九年级化学上册 第六单元 碳和碳的化合物 课题2 二氧化碳制取的研究导学案5(无答案)(新版)新人教版

第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究教学目标：知识与技能1．掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤、检验、验满及收集。

2．初步懂得所选药品、装置的原因。

3．提高和锻炼学生收集、加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

过程与方法初步学会气体制取的过程和方法。

学会实验、讨论、阅读等探究式学习方法，从“发现问题——提出假设——设计实验——分析解释收集到的信息——得出结论”整个参与过程中，让学生充分认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。

情感、态度与价值观1．继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发学生学习化学的兴趣。

2．通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨的科学品质，集体协作的团队精神。

重点难点：重点实验室制取二氧化碳的原理、实验装置及收集方法。

难点实验室制取二氧化碳装置的设计思路。

教学准备：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、双孔塞及单孔塞(带导管)、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯、大理石（或石灰石）、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条。

教学过程：一、导入新课师：展示一幅“二氧化碳的循环”示意图。

让学生根据图中的信息，推测图中参与循环的两种气体分别是什么。

(组织学生交流)[过渡]二氧化碳被绿色植物吸收，通过光合作用提供了我们生存需要的氧气和有机物。

二氧化碳是一种非常重要的气体，那么我们在实验室里如何得到它呢？今天我们一起来研究二氧化碳的制取。

二、推进新课师：化学家发现常温下含有碳酸根的物质与酸反应可以生成二氧化碳，如：碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。

探究活动：制取CO2反应原理师：现有碳酸钠粉末和大理石等固体药品以及稀盐酸和稀硫酸。

请你从中选择适当的药品作为实验室制取二氧化碳的方法。

师：碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体，反应太快，生成的二氧化碳不便于收集。

大理石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，速率适中，也能生成大量气体；用硫酸代替盐酸跟大理石反应难以进行。

课题2 二氧化碳制取的研究教学目标知识与技能(1)了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理。

(2)初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法。

(3)能说出本实验中常用仪器的名称。

过程与方法(1)探究实验室制取二氧化碳的装置、药品，并利用设计的装置制取二氧化碳。

(2)学会对仪器的使用以及观察实验现象的方法。

(3)通过探究活动过程，体验化学实验方法的科学性，了解实验室制取气体的思路和方法。

(4)初步认识观察、分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。

情感、态度与价值观(1)创设制取二氧化碳的问题情境，丰富学生的科学体验。

(2)激发学生探究的兴趣和学习化学的动机。

(3)养成互相交流，勇于实践的良好习惯。

重点难点重点实验室制取二氧化碳的原理、装置设计及制取方法。

难点(1)实验室制取二氧化碳装置的设计思路。

(2)知识技能与过程方法的有机结合。

教学准备多媒体投影、实验室制取二氧化碳的有关仪器和药品。

教学流程教学设计续表板书设计教师随笔备课资料1．中考思维探究掌握实验室制取二氧化碳的原料选择和反应原理，根据提供的条件选择正确的反应装置和收集方法、检验方法等都是中考中重要的考点，考查形式往往结合开放性或探究性实验进行迁移应用，对基础知识进行考查。

图表题是常见的题型，它应用多种相关因素的联系，通过图像表示，达到对有关知识全面的理解与灵活运用的检测目的。

要紧密结合实验原理和反应现象，不仅要知其然，而且还要知其所以然。

2．思想方法装置气密性的检查方法实验装置气密性的检查是实验前的首要环节，检查装置气密性的原理就是：将装置密封后，通过改变装置内气体体积的方法，观察气液交界处的变化来判断装置气密性的好坏。

检查气密性的方法主要有：1．热胀冷缩法：检查图1中的装置气密性的方法为：将导管出口没入水中，用手掌或酒精灯微热容积大的部位，看水中的管口是否有气泡逸出；移开手或酒精灯，过一会儿，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱。

人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究【学习目标】1.掌握实验室制取二氧化碳的药品与反应原理。

2.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。

3.探究实验室制取二氧化碳的装置并掌握其操作方法。

【学习重点】1．探究实验室制取二氧化碳的药品，并制取二氧化碳。

2．探究实验室制取二氧化碳的装置【课前预习】1．实验室制取二氧化碳时，常用…………( )A. 木炭和氧气反应B．煅烧石灰石C．大理石跟稀盐酸反应D．大理石跟稀硫酸反应2．检验集气瓶内二氧化碳是否已收集满，应该采用的正确方法是（）A．注入紫色石蕊试液B．将燃着的木条放在集气瓶口C．注入澄清的石灰水D．将带火星的木条放在集气瓶口3．小明在实验室里学习制取CO2，他的具体操作步骤如下：(1)组装仪器后，进行了装置气密性的检查，见图A。

请你帮他判断一下，这套装置是否漏气?(2)他从稀H2SO4、稀HCl中选择了一种酸，与石灰石反应制CO2。

想一想他不选另一种酸的理由_________ _。

(3)小明想用图B装置来制取CO2，你认为是否理想?_____________。

(4)请你告诉他集满CO2的集气瓶，应该__________(填“正”或“倒”)放在桌面上。

4、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

(友情提示：以下所选装置均填装置序号)G(1)写出指定仪器的名称：①；②；(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式；该装置中试管口略向下倾斜的原因是；实验完毕时，应先______________，后_______________，否则可能__________________。

