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北交大考博辅导班：2019北交大应用数学考博难度解析及经验分享根据教育部学位与研究生教育发展中心最新公布的第四轮学科评估结果可知，在科教评价网版2017-2018数学与应用数学专业大学排名中，数学与应用数学专业排名第一的是复旦大学，排名第二的是北京师范大学，排名第三的是南开大学。
下面是启道考博辅导班整理的关于北京交通大学应用数学考博相关内容。
一、专业介绍应用数学专业培养掌握数学科学的基本理论与基本方法，具备运用数学知识、使用计算机解决实际问题的能力，受到科学研究的初步训练，能在科技、教育和经济部门从事研究、教学工作或在生产经营及管理部门从事实际应用、开发研究和管理工作的高级专门人才。
北京交通大学理学院的应用数学在博士招生方面，划分为1个研究方向：070104 应用数学研究方向：01 微分方程理论与应用考试科目：①1101 英语②2272 代数学基础或 2290 分析学基础或 2617 概率论基础③3756 微分方程或 3762 分形与混沌及其应用或 3780 组合学或 3781 图论或 3782 随机分析与随机过程或 3783 运筹学二、综合考核及分数北京交通大学应用数学博士研究生招生考试分为五个阶段。
其中，综合考核内容为 :（一）外国语水平考核符合学校要求的英语考试成绩证明或在国外获得硕士或博士学位证明可免试外国语水平考核。
（二）基础水平测试学院根据学科培养目标要求及高层次优秀人才选拔标准，制定申请考核制招生申请材料审核办法、评分标准及相关程序。
学院材料审核专家组应结合考生学术研究经历、学科综述与研究设想、硕士学位论文（应届硕士毕业生论文目录、详细摘要和主要成果）、考生参与科研、发表论文、出版专著、获奖等情况及专家推荐意见按照学院制定的申请材料审核评分标准，给出对应成绩及书面评价，成绩满分100分。
成绩低于60分的考生，不得录取。
（三）学科专业能力考核学院对进入综合素质考核名单的考生进行学科专业能力考核。
北交大考博辅导班：2019北交大计算数学考博难度解析及经验分享下面是启道考博辅导班整理的关于北京交通大学计算数学考博相关内容。
一、专业介绍计算数学（Computational Mathematics）又名数值计算方法、数值分析，是一个数学科学的新分支，内容包括代数方程、线性代数方程组、微分方程的数值解法，计算方法有插值法和有限元素法两种。
计算数学的内容十分丰富，在科学技术中正发挥着越来越大的作用。
北京交通大学理学院的计算数学在博士招生方面，划分为1个研究方向：070102 计算数学研究方向：01 计算理论与信息处理考试科目：①1101 英语②2272 代数学基础或 2290 分析学基础或 2617 概率论基础③3756 微分方程或 3762 分形与混沌及其应用或 3780 组合学或 3781 图论或 3782 随机分析与随机过程或 3783 运筹学二、综合考核及分数北京交通大学计算数学博士研究生招生考试分为五个阶段。
其中，综合考核内容为 :（一）外国语水平考核符合学校要求的英语考试成绩证明或在国外获得硕士或博士学位证明可免试外国语水平考核。
（二）基础水平测试学院根据学科培养目标要求及高层次优秀人才选拔标准，制定申请考核制招生申请材料审核办法、评分标准及相关程序。
学院材料审核专家组应结合考生学术研究经历、学科综述与研究设想、硕士学位论文（应届硕士毕业生论文目录、详细摘要和主要成果）、考生参与科研、发表论文、出版专著、获奖等情况及专家推荐意见按照学院制定的申请材料审核评分标准，给出对应成绩及书面评价，成绩满分100分。
成绩低于60分的考生，不得录取。
（三）学科专业能力考核学院对进入综合素质考核名单的考生进行学科专业能力考核。
学科专业能力的考核形式、内容及评价标准由学院制定，成绩满分100分。
主要测试考生的本学科博士研究生应具备的专业知识基础、知识结构及学术研究能力等。
成绩低于60分的考生，不得录取。
第一章概论1现代无机合成的容和方法与旧时代相比有哪些变化？答：2为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的标志？无机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。
工业中广泛使用的三酸两破”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、瓷，涂料工业中使用的大量无机料等无一不与无机合成有关。
