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物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
大学物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪项不是理想气体的假设条件？A. 气体分子间无相互作用力B. 气体分子体积可以忽略不计C. 气体分子间有相互作用力D. 气体分子在容器内自由运动答案：C2. 阿伏伽德罗常数的数值大约是：A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^22 mol^-1C. 6.02×10^21 mol^-1D. 6.02×10^20 mol^-1答案：A3. 热力学第一定律表明：A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以无限制地转化为功答案：A4. 下列哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. C6H12O6答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 一个理想气体的摩尔体积在标准状态下是_________L/mol。
答案：22.42. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源取热使之完全转化为_________而不产生其他效果。
答案：功3. 反应速率常数k与温度T的关系可以用_________方程描述。
答案：阿累尼乌斯4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是_________的。
答案：自发三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学系统的微观可逆性原理。
答案：微观可逆性原理指的是在热力学过程中，如果系统从初始状态经过一系列可逆过程达到某一中间状态，再经过一系列可逆过程回到初始状态，那么整个过程中系统和外界的相互作用可以完全恢复原状。
2. 什么是化学平衡常数？并说明其物理意义。
答案：化学平衡常数是一个用于描述在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
其物理意义是表示在给定温度下，反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的相对大小。
3. 解释布朗运动，并说明其对分子运动论的意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒由于受到周围分子的无规律撞击而产生的无规律运动。
物理化学试题及答案文库一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明能量守恒，其数学表达式为：A. ΔU = Q - WB. ΔU = Q + WC. ΔH = Q + PΔVD. ΔG = Q - TΔS答案：B2. 理想气体状态方程是：A. PV = nRTB. PV = mRTC. PV = RTD. PV = nR答案：A3. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 氯化钠答案：C4. 反应速率常数k与温度的关系由以下哪个方程描述？A. Arrhenius方程B. Van't Hoff方程C. Nernst方程D. Debye-Hückel方程答案：A5. 根据量子力学，原子中的电子云分布是：A. 确定的B. 不确定的C. 随机的D. 固定的答案：B6. 以下哪种物质具有超导性？A. 铜B. 铝C. 汞D. 铁答案：C7. 根据热力学第二定律，以下哪种说法是正确的？A. 热能自发地从低温物体流向高温物体B. 热能自发地从高温物体流向低温物体C. 热能不可能自发地从低温物体流向高温物体D. 热能不可能自发地从高温物体流向低温物体答案：B8. 以下哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶体B. 六方晶体C. 正交晶体D. 所有晶体答案：B9. 以下哪种类型的化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 电解水D. 氧化还原反应答案：A10. 根据Pauli不相容原理，以下哪种情况是不可能的？A. 两个电子具有相同的自旋B. 两个电子具有相反的自旋C. 两个电子具有相同的轨道角动量D. 两个电子具有相反的轨道角动量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律的数学表达式为：ΔU = Q - __________。
答案：W2. 理想气体状态方程为：PV = n__________。
答案：RT3. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，其中不包括__________。