(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是，利用该装置还能收集的一种气体是；(4)实验室制取二氧化碳选用的试剂是____ ________，制备并收集二氧化碳选用的装置为________（填代号）。

反应的方程式为_________________________。

二氧化碳制取的研究[自主学习]1、确定气体发生装置时应考虑的因素是_______________，_____________。

2、收集气体的常用方法有__________法，____________法和__________法；选择相应方法的依据是__________________。

3、标准状况下二氧化碳的密度为_______，比空气____ ____，在水中的溶解性________。

4、实验室制取氧气气体的药品、化学方程式是：____________________________________________5、实验室制取二氧化碳气体的药、化学方程式是：____________________________________________[探索导航][探究活动1] 探究制取CO2反应原理：现有碳酸钠粉末和石灰石固体药品，以及稀盐酸和稀硫酸。

[思考1] 实验室制取CO2反应原理： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2CO3碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

H2CO3 === H2O + CO2↑总的化学方程式为： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑[思考2]能否用浓盐酸来代替稀盐酸制取CO2？[预习自评] [预习心得和疑问]心得：；疑问：。

[探究活动2] 实验室制取气体的装置选择:发生装置和收集装置反应物的状态固体与固体反应固体与液体反应气体发生装置液体与液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）密度比空气的大 ------ 向上排空气法排空气法气体收集装置密度比空气的小 ------ 向下排空气法排水法（不易溶于水、不于水发生反应）[探究活动3]二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：[探究活动4]探究制取CO2的实验装置：1、制取CO2的实验装置图：2、制取CO2的实验步骤：；3、如何验证所制出的气体是二氧化碳；4、如何验证集气瓶中已收集满二氧化碳；[课堂评价练习]以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。

【自主学习】阅读教材并查阅资料完成以下各题1、实验室制取CO2的药品是，其反应原理为收集CO2的方法是，检验CO2的方法是验满CO2的方法是。

2、实验室制取气体的装置包括和两部分；确定气体的发生装置，考虑的因素是和；确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的和等。

3、实验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为和，反应条件（需要或不需要）加热，所以选择的气体发生装置简称固液常温型；又由于产生的二氧化碳气体密度比空气的密度，且溶于水，所以选择的收集方法只能是。

【合作与探究】导入： CO2与日常生活关系非常密切，空气中有CO2，人和动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧都产生CO2，那么在实验室里怎样制取CO2呢？知识点：实验室制取二氧化碳的药品，反应原理1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸。

2、反应原理：CaCO3 ＋2HCl ====CaCl2 ＋ H2O+CO2↑易错易混点：（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体）。

（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。

（3）不能用Na2CO3 或 CaCO3 粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3 或 CaCO3 粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。

由以上可知，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加以综合考虑：制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。

知识点2实验室里制取气体的装置确定合作与探究：1、实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

确定气体发生装置和收集装置时考虑的因素。

（见教材110页）由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有：利用教材P111提供的仪器，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。

并比较各装置的优缺点。

知识点3 二氧化碳的制取、检验和验满1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤2 、讨论检查装置气密性的方法3 、二氧化碳的检验和验满检验：将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。

第六单元碳和碳的氧化物《课题2 二氧化碳制取的研究》学案学习目标：1、知道实验室制取CO2的原理。

2、会选择实验室制取CO2的发生装置和收集装置。

学习重点和难点：认识实验室制取CO2原理，实验室制取CO2的发生装置和收集装置的选择。

学前新知：实验室制取气体的理想原料需从反应条件难易、反应原料是否易得、反应速度快慢、产生的气体是否便于收集等因素进行比较。

思考：你知道哪些反应能生成二氧化碳？。

一、实验室制二氧化碳的原理。

探究活动1：现有三支试管，准备有制取二氧化碳的三组试剂，将气球中的药品倒入试管中，观察现象，完成下表：温馨提示：浓盐酸有强烈的挥发性，会挥发出氯化氢气体；CaSO4微溶于水。

活动小结：你选择的适合实验室制取CO2的药品和原理。

药品（试剂）：和(或)。

原理(化学方程式)：。

探究活动2：探究实验室制取CO2的发生装置（1）思考：确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？请同学们阅读教材P113-114（1至2点）相关内容，思考，完成下表：二氧化碳气体发生装置应考虑的因素：1、 。

2、 。

小组合作，然后从药品篮中选取仪器，设计你们小组的发生装置。

你们这样设计的原因是什么？它有什么优点？活动2小结：设计发生装置的要点及注意事项：（1）如果使用长颈漏斗，下端必须 液面以下（液封）。

（2）伸过胶塞的导气管不能 。

活动3：探究实验室制取CO 2的收集装置气体 与空气密度比较收集方法是否溶于水及是否与水反应 收集方法O 2`能溶于水，与水反应CO 2收集方法的确定：只能用 。

