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铁的重要化合物

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铁的重要化合物知识点背诵

铁的重要化合物知识点背诵

铁的重要化合物知识点背诵铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

除了纯铁之外，铁还可以形成多种化合物。

这些铁的化合物在各个领域都有广泛的应用。

本文将会介绍一些铁的重要化合物以及它们的用途。

1.亚硫酸铁亚硫酸铁（FeSO4）是一种常见的铁的化合物。

它可以通过将铁与硫酸反应得到。

亚硫酸铁常用作草坪上的除草剂，它可以杀死杂草并促进植物生长。

此外，亚硫酸铁还可以用作水处理剂，用于去除水中的病原体和杂质。

2.氯化铁氯化铁（FeCl3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氯气反应得到。

氯化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。

此外，氯化铁还可以用作媒染剂，用于染色纺织品和皮革。

3.硫酸铁硫酸铁（Fe2(SO4)3）是一种重要的铁的化合物。

它可以通过将铁与硫酸反应得到。

硫酸铁常用于制备其他铁化合物，如亚硫酸铁和氯化铁。

此外，硫酸铁还可以用作蚀刻剂，用于腐蚀金属表面以制作印刷电路板。

4.碳酸亚铁碳酸亚铁（FeCO3）是一种有机铁化合物。

它可以通过将铁与二氧化碳反应得到。

碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物，如氧化铁和氢氧化铁。

此外，碳酸亚铁还可以用作治疗缺铁性贫血的药物。

5.氢氧化铁氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种常见的无机化合物，它可以通过将铁与氢氧化钠反应得到。

氢氧化铁常用作水处理剂，用于去除水中的污染物和杂质。

此外，氢氧化铁还可以用作染料和颜料，用于绘画和印刷。

以上是几种铁的重要化合物及其用途的简要介绍。

这些化合物在环境、工业和医药等领域都发挥着重要的作用。

了解这些化合物的性质和用途，有助于我们更好地理解铁的应用价值，并在实际生活中更好地利用它们。

总结： - 亚硫酸铁常用于除草和水处理。

- 氯化铁常用于水处理和染色。

- 硫酸铁常用于制备其他铁化合物和蚀刻。

- 碳酸亚铁常用于制备其他铁化合物和治疗贫血。

- 氢氧化铁常用于水处理和颜料。

这些化合物只是铁的众多化合物中的一小部分，但它们展示了铁的广泛应用领域。

高中化学必修1第三章铁的重要化合物

高中化学必修1第三章铁的重要化合物

与还原剂反应
Fe2O3
还 原
FeO Fe3O4
在烧制砖瓦时，用粘土做 成的坯经过焙烧后，就制 得红色砖瓦；若烘热后期 从窑顶向下慢慢浇水，就 能制得得青色砖瓦。
二、Fe的氢氧化物 的氢氧化物
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加入NaOH溶液
离子方程式
为什么白色的氢氧化铁会变成红褐色？ 为什么白色的氢氧化铁会变成红褐色？
红色的油漆
Fe2O3用途：红色油漆和涂料
透明氧化铁颜料
用Fe2O3制成 的红棕色涂料
3、Fe3O4 、
黑色固体，具有磁性，故又名磁性氧化 物。Fe的化合价为+2，+3。
Fe3O4
Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O
二、铁的氧化物比较
比较内容 化学式 俗名 色、态 化合价 水溶性 类别 稳定性 与酸 HCl 反应
H2SO4
氧化亚铁 FeO
氧化铁 Fe2O3 铁红
四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色固体 +2、+3 、 难溶于水 稳定
黑色固体 +2 难溶于水 不稳定
红棕色粉末 +3 难溶于水 碱性氧化物 稳定
FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2
铁的重要化合物
杜亚 2008210422
铁在自然界中以什么形式存在？为什么？ 铁在自然界中以什么形式存在？为什么？
• 一、铁的氧化物
• 二、铁的氢氧化物
• 三、铁盐和亚Байду номын сангаас盐