这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。
3．为什么说合成化学是化学学科的核心，是化学家改造世界、创造社会財富的最有力的手段？答：作为化学学科中当之无愧的核心，合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有力的工具。
合成化学领域的每一次进步都会带动产业的一次革命。
发展合成化学，不断创造和开发新的物种，不仅是研究结构、性能及其相互关系，揭示新的规律与原理的基础，也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动力。
4您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗？碳纳米管、5为什么从某种意义上讲，合成化学的发展史就是化学的发展史？6.无机合成有哪些热点领域？（1）特种结构无机材料的制备（2）软化学合成（3）极端条件下的合成（4）无机功能材料的制备（5）特殊聚集态材料的合成（6）特种功能材料的分子设计（7）仿生合成（8）纳米粉体材料的制备（9）组合化学（10）绿色化学。
7．什么是极端条件下的合成？能否举一例说明。
极端条件是指极限情况，即超高温、超高压、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光等离子体等。
例如，在模拟宇宙空间的情况下，可能合成出没有位错的高纯度品体。
8查阅文献，找出一例绿色合成原理在无机合成化学中的应用。
9何谓软化学合成方法？与所谓的“硬化学法”相比有什么特点？软化学是相对于硬化学而言的。
它是指在较温和条件下实现的化学反应过程。
特点：1.不需用高纯金属作原料2.制得的合金是有一定颗粒度的粉末，不需在使用时再磨碎3.产品本身具有高活性4.产品具有良好的表面性质和优良的吸放氢性能5.合成方法简单6.有可能降低成本7.为废旧储氢合金的回收再生开辟了新途径第二章低温合成1温度与物性有怎样的关系？什么是物质的第五态？温度与物性的关系：对于一般液体来说，随着温度降低，密度会逐渐增加。
第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。
2．解：氯气质量为2.9×103g 3．解：一瓶氧气可用天数33111-1222()(13.210-1.0110)kPa 32L9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯４．解：pV MpVT nR mR== = 318 K 44.9=℃ ５．解：根据道尔顿分压定律ii n p p n=p (N 2) = 7.6104 Pap (O 2) = 2.0104 Pa p (Ar) =1103 Pa６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =⨯ （3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa0.2869.3310Pan p n p ⨯===⨯ 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =pVMRT= 0.194 g 8.解：（1） = 5.0 mol（2） = 2.5 mol结论: 反应进度()的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。
9.解：∆U = Q p p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3m 3= 38.3L（2） T 2 = nRpV 2= 320 K （3）W =(p V ) = 502 J（4） U = Q + W = -758 J （5） H = Q p = -1260 J11.解：NH 3(g) +45O 2(g) 298.15K−−−−→标准态NO(g) + 23H 2O(g) m r H ∆= 226.2 kJ ·mol 1 12.解：m r H ∆= Q p = 89.5 kJ m r U ∆= mr H ∆ nRT =96.9 kJ13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)m r H ∆ =m f H ∆(CO 2, g) = 393.509 kJ ·mol 121CO 2(g) + 21C(s) → CO(g) m r H ∆ = 86.229 kJ ·mol 1CO(g) +31Fe 2O 3(s) → 32Fe(s) + CO 2(g)m r H ∆ =8.3 kJ ·mol 1各反应m r H ∆之和m r H ∆= 315.6 kJ·mol 1。