活动3小结：反应物状态 反应条件 CO 2O 2(高锰酸钾制氧气)气体发生装置．．．．的选择取决于气体收集装置．．．．的选择 取决于课堂小结：一、制取原理（药品和化学方程式）：药品（试剂）：化学方程式：二、装置的确定：发生装置：收集装置（方法）：课堂练习：1.实验室制取二氧化碳时，常用 ( )A. 木炭和氧气反应 B．煅烧石灰石 C．大理石跟稀盐酸反应 D．大理石跟稀硫酸反应2.实验室选择制取气体的装置时，可以不考虑的因素是（）A．反应物的性质和状态B．反应条件C．所制气体的性质D．所制气体的颜色3.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。

人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳的制取研究导学案一、导学目标1.了解二氧化碳的性质和制取方法；2.掌握二氧化碳的制取实验操作步骤；3.培养观察实验现象和总结实验规律的能力。

二、学习重点1.二氧化碳的性质；2.二氧化碳的制取方法；3.二氧化碳的实验操作步骤。

三、学习难点1.如何合理操作实验设备；2.如何观察实验现象并总结实验规律。

四、导学内容在前面的学习中，我们已经学习了碳和碳的氧化物的基本概念。

本节课我们将进一步学习二氧化碳的制取方法。

二氧化碳是一种重要的气体，广泛应用于日常生活和工业生产中。

1. 二氧化碳的性质二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下是稳定的。

它比空气重，可以溶于水形成碳酸溶液。

二氧化碳是一种电解质，通过电解可以分解成氧气和二氧化碳。

2. 二氧化碳的制取方法二氧化碳常用的制取方法有多种，包括以下几种： - 制取方法1：大理石与酸反应制取二氧化碳； - 制取方法2：碳酸盐与酸反应制取二氧化碳； - 制取方法3：二氧化碳气体的升华。

3. 二氧化碳的制取实验实验材料和设备•试管；•醋酸（CH3COOH）；•碳酸氢铵（NH4HCO3）；•碳酸钙（CaCO3）；•氢氧化钠（NaOH）；•试管架；•灯酒精灯；•磁力搅拌器；•实验管。

实验操作步骤1.实验一：大理石与酸反应制取二氧化碳。

–取一个小块大理石放入试管中；–加入适量醋酸，注意不要超过试管1/3的容积；–将试管放到支架上，点燃灯酒精灯；–在灯酒精灯上方加热试管，观察实验现象。

2.实验二：碳酸氢铵与酸反应制取二氧化碳。

–取一小撮碳酸氢铵放入试管中；–添加适量醋酸，不要超过试管1/3的容积；–快速盖住试管口，并用手轻轻摇晃试管；–观察实验现象。

3.实验三：碳酸钙与氢氧化钠反应制取二氧化碳。

–取适量碳酸钙放入实验管中；–添加适量氢氧化钠溶液；–用磁力搅拌器搅拌片刻；–观察实验现象。

4. 实验总结与思考通过以上实验操作，我们可以总结出制取二氧化碳的几种方法，同时也能观察到二氧化碳制取过程中的实验现象。

课题名称：课题2 二氧化碳制取的研究教学过程提出问题CO2与日常生活关系非常密切，空气中有CO2，人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2，那么在实验室里怎样制取CO2？能不能用制氧气的实验装置来制取二氧化碳？实验探究对实验室制取CO2反应原理及所用药品的探究①C + O2点燃CO2②C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑③2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑引导在实验室中制取气体要考虑产物纯度、条件是否容易达到等因素实验1 碳酸钠和稀盐酸的反应实验2 石灰石和稀硫酸的反应实验3 石灰石和稀盐酸的反应获得结论并分析原因。

（1）使用的大理石或石灰石均为块状，反应速率适中。

（2）不能使用浓盐酸或稀硫酸来代替稀盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2气体中混有较多的氯化氢气体；稀硫酸与大理石反应生成微溶物覆盖在反应物表面，阻止反应进行。

（3）碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体，反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。

点拨：实验室通常用稀盐酸和石灰石（或大理石）反应来制取CO2。

引导学生书写反应的化学方程式。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水H2CO3＝H2O＋CO2↑总的反应式是CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑对实验室制取和收集CO2的装置进行探究引导：气体的发生装置决定于反应物的状态和反应条件，气体收集装置取决于气体的密度和溶解性。

引导学生设计制取二氧化碳的装置。

装置的确定：课本上的装置：探究实验室制取二氧化碳的步骤：①检查装置的气密性②加入石灰石或大理石③加入稀盐酸④收集O2二氧化碳的检验和验满①检验：利用澄清石灰水来检验CO2化学方程式：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O具体方法是：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊则通入的气体为CO2；如果未变浑浊，则不是CO2。

②验满：用燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着木条的燃烧情况（是否熄灭）获知概念气体的实验室制取的方法和思路为：①研究选择合适的反应物和反应条件（如加热、常温、加催化剂等）；②选择合适的实验装置；③验证所制得的气体。