铁的重要化合物

铁的重要化合物

三、铁盐和亚铁盐 （1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液呈血红色 溶液颜色无变化
FeCl2 FeCl3
Fe3+ +3SCNˉ=Fe(SCN)3 （血红色）
探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？
鉴别方法
直接观色
化学式 俗 称
FeO 无 黑色粉末 +2 不溶
色、态
化合价 水溶性
2、铁的氧化物的化学性质比较
A、相同点 a.均能与酸（非氧化性酸）反应 FeO +2 H+====Fe2+ + H2O Fe2O3 +6 H+=====2Fe3++ 3H2O Fe3O4 +8 H+====Fe2+ +2Fe3++ 4H2O b.都具有氧化性，能够被还原成单质Fe FexOy + yCO ==== xFe + yCO2 B、不同点 FeO不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成Fe3O4 6FeO+O2====2Fe3O4
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 血红色
白色沉淀迅速变 加NaOH溶液 灰绿色最后呈红 褐色 加KSCN溶液 无现象
【小结】：常见的阳离子的检验：
离子
K+
Na+
Ca2+ Mg2+ Al3+
加入的试剂或操作 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧
Fe(OH)2 +2 H+ = Fe2+ + 2H2O

铁的重要化合物ppt

铁的重要化合物ppt

② Fe(OH)2隔绝空气受热分解
Fe(OH)2 FeO+H2O
三、铁的重要化合物
铁的氢氧化物性质小结
氢氧化物 化学式
色、态
氢氧化铁
Fe（OH）3 红褐色固体 不溶 Fe +3OH =Fe(OH)3 ↓
3+ -
氢氧化亚铁
Fe（OH）2 白色絮状固体 不溶 Fe2++2OH
_
水溶性 制法
转化
=Fe(OH)2 ↓
A、盐酸
C、氨水
B、烧碱溶液
D、Na2SO4溶液
三、铁的重要化合物
练习2：下列各组离子能大量共存于同一溶 液的是（ A ） A. Fe3+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe2+ NH4+ H+ OHCa2+ Cl- H+ CO32- ClSO42- ClNO3- H+
三、铁的重要化合物 练习3：现榨的苹果汁在空气中会由绿色变
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O 热稳定性 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
Fe(OH)2
FeO+H2O
三、铁的重要化合物
练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们 鉴别开来，这种试剂是（ B ）
先有白色沉淀，迅速 加入NaOH溶 液产生的现象 产生红褐色的沉淀 变成灰绿色，最后变 成红褐色 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

铁的重要化合物

铁的重要化合物

与盐酸 碱性 反应 氧化物
2、铁的氢氧化物 、
铁有哪些氢氧化物， 铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化 物？ Fe(OH)2和Fe(OH)3 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
O2 Fe2+ Fe3+
苹果也会“生锈” 苹果也会“生锈”
信息提示： 信息提示：苹果中含有一种带有 +2价铁元素的酶 价铁元素的酶。 +2价铁元素的酶。
3、铁盐和亚铁盐的性质 、铁盐和亚铁盐的性质
（1）Fe3+的检验
实验3—10： ： 实验
溶液和5mLFeCl3溶 支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和 在2支试管里分别加入 支试管里分别加入 各加入1～ 滴 溶液。 液，各加入 ～2滴KSCN溶液。观察现象并记录。 溶液 观察现象并记录。 滴入KSCN溶液 溶液 滴入 FeCl3溶液 FeCl2溶液 黄色溶液变成血红色 无明显变化
< 感悟新知 >
2、向某溶液中加入几滴KSCN溶液，溶 、向某溶液中加入几滴 溶液， 溶液 液不变色；向该溶液中继续通入Cl 液不变色；向该溶液中继续通入 2，溶 液变红色。 液变红色。关于原溶液下列说法正确的是 ( AB ) A、一定没有 3+ B、一定有 2+ 、一定没有Fe 、一定有Fe C、可能有 3+ D、不可能有 2+ 、可能有Fe 、不可能有Fe
< 感悟新知 >
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块 ．在含有 金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之， 然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） D A．Fe B．FeO ． ． C．Fe（OH）3 D．Fe2O3 ． （ ） ．

铁的重要化合物

铁的重要化合物

（填写教材）
FeSO4
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶 液反应制得。
学与问：
（P60填写教材）
氧化性 还原性
还 原 Zn、Fe、Cu、 剂
强氧 Cl2、KMnO4 化剂 H2O2、 HNO 3
3+ Fe
氧化性
练习
运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液 作用生成红色溶液的是（ ） √ A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. C. Fe3+ √ Fe2+ 3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁 √
第二节 几种重要的金属化合物
第三课时 铁的重要化合物
宜昌金东方学校•高中
赤铁矿（Fe2O3） 陨铁 磁铁矿（Fe3O4）
Fe2O3：红色的油漆
硫酸亚铁
FeO 黑色
黄铁矿（FeS2）
注意颜色
浅绿色
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
棕黄色
三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态 水中溶解性 化学性质 (碱性氧化物)
点燃
⑧ Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3 ＋3H2O
⑨ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

