湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期第二
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湖南师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期
第二次阶段性检测化学试题
1. 下列叙述正确的是
A. 1molN2的质量为28g/mol
B. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 L
C. Cl2的摩尔质量为71g
D. 3.01×1023个SO2 分子的质量为32 g
【答案】D
【解析】A、质量的单位是g，1molN2的质量为28g，N2的摩尔质量为28g/mol，故A错误；B、标况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故C错误；D、n(SO2)==0.5mol，m(SO2)=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确。故选D。
点睛：B选项为易错点，注意气体摩尔体积只适用于气体，而固体、液体不能利用气体摩尔体积计算其物质的量。气体的摩尔体积与温度和压强有关，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol.
2. 下列物质为纯净物的是
A. 泥 B. 青铜 C. 浓硫酸 D. 液氯
【答案】D
【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。A、“泥”中含水、土，是由多种物质组成的混合物；B、青铜为铜的合金，属于混合物，故B错误；C、浓硫酸是硫酸与水的混合物，故C错误；D、液氯是液态的Cl2，是纯净物，故D正确。故选D。
3. 下列与颜色有关的描述中不正确的是
A. 铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟
B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液产生血红色沉淀
C. 将Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先变红后褪色
D. 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰
【答案】B
【解析】A、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，有大量棕黄色的烟产生，故A正确；B、Fe3+与SCN－发生络合反应，生成血红色的络合物“硫氰化铁”，溶液变血红色，并没有产生沉淀，故B错误；C、氯气与水反应生成HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后
褪色，故C正确；D、氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，故D正确。故选B。
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 过量CO2 通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- +H+==CO2 ↑+H2O
C. Cl2通入水中:Cl2+H2O=Cl-+2H+ +ClO-
D. 用FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】B
..................
点睛：CO2、SO2与碱反应的规律：当碱少量时，生成正盐；当碱过量时，生成酸式盐。
5. 要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,可行的办法是
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 滴入NaOH 溶液 D. 加入铁粉
【答案】D
【解析】A、KSCN溶液可检验Fe3+，不能用于除杂，故A错误；B、Cl2与FeCl2反应，故B错误；C、FeCl2、FeCl3 均与NaOH反应，故C错误；D、加入铁粉，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，将FeCl3转化为FeCl2 ，然后过滤除去未反应完的铁粉，即可得到FeCl2溶液，故D正确。故选D。
点睛：FeCl2、FeCl3之间的除杂可以利用二者的相互转化来实现，除去FeCl2溶液中的FeCl3的方法为加Fe粉；除去FeCl3溶液中的FeCl2的方法为通入适量的Cl2。
6. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有
A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D酸性
【答案】A
【解析】试题分析：溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选A。
考点：考查二氧化硫的性质
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7. 某些粒子在化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性，下列不属于此类粒子的是
A. Fe2+ B. H2O2 C. Al D. N2
【答案】C
【解析】元素化合价处于最高价，反应中只得电子，只具有氧化性；元素化合价处于最低价，反应中只能失电子，只具有还原性；元素化合价处于中间价态，则反应中既可失电子也可得电子，既有氧化性又有还原性。Fe2+处于中间价态；H2O2中O元素化合价处于中间价态；N元素最低负价为-3价，最高正价为+5价，则N2处于中间价态。Fe2+、H2O2、N2三者既有氧化性，又有还原性。Al元素只有0价和+3价，Al单质处于最低价态，只具有还原性。故选C。
8. 下列物质可由对应元素的单质在一定条件下直接化合而成的是
A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2
【答案】C
【解析】A、Cl2有强氧化性，与大多数变价金属反应，将金属氧化到最高价，则Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，故A错误；B、硫的氧化性较弱，和变价金属反应，只能将金属氧化到低价态，故Cu和S反应生成Cu2S，故B错误；C、Si和O2化合生成SiO2，故C正确；D、N2和O2在高温或放电的情况下生成NO，N2和O2无法直接反应生成NO2，故D错误。故选C。
点睛：本题易错选项为A、D，注意无论Fe是否过量，Fe在Cl2中燃烧都只生成FeCl3。
9. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A. I可用于制备并检验氢气的可燃性
