2017-2018学年度第一学期第一次月考
高一化学试卷
考试时间：60分钟；试卷满分：100分；
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单项选择题(本大题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项，请将正确选项的代号填写在答题卷的相应位置上)
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中,应贴在装有浓硫酸的容器上的是（）
A B C D
3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
4．下列实验操作中，错误的是（）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
5．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进
行下列5项操作：①过滤；②加入过量NaOH 溶液；③加入适量盐酸；④加入过量Na 2CO 3溶液；⑤加入过量BaCl 2溶液。正确的操作顺序是( )
A ．⑤②④③①
B ．④①②⑤③
C ．②⑤④①③
D ．①④②⑤③ 6．下列物理量用mol 作单位的是 ( ) A ．物质的质量
B ．物质的量
C ．粒子个数
D ．摩尔质量
7．下列叙述中正确的是( )
A ．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023
个分子 B ．1 mol 氧的质量为16 g
C ．0.5 mol He 约含有6.02×1023
个电子 D ．2H 既可表示2个氢原子又可表示2 mol 氢分子 8.下列说法中正确的是 （ ）
A ．H 2SO 4 的摩尔质量是 98 g
B ．1 mol H 2O 的质量是 18 g/mol
C ．Cl 的摩尔质量是 35.5 g/mol
D ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L
9．有一种气体的质量是14.2 g ，体积是4.48 L (标准状况)，该气体的摩尔质量是( ) A ．28.4 B ．28.4 g·mol －1
C ．71
D ．71 g·m ol －1
10.某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。下列关于1mol O 2—
的说法正确的是 （ ） A ．摩尔质量为64g B ．含16 mol 质子 C ．含有1 mol 电子
D ．最外层有8mol 电子
11. 1molCl2和36.5gHCl 气体的体积，前者与后者的关系是 ( ) A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能确定 12．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D ．气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
13.将标准状况下的aL HCl 溶于1000g 水中,得到的盐酸的密度为b g/cm 3
,则该盐酸中HCl 的物质的量浓度是（ ） A ．a 22.4
mol/L B ．ab 22400
mol/L
C ．ab 22400+36.5a mol/L
D ．1000ab
22400+36.5a
mol/L 14．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40 g 相混合，完全反应后，得到18.0 g B 、49.0 g C ，还有D 生成，已知D 的相对分子质量为106。现将22.0 g A 和11.0 g B 反应，能生成D 的物质的量为( )
A ．1.00 mol
B ．0.500 mol
C ．0.275 mol
D ．0.250 mol
第II 卷（非选择题）
二、填空题(本大题包括4小题，每空2分，共58分，请将答案填写到答题卡上) 15.求下列粒子的物质的量.
(1)含6.02x1023
个分子的H 2O 的物质的量 。 (2)标准状况下，11.2LH 2的物质的量 。
(3)氢氧化钠的相对分子质量是________，其摩尔质量是_______。1.5mol NaOH 的质量是_____。含O 的物质的量是_________。
(4)含4mol O 原子的H 2SO 4的物质的量 。
16. 将200mL 0.2mol/L 盐酸与100mL 0.5mol/L 盐酸混合后（假设混合后盐酸的体积为300mL ）则盐酸的物质的量浓度为___________________。若所得盐酸密度为1.004g ／cm 3
则溶质的质量分数是__________________。
17.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L 的NaCl 溶液0.5L ，回答下列问题 （1）容量瓶的使用，需要注意的是
A. 使用容量瓶之前应验漏
B. 容量瓶上标注有温度、容积、刻度线
C. 容量瓶在定容时需俯视
D. 可以使用容量瓶存放配制好的溶液 （2）请写出该实验的实验步骤
①计算：计算所需固体溶质的质量为______； ②称量：所需仪器：______
③ ：用水溶解溶质，并冷却到室温。所需仪器：______，______。 ④转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶（规格： ）中。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤__________________2～3次，并将每次洗涤液都转入______中，振荡，使溶液混合均匀。
