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化学试题7、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素c 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（）A 酸性B 碱性C氧化性D还原性8、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl9、在3S + 6KOH ＝2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶110、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为2N AC．常温常压下，48gO3和Ｏ2的混合气体含有的氧原子数为3N AD． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A11、下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率12、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)22、．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2同体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液23、下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)30.(16分)阅读下列材料：过氧化氢（H 2O 2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。
周周练（第三单元）一、我会选（每小题4分，共40分）1.对水的沸腾现象解释合理的是（）A.水分子体积增大B.水分子本身发生变化C.水分子质量变轻D.水分子间隔发生变化2.（泰安中考）钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。
有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的核外电子数是（）A.22B.26C.58D.483.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示氢原子和氧原子，其中表示氧气的是（）4.（毕节中考）分子、原子等粒子构成物质，用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象，正确的是（）A.墙内开花墙外香，是由于分子在不断运动B.冰冻三尺非一日之寒，水结冰时，分子静止不动C.空气中的氧气、二氧化碳经混合，它们的化学性质改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化5.铀235（其原子核内有92个质子，相对原子质量为235）是核电站的主要燃料，下列有关说法正确的是（）A.铀属于非金属元素B.该原子的核电荷数为92C.该原子核内有51个中子D.该原子核外有143个电子6.（衢州中考）科学家发现一种新元素。
该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。
请模仿甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）A.291B.174C.117D.577.某微粒的结构示意图如图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（）A.该微粒的原子核内有11个质子B.该微粒在化学反应中易失去1个电子C.该微粒的原子核外有3个电子层D.该图表示的微粒是一种离子8.下表是元素周期表的一部分，则下列说法正确的是（）A.12号元素的离子符号是MgB.氯原子的核外电子排布是：C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.钙元素的相对原子质量是209.二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图。
1、是γ放射源,可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A—ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaOHB、Na2O2C、Cl2D、CO24、下列说法错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极,发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为A、(m+n+2）w/m molB、（m-n+2）w/m molC、（m+n—2)w/m molD、(m—n-2)w/m mol7、下列关于化学键的说法正确的是A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子分子中D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8、有A Z X与A+1Z X+两种粒子的叙述正确的是A、一定都由质子、中子和电子组成B、化学性质几乎相同C、质子数一定相同,质量数和中子数一定不同D、核电荷数和核外电子数一定相同9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m—nD、a=b—m —n10、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是．．A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片,FeCl3溶液11、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极.A、B、C 三种金属的活动性顺序为A、A〉B〉CB、A〉C>BC、B〉A>CD、B〉C>A13、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba(OH）2B、H2OC、HClD、CaCl214、下列表示物质的图或式正确的是A、氮气的电子式N┇┇NB、Mg2+的结构示意图C、NH3的结构式D、甲基的电子式15、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池,则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al 片、Cu片16、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是A、过氧化钡的化学式为Ba2O2B、O22—的电子式为:C、反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性17、下列说法中错误的是．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量18、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（20分）（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是(用元素符号表示,下同），主族元素中金属性最强的是，非金属性最强是，常温下单质为液态的非金属元素是；属于过渡元素的是(该空用字母表示）.(2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
