燃料与燃烧解析

燃烧过程解析燃烧是一种常见的化学反应，可以用来产生能量，驱动机械设备以及满足人们的日常需求。

通过燃烧过程，燃料与氧气发生化学反应，生成二氧化碳、水和能量。

本文将对燃烧过程进行详细解析。

一、燃烧反应的类型燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。

完全燃烧是指燃料与足够的氧气充分接触时所发生的反应，产物只有二氧化碳和水。

而不完全燃烧则是指由于氧气不足或反应温度不够高等原因，燃料无法充分氧化，产生的气体中可能还含有一氧化碳等有害物质。

二、燃烧反应的条件燃烧反应需要满足三个基本条件，包括燃料、氧气和适当的反应温度。

燃料可以是固体、液体或气体，如木材、石油和天然气等。

氧气可以来自大气中的空气或者供氧装置。

反应温度决定着反应的速率和燃烧产物的种类。

三、燃烧过程的步骤燃烧过程可以分为三个主要步骤：引燃、燃烧和燃烧产物处理。

1. 引燃引燃是指在燃料和氧气相遇之后，通过加热或点燃等方式使其开始反应。

在点燃燃料时，需要提供足够的能量将其点燃，例如使用火柴或打火机。

2. 燃烧燃烧是指燃料与氧气发生化学反应的过程。

通过燃料分子与氧气分子之间的碰撞和化学键的断裂与形成，生成二氧化碳和水。

燃烧过程中伴随着能量的释放，这是由于化学键断裂时释放出的能量。

3. 燃烧产物处理燃烧产物处理是指对燃烧所生成的二氧化碳、水、一氧化碳等物质进行处理。

对于完全燃烧产生的二氧化碳和水，一般可以直接排放到大气中。

而不完全燃烧产生的有害物质一氧化碳需要经过处理，以减少对环境和人体的危害。

四、燃烧过程在生活中的应用燃烧过程在我们的日常生活中起着重要的作用。

例如，我们使用石油或天然气作为燃料来加热水和空气，供应家庭的暖气和炉具。

火车、汽车和飞机等交通工具也依赖于燃烧过程来提供动力。

此外，燃烧过程还被用于发电厂中的热能转换和工业生产中的高温加热等领域。

五、燃烧过程中的环境问题尽管燃烧过程带来了便利和经济发展，但也带来了一系列的环境问题。

燃烧所产生的二氧化碳是温室气体之一，会导致全球气候变暖。

收到基的计算100干燥基的计算:A d = 10.35《燃料与燃烧》习题解答第一篇燃料概论1. 某种煤的工业分析为：M 「=3.84, A d =10.35, gf=41.02,试计算它的收到基、干燥基、干燥无灰 基的工业分析组成解：干燥无灰基的计算：V daf =41.02FC daf=100 -V daf- 58.98 ;FC ar= 100 - Aar- M ar -V ar100 一 M ar 一 A arV ar 二 V daf巴 巴=35.36 A ar = 9.95FC r = 50.85W = 36.77;FC d =100 -V d - A d =52.882. 某种烟煤成分为：O af =83.21 H daf =5.87 O daf =5.22 N daf =1.90 A d =8.68 M ar =4.0; 试计算各基准下的化学组成。