物理化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明了能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A2. 在理想气体状态方程 pV = nRT 中，各个符号代表的含义是：A. p: 压力，V: 体积，n: 物质的量，R: 气体常数，T: 温度B. p: 温度，V: 压力，n: 气体常数，R: 物质的量，T: 体积C. p: 温度，V: 体积，n: 压力，R: 物质的量，T: 气体常数D. p: 压力，V: 体积，n: 气体常数，R: 温度，T: 物质的量答案：A3. 下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 反应物的相态答案：D4. 根据范特霍夫方程，温度升高时，一个吸热反应的平衡常数K将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：A5. 阿伏加德罗常数6.022 x 10^23 mol^-1 表示的含义是：A. 1摩尔物质中包含的粒子数B. 1升水中的水分子数C. 1克氢气中的氢原子数D. 1摩尔任何物质的质量（克）答案：A6. 表面张力的单位是：A. N/mB. J/m^2C. ND. Pa答案：A7. 根据吉布斯自由能的变化，可以判断反应的自发性。
当ΔG < 0时，反应是：A. 非自发的B. 自发的C. 在恒温恒压下进行D. 在恒温恒容下进行答案：B8. 电解质溶液的导电性主要取决于溶液中的：A. 离子浓度B. 离子电荷C. 离子的运动性D. 所有上述因素答案：D9. 一个理想气体的内能只与温度有关，这是因为：A. 气体分子的势能可以忽略不计B. 气体分子的动能可以忽略不计C. 气体分子之间没有相互作用D. 气体分子的体积可以忽略不计答案：A10. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 不可能从单一热源吸热并将其完全转化为功而不产生其他效果B. 热量不可能自发地从低温物体传向高温物体C. 热机的效率不可能达到100%D. 熵增加原理表明宇宙的熵永远不会减少答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 理想气体的温度是气体分子______的量度。
西南大学 药学院 药学 瞿大海祝学弟学妹考个好成绩第一章 热力学第一定律一、填空题1、系统的性质分为__________和_____________。
2、在一个绝热箱内装有浓H 2SO 4和水，开始时中间用隔膜分开，然后弄破隔膜,使浓H 2SO 4和水混合。
若以浓H 2SO 4和水为系统，则W _______0，Q ______0，U ∆______0。
3、一理想气体反抗外压100kPa 作等温膨胀，则W ______0 ,______0 。
4、系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的__________。
5、在273.15K 和101.325kPa 大气压力下，将1mol 固态冰融化为水，则其W____0,Q _____0，U ∆______0，H ∆______0二、选择题1、下列叙述中不属于状态函数特征的是 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定 B 系统状态确定后,状态函数的值也确定 C 状态函数均有加和性D 经循环过程,状态函数的值不变2、某一化学反应，在恒压的条件下，放出的热量为250kJ ， H ∆值应该是A kJ 250＝－H ∆B kJ 250＝H ∆C kJ 250-<∆HD 不能确定3、理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2,则体系做功为A W =0B W 〉0C W <0D 12ln V V nRT W -＝4、一封闭体系，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径，则 A Q 1=Q 2，W 1=W 2 B Q 1+W 1= Q 2+W 2C 0＝U ∆D Q 1=－W 1，Q 2=－W 25、理想气体的C p ，m 与C v,m 之间的关系是A C p ,m >C v ，mBC p ,m < C v,m C C p ，m ＝C v,mD 两者之间无一定的关系三、判断题1、状态函数改变后，状态一定改变；2、一个绝热的刚性容器一定是个孤立系统；3、孤立系统内发生的一切变化过程,其U Δ必定为零；4、一定量的理想气体反抗一大气压作绝热膨胀，则0Δ==p Q H ；5、理想气体绝热变化过程中T C W V ∆=可逆,T C W V ∆=不可逆,所以不可逆可逆W W =；6、化学中的可逆过程就是热力学中的可逆过程.四、问答题1、一隔板将一刚性绝热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力.现将隔板抽去，左、右气体的压力达到平衡。
