有关叙述正确的是A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B．在分子中含有1个手性C原子C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大2．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60。

下列对该分子的叙述中正确的是A．形成的晶体属于分子晶体B．分子中Si60被包裹在C60里面C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大3．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部4．下列叙述正确的是()A．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央5．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH46．下列叙述正确的是A．Ge是IVA族元素，其核外电子排布式为Ge :[ Ar]4s24p2，属于P区元素B．非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PC15，H2O2，C O2这样的分子C．有机物固态时都是分子晶体D．熔融状态的Hg C12不能导电，Hg C12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。

分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。

2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。

下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。

绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习有机高分子化合物测试1.根据系统命名法，天然橡胶应称为聚2甲基1，3丁二烯，其结构简式为：，单体为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯（），该加聚反应的化学方程式为：合成橡胶就是根据以上原理生产的。

（1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：_________；（2）1，3丁二烯（CH2=CH﹣CH=CH2）和笨乙烯（）按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式：_________；（3）丁腈橡胶的结构简式为：，形成该橡胶的单体为：_________、_________；2.食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多，下面是以食品为主题的相关问题，请根据要求回答。

（1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料，它是由_________（写结构简式）单体发生加聚反应生成的，若以乙炔为原料，通过加成反应生成1，1，2﹣三氯乙烷，再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体，则在上述加成反应中宜选择的加成试剂是_________（选填编号字母）。

A．HCl B．Cl2C．HClO D．NaCl（2）人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的，然而，市场上经常会出现价格低廉的植物油，其中的亚油酸含量很低，下列关于亚油酸的说法中不正确的是_________。

（选填编号字母）A．分子式为C18H34O2B．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在C．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸D．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质（3）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]作为一种甜味剂，食用后不会引起血糖升高，比较适合于糖尿病人食用，请预测木糖醇能否和新制备的Cu（OH）2浊液发生化学反应？预测的依据是_________；（4）酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质，有机物A是其中的一种，对A的结构进行如下分析：①通过样品的质谱分析测得 A 的相对分子质量为60②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目，例如：乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（图1），经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2③对 A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7根据以上分析，写出 A 的结构简式_________。

2020届暑假人教版高三一轮复习化学选修结构与性质推断大题专题练习1．（2019全国联考）镁、硅及其化合物用途非常广泛。

回答下列问题：（1）基态Si原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

（2）Mg2C3与CaC2的结构相似，与水反应可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2中间碳原子的杂化方式是__________，该反应所涉及的元素中电负性最大的是________（填元素符号），Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在_______（填字母）。

A．配位键 B．σ键 C．π键 D．氢键（3）晶格能又叫点阵能。

它是1 mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。

MgO晶格能可通过图1的Born− Haber循环计算得到。

Mg的第二电离能为__________kJ·mol−1；O=O键的键能为_________kJ·mol−1；MgO的晶格能为__________kJ·mol−1。

（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94 g·cm−3，N A为阿伏加德罗常数的值。

则晶胞参数a=__________nm （列出计算式即可）。

2．（2019潍坊一模）铜及其化合物在生产生活中用途广泛。

回答下列问题：(1)目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是________(填序号)。

A．B．C．D．(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。

①该离子中含有化学键的类型有________(填序号)。

A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键②该离子中碳原子的杂化方式有________。

③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

跟踪检测（三十三） 分子结构与性质1．下列关于丙烯(CH 3CHCH 2)的说法错误的是( )A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C ．丙烯分子存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：选B 丙烯(CH 3CHCH 2)中存在6个C —H σ键和2个C —C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A 项正确；甲基中的C 为sp 3杂化，中的C 为sp 2杂化，丙烯中只有1个C 原子为sp 3杂化，B 项错误；C 与C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C 项正确；为平面结构，甲基中的C 与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D 项正确。

2．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A ．SO 3与SO 2B ．BF 3与NH 3C ．BeCl 2与SCl 2D ．H 2O 与SO 2 解析：选A SO 3、SO 2中心原子都是sp 2杂化，A 正确；BF 3、NH 3中心原子一个是sp 2杂化，一个是sp 3杂化，B 错误；BeCl 2中，Be 原子采取sp 杂化，而SCl 2中S 原子采取sp 3杂化，C 错误；H 2O 中氧原子采取sp 3杂化，而SO 2中S 原子采取sp 2杂化。

3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H 2S 和COCl 2的立体结构，两个结论都正确的是( )A ．直线形；三角锥形B ．V 形；三角锥形C ．直线形；平面三角形D ．V 形；平面三角形 解析：选D H 2S 分子中的中心原子S 原子上的孤对电子对数是12×(6－1×2)＝2，则说明H 2S 分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子，因此空间结构是V 形；而COCl 2中中心原子的孤对电子对数是12×(4－2×1－1×2)＝0，因此COCl 2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故D 正确。

绝密★启用前2020年人教版化学选修三第二章分子结构与性质暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列各组物质中，化学键全部为共价键的是()A． NH4Cl、CO2、HClB． O2、KF、SO2C． HCl、CH3COOH、CH4D． Na2O2、N2、H2O2.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化D．三角锥型sp3杂化3.以下有关杂化轨道的说法中错误的是()A．第ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对有可能参加杂化D． s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现4.已知N—N、N==N、N≡N键能之比为 1.00∶2.17∶4.90，而C—C，C==C，C≡C键能之比为1.00∶1.17∶2.34。