解：干燥无灰基： S daf = 100 _ C daf _ H daf - °daf _ N daf = 3.80 收到基：A ar =A d 100_M ar =8.33100C =cX 100一A ar 一 M ar =72 953.人工煤气收到基组成如下:计算干煤气的组成、密度、高热值和低热值;解：干煤气中：H 2,d = 48.0 >100/ (100-2.4 ) ]=49.18CO ,d = 19.3 >.025=19.77CH 4, d = 13.31O 2, d = 0.82N 2 ,d = 12.30CO 2, d = 4.61=(2 >49.18%+28>9.77%+16>3.31%+32>.82%+28>2.30%+44>4.61%)/22.4 p= M 干/22.4=0.643 kg/mC ar 二C daf % 100 - A ar - W ar100= 83.21% 100 -8.33 -4100=72.95%Q 高=4.187 X 3020X).1977+3050X).4918+9500 >0.1331 )3 3=14.07 X10 kJ/m = 14.07 MJ/ mQ 低=4.187 X 3020X).1977+2570X).4918+8530 X.1331 )3 3=12.55 X10 kJ/m = 12.55 MJ/ m第二篇燃烧反应计算第四章空气需要量和燃烧产物生成量5.已知某烟煤成分为(%：Gaf—83.21,H daf—5.87, O daf—5.22, N daf—1.90,S daf—3.8, A d—8.68, W ar—4.0,试求:(1)理论空气需要量L0 (nVkg );(2)理论燃烧产物生成量V0 (nVkg );(3)如某加热炉用该煤加热，热负荷为17X103kW要求空气消耗系数n=1.35 ,求每小时供风量，烟气生成量及烟气成分解：(1)将该煤的各成分换算成应用成分:A ar= Ad % 100 War-8.68% 100 _4 =8.33%100 100H ar=H da f% 0.8767 =5.87 0.8767% = 5.15%O ar =O daf% 0.8767 =5.22 0.8767% =4.58%N ar=N daf% 0.8767 -1.9 0.8767% =1.66% S ar=S da f% 0.8767 =3.80 0.8767% =3.33%L o 二11.429 0.211 〔8 、= ------------- x —X72.95 +8x5.15 +3.33 —4.58 1X0.011.429 x0.21 <3 丿(2)计算理论燃烧产物生成量 V0：V 空十空L0^2 32 2 18 28丿100 100‘72.95 +3.33 100 32 5 15 4 1 66———0.224 0.79 7.81=8.19 m3/kg(3) 米用门捷列夫公式计算煤的低发热值:低= 4.187 >{81 >C+246H— 26 X O- S)- 6>W]]=4.187 >81 X2.95+246 X5.15 - 26X 4.58 - 3.33 ) - 6X4]=29.80 (Mj/m)每小时所需烟煤为:317 10 3600317 10 360029809-2.053 1 03 kg/hW ar =4%计算理论空气需要量L o：8C +8汉H +S _01 100每小时烟气生成量:V tol二m V n = 2053 8.19 0.35 7.81 = 2.24 104(m3/h)每小时供风量:L tol=m nL0=2053 1.35 7.81 =2.16 104m3/h计算烟气成分:C 22 4 72 95 22 4 3 3 V co m 2053 = 2.80 103(m3 /h) COV H,O S 22 4 3V so =三汇^ xm = 46.8(m /h)232 100= (H W 空)m,296 103(m3/h)2 18 100V N空xm+0.79L n =1.714x104(m3/h)2 28 10021V o2=^x(Ln—L0)xm=1.188x1O3(m3/h)计算烟气百分比组成:CO =12.45% SQ2Z=0.21% H 2O =5.73% N 2 =76.36% O 2' =5.25%6.某焦炉干煤气％成分为：CO-9.1 ; H—57.3 ; CH— 26.0 ; C2H— 2.5 ; CO— 3.0 ;O— 0.5 ; N—1.6 ;煤气温度为 20C。

燃料与燃烧知识点归纳
→CO
2
+ heat
2．增加可燃物的表面积：木条燃烧比木块燃烧快。

3．提高可燃物的温度：用火机点燃纸张。

4．添加助燃剂：酒精灯用酒精作为助燃剂。

注意：促进可燃物燃烧的方法是为了实验需要，在日常生活中不要尝试。

同时，安全第一，防火防盗，保护生命财产。

如果发生火灾，应立即拨打火警电话并采取适当的灭火措施。

7. 化石燃料是由古代动植物在地层下经过漫长的、复杂的变化而形成的混合物，属于不可再生资源。

主要有煤、石油和天然气三种。

它们所含元素不同，煤主要含有碳、氢、硫、氧等元素，石油主要含有硫、氧、氮等元素，而天然气主要含有甲烷等元素。

大气中二氧化碳的来源主要包括化石燃料的燃烧、人、动植物的呼吸作用以及动植物尸体的腐烂。

二氧化碳的消耗途径是植物的光合作用。

二氧化碳对环境的影响是不容忽视的。

它是温室气体之一，会导致全球气候变暖，引发海平面上升、极
端气候事件等问题。

因此，减少化石燃料的使用，增加植被覆盖，开发绿色能源等都是减少二氧化碳排放的重要措施。

初中化学《燃烧与燃料》课标解读及单元内容分析一、课标解读合理组织化学教学内容：在教学过程中，注重大概念来组织单元教学内容，发挥大概念的统摄作用。

“燃烧与灭火”教学单元帮助学生进一步发展“物质的变化与转化”大概念，认识燃烧与灭火的本质是可燃物的化学变化，引导学生构建化学变化的能量视角。

进行教学设计时，基于大概念结构化统整“燃烧条件的探究”“灭火的原理与方法”“化石燃料的开发与利用”等单元内容，发展学生的核心素养。

“认识发生燃烧和爆炸的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施”，这既是课标的要求，更是学生应该掌握的生存技能。