B. II可用于除去CO2 中的HCl
C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液
D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
【答案】B
【解析】A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3
和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。
10. 下列试剂能够区别SO2 和CO2 气体的是
①BaCl2溶液②酸性KMnO4 溶液③氯水④品红溶液 ⑤澄清石灰水⑥Na2S溶液
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑥ C. ②③④⑥ D. 全部
【答案】C
【解析】SO2和CO2的化学性质的共同点：都是酸性氧化物；主要不同点：SO2具有强还原性、弱氧化性、漂白性；而CO2没有还原性，且氧化性很弱，在溶液中不发生氧化还原反应。可以利用二者化学性质的不同将其区分。
①SO2 和CO2 都不和BaCl2溶液反应，故不能区分；②SO2具有强还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，故可区分；③SO2同样能使具有强氧化性的氯水褪色，而CO2不能，故能用氯水区分；④SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能，故可利用品红溶液区别；⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，故不能区分；⑥SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成S单质（有黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区分。所以，能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑥。故选C。
11. 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 溶液，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，两者混合后产生NH3，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D. 仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
【答案】C
【解析】A、若A为浓盐酸，B为KMnO4，常温下反应生成Cl2，Cl2进入C装置溶于水，生成具
有漂白性的HClO，使品红褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为贝壳（主要成分为碳酸钙），可生成CO2，与C中Na2SiO3反应，生成H2SiO3沉淀，溶液变浑浊，故B正确；C、向生石灰中滴加浓氨水，生石灰吸水放出大量的热，促进浓氨水分解，产生NH3，NH3与C中AlCl3反应生成Al(OH)3，而Al(OH)3不溶于氨水，所以现象为产生白色沉淀，故C错误；D、D为球形干燥管，球形结构可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确。故选C。
12. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质组别 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】试题分析：A、铝与盐酸和氢氧化钠溶液均反应，盐酸与氢氧化钠也反应，A正确；B、氨气与氧气反应生成NO和水，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，但氧气与硝酸不反应，B不正确；C、二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，氢氟酸与氢氧化钠发生中和反应，C正确；D、SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，与碳酸氢钠反应生成CO2、水和亚硫酸钠，氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水或碳酸钙、氢氧化钠和水，D正确，答案选B。
考点：铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅。
【名师点晴】本题考查物质之间的反应，为2014年高考真题，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大。
13. 在溶液中加入适量Na2O2 后仍能大量共存的离子组是
A. MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B. Na+、Cl-、CO32-、SO32-
C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D. K+、AlO2-、C1-、SO42-
【答案】D
【解析】Na2O2与H2O反应的实质为：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（碱性）、H2O2（氧化性、还原性）。A、MnO4－具有强氧化性，能将H2O2氧化，不能大量共存，故A错误；B、SO32-能被H2O2氧化为SO42-，而不能大量共存，故B错误；C、HCO3－与OH－反应生成CO32—和H2O，Ca2+与生成的CO32—反应生成沉淀，Mg2+与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误；D、几种离子之间均不发生反应，能大量共存，故D正确。故选D。
14. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物可以完全反应的是
A. 过量的氧气与二氧化硫 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅
C. 过量的二氧化锰与浓盐酸 D. 过量的铜与浓硫酸
【答案】B
【解析】A、O2与SO2的反应为可逆反应，不能完全反应，故A错误；B、NaOH过量，二氧化硅可完全反应，故B正确；C、MnO2与浓盐酸反应，而和稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应停止，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸也不能完全反应，故C错误；D、Cu与浓硫酸反应，随着反应进行，硫酸浓度降低，稀硫酸不反应，所以即使铜有剩余，硫酸也不能完全反应，故D错误。故选B。