⼤学《物理化学》下学期试题及答案⼤学《物理化学》下学期试题及答案2009-2010学年物理化学（下）复习讲义【电化学纲要】⼀、重要概念阳极、阴极，正极、负极，原电池，电解池，电导，⽐电导，（⽆限稀释时）摩尔电导率，迁移数，可逆电池，电池的电动势，电池反应的写法，分解电压，标准电极电位、电极的类型、析出电位，电极极化，过电位，电极反应的次序⼆、重要定律与公式1．电解质部分（1）法拉第定律：（2）电导，电导率，摩尔电导率，摩尔电导率与浓度关系：稀的强电解质（3）离⼦独⽴定律：⽆限稀释溶液，电解质（4）电导应⽤：i. 计算弱电解质的解离度和解离常数ii. 计算难溶盐的溶解度（5）平均活度及活度系数：电解质（6）德拜-许克尔公式：2. 原电池（1）热⼒学G= -zFES= -（,G/, T）= zF （, E/, T） ppH = G + T S = -zFE +zFT （, E/, T） pQ = T S =zFT （, E/, T） irp（2）能斯特⽅程G =zFE= -RTlnK rm（3）电极电势，电池的电动势 E = E- E，电池的写法， + -三、关键的计算题类型1．电解质溶液部分由摩尔电导率计算解离率和解离平衡常数相关的题型。
2．给出电池，写出电极反应及计算电池反应热⼒学基本函数。
这⼀类型相对容易。
3．给出反应，设计电池并计算电池反应热⼒学基本函数。
4．给出⼆个反应的基本量或若⼲个电极的电极电池，求相关反应的电动势或热⼒学量。
这类题⽐较综合。
【化学动⼒学纲要】⼀、主要概念反应速率，依时计量学反应，(⾮依时计量学反应，)消耗速率，⽣成速率，基元反应，⾮基元反应，质量作⽤定律，级数，总级数，（基元反应的）反应分⼦数，速率⽅程，半衰期，反应级数的确定⽅法（积分法，微分法，初浓度法，隔离法，半衰期法），活化能，指1前因⼦，速率常数，表观活化能或经验活化能，对峙反应，平⾏反应，连续反应，稳态处理法，平衡态近似法，单分⼦反应机理，直链反应，⽀链反应，爆炸，碰撞理论，势能⾯，反应途径，过渡状态理论⼆、主要定义式与公式1．反应速率，反应进度，⽣成速率（反应物），消耗速率（产物）。
1物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
装订钱（答案不得超过此线）3. 在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 c m H ∆－c m U ∆＝( ) kJ 4．根据d G ＝V d p －S d T 可知任一化学反应的r m pV T ∂∆⎛⎫⎪∂⎝⎭＝（ ）。
5．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。
6．在某一温度T 的抽空容器中，NH 4HCO 3（s ）进行分解反应NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa ，则此热分解反应的标准平衡常数K ＝（ ）。
7．某反应的r m H ∆与T 的关系为 r m H ∆/（J ⋅mol -1）＝83.145 T / K －0.83145则此反应的d 1n K /d T ＝( )。
8. 在80℃下，将过量的NH 4HCO 3(s)放入真空密闭容器内，NH 4HCO 3(s)按下式进行分解：NH 4HCO 3(s)＝ NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g) 达平衡后，系统的C ＝（ ）； F ＝（ ）。
9．有原电池如下：Ag(s) | AgCl 2(s)|Cl{a (Cl -1)＝0.1}¦¦Br -1{a (Br -1)=0.2}|AgBr(s) | Ag(s)若已知25℃时难溶盐AgCl 及AgBr 的溶度积K sp 分别为1.0 ×10-10与2.0×10-13，则上述原电池在25℃时的标准电动势E ＝（ ）V 。
10. 分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于（ ） 12．胶体的动力性质包括有（ ）等。
13. NaNO 3 , NaC1, MgC12和AlC13四种电解质对某溶胶的聚沉值（mmol ⋅dm -3）分别为300, 295, 25和0.5，根据以上数据可以说明该溶胶的胶粒是带（ ）电荷。
第一学期期末考试物理化学一、单选题(每题1分，共分)1、一个隔离体系的熵()A、永不改变B、总是减少C、总是增加D、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是DA、W=0B、Q=0C、AU=OD、AH^O3、一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和A、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4、在水的三相图屮存在几条两相平衡线()A 、0 B、1 C、2 D 、35、在1OCTC和25°C之间的热机其最大效率是()A、100%B、75 %C、25% 20%6、放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩A、8g B> 4g C、2gD、lg7.一反应物转化率与.