物理化学简明教程第四版课后答案【篇一：天大物理化学简明教程习题答案】xt>1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的，与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程1.20℃，101.325kpa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度。
解：将甲烷(mw=16.042g/mol)看成理想气体：pv=nrt , pv =mrt/ mw甲烷在标准状况下的密度为=m/v= pmw/rt=101.325?16.042/8.3145?273.15(kg/m3) =0.716 kg/m3解：球形容器的体积为v=（125-25）g/1 g.cm-3=100 cm3将某碳氢化合物看成理想气体：pv=nrt , pv =mrt/ mwmw =30.31(g/mol)1.4两个容积均为v的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到 100℃，另一个球则维持 0℃，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，pp图，用外推法求氯甲烷的相1.6 今有20℃的乙烷－丁烷混合气体，充入一抽成真空的200cm3容器中，直至压力达101.325 kpa，测得容器中混合气体的质量为0.3897 g。
试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。
解：将乙烷(mw=30g/mol,y1),丁烷(mw=58g/mol,y2)看成是理想气体:pv=nrt n=pv/rt=8.3147?10-3mol (y1?30+(1-y1) ?58)?8.3147?10-3=0.3897 y1=0.401 p1=40.63kpa y2=0.599 p2=60.69kpa1.7 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
无机化学简明教程答案【篇一：无机及分析化学倪哲明版下册课后答案】class=txt>1．下列物质中元素的氧化数。
（1）cro－42中的cr（2）mno－42中的mn2. 下列反应中，哪些元素的氧化数发生了变化？并标出氧化数的变化情况。
（1）cl2＋h2o＝hclo＋hcl（2）cl2＋h2o2＝2hcl＋o2（3）cu＋2h2so4 (浓)＝cuso4＋so2＋2h2o（4）k2cr2o7＋6ki＋14hcl＝2crcl3＋3i2＋7h2o＋8kcl解答：(1)cl：from 0 to ＋1 and －1(2)cl：from 0 to －1；o： from －1 to 0 (3)cu：from 0 to ＋2；s： from ＋6 to +4 (4)cr： from ＋6 to ＋3； i：from －1 to3. 用离子电子法配平下列在碱性介质中的反应式。
（1）br－－－2＋oh→bro3＋ br（2）zn ＋clo－→zn(oh)－－42＋cl（3）mno－－－－4＋so32→mno42＋so42(4) h－2o2＋cr(oh)4→cro42-＋h2o解答：(1)br－－2＋12oh＝2bro3＋6h2o＋10e （ 2e＋br－6br－2＋12oh＝2bro－－3＋6h2o＋10 br(2) zn ＋4oh－＝zn(oh)42－＋2eh2o＋clo－＋2e＝2oh－＋cl－zn ＋h－2o＋2oh ＋clo－＝zn(oh)－－42＋cl（3）(mno－4＋e＝mno－2oh－＋so－－32＝h2o＋so42＋2e2mno－－－－4＋2oh＋so－32＝2mno42＋h2o＋so42(4) (h－(4oh－＋cr(oh)－－3 h－－2o2＋2oh＋2cr(oh)4＝2cro－42＋8 h2o4. 用离子电子法配平下列在酸性介质中的反应式。
