《名师伴你行》高三一轮复习课件第二章-第7讲氧化还原反应方程式的配平和计算
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高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件
1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
高三化学第一轮复习《氧化还原反应》课件.ppt
得到 6e失去 5e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (√)
得到
4、就近律
5e
-
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【例7】
下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ C）
A、H2 C、H2S
B、SO2 D、Cl2
【例8 】
在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的
溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（C ）
（3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的 质量是_______。
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
3、价态律
（1）价态表现规律
当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原 性。
3、价态律
(2)只靠近不交叉
失去 6e-
KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O (×)
（二）根据“三表两池”判断 三表
（1）根据金属活动顺序表 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
（2）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 O2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
（1） 2、5、8、10、2、16H+ （2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、、8
39
【练合练习1】
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物 质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产 物之一。 （1）该反应中的还原剂是________，该反应中的 还原产物是__________。 （2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方 向和数目_______________________________。
新高考化学一轮复习氧化还原反应的计算与方程式的配平课件(64张)
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
1
2
3
4
环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
考点2 氧化还原反应的配平 [抓本质·悟考法]
(1)(直接型氧化还原反应方程式的配平)配平化学方程 式：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O：________________。
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
－1价，M元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝
2×(x－3)，解得x＝6，故C项正确。
1234
第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
1
2
3
4
环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 (1)对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电 子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程 式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与 失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为( )
A．0.80
B．0.85
C．0.90
D．0.93Biblioteka 第2课时 氧化还原反应的计算与方程式的配平
1
2
3
4
环节1 高考热点突破 素养提升 环节2 新情境专项练 课时质量评价
【解题关键点】 解答氧化还原反应计算题的依据是得失电子守 恒，即反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒 关系式求解。
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入 水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
2018届高考化学一轮复习人教版 氧化还原反应方程式的配平及计算 (27张)(共27张PPT) 精品优选公开课件
命题探究 高考中涉及氧化还原反应比较典型的计 算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计 算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一 元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总 数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式。但应注意 不要漏掉物质或粒子的组成比。
(3)根据题中物质的物质的 量和电子守恒列出等式。
[解析] 由题意知 NO－3 被还原为 NH3，则 Al 被氧化，因为溶液为碱性，故氧化产物为 AlO2－，写出主要 物质并配平可得离子方程式。
[答案] 8Al＋3NO3－＋5OH－＋2H2O===8AlO2－＋3NH3↑
题组一 两种变价元素之间得失电子守恒 B
D
题组二 多种变价元素之间得失电子守恒 C
[答案] ①2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O===2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 ②Cl2(答 HClO 或 HClO3 也算 对)
[考题集训] 1.向 FeCl2 溶液中加入大量固体 Na2O2，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
C的HuN物(ON2质3O．的3的)C物2、量u质2SC之与的u比S一量O为4定之、1浓∶比NO度1为时2的、，HN实NOO和(际3H溶参2液加O)，反反当应应N，的O生C2和u成2NS与O
A．1∶7
B．1∶9
C．1∶5
D．2∶9
解析：设参加反应的 Cu2S 的物质的量为 x，被 还原的 HNO3 的物质的量为 y，则根据得失电子数目 相等，有：x×(2＋8)＝y2×1＋y2×3，y＝5x，又因为 起酸性作用的 HNO3 的物质的量为：(2x－x)×2＝2x， 所以实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比 为：x∶(y＋2x)＝1∶7。
2014《名师伴你行》系列高考化学(人教)一轮复习配套学案部分： 氧化还原反应(54张ppt)
注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同 价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降 低。例：
【例1】［原创］某一容器中发生一个化学反应，反应过程中
存在H2O、ClO-、CN-、HCO-3、N2、Cl-六种微粒。在反
应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图
1-5-1所示。下列有关判断中正确的是
（10）根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断 元素处于最高价只有氧化性，处于最低价只有还原性，处
于中间价态既有氧化性又有还原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性
越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原 性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO3< HClO2<HClO。
(C )
图1-5-1
A.还原剂是含CN-的物质，氧化产物
只有N2 B.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO-3 C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量