其初始浓度无关，该反应的速率方程是A、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc38.有关活化能的下列说法正确的是：八、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关9.对Fe (0H) 3胶体聚沉能力最强的电解质是：八、NaCl B、MgC12 C、A1C13 D、Na2S0410.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：A、P平〉P凹〉P凸B、P凸〉P平〉P凹C、P凹〉P平〉P凸I)、P凸〉P凹〉P平11•在298K及101325Pa下1. 00dm3等温可逆膨胀到2. 00 dm3,所做的功的绝对值为：(A) 0.418J (B) 0.0418J (C) 7. 115J (D) 70.3J12.对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：(A)任一组分都遵从拉乌尔定律(B)溶液的沸点一定升高(C)形成溶液过程无热效应(D)形成溶液过程AS —定大于014.在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡吋应满足的条件是(A) A rGm=0 (B) AG < 0(C) ArGm= AG (D) AG =-RTlnKo15过冷水结成同温度下的冰，则该过程屮()A A S 系〉0B △ S 系+ △ S 环〉0C A S 环<0D △ S 系+ A S 坏<017.下列求算熵变的公式屮错误的是()AS = nR In —A.理想气体向真空膨胀B . 水在25°C、101325Pa时蒸发为水蒸气A"-AG-T-c.在恒温恒压条件下，可逆电池反应D.纯物质发生恒温恒压可逆相变吋 T 18、 在吸附过程屮，以下热力学量的变化正确的是(A ) A. AG<0, AH<0, AS<0, B. AG>0, AH>0, AS 〉O ，C. AG<0, AH>0, AS>0,D. AG>0, AH<0, AS<0,19、 下列公式中只适用于理想气体的是A. A U=QvB. W=nRTln(p,/pOC. A20、 在等压过程中，0. 5mol 某理想气体加热使其温度升高lk 所做的功为【A. 1.5RJB. 2.5RJC. 0. 5RJD. 1RJ21、 某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变【 】A UB.TC. QD. H22、 2000K 吋反应CO(g)十l/202(g)=C02(g)的K P 为6. 443,则在同温度下反应为 2C02(g)=2C0(g)+02(g)的 K P 应为 【 】A. 1/6. 443B. (6. 443)1/2C. (1/6. 443)2D. 1/(6. 443)1/222、 已知反应CO(g)+l/2O 2(g)=CO 2(gW<JAH ，下列说法中何者不正确 【A. 是CO 2(g)的生成热B. AH 是CO(g)的燃烧热C. AH 是负值D. AH 与反应A U 的数值不等23、 理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化AU 应为何位【C. D.不存在 D. AT = 0D.A. B. 26、 汞在一38.89°C 凝固(汞的熔点为一38.89°C),则熵变 A. AS>0B. AS<0C. AS = 0D.无法确定27、 298K 时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式A=B2A=2B它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为⑴和A/^(2)，则 A 、A,.G ：(l) = 2A r G ：(2)； B 、2 久.G&1)=久.O C 、[A r G:(l)]2= A,.G®(2)；D 、△幻1) = [2\,.0:28、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的。
A 、求难溶盐的溶解度；B 、求弱电解质的解离度;C 、求平均活度系数；D 、测电解质溶液的浓度。
2 _____ 1-1 30、 已知 y^(//2O,291火)=4.89x10 2S.nr - mol =7.8xl0-8molkg',则该温度下纯水的电导率为 【 】B 、 3.81X 10_6S ■m'1； D 、7.63xlO -6S m _10此吋(291K)纯水屮的w(H+) =w(0H )D. AH=A U+p A V A 、B 、々ci 2 =^H 2 =^HCIASA//A. AU>0B. AU<0 24、 理想气体在可逆绝热过程中 A. AU = 0B. AS = 025、 下列各量称做化学势的是zdpC. AU=0 C. AG=0S ，an,A 、3.81xlO _9S m_1 C 、7.63xlO-9S m J32、基元反应体系6/A +<ZD —>gG的速率表达式中，不正确的是:A、-d[A]/dt = ^[AJ^D]^ ；C、d[G]/dt = k G[G]g；D、dTGVtZzcAdAyiDr7。