(1) s－＋－－2o82 ＋mn2→mno4＋ so42(2) pbo2 ＋hcl →pbcl2 ＋cl2 ＋h2o(3) cr－＋＋＋2o72 ＋fe2 →cr3＋ fe3(4) i－2 ＋h2s→i＋s解答：(1) (s－－(4h2o＋mn2＋＝mno－＋5 s－＋2o82 ＋8h2o＋2 mn2＝2mno－＋4＋16h＋ 10so42－(2) pbo＋２＋2 ＋4h ＋2e＝pb＋2h2o2cl－＝cl2 ＋2epbo2 ＋4hcl ＝pbcl2 ＋cl2 ＋2h2o (3) cr－＋2o72 ＋14h ＋6e ＝2cr3＋＋7h2o(fe2＋＝ fe3＋cr－＋＋＋2o72 ＋14h＋＋6 fe2 ＝2cr3＋7h2o＋6 fe3(4) i2 ＋ 2e＝2i－h＋2s＝ s＋2h＋2ei2 ＋ h－2s＝2i＋ s ＋ 2h＋5. diagram galvanic cells that have the following net reactions.(1) fe + cu2+ = fe2+ + cu(2) ni + pb2+ = ni2+ + pb (3) cu + 2ag+ = cu2+ + 2ag (4) sn + 2h+ = sn2+ + h2 解答：（1）. (－)fe| fe2+(c1)‖cu2+(c2) |cu（＋）（2）. (－)ni|ni2+(c1)‖pb2+(c2) |pb（＋）（3）. (－)cu| cu2+(c1)‖ag+(c2) |ag （＋）（4）. (－)sn| sn2+(c1)‖h+(c2) |h2,pd（＋）6. 下列物质在一定条件下都可以作为氧化剂：kmno4 、k2cr2o7 、cucl2、fecl3、h2o2、i2、br2 、f2、pbo2试根据标准电极电势的数据，把它们按氧化能力的大小排列成顺序，并写出它们在酸性介质中的还原产物。
北京交通大学计算数学考博参考书和考博真题一、专业介绍计算数学也叫做数值计算方法或数值分析。
主要内容包括代数方程、线性代相关书籍数方程组、微分方程的数值解法，函数的数值逼近问题，矩阵特征值的求法，最优化计算问题，概率统计计算问题等等，还包括解的存在性、唯一性、收敛性和误差分析等理论问题。
五次及五次以上的代数方程不存在求根公式，因此，要求出五次以上的高次代数方程的解，一般只能求它的近似解，求近似解的方法就是数值分析的方法。
对于一般的超越方程，如对数方程、三角方程等等也只能采用数值分析的办法。
怎样找出比较简洁、误差比较小、花费时间比较少的计算方法是数值分析的主要课题。
在求解方程的办法中，常用的办法之一是迭代法，也叫做逐次逼近法。
迭代法的计算是比较简单的，是比较容易进行的。
迭代法还可以用来求解线性方程组的解。
求方程组的近似解也要选择适当的迭代公式，使得收敛速度快，近似误差小。
在线性代数方程组的解法中，常用的有塞德尔迭代法、共轭斜量法、超松弛迭代法等等。
此外，一些比较古老的普通消去法，如高斯法、追赶法等等，在利用计算机的条件下也可以得到广泛的应用。
在计算方法中，数值逼近也是常用的基本方法。
数值逼近也叫近似代替，就计算机与计算数学是用简单的函数去代替比较复杂的函数，或者代替不能用解析表达式表示的函数。
数值逼近的基本方法是插值法。
初等数学里的三角函数表，对数表中的修正值，就是根据插值法制成的。
在遇到求微分和积分的时候，如何利用简单的函数去近似代替所给的函数，以便容易求到和求积分，也是计算方法的一个主要内容。
微分方程的数值解法也是近似解法。
常微分方程的数值解法由欧拉法、预测校正法等。
偏微分方程的初值问题或边值问题，常用的是有限差分法、有限元素法等。
有限差分法的基本思想是用离散的、只含有限个未知数的差分方程去代替连续变量的微分方程和定解条件。
求出差分方程的解法作为求偏微分方程的近似解。
本学科培养科学计算方面高层次的专门人才：具有比较扎实和宽广的数学和计算数学基础，掌握现代的科学计算方法和相应的软件，了解本学科的重要进展与动向，并在某个方向受到进一步的专业训练，具有独立进行科学研究和解决实际问题的能力，并做出有一定创造性的成果;较熟练地掌握一门外国语，能阅读本专业的外文资料;毕业后能从事与科学计算相关的科研，教学和实际工作。