下列有关叙述，不正确的是()A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧5.下列有关性质的比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋B．第一电离能：He＜Ne＜ArC．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．共价键的键能：C—C＜C===C＜C≡C6.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质的结构相似、性质相近。

下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

试推测ICl的沸点所处的范围是在（）A． Cl2和BrCl之间B． Br2和IBr之间C． IBr和I2之间D． BrCl和Br2之间7.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性8.下列说法中不正确的是()A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C．只有电负性很大、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键D．氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强9.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ10.已知[ZnCl4]2﹣中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2﹣的空间构型为（）A．直线形B．平面三角形C．平面正方形D．正四面体形11.下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，两个π键12.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨13.关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D． H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键14.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是()A． 32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B． SF6是由非极性键构成的分子C． 1 mol C2H4分子中有5 mol σ键和1 mol π键D． C2H2分子中不含非极性键15.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． H—NC． H—CD． H—S分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.比较下列化合物中共价键键长。

绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《分子结构与性质》1.下列各组分子的立体构型相同的是()A． SnCl2、BeCl2B． BF3、NH3C． CCl4、SiF4D． CS2、OF22.下列说法中，错误的是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固3.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必有配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中4.下列粒子中不存在配位键的是()A． NHB． [Cu(H2O)4]2＋C． CH3COOHD． [Ag(NH3)2]＋5.下列分子为手性分子的是()A． CBr2F2B． CH3CH2OHC． CH3CH2CH3D． CH3CH(OH)COOH6.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体7.下列含氧酸中酸性最弱的是()A． HClOB． HNO3C． H2SO4D． HIO48.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是()9.共价键具有饱和性和方向性。

下列有关叙述不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关10.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A． HClOB． HClO2C． HClO3D． HClO411.NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是() A． NF3分子的立体构型呈三角锥形B． NF3分子的立体构型呈平面三角形C． NF3分子中的N—F键间的夹角与CH4分子中的C—H键间的夹角相等D． NF3分子不能与其他粒子形成配位键12.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D． .配位键也具有方向性、饱和性13.下列说法中不正确的是()A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子14.．下列不属于配合物的是（）A． [Cu（H2O）4]SO4•H2OB． [Ag（NH3）2]OHC． KAl（SO4）2•12H2OD． Na[Al（OH）4]15.下列说法正确的是（）A．分子的结构是由键角决定的B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C． CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X（X===F、Cl、Br、I）键的键长、键角均相等D． H2O分子中两个O—H键的键角为180°16.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键17.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色18.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF419.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A． NO和NO2B． C2H4和 N2C． NH4+和 OH﹣D． NO 和CO220.下列分子构型为正四面体形的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤答案1.【答案】C【解析】通过分子的价层电子对数、孤电子对数确定分子的立体构型，其中A、D项中分子的具体情况如下表：B项中BF3、NH3的立体构型分别为平面三角形、三角锥形；C项中，CCl4与SiF4的立体构型均为正四面体形。

绝密★启用前山东省济南市莱芜区2020年暑假新高三高考一轮化学物质结构与性质复习测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A． sp，范德华力B． sp2，范德华力C． sp2，氢键D． sp3，氢键2.下列说法不正确的是（）A． HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B． H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D．甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学3.下列结构中，从成键情况看，不合理的是（）A．B．C．D．4.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。

下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键5.下列叙述正确的是（）A． P4和NO2都是共价化合物B． CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键6.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是（）A．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-7.电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（）A．12CO2和14COB． H2O2和D2OC． N2和13COD． NO和CO8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al9.化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间10.下列有关说法错误的是（）A．既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构B． H++OH-==H2O既可以表示NaOH与盐酸反应，也可以表示Ba（OH）2与硫酸反应C． CH4分子的空间结构与NH4+的相同D． C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式11.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。

考点37 分子结构与性质1．下列描述正确的是( )A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键答案 B解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。

2.甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，反应如图所示。

下列说法正确的是( )A．甲醛水溶液可作为食物防腐剂B．该反应为缩聚反应C．三聚甲醛分子中既含σ键又含π键D．常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子答案 D解析甲醛水溶液可作为防腐剂，但不能作为食物防腐剂，A错误；缩聚反应生成的是高分子化合物，而三聚甲醛是小分子物质，B错误；三聚甲醛分子中没有不饱和键，故不含π键，C错误；9 g三聚甲醛为0.1 mol，含0.3 mol碳原子，即1.806×1023个碳原子，D正确。

3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是( )A．分子中既有σ键又有π键B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子答案 C解析由分子的组成和结构可知各原子均形成单键，即σ键，A错误；S和C原子形成的杂化轨道构型均为立体结构，不是所有的原子都共面，B错误；1个SF5—CF3分子所含电子数为94，则0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol电子，D错误。

4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键答案 C解析A项，CH＋3含8e－，—CH3含9e－，CH－3含10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。