为使学生更好地达到上述目的，教学中应注意以下问题：1．趣味引入，激发兴趣；2．充分利用“实验活动”；3．多措并举，让安全意识深入到每一个学生心中。

二、单元思维导图：三、单元教材内容：燃烧与燃料这一单元侧重于培养学生以控制反应条件改变实验的能力，从多角度探寻解决问题方法的素养。

为实现这一目的，在授课中本着以解决实际问题为原则进行实施教学。

因此本章教学要体现出把知识结合于现实情景，引导学生亲历探索新知的过程，让学生成为探究的主角，使学生在合作交流中互相促进、共同发展。

本单元的内容一共包括四部分。

第一部分：《燃烧与灭火》这一部分以生活中灭火方法举例，从而总结出灭火的三个原理。

以及什么是燃烧，点出燃烧的三个条件。

总结出灭火的措施都是至少破坏燃烧所需条件之一，从而终止了燃烧反应。

以氧炔焰的形成介绍了促进燃烧的两种方法。

当燃烧在一定空间内发生时有可能发生爆炸现象。

以氢气的燃烧和爆炸为例，介绍了爆炸是如何发生的，以及我们应该如何处理这样的现象。

这一节与七年级《安全教育》第四课《突遇火灾，冷静思考》相整合。

对火灾事件的了解，提高学生防火意识，明确防火自救的重要性，冷静对待火灾。

掌握一些消防安全常识及逃生自救方法。

提高学生自我保护和求助逃生的基本技能，培养学生团结合作精神和应变能力。

第二部分：《化石燃料的利用》《化石燃料的利用》的主要内容是了解三大化石燃料，知道化石然燃料的应用及危害。

固体燃料燃烧过程1解析
首先是引燃阶段。

燃料的引燃是指应用一定的热源使燃料发生点燃的过程。

在燃料表面形成的点燃区域发生燃烧，然后由点火区向燃料内部传导。

其次是燃烧阶段。

在燃烧过程中，燃料表面所形成的点燃区域不断向内部传导，燃烧区域随之扩大。

燃料在这个过程中会释放出热能，将燃料的化学能转化为热能。

同时，燃料中的可燃物质与氧气发生氧化反应，生成二氧化碳、水蒸气和其他气体。

这些气体形成了火焰。

最后是燃尽阶段。

燃烧过程一般分为爆发燃烧和闲置燃烧两个阶段。

在燃烧初始阶段，燃烧反应较慢，只有少量的可燃气体被释放出来。

随着燃料表面的可燃物质逐渐燃烧完毕，火焰会逐渐减小，直至熄灭。

在这个过程中，燃烧的产物会与燃烧过程中产生的其他物质一起排放到大气中。

固体燃料燃烧过程中，燃烧的速度受到多种因素的影响。

温度是影响燃烧速度的重要因素之一，较高的温度有助于增加燃烧速度。

空气中的氧气浓度也是影响燃烧速度的因素之一，较高的氧气浓度有助于加快燃烧速度。

此外，燃料的物理结构也会影响燃烧速度，燃料越细、越分散，燃烧速度越快。

固体燃料燃烧过程中会产生大量的烟雾和有害气体，如一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等。

这些有害物质会对环境和人体健康造成严重影响。

为了减少有害物质的排放，需要采取相应的排放控制措施，如使用高效燃烧设备、加强排烟处理等。

总之，固体燃料燃烧过程是一个复杂的化学反应过程，涉及多个阶段和因素。

通过深入研究和掌握燃烧过程的规律，可以有效地提高固体燃料的燃烧效率，减少有害物质的排放，实现清洁能源的利用。

第六单元 燃烧与燃料第一节 燃烧与灭火1、【燃烧】通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的剧烈的氧化反应。

2、【燃烧条件】（缺一不可）①物质具有可燃性； ②可燃物与充足的O 2接触； ③可燃物温度达到自身着火点。

3、【影响燃烧的因素】①可燃物的性质。

②可燃物与O 2的接触面积。

③O 2的浓度。

4、【促燃方法】①增大可燃物与O 2的接触面积。

例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤②增大O 2的浓度。

（或加快空气流动）例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉内鼓入空气、炼钢时不断向炉内鼓入富O 2空气Fe 在纯O 2种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧5、【爆炸】①原因：可燃性的气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。

化学爆炸四要素：可燃物、达到爆炸极限、遇明火、在有限的空间内。

②分类： 注意：锅炉的爆炸是因为炉内循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。

属于物理变化引起的。

6、【灭火原理】（一条即可）①移除可燃物。

例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带②降低温度到可燃物着火点以下。

例：高压水枪喷水灭火③隔绝空气（或O 2）。

例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火7.【注意】：燃烧不一定需要氧气，例如镁条既可以在O 2中燃烧，也可以在N 2和CO 2中燃烧。