九年级化学周考题时间： 40分钟 2009-3-13 CHNCa:40 C:12 O:16 Fe:56一、选择题：(每小题2分，共26分)1.可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是A 蒸发1克的水，有少量的固体析出B 降低温度，有少量的固体析出C 加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D 加入少量水，没有固体析出2. 右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是A. A固体B. B固体C. A或B固体D. C 固体3.下列关于溶液的说法正确的是( )A 溶液都是无色的B 溶液都是混合物C 溶液中的溶质都是固体D 饱和溶液一定是浓溶液4.向饱和的石灰水中加入少量生石灰后，当温度不变时，则溶液的质量( )A 增加B 减少C 不变D 无法判断5.在一定温度下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的办法是A 增大压强B 升高温度C 加入溶质D 增加溶剂6. .取A g食盐固体溶于水，得到食盐溶液200 mL。
从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是( )A.该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20B.该溶液的密度比原溶液的大C.该溶液的密度与原溶液相同D.该溶液与原溶液一样咸7. 花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④8. 乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。
下列应用与乳化现象无关的是A.金属表面油污的清洗B.高锰酸钾溶于水进行杀菌消毒C.有机农药的合成或使用D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制9. 在工农业生产中，许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是( )A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分，反应速率快10. 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温的小环境，这种试剂可以是下列物质中的( )A.食盐B.硝酸铵C.蔗糖D.熟石灰11.哪种方法能使室温时的饱和KNO3溶液的浓度减小，但仍为饱和的是（）A 加少量的水，再降温至刚有晶体析出B 降低溶液的温度，滤出晶体后再恢复到原来的温度C 加入少量溶质，再升高温度D加入足量的水，但温度保持不变12．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是d①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②③④⑤13.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
蛋白质和核酸【方案Ⅱ】课题研究，自主学习可供参考的研究课题：（1）氨基酸的种类及用途；（2）人类研究蛋白质功能的意义；（3）蛋白质结构的复杂性；（4）我国科学家在蛋白质方面开展了哪些研究；（5）蛋白质与人体健康；（6）蛋白质变性知识的应用。
二、活动建议【实验4－2】蛋白质盐析实验1．实验所用的蛋白质溶液不能太稀，而且要现配现用。
配制鸡蛋白溶液时，不能使蛋黄混入，因为蛋白和蛋黄是两类不同性质的蛋白质。
2．做盐析实验时，饱和溶液不能加得太少，如果加入固体，效果会更明显。
在所有的盐中，具有特别强的盐析能力，不论在弱酸性溶液中还是在中性溶液中都能沉淀蛋白质。
其他的盐（如钠和镁的氯化物或硫酸盐）要使溶液呈酸性时才能盐析完全。
使用时，使溶液呈酸性反应，会更有利于盐析作用。
【实验4－3】蛋白质变性实验1．蛋白质溶液不能太稀，醋酸铅的质量分数应为1%。
2．可用、溶液代替醋酸铅溶液，效果相同。
3．可补充甲醛溶液使蛋白质变性的实验。
实验时，将甲醛溶液酸化或将蛋白质溶液酸化，会提高试剂的灵敏度并加快蛋白质的凝结。
【实验4－4】蛋白质颜色反应实验1．实验所用的浓硝酸应不低于40%。
2．也可向未稀释的鸡蛋清液体上滴加浓硝酸8～10滴，很快就显示黄色。
或将浓硝酸滴在煮熟的鸡蛋白或白羽毛上，也立即显现黄色。
第三节蛋白质和核酸课前预习学案一、预习目标预习第四章第三节的内容，初步了解氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质。
二、预习内容(一)、氨基酸的结构与性质：1、氨基酸概念：2.组成蛋白质的氨基酸几乎都是。
注意：(1) 氨基：氨分子(NH3)去掉一个氢原子后剩余的部分。
氨基的电子式(2) α—氨基酸（向学生介绍α、β位）：羧酸分子里的α氢原子被氨基取代后的生成物。
(3) α—氨基酸是构成蛋白质的基石。
（二）、蛋白质1、蛋白质的性质（1）颜色反应：。
（2）变性在等作用下，蛋白质的物理性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。
小学化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H2）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 化学反应中，质量守恒定律指的是什么？A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的总数不变3. 以下哪个是金属元素？A. 氧B. 氢C. 氮D. 铁4. 以下哪个是化合物？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 水5. 以下哪个是单质？A. 水C. 氢气D. 氮气6. 以下哪个是氧化物？A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 水7. 以下哪个是酸碱指示剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 石蕊D. 氢氧化钠8. 以下哪个是酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 氯化钠9. 以下哪个是碱？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠10. 以下哪个是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠D. 氯化钠二、填空题（每空1分，共20分）11. 化学方程式表示的是__________。