《无机化学简明教程》(第2版) 习题解答第1章物质的状态1-1 解：设需加热至T´∵pV =nRT∴对于23n这部分，pV =23n RT'= 280Rn，即T´= 420 K1-2解:(1)由pV= n RT V=，得V =2×0.500 =1.00 (L)即：在S.T.P. （气体的标准状态：0 ℃, 1 atm）条件下, 该气体的体积为1.00 L,∴ρ=mV== 4.107（g·L-1）(2)pV= n RT=m RT MM =m RTpV= = 91.98 ≈92（g·mol-1）(3) 化合物含氮的个数为9230.5%14⨯= 2, 含氧的个数为()92130.5%16⨯-≈ 4∴该化合物为N2O4.1-3解：在水面上收集到气体与水蒸气的混合，应用分压定律求出该气体的分压：p = p总–2H Op= 101.3 – 5.626 7= 95.673 3 (kPa)在同样的温度下，被压缩为250 mL时该干燥气体具有的压强为：p´= 2 p = 2⨯ 95.673 3=191.3 (kPa)（1）98.6 kPa 压力下4.00 L 空气进入CHCl 3，与CHCl 3蒸汽形成混合气体，此时空气具有的分压为 98.6 –49.3 = 49.3 （kPa ）∵温度一定时，pV=常数∴4.00 L 空气缓慢通过CHCl 3其体积膨胀为8.00 L ，即混合气体的体积为8.00 L （每个气泡都为CHCl 3蒸气所饱和，表明CHCl 3的体积也是8.00 L ）。
（2）n = pV RT =3CHCl mM∴m =3CHCl M PV RT =33119.549.3108.00108.314313-⨯⨯⨯⨯⨯=18.1（g ）1-5 解：设1.0 L 洁净干燥的空气缓慢通过H 3C-O-CH 3液体时体积为 V´，其分压为p –33H C O CH p --pV =（p –33H C O CH p --）V´∴V´= 33H C O CH pVp p --- （1）又 33H C O CH p --V´=33H C O CH m RTM --∴33H C O CH p --= 33H C O CH m RT M V --'（2）将（1）代入（2）式，得33H C O CH p --=3333H C O CH H C O CH ()m RT p p pV M -----整理pV 33H C O CH M --33H C O CH p --=33H C O CH m RT p m RT p ---(pV 33H C O CH M --+ m RT ) 33H C O CH p --= m RT p33H C O CH p --= 33H C O CH m RT p pV M m RT--+33H C O CH p --= = ==1.63⨯103（Pa ）另解：从上面的计算知H 3C-O-CH 3液体的饱和蒸汽压比大气压小2个数量级， p –33H C O CH p --=1.01325⨯105 –1.61⨯103 ≈ 1.01325⨯105= p因此1.0 L 洁净干燥的空气缓慢通过H 3C-O-CH 3液体后体积增加很小，可忽略不计。
2021级无机合成试题答案(B)2021级无机合成试卷答案（b卷）一、用正确答案填空1.合成反应中常用δg作为反应能否进行的依据,一般当其值－40kj/mol2.合成反应中选择溶剂应遵循的四个原则是：使反应物完全溶解，反应产物不能与溶剂作用，尽量减少副反应，使反应产物易于分离。
3.首例稀有气体化合物xeptf6是1962年由加拿大化学家n.bartlett利用xe和ptf6反应合成的。
4.碱金属与液氨反应形成碱金属液氨溶液。
反应速度通常很慢，需要添加过渡金属盐作为催化剂。
5.除水干燥剂的作用方式有反应和吸收两种。
沸石分子筛属于吸收型干燥剂，与其他脱水剂相比，其优点是高温时，具有一定的吸水能力。
6.三色荧光粉是指能够发出红色、绿色和蓝色的物质，其中大多数含有铕化合物。
7.gapo4―cn是我国化学家利用水热合成法合成的无si型多孔物质，其中cn的含义为c表示china，n代表化合物编号，n=1-12。
8.合成金刚石时，为了降低合成过程中所需的压力和温度，有必要添加含有过渡金属或其合金的物质作为催化剂。
9.气体在合成反应中的用途主要是用作原料和用作反应的气氛,有毒有害的气体常用钢瓶的颜色加以标明。
10.在固体化合物的合成中，反应速率与产物层的厚度成反比。
为了缩短反应时间，通常将阳离子制备成共沉淀，也称为前体合成。
11.质子溶剂的特征是自身电离，即通过溶剂的一个分子把一个质子转移到另一个分子上，结果形成了一个溶剂化的质子和一个去质子的阴离子。
12.金属团簇与一般多核化合物的区别在于，金属团簇的键距相对较小，而金属团簇的磁距相对较小。
13．稀土金属一般是通过电解其氧化物或氟化物熔盐制得的。
电解时选用石墨作为阳极，而以mo作为阴极，电解温度在850-950之间。
14.在合成反应中，调节反应速率的常用方法包括改变系统中反应物的浓度、改变反应温度、添加催化剂、改变反应物的表面积和搅拌。
15.使用干冰作为低温源时，为了提高致冷效果，需加入一些惰性溶剂，常用的有丙酮，氯仿等。