【实验探究题】1．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。

探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。

（查阅资料）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。

（交流与讨论）白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。

（改进与实验）同学们按改进后的图2装置进行实验。

初中化学知识点归纳燃烧与燃料的选择初中化学知识点归纳——燃烧与燃料的选择燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应并产生火焰、光热以及废气等现象。

燃烧是化学学科中非常重要的内容之一，它与我们的日常生活息息相关。

了解燃烧的原理以及燃料的选择对我们理解能源利用、环境保护等方面具有重要意义。

本文将对初中化学中有关燃烧与燃料选择的知识进行归纳总结。

一、燃料的分类燃料是指能够进行燃烧的物质。

它们主要可分为化石燃料和生物质燃料两大类。

1. 化石燃料化石燃料是指由生物体经过长时间埋藏、分解和变质而形成的燃料。

常见的化石燃料有煤、石油和天然气等。

化石燃料是人类社会主要能源来源，广泛应用于发电、加热、交通等领域。

2. 生物质燃料生物质燃料是指由生物体或其代谢物质作为能源来源的燃料。

例如，木材、秸秆、柴火等都是常见的生物质燃料。

生物质燃料属于可再生能源，对环境影响较小，因此在一些地区被广泛使用。

二、燃烧的要素与条件燃烧是一种化学反应，它通常有三个要素：燃料、氧气和点火源。

只有当这三个要素同时满足一定条件时，燃烧才能发生。

1. 燃料燃料是发生燃烧的物质，它能与氧气反应产生热量、光热等现象。

燃料可以是固体（如木材、煤）、液体（如汽油、柴油）或气体（如天然气）。

不同的燃料在燃烧时会产生不同的火焰颜色、光亮度等特征。

2. 氧气氧气是燃烧的最重要的条件之一，它能与燃料发生反应，产生大量的能量。

空气中含有约21%的氧气，因此在日常生活中，空气中的氧气是主要提供燃烧所需的。

在实验室或一些特殊环境中，也可以采用纯氧气进行燃烧。

3. 点火源点火源是引发燃烧的初始能源，它能提供足够的能量将燃料与氧气反应起来。

常见的点火源有明火、电火花、摩擦火花等。

通常情况下，燃料的挥发性越高，点燃所需的能量越低。

三、燃烧与能量转化燃烧是一种能量的转化过程，燃料与氧气反应时，化学能转化为热能、光能等形式的能量，并释放出来。

这种能量转化是通过氧化还原反应来实现的。

燃烧反应可以用通式进行表示，例如：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量烷烃 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量其中，燃料是碳氢化合物，燃烧过程中产生的二氧化碳和水是废气，而能量则可以利用于发电、供暖等方面。

专题07 燃料和燃烧燃烧和灭火1.物质燃烧需要三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与空气或氧气接触；（3）可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。

2.灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）使可燃物隔绝氧气（或助燃性的物质）；（3）使可燃物的温度降到着火点以下。

3.可燃性气体泄漏时的注意事项：当室内天然气、液化石油气、煤气泄漏后，室内充满可燃性气体，在此环境中不能进行人工呼吸、打电话或打开换气扇，应先关闭总闸，开窗通风，并在杜绝一切明火的同时查找泄漏的原因。

4.火灾自救策略：（1）迅速找到安全通道；（2）发生火灾时上层空气中氧气少，毒气浓度大，所以要匍匐前进；（3）房间发生火灾时不能随便开门开窗，开门开窗会增加氧气量，使火势更加凶猛；（4）火灾时会产生大量烟尘，使人窒息而死，因此最好用湿布捂住口鼻；（5）若在山林中遇到火灾时，应逆风而跑，因为顺着风更易被烧伤和发生危险。

1.（2022山西中考）在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（）A. 纸杯着火点变低B. 温度低于着火点C. 与氧气接触面太小D. 纸杯不是可燃物2.（2022湖南湘潭中考）下列关于燃烧与灭火的说法错误的是（）A. 电器失火立即用水灭火B. 白磷放入水中保存，是为了隔绝空气C. 剪烛芯使蜡烛熄灭的原理是清除可燃物D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器3．（2022年云南省中考）下列灭火方法不正确的是（）A．森林起火一一砍伐树木形成隔离带 B．油锅起火一一用锅盖盖灭C．图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火D．汽油着火一一用水浇灭4．（2022年湖南省衡阳市中考）下列有关燃烧与灭火的说法错误的是（）A．将煤球做成蜂窝状其日的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧B．用水灭火其原理是降低了可燃物的着火点C．遭遇火灾要采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域等D．加油站、面粉加工厂必须严禁烟火5．（2022年四川省成都市中考）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。