12. 元素周期表中，最右边一列的元素被称为__________。
13. 金属元素通常具有__________。
14. 化合物是由__________种或以上元素组成的纯净物。
15. 氧化物是指含有__________和__________的化合物。
16. 酸碱指示剂在酸性溶液中呈现__________，在碱性溶液中呈现__________。
17. 酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是__________的化合物。
18. 碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是__________的化合物。
19. 盐是由金属离子和__________离子组成的化合物。
20. 化学变化和物理变化的根本区别在于是否有__________的产生。
三、简答题（每题10分，共20分）21. 请简述什么是化学变化？22. 请简述什么是物理变化？四、实验题（每题10分，共40分）23. 描述如何使用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
回夺市安然阳光实验学校第13周周周清周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以形式分册装订！)[高考题重组]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．(1)加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(2014·江苏化学，11C)( )(2)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)( )(3)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D)( )(4)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(2014·福建理综，8B)( )(5)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2014·天津理综，3B)( )(6)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(2013·重庆理综，2C)( )(7)饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)(2013·广东理综，12B)( )(8)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3的水解程度减小，溶液的pH 减小(2013·江苏化学，11D)( )(9)室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(2013·福建理综，8C)( )答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√2．(1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl －)＝c(I－)(2015·重庆理综，3D)( )(2)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015·天津理综，3D)( )(3)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(2014·广东理综，9D)( )(4)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(2014·安徽理综，12D)( )(5)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(2014·四川理综，4D)( )(6)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(2014·重庆理综，3D)( )(7)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)(2013·重庆理综，2D)( )(8)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸(2013·天津理综，5B)( )(9)饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变(2012·重庆理综，10C)( )(10)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大(2012·天津理综，5B)( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×[高考题汇编]3．(2015·四川理综)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
宜宾市一中2014级“补胎式”一轮复习第13周训练试题化学命题人：侯燕审题人：姜雪第一部分双向细目表第二部分 训练试题一、选择题(每题5分，共50分) 1、下列说法正确的是 ( )①FeCl 3可用于净化水②热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO 32－的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强③草木灰能与铵态氮肥混用④将AlCl 3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体AlCl 3⑤将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，反应方程式为：Fe 3++3H 2O△Fe(OH)3(胶体)+3H +A.①③④B.②③⑤C.①②④D.①②⑤ 2、常温下，下列有关叙述不正确的是（ ）A.NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－)＋c (H 2CO 3)B.pH ＝8的NaB 溶液中：c (Na ＋)＞c (B －)＞c(OH -) >c(H +)C.物质的量浓度相等的①CH 3COONH 4、②NH 4Cl 、③NH 4HSO 4三种溶液中: c (NH 4＋)大小顺序①＝②＞③D.10mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 至pH 刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL3．已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝1.5×10－16，K sp (Ag 2CrO 4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl ＞AgI ＞Ag 2CrO 4 B ．AgCl ＞Ag 2CrO 4＞AgI C ．Ag 2CrO 4＞AgCl ＞AgI D ．Ag 2CrO 4＞AgI ＞AgCl4．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH 3COOH ；②0.01 mol/L HCl ；③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液。