33、某反应速率常数々 = 2.31 x K^mol+dm3^，反应起始浓度为1.0 mol dnf3,则其反应半衰期为：【】A、43.29 s ; Bx 15 s； C、30 s ; D、21.65 s。
34、1 mol理想气体，在温度T时做恒温可逆压缩，其体积由2.718升压缩到1升，则此过程体系所做的功为（）A、2RTB、RTC、-RTD、-2RT35、体系由始态变化到终态，设在可逆时的N能改变为AU P在不可逆时为AU2,则（）A、AU,>AU2B、AU,<AU2C、AU I=-AU2D、AU I=AU236、下列物理量巾，属于状态函的物理量是（）A、UB、WC、QD、AH37、热力学第一定律的公式中，W代表什么功？（）A、膨胀功B、各种形式功的总和C、有用功D、机械功38、对于一定量理想气体的自由膨胀过程，则有（）A、W=0, AU= Q^O C、Q=0, AU=W^039、下列说法中，哪一个正确？（）A、水的生成热即是氢气的燃烧热B、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C、水的生成热即是氧气的燃烧热D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热40、体系由始态变化到终态，设在可逆吋的嫡变为AS,，在不可逆吋为AS2,则（）A、ASi= -AS2B、ASj= AS2C、ASi AS2D、AS I<AS241、液体水在100°C,标准压力P0下气化，则该过程（）A、AH=0B、AG=0C、AS=OD、AU=042、亥姆霍兹自由能的含意应该是什么？（）A、是体系能用于对外做功的能量B、是体系用于对外做有用功的能量C、是在可逆条件下能用于对外做有用功的能量D、F=U-TS43、下列既表示偏摩尔量又表示化学势的量是（）A、dn (C B) B、dGT,P,n(HC1 D、以上都不对B、^d[D]/dt = fe[A]a[D]B、W#)，AU= Q=0D、W=Q=AU=0c、(C 其B) (C B)44、苯与甲苯混合，则熵变ASA、AS>0B、AS=OC、AS<0D、无法确定45、恒温恒压下，某凝聚相的氧化还原反应在可逆电池屮进行，对外做电功W&同时吸热Q。
经此变化后，体系的吉布斯自由能变化AG可用下列哪个公式表示？（）A、AG=OC、AG=-W1（i46、拉乌尔定律的公式是A、II=C B RTC、ATf=K f M B47、对二组分体系，当压力一定时，A、1B、AG=W D、AG=AU - TASB、AT b=K h M B D、P A=P A X A其平衡共存的相数最多为B、2C、3D、448、纯水在三相点处，自由度为零，在冰点时，自由度为A、0B、1C、2D、349、对吸热反应，当温度升高，其平衡常数A、不变B、减少C、增大D、无法判断K的变化51、下列说法哪一种正确A、所有标准平衡常数都是无量纲的B、所有标准平衡常数都是有量纲的C、有的标准平衡常数有量纲，有的标准平衡常数无W:纲D、无法确定51、科尔劳乌施定律=八：（1-/?士）适用于A、弱电解质B、强电解质C、无限稀溶液D、强电解质的稀溶液52、化学电池不可逆放电时，其自由能的改变与所做功的关系为A、-AG=OB、-AG>WC、-AG<WD、无法确定53、298K时有一电池，其电池反应可以写成丁列两种形式：A=B； 1/2A=1/2B，它们对应的可逆电动势分别为E P E2,则A、E,=（E2）2 C、E I=1/2E254、反应级数与化学式计量系数数值A、一定相等B > E| =2E2 D、E J=E2B、一定不相等C、不一定相等D、说不清55、某反应速率常数的节位是（浓度y1•（时间y1,则该反应为A、一级反应B、二级反应56、表而张力与下述哪些因素无关? A 、物质总表面积 C 、温度57、丁达尔效应是光射到胶体粒子上所产生的哪一种现象所引起的A 、透射 C 、散射 58. 下列公式屮只适用于理想气体的是二、填空题(每空1分，共15分) 1. lOOOg 水屮溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液，NaCl, Ca (Cl) 2, KC1,CO (NH2) 2其凝固点下降最低的 是。
2. NaHC03 在 50°C 分解时达到平衡,2NaHC03(s) = Na2C03(s) +H20(g) +C02(g),体系的组 分为 。
相数 ，自由度为。
3. 若想通过测量原电池电动势的方法测定AgCl(s)的，则需要设计成原电池，该原电池的阳极为 ，阴极为。
4. 某基元反应B —C+D ，测得反应半衮期为10h,经30h 后，所余T 的反应物浓度CB 与反应 起始浓度CO 之比为1： 8。
5. 若原电池Ag(s) |AgCl (s) |HC1 (a) |C12(g, p) |Pt (s)电池反应写成下列两种形式：Ag(s)+l/2C12(g)= AgCl(s) (1)， ArGm(l), E(l) 2Ag(s)+C12(g)= 2AgCl(s) (2)，ArGm(2), E(2) 则△rGm(l)< ArGm(2) , E(l) =E(2)6. 胶体系统的主要特征是岛度分散性、多相(不均匀)性、聚结不稳定性。