铁的重要化合物

强
0
Fe
Fe
+3
鉴别方法
直接观色
2+ Fe
3+ Fe
棕黄色 不显红色 显 血红色 利 与KSCN 色 加氯水变红色
浅绿色
Cu被腐蚀 的 与铜片 无明显现象 利 溶液变绿色 氧 用 化 与淀粉 Fe3+性 KI试纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色 不褪色 酸性KMnO4溶液 褪色
用 反 加碱溶液 白色沉淀→灰 红褐色沉淀 应 绿色 →红褐色
煤油
新制FeSO4溶液
Fe(OH)2
色态
水溶性 制法
Fe(OH)3
红褐色固体
不溶
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
白色固体
不溶
Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓
加热分解 Fe(OH) ======= 2 FeO + H2O
隔绝空气加热
2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物）
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液
(2)Fe 离子的氧化性
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
无明显 有明显沉降，溶液 有明显沉降， 变化 半透明 溶液半透明
浑浊， 沉淀沉在底部，溶 沉淀沉在底部， 略有沉 液接近透明(比加 溶液接近透明 降 硫酸铁的透明)
FeCl3溶液中加入 氯水，振荡
3+
现象

高一化学铁及其重要化合物


实验3：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混 合溶液中， 合溶液中，滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色 现象： 溶液变成血红色 结论： 结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式： 反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 还原剂 氧化剂 离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ ＋2Cl－ 离子方程式： 总结： 总结： Fe2+ 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) Fe3+ 氧化剂
思考2:实验室制备 思考 实验室制备Fe(OH)2 时怎样避 实验室制备 免被氧气氧化? 免被氧气氧化
方案
溶液和NaOH溶液。 溶液。 1、使用新配制的FeSO4溶液和 使用新配制的 溶液 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一 下。 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 3、加入 溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。 溶液液面以下。 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注 4、如果在试管中 入一层植物油，则生成的Fe（ ） 入一层植物油，则生成的 （OH）2保存 的时间会更长一些。 的时间会更长一些。 5、………
(3)
2+ Fe 和
Fe 转化
3+
实验2:在 溶液中加入Fe粉 振荡 振荡。 实验 在FeCl3溶液中加入 粉,振荡。再滴 入几滴KSCN溶液 入几滴 溶液 现象： 溶液不显 不显血红色 现象： 溶液不显血红色 结论： 结论： 溶液中不含Fe3+ 反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式： （ 氧化剂） 还原剂） （氧化剂） 还原剂） 离子方程式： 离子方程式： 2Fe3＋ + Fe == 3Fe2＋ 金属铜也能将Fe 还原： 金属铜也能将Fe3＋还原：

高中化学必修1_铁的重要化合物


3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、 NaOH四种无色溶液区分开,这种试剂是〔 C
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe<NO3>3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方 法是〔BC
A、先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显
a.从价态规律分析: b.从实验事实分析:
分组讨论：
用尽可能多的方法区别存 在铁离子和亚铁离子的两种 溶液？
区别方法小结：
1、直接观察颜色 2、利用显色反应 3、利用沉淀反应
4、利用FeΒιβλιοθήκη ＋的还原性5、利用Fe3＋的氧化性
分组讨论：
如何除去铁离子中的亚铁 离子？如何除去亚铁离子中 的铁离子？
"铁三角"
实验探究:
Fe<OH>2在空气中极易被氧化,实验室如何采 取措施来制取白色的Fe<OH>2 沉淀呢？ 要点：隔绝空气〔避免氢氧化亚铁与氧气相接
触
策略:
①、把滴管插入溶液深处滴加氢氧化钠溶 液 〔溶液深处溶解的氧气较少
②、用煮沸的蒸馏水配制FeSO4、NaOH
溶液
〔煮沸可以使溶解的O2被赶
出
③、配好的FeSO4溶液上面滴加几滴植物 油隔绝空气
色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 稳定性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末 ——
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
四氧化三铁 Fe3O4
（FeO•Fe2O3） 黑色晶体
磁性氧化铁
+2
难溶于水 高温不稳定 FeO+2H+＝ =Fe2++H2O

铁的重要化合物(hao)

