高中化学铁铜及其化合物的应用教案

铁铜的化合物及应用教案

铁铜的化合物及应用

铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：

1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。它可以用作磁性材料、涂料和颜料。

2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。

3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。

4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。

5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。

6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。

总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。

铁、铜及其化合物的应用—教学设计

【课程标准】《普通高中化学课程标准》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。

【教材分析】作为人体必需的微量元素和最常见的变价金属，铁在生命领域、现代社会均发挥着尤为重要的作用。《普通高中化学课程标准实验教科书· 化学1》（苏教版）专题3第二单元《铁、铜及其化合物的应用》以铁离子、亚铁离子的性质及相互转化为主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质与相互转化条件，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。从教材表面看，对学生的知识、能量要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。

【学生分析】在教学活动中，教师是主导，学生是主体。本节课的教学对象是温州第二外国语学校高一年级的学生，在知识层面上，学生对铁及其化合物在初中有了一定程度的了解，具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念，对本节课的学习有较为充足的知识储备。在能力层面上，通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。在心理层面上，学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情，却不知实际问题的处理远比书本知识复杂。

【教学目标】

知识与技能

（1）掌握铁单质及其重要化合物的性质。

（2）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其鉴别方法。

（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用。

过程与方法 （1）从生活中的应用出发，让学生逐步掌握铁的相关性质。

（2）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。

1 专题3 铁、铜及其化合物的应用

Fe2+与Fe3+的转化及应用

（苏教版化学1必修）

课程标准、教材以及学生分析

高中化学课程标准指出：高中化学课程应着眼于提高学生的科学素养，使学生具备适应现代生活和发展所必需的化学知识、技能、方法、态度和价值观，使学生进一步认识化学的基本观念和基本方法，形成科学的世界观。从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化 学与生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。通过以化学实验为主的多种多样的探究活动，使学生 能够体验科学研究的过程，从而激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学生学习方式的转变，实现在实践中培养学生的创新精神和实践能力。

较 早被人类认识的铁、铜两种金属，对人类社会的发展起到重要作用。本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构——性质——制备——用途”的传 统模式，而是从人们熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在？人们如何获取这些物质？”的思考，进而产生 探究的欲望。这样安排的目的，是为了使学生在更广阔的视野下，认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意 义和作用，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。

对 学生而言，初中化学已经介绍过一些铁及其化合物知识，包括铁在氧气中燃烧、金属活动顺序中的置换反应、铁跟酸的反应、铁的冶炼及铁的防护等。学生日常生活 中也知道不少铁的化合物，但缺乏系统性。进入高中后，学生有了分类、离子反应、氧化还原等知识和方法基础，且具备了一定的实验基础以及自学能力，能够独立 完成一些定性实验。 2 本节课“Fe2+与Fe3+的转化及应用”是专题3第 二节“铁、铜及其化合物的应用”的第二课时，是第一课时金属铁的化学性质知识的延伸。铁的化合物的性质是建立在铁单质性质的基础之上。金属阳离子的性质与 金属单质的性质完全不同，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。有些金属阳离子核外已达到稳定结构，那些有可变价态的金属元素（如Fe等）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应，充分体现了化学学科的转化观。本节课主要是从学生生活中熟悉的青色、红色砖瓦引出课题，借助对比实验，引导学生有意识地运用观察法、实验法、假说法等方法。引导学生结合上一章刚刚学过的氧化还原知识，分析Fe2+的还原性和Fe3+的 氧化性，使学生了解“物质的性质与它在自然界中的存在状态与用途直接联系”，从而使学生建立化学学科的性构相依思想。通过学生自主分析归纳常见的氧化剂和 还原剂，既能对原有知识进行巩固，又能为后面的自主设计实验方案和探究实验做好知识的储备。让学生用所给试剂分组设计实验方案完成Fe2+和Fe3+的相互转化。通过学生的自主设计、自主探究，使学生成为课堂的主人，在实验中获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学探究实验。从实验中发现问题，设计新实验，解决新问题，将探索引向深入。使学生认 识到化学与人类生产生活的密切关系，能够将所学知识运用到生产生活中，达到学以致用的目的。通过实验探究掌握不同价态的铁元素之间的转化，并对探究过程及 结果进行自我评价，使学生对铁、铜及其化合物的性质认识更完整、更系统。同时在探究实验的体验过程中，让学生学会选择合适的试剂，既要考虑节约药品，又要 考虑对环境的影响，建立环境友好的化学思想。

课题：铁、铜及其化合物的应用

（苏教版《化学1》）

一、教材、学情分析

“铁、铜及其化合物的应用”（教科书相关内容在第74－76页）这一课时安排在金属钠、金属镁的学习之后，与钠镁不同，铁是高中化学少数有变价的金属元素，其阳离子在一定条件下会发生氧化还原反应。这部分内容的学习不仅是对金属化学性质学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和再熟悉的过程。

高中一年级的学生，求知欲强，学习兴趣浓厚，思维具有更强的预见性，辩证思维迅速发展，思维的完整结构已基本形成，并趋于稳定。他们能对事物之间的规律提出猜想和假设，同时可以根据教师布置的任务去预测并设计方案去检验假设，基本上能理解特殊与一般，归纳与演绎、理论与实践等辩证关系。但由于学生接触化学时间短，对于物质方面的结构特点及从化合价角度分析氧化性和还原性认识得不够，对于金属化合物的学习方法，缺少学习经验。因此在教学中教师不仅要注重对学生进行知识的传授，能力的培养，还要注重用语言去引导学生学习以及对其进行学法指导和科学思维方法的训练，以便学生尽快适应元素化合物的学习。

二、教学重点

1. Fe2+ 与 Fe3+ 的相互转化及Fe3+ 的检验

2.含铁化合物的应用

三、教学目标

1.发展学生核心素养：证据推理与模型认知

（1）在“探究污渍主要成分”的过程中提炼出学习物质性质的基本模型，培养学生的分析问题解决问题的能力；

（2）在模型构建基础之上，利用模型实现对真实问题的解决，进一步加深对模型认知的理解。

2.学会运用迁移对比、实验获取证据等学科方法解决新课中所涉及到的问题，在问题解决过程中，形成良好的思维体系。

3.在实验过程中，培养学生的观察及动手能力，丰富学生的化学学习模式，激发学生的学习兴趣。

四、教学策略

基于真实问题解决和学科思维发展的教学方法

五、教学设计及流程

教师活动 设计意图

引入：

如何洗去实验服上FeCl2形成的污渍。