2018版高考化学二轮复习第五章物质结构元素周期律5.1原子结构跟踪检测20180324475

跟踪检测（十七）原子结构1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化解析：选B A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。

2．(2017·福建质检)据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个293117X,1个294117X。

下列关于293117X和294117X的说法，不正确的是( )A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177D．电子数相差1解析：选D 293117X和294117X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，A项、C项叙述正确；293117X和294117X具有相同的质子数，不同的中子数，二者互为同位素，B项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117，故两种核素的电子数相等，D项叙述错误。

3．地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的235 92U只占0.724%。

通过铀浓缩可提高铀元素中235 92U的含量。

下列关于铀元素的说法中正确的是( )A.235 92U与238 92U互为同位素B．可利用235 92U与238 92U化学性质的不同将二者分离C．利用化学反应把238 92U转化为235 92U，提高235 92U在铀元素中的含量D.235 92U与238 92U互为同素异形体解析：选A 互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，B项错误；同位素原子之间的转化，不属于化学变化，C项错误；235 92U与238 92U互为同位素而非同素异形体，D项错误。

4．(2017·兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )A．S B．MgC．Cl D．Be解析：选A 硫原子核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，D错误。

5．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是( )A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同解析：选A 20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，20Ne和22Ne不能互为同分异构体，A项正确，B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20－10＝10、22－10＝12，中子数不同，D项错误。

6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有( )A．1种 B．2种C．3种 D．4种解析：选C 当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时，为Al元素。

7．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④解析：选B ①H3O＋、NH＋4、Na＋质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；②OH－、NH－2、F－的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；③O2－质子数为8，电子数为10；Na＋质子数为11，电子数为10；Mg2＋质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；④CH4、NH3、H2O的质子数为10，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数。

8．(2017·黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A．X3Y2 B．X2YC．Y3X2 D．Y2X3解析：选D X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。

9．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。

下列叙述中正确的是( )A．X一定是碱金属元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备解析：选B X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2，应分别是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，其可能是H或Li、C 和Mg元素。

A项，X不一定是碱金属元素，错误；C项，氧化镁的熔点较高，错误；D项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但Li不可以，错误。

10．(2017·海淀模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A．和水反应 B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应解析：选C 根据Y原子的L层电子数为a＋b，M层电子数为(a－b)知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。

两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。

11．(2017·连云港一模)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1，常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种解析：选D 根据题意可知X为H，Y为N，Z为O，故Y、Z可组成NO，其质量比为7∶8，A正确；题中三元素可组成NH4NO3，B正确；H与O可组成H2O、H2O2，C正确；H、N、O可组成的10e－微粒有：H2O、NH3、NH＋4、H3O＋、OH－等，D错误。

12．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。

已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。

下列说法正确的是( )A．原子序数：W>X>Y>ZB．原子半径：W>X>Y>ZC．W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比X的弱D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强解析：选B Y原子最外层电子数为次外层的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，则其最外层电子数为3，因四种元素的简单离子的电子层结构均相同，故X为Al；W2[X2Y2Z4]中W的简单离子带正电荷，Z的简单离子带负电荷，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，W的简单离子带一个单位正电荷，Z的简单离子带一个单位负电荷，结合这四种简单离子的电子层结构相同，可知W为Na、Z为F，则该电解质为Na2[Al2O2F4]。

原子序数：X(Al)>W(Na)>Z(F)>Y(O)，A项错误。

电子层数越多，原子半径越大，同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：W(Na)>X(Al)>Y(O)>Z(F)，B项正确。

元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：W>X，所以W的最高价氧化物对应的水化物碱性比X的强，C项错误。

元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：Z>Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，D项错误。

13．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A________；D________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是____________________________________(用化学式或离子符号表示)。

答案：(1)(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O ②OH－>S2－14．(2017·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X 、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：________________________________。

(3)X 、Y 、Z 、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________________。

(4)元素X 和元素Y 以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q ，元素W 和元素Y 化合形成的化合物M ，Q 和M 的电子总数相等。

以M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：X 元素原子的L 层电子数是K 层电子数的3倍可知，L 层为6个电子，X 为氧元素；Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素；Z 元素原子的L 层电子数是K 层和M 层电子数之和，L 层有8个电子，则其M 层电子数为6，Z 是硫元素；W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K 层，有2个电子，W 为氮元素。