化学智力测试题及答案1. 元素周期表中，氢的原子序数是1，那么氧的原子序数是多少？答案：氧的原子序数是8。
2. 请写出水的化学式。
答案：水的化学式是H2O。
3. 硫酸铜溶液的颜色是什么？答案：硫酸铜溶液的颜色是蓝色。
4. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是一摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
5. 元素周期表中，最轻的元素是什么？答案：最轻的元素是氢。
6. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
7. 请写出二氧化碳的化学式。
答案：二氧化碳的化学式是CO2。
8. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子失去或获得电子的过程。
9. 什么是同位素？答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
10. 什么是化学键？答案：化学键是指原子之间通过共享、转移或吸引电子形成的连接。
11. 什么是离子键？答案：离子键是指正负离子之间的静电吸引力。
12. 什么是共价键？答案：共价键是指原子之间通过共享电子对形成的连接。
13. 什么是金属键？答案：金属键是指金属原子之间的电子云形成的连接。
14. 什么是分子间力？答案：分子间力是指分子之间通过偶极-偶极相互作用、氢键或范德华力形成的吸引力。
15. 什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在一定条件下，正向反应和逆向反应速率相等的状态。
16. 什么是勒夏特列原理？答案：勒夏特列原理是指在动态平衡系统中，如果系统受到外部条件的改变，系统会自动调整以减小这种改变的影响。
17. 什么是酸碱指示剂？答案：酸碱指示剂是指在酸碱溶液中，其颜色会随着溶液酸碱度的变化而变化的物质。
18. 什么是缓冲溶液？答案：缓冲溶液是指能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
19. 什么是摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指溶液中每升溶液中所含溶质的摩尔数。
20. 什么是当量浓度？答案：当量浓度是指溶液中每升溶液中所含溶质的当量数。
九年级化学第1至7单元测试说明：本练习的测试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1， C-12， O-16, Ca-40第一卷（选择题，共30分）一、单项选择题(每小题只有一个正确的选项，请将正确的答案写在第二卷的答题卡上。
每小题2分，共20分)1．“神州七号”太空舱将利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都不改变，在该过程中NiFe 2O 4是（ ） A ．反应物 B ．生成物 C ．催化剂 D ．消毒剂 2. 实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（ ）A B C D3、区别CO 和CO 2最简便的方法是（ ）A ．测量它们的密度B ．检验它们是否有毒C ．分别通入到水中D ．分别通入到澄清石灰水中 4、．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．铝元素原子核内的质子数为13 B ．铝的相对原子质量为26.98 gC ．铝原子的核外电子分三层排布D ．铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系图1 图25．下列化学方程式书写正确的是 （ ） A ．硫在空气中燃烧： S+ O 2 SO 2 B ．铁在氧气中燃烧： 4 Fe + 3O 2 2Fe 2O 3C ．乙醇在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2↑ + 3H 2OD ．木炭与氧化铜在高温下反应： CuO + C Cu + CO 2↑6．某河水中含有的物质R 在氧气的作用下发生反应，其反应的化学方程式为2R+2H 2O+7O 2 = 2FeSO 4+2H 2 SO 4，则R 的化学式是（ ） A ．FeS 2 B ．FeSC ．FeOD ．Fe 2S 37、将一定量的木炭在盛有32g 氧气的密闭容器中燃烧（氧气完全反应），将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成50 g 沉淀。
生成气体中碳元素的质量分数为 （ ）A ．12%B ．24%C ．36%D ．50% 8、地壳中含量最多的元素是（ ）A ．铝B ．硅C ．铁D ．氧 9．物质都是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是（ ） A ．水 B ．氯化钠 C ．金刚石 D ．汞 10、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）二、双项选择题（每小题2个选项符合题意，每小题2分，共10分） 11、下列自救措施中不合理．．．的是（ ） A ．室内起火，马上打开所有门窗 B ．厨房燃气泄漏，不要立即打开抽油烟机A ．B ．C ．D ．C ．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区D ．火灾发生且烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离 12、用“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A ．参加反应的“”分子的个数比是 3︰1B ．该反应是化合反应C ．该反应有2种生成物D ．每个生成物分子由3个原子构成 13、下列化学用语与含义相符的是（ ） A 、3H 2：3个氢原子B 2+1个铁离子带2个单位正电荷：五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价 D 、H 2O ：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成14、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是（）已知C 和D 的相对分子质量之比为23：2A．第二次测得A的质量为12.4gB．上述反应属于化合反应C．该反应中C与D的化学计量数之比为1：2 D．该反应中共生成D的质量为4.2g15、鉴别下列各组物质的方法不正确．．．的是九年级化学第13周测试评分：___________第一卷的答案填涂在答案卡上（共30分）第二卷（非选择题，共60分）三、填空题(本题共4个小题，共19分) 16．（5分）按要求用正确的化学符号回答。