数之比为5∶2
D.若生成2.24 L N2(标准状况)，则转 移电子0.5 mol
解析：分析物质的化合价变化，发生的氧化还原反应为：
H2O+2CN-+5ClO-====N2+5Cl-+2HCO-3。氧化产物有N2、 HCO-3；若生成2.24 L N2（标准状况）。则转移电子0.6 mol。
（2）根据非金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离 子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的 氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的 还原性。
【例1】［原创］某一容器中发生一个化学反应，反应过程中
存在H2O、ClO-、CN-、HCO-3、N2、Cl-六种微粒。在反
应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图
1-5-1所示。下列有关判断中正确的是
（10）根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断 元素处于最高价只有氧化性，处于最低价只有还原性，处
于中间价态既有氧化性又有还原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性
越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原 性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO3< HClO2<HClO。
(C )
图1-5-1
A.还原剂是含CN-的物质，氧化产物
只有N2 B.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO-3 C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量
数之比为5∶2
D.若生成2.24 L N2(标准状况)，则转 移电子0.5 mol
解析：分析物质的化合价变化，发生的氧化还原反应为：
H2O+2CN-+5ClO-====N2+5Cl-+2HCO-3。氧化产物有N2、 HCO-3；若生成2.24 L N2（标准状况）。则转移电子0.6 mol。
（2）根据非金属活动性顺序来判断 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离 子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的 氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的 还原性。
2019年《名师伴你行》高三一轮复习课件第二章-第7讲氧化还原反应方程式的配平和计算精品物理
2．零价配平法
考 点
对 陌 生 物 质 元 素 的 化 合 价 不 能 确 定 。 如 Fe3C ＋
01
HNO3―→Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O，设 Fe3C 物中 Fe 课
为 0 价，C 为 0 价，再用常规方法配平。
时 作
业
考
3．平均化合价配平法
点
02
有机物参与的反应，在有机物中，H 为＋1 价，O 为－2
02
剂，可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应制得，其反应的
离子方程式为__2_F_e_3＋_＋__3_C__lO__－_＋__1_0_O_H__－_=_=_=_2_F_e_O_24_－_＋__3_C_l_－_＋___
5_H_2_O__[或___2_F_e_(_O_H_)_3_＋__3_C_l_O_－_＋__4_O__H_－_=_=_=_2_F_e_O__24－_＋__3_C__l－_＋__5_H__2O__]。
__2____H3PO4＋__5____H2SO4
必考部分 第二章 第7讲
第21页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 01
方法指导
课 时
作
正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一 业
考
点 般从左边反应物着手配平。
02
必考部分 第二章 第7讲
第22页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
Fe3 ＋ ＋
课 时
作
________
业
考
点
(2)[2015·安徽卷]请配平下列反应的化学方程式：
02
NaBO2 ＋ SiO2＋ Na＋ H2=== NaBH4＋
Na2SiO3
2020版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应课件
(2)现代开采金矿:先以NaCN溶液浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到Na[Au(CN)2]
(二氰合金酸钠)溶液;再用锌与Na[Au(CN)2]溶液发生置换反应生成金。“粉碎”
的目的是
;
“浸取”反应的氧化剂是
;消耗的锌与生成的金的物质的量之
比为
。
解析:(2)“粉碎”含金矿石可以增大接触面积,加快反应速率。由NaCN、Au和 Na[Au(CN)2]可知,只有Au的化合价由0升高到+1,其他元素化合价没有变化,这 时应考虑空气中的氧气参与了反应,故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。 抓住“置换”理解:锌元素的化合价由0升高到+2、金元素的化合价由+1降低 到0,根据得失电子守恒知,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1∶2。 答案:(2)增大接触面积,加快反应速率 O2 1∶2
(5)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼。( )
(6)由2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑得出氧化性Na+>Cl2。( )
(5)反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应 Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的 氧化还原反应。( )
(6)电子转移的方向和数目:
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。( )
提示:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.(1)某元素由化合态变为游离态时,该元素是否一定被还原?
较强,在阳极先放电的阴离子的 还原 性较强。
如图:
还原性:Zn > Fe
外界条件对某一确定物质氧化性和还原性的影响 (1)浓度:同一种物质,浓度越大,氧化性(或还原性)越强。如氧 微 化性:浓H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3;还原性:浓盐酸>稀盐酸。 点 (2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的 拨 氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强,其氧化性(还原 性)越强。如氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
2019届一轮复习人教版 氧化还原反应方程式的配平及计算 课件(39张) (共39张PPT)
题组二 多元素之间得失电子守恒问题 3．在反应 3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有 5 mol H2O 参加 反应，被水还原的溴为( C ) A．1 mol 4 C． mol 3 2 B． mol 3 D．2 mol
解析：设被水还原的溴(BrF3)的物质的量为 x，5 mol H2O 参加反应，失去电子 4 4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。 3
△
题组一
根据题干信息书写方程式
1．按要求完成下列方程式。
(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为 5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请 － 2＋ MnO ＋ 3Fe ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓ 4 写出该过程中两反应的离子方程式： ________________________________________
解析：XO(OH)＋ 2 中 X 的化合价是＋5，Na2SO3 中 S 的化合价从＋4 升高到＋6， 设 X 元素被还原后的化合价为 a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×10
－3
×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得 a＝0。