滴加酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 8HCl+5FeCl2+KMnO4==== 5FeCl3+MnCl2+4H2O+KCl
Fe3+与Fe2+的转换
强氧化剂（氯水、 KMnO4、H2O2） Fe2+ Fe、Cu Fe3+
学以致用
硫酸亚铁晶体为何会有黄斑？
硫酸亚铁被氧化 FeSO4溶液中为何 要放铁粉？
防止硫酸亚铁溶液被氧化
生活与化学
削好皮的苹果放在空气中为何变黄
补血口服液何与维生素C一同吃效果更 好
补铁食物
樱桃 黑木耳
1、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 铁 红 磁性氧化铁 俗 称 Fe O (FeO .Fe O ) Fe2O3 化学式 FeO 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 色 态 +2 +3 + 2，+ 3 化合价 不 溶 不 溶 水溶性 不 溶 碱性氧化物 类 型
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
加热分解
_____________ 2Fe(OH)3=＝ Fe2O3+3H2O
与HCl反应
相互转化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O
Fe3+与Fe2+的转换
FeO
黑色粉末 不稳定：受热氧化为四 氧化三铁
Fe2O3
红棕色粉末， 俗称：铁红、铁锈。 用途：常作红色油漆和涂料
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铁的化合物教学设计
【教材分析】
铁是人类使用最广泛的金属。

在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下重要基础；本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展，本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应.
《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。

具体包括：铁的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋被氧化剂氧化为Fe3＋，Fe3＋被还原剂还原为Fe2＋）、Fe2＋和Fe3＋的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。

【学情分析】
学生在学习本课之前，已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念，并具备一定的实验操作和探究能力，能在教师指导下独立完成实验。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

学生的认知心理特点和认知发展水平。

高一学生对化学学科有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此对不同的教学内容创设不同的教学情境，通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣，同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。

一、教学目标
1．知识技能目标
（1）了解铁的氧化物的物理性质。

掌握氧化铁、氧化亚铁与酸的化学反应。

（2）理解溶液中Fe3+和Fe2+的检验方法及Fe3+与Fe2+之间的相互转化，并能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。

（3）掌握铁的氢氧化物的制备方法和化学性质。

（4）通过在教师引导下的学生自主实验探究，培养学生实验操作能力。

2．情感态度目标
（1）通过实验的操作、实验现象的观察，培养学生实事求是的科学精神。

通过实验的设计、探索、验证，培养学生的敢于质疑、勇于创新的精神。

（2）通过课程的引入主线，带动课程的探索过程，激发学生的学习热情，培养学生的“家国”情怀，渗透爱祖国、爱家乡的教育。

（3）通过小组合作学习、合作探究、合作完成实验，培养学生“团队”合作意识。

二、教学重难点
教学重点：Fe3＋和Fe2＋的检验，铁的重要化合物之间的相互转化。

教学难点：Fe3＋和Fe2＋的相互转化，Fe(OH)2的制取。

三、教学设计思路
教材按氧化物、氢氧化物、盐的顺序编排，知识结构清晰，本节课将按这样的顺序:铁的氧化物通过一段有趣的“微课”视频引导学生自主学习掌握知识。

铁盐和亚铁盐的性质侧重于Fe3+、Fe2+的检验以及相互转化（此内容为本节课的重点）。

氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备及性质侧重于Fe(OH)2向Fe(OH)3的转化。

本节课的难点和重点均通过实验探究来突破，让学生在实验中发现问题，在小组讨论分析问题，最后找出正确方法解决问题。

四、教学过程
【活动元一】观看“微课”视频，认识铁的氧化物。

【活动元二】实验探究核心突破铁的两种盐及其转化
现象产生矛盾：一部分学生的FeCl2溶液遇到KSCN
溶液变红色。

思考：为什么久置的FeCl2溶液遇到KSCN溶液会
变红？
实验展示，完善结论
小结：Fe3+、Fe2+的检验方法——用KSCN(aq)
Fe3+：
【活动元三】实验分析认识铁的氢氧化物的性质
实验分析：Fe(OH)2变色的原因
小组合作讨论：制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防
止其变色？提供另一种创新实验方案，让学生分析其实验
实验分析：Fe(OH)2变色的原因组织学生分组实验完成【实验3-9】
Fe(OH)2变色的原因，并思考在
时应采取哪些措施防止其变色?
【活动元四】学以致用课堂小结
教师活动
引导学生完成课堂小结
布置课后作业：
开放作业：。