（1）2个氮原子 ； （2）3个硫酸根离子 ； （3）硝酸银 ； （4）氧化铝中铝元素显+3价 。
（5）保持水的化学性质的最小粒子是 ；17．（4分）请选择序号填空：①二氧化碳 ②一氧化碳 ③金刚石 ④甲烷。
（1）有剧毒的是 ； （2）天然存在的最硬的物质是 ；（3）将 通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变成红色； （4）“西气东输”中的“气”的主要成分是 。
18．（6分）请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，氯化钠是由 构成的，二氧化碳是由 构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。
某粒子的结构示意图如下图所示： ①当a= 时，该粒子是原子，该原子位于元素周期表中第 周期。
②当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）。
19．（4分）探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
（1）由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触；② 。
（2）实验中发生反应的化学方程式为 ___________ ， 该反应的基本类型是 。
四、简答题（本题共4小题，共21分） 20、（6分）依据下列化学符号中数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上： ①Mg 2+ ②CO 2 ③2CO ⑤2NO 3— ⑥2Ca （1）表示一个离子所带电荷的是______； （2）表示分子个数的是_______；（3）表示一个分子中所含原子数目的是________； （4）表示原子个数的是__________。
（5）表示物质中元素化合价的是________； （6）表示离子个数的是__________。
21、（4分）请根据要求填空：（1）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
①二者就像孪生兄弟，这是因为（填字母），A ．它们都有毒B ．它们由同种分子构成C ．它们都能溶于水D ．它们由同种元素组成②二者化学性质相差甚远，请举一例说明： 。
③在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W 。
现测得反应前后各物质的质量如下：根据质量守恒定律，得出表中x 的值为 ；22、（6分）右图中的物质分别代表初中化学中常见的物质。
已知A 、C 两物质组成的元素相同；D 、E 、F 是单质，E 为红色固体，B 、H 是黑色固体。
它们转化关系如下： （1）写出下列物质的化学式： A B D E （2）写出E —→H 的化学方程式：。
23、（5分）2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如下图所示： （1）丙烷的化学式是 ； （2）一个丙烷分子中有 个原子； （3）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃烧的化学方程式；（4）甲烷、乙烷（C 2H 6）、丙烷、丁烷（C 4H 10）、戊烷（C 5H 12）……、n 烷（C n H y ）等分子结构相似的一类有机物，统称为“烷烃”。
在C n H y 中y= （用含n 的代数式表达）。
五、实验探究题(共20分)24、（13分）几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：(1) 写出编号所指仪器的名称：① ②(2)小周同学说：“选择A 与 装置图，组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，其反应的化学方程式为_________ _。
”反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。
该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，黑色粉末在反应中的作用是_____ ____。
(3)小庄同学说：“实验室制取二氧化碳时可用____ __装置，实验前要 。
其反应的化学方程式为： 。
(4)大家认为：“D 装置换成空的集气瓶后收集并储存二氧化碳，收集时二氧化碳应从 （填a 或b ） 端通入；D 装置还可用于检验气体，需要检验二氧化碳时，在装置内放澄清石灰水，将二氧化碳气体从（填a 或b ） 端通入。
(5)小殷同学说：“2010年12月23日零时40分，宁夏回族自治区中卫市中宁县天元锰业公司发生硫化氢中毒事故，造成3人死亡”。
我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢气体(H 2S)。
根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是 。
25、(7分) 某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样—个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。
同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应?生成的气体又是什么?带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置(浓硫酸起吸收水分干燥气体的作用)进行探究。
(1)已知湿棉花不参加化学反应，它的作用是 。
(2)要干燥反应装置内生成出来的气体，则导管a 应与 (选填“b ”或“c ”) 端导管口连接，干燥后的气体从 (选填“b ”或“c ”)端管口导出。
(3)对红热的铁(Fe)与水蒸气(H 2O)反应生成的气体同学们有以下猜想：猜想一：生成的气体可能是氢气； 猜想二：生成的气体可能是 。
①②(4)请你结合上述连接后的装置图，用一个简单的实验对猜想二生成的气体进行验证，并把实验的操作方法、现象和结论填入下表。
六、计算题（共10分）26、（3分）食醋中含有3%--5%的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。
试计算：（1）醋酸的相对分子质量为____________。
（2）醋酸中碳、氧、氢三种元素的质量比_________________ 。
(3)醋酸中碳元素的质量分数__________________。
27、（7分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热 (杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作。
记录数据如下：请计算：(1)完全反应后生成二氧化碳 g；(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数。
（计算结果精确到0.1）○密封○线○○内○不○要○○答○题○○。