2．已知3.25 g某金属X跟过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反
a 3n[Fe(NO3)3]＝3×a－3×2 mol＝a
mol，故实际参加反
应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为 a∶(a＋b)＝1∶7。
题组三
多步反应的电子守恒问题
5．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL
的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足 量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( A．8.64 C．9.00 B．9.20 D．9.44 B)
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2．零价配平法
考 点
对 陌 生 物 质 元 素 的 化 合 价 不 能 确 定 。 如 Fe3C ＋
01
HNO3―→Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O，设 Fe3C 物中 Fe 课
为 0 价，C 为 0 价，再用常规方法配平。
时 作
业
考
3．平均化合价配平法
点
02
有机物参与的反应，在有机物中，H 为＋1 价，O 为－2
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考 点 01
课
时
必考部分
作 业
考 点 02
必考部分 第二章 第7讲
第1页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 01
课
时
第二章 化学物质及其变化
作 业
考 点 02
必考部分 第二章 第7讲
第2页
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考 点 01
课
时
第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
必考部分 第二章 第7讲
第13页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点
01
答案：(1)1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O
(2)1 2 4 2 1 2
课 时
作
(3)2 5 16H＋ 2 10 8H2O
业
考 点
(4)2KClO3 ＋ H2C2O4 ＋ 2H2SO4===2ClO2↑ ＋ 2CO2↑ ＋
作 业
考 点 02
必考部分 第二章 第7讲
第3页
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考 点 01
课
[考纲展示]
1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平方
时 作
业பைடு நூலகம்
考 法。 2.能用电子得失守恒原理进行相关计算。
点
02
必考部分 第二章 第7讲
第4页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 01
课
时
作
考点
02
2KHSO4＋2H2O
必考部分 第二章 第7讲
第14页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
2．[2013·福建卷]二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安
考 点
全的杀菌、消毒剂。
01
(1)该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定 课
条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成 ClO2。工艺
点
02 _最__小__公__倍__数___ (选对标准物质)。
必考部分 第二章 第7讲
第7页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点
01
(3)求标准物质前的化学计量数。氧化剂(或还原产物)前化
学计量数＝最小公倍数/元素降价总数；还原剂(或氧化产物)
课 时
作
前化学计量数＝最小公倍数/元素升价总数。配平过程中各物 业
01
MnO
－
4
＋
________
C2O
2－ 4
＋
________===
Mn2 ＋ ＋
CO2↑＋ 课 时 作 业
考
(4)[2015·上海卷]KClO3 可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生
点
02 成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2 和 KHSO4 等物质。写
出该反应的化学方程式_______________________________。
氧化还原反应方程式的配平方法
业
考 点 02
必考部分 第二章 第7讲
第5页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
1．配平的三大守恒原则
点
01
考
点
02
荷总数
课 时 作 业
电
必考部分 第二章 第7讲
第6页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点
01
2．配平的步骤
课
(1)标化合价
时 作
业
考
(2) 根 据 化 合 价 变 化 求 升 价 总 数 和 降 价 总 数 的
时 作 业
考 中可以利用的单质有_H_2_、__C_l_2_(填化学式)，发生器中生成 ClO2
点
02 的化学方程式为___2_N__a_C_l_O_3_＋__4_H_C_l_=_=_=_2_C_l_O_2_↑__＋__C_l_2↑________
_＋__2_N_a_C__l＋__2_H__2O___。
考
点 质前化学计量数可以出现分数。(通过化合价升降法配平的化
02
学计量数一般不要改变，除非通分)
必考部分 第二章 第7讲
第8页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点
01
(4)观察法配平其他物质化学计量数(由已知物质化学计量
数结合原子守恒配平未知物质的化学计量数)，如果是离子反
课 时
作
应方程式用电荷守恒配平相关物质的化学计量数。
考
点 量数为 x，然后根据原子守恒配平其他物质的化学计量数(可能
02
是分数或带有 x)，再根据某种等量关系(原子守恒、电荷守恒、
得失电子守恒等)解出 x 的值，最后将各物质的化学计量数乘
以它们的最小公倍数变为整数即完成方程式的配平。
必考部分 第二章 第7讲
第10页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
Fe3 ＋ ＋
课 时
作
________
业
考
点
(2)[2015·安徽卷]请配平下列反应的化学方程式：
02
NaBO2 ＋ SiO2＋ Na＋ H2=== NaBH4＋
Na2SiO3
必考部分 第二章 第7讲
第12页
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考 点
(3)[2015·浙江卷]完成以下氧化还原反应的离子方程式：
必考部分 第二章 第7讲
第15页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 01
课 时 作 业 考 点 02
必考部分 第二章 第7讲
第16页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考
点 01
(2)纤维素还原法制 ClO2 是一种新方法，其原理是：纤维
素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3 反应生成 ClO2。完成反应
业
考
点
(5)利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电
02
荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
必考部分 第二章 第7讲
第9页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
[重难层面]
考
氧化还原反应的配平方法
点
01
1．设“1”的配平法
用化合价升降法感觉配平困难时，可以试用如下方法：设
课 时
作
某一物质的化学计量数为 1，必要时可再设一种物质的化学计 业
课 时
的化学方程式：
作 业
考 点
1 _C_6_H__12_O_6_ ＋ 24NaClO3 ＋ 12H2SO4=== 24 ClO2↑ ＋ 6
02
CO2↑＋18H2O＋12 _N__a_2S_O__4_
价，利用化合价代数和为 0 求 C 元素的平均化合价，再用常
规法配平。
必考部分 第二章 第7讲
第11页
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考
[命题层面]
点 01
1．(1)[2015·天津卷]完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：
ClO
－
3
＋
Fe2 ＋ ＋
________===
Cl － ＋