第一章概论1.现代无机合成的内容和方法与旧时代相比有哪些变化？2.为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的标志？无机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。
工业中广泛使用的“三酸两碱”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷，涂料工业中使用的大量无机颜料等无一不与无机合成有关。
这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。
3. 为什么说合成化学是化学学科的核心，是化学家改造世界、创造社会财富的最有力的手段？4.您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗？碳纳米管、5.为什么从某种意义上讲，合成化学的发展史就是化学的发展史？6.您或您的朋友的研究课题属于无机合成领域吗？如果是，属于哪个热点领域？举例说明。
7. 什么是极端条件下的合成？能否举一例说明。
极端条件是指极限情况，即超高温、超高压、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光、等离子体等。
例如，在模拟宇宙空间的情况下，可能合成出没有位错的高纯度晶体。
8. 查阅文献，找出一例绿色合成原理在无机合成化学中的应用。
9. 何谓软化学合成方法？与所谓的“硬化学法”相比有什么特点？软化学是相对于硬化学而言的。
它是指在较温和条件下实现的化学反应过程。
特点：◇不需用高纯金属作原料；◇制得的合金是有一定颗粒度的粉末，不需在使用时再磨碎；◇产品本身具有高活性；◇产品具有良好的表面性质和优良的吸放氢性能；◇合成方法简单；◇有可能降低成本；◇为废旧储氢合金的回收再生开辟了新途径。
10.在研究工作中，您最喜欢利用哪种工具查阅化合物的合成方法？第二章化学热力学与无机合成1.化学热力学在无机合成中的起着什么样的重要的作用？无机合成反应的首要任务是设计合成方法，合成反应设计的方法随合成目标物的不同而有很大的不同，但都是先从热力学的可能及经济有利开始的。
根据热力学原理，从不同角度分析各种无机化学反应，就可以得到化学反应在指定情况下能否发生、化学反应发生的难易、产物的稳定性等信息。
这对于合成新的无机化合物，或寻找老化合物新的合成方法，或对合成产物的分离，以及合成过程中对能量的增补、减少，控制反应器温度等重要过程都是很有指导意义的，在很大程度上可以减少工作的盲目性。
2.Bartlett是怎样从吉布斯-亥姆霍兹方程分析，确立稀有气体第一个化合物制备的热力学根据？设计Bron-Haber：3.Ellingham 图建立的依据是什么？4.为什么在Ellingham 图上CO2的斜率几乎为零，而CO的斜率为负值，其他大多数化合物的斜率为正值？5. 查阅Ellingham 图，看MnO 被C 还原为金属的最低温度是多少？写出该温度下的总反 应方程式。
6. 您从Ellingham 图可以得到哪些制备金属的信息?应用该图说明在我国古代使用铜器要 比铁器早的原因。
7. 偶合反应在无机合成中应用的原理何在？请举例说明。
当反应A 的，从热力学观点来看，该反应基本上不能进行。
但是如果再合并另一个反应B ，反应B 又符合下面两个条件：①反应B 能把反应A 中不需要的产物消耗掉；②反应B 的为很大的负值，能使总反应 于是，原来单独不能自发进行的反应A ，在反应B 的帮助下，合并在一起的总反应就可以进行了。
这种情况称为偶合反应（coupled reaction ）。
单质磷的制备8. 利用标准平衡常数可以帮助我们选择反应条件，最大程度地完成所需化合物的合成。
如 何利用已知化学反应的标准平衡常数来计算所要讨论反应的平衡常数？9. 若反应 CCl4(l) + H2(g) ═ HCl (g) + CHCl3(l)的 , 当p(H2)=1.0×106 Pa ，p(HCl)=1.0×104 Pa 时, 反应的自发性增大还是减少？10.Pourbaix 图的实质是什么？它都有哪些方面的应用？它是关于电对的电极材料-参加反应各物种浓度-温度-溶液酸度的关联图。
判断氧化还原反应进行的方向和顺序11.学会制作水的Pourbaix 图，说明它在无机合成中的应用。
12.如何判断图2-27中化合物A 、B 、C 、D 、E 和F 是一致溶解化合物还是不一致溶解化合 物？如何利用相图制备不一致溶解化合物？第三章低温合成1.温度与物性有怎样的关系？什么是物质的第五态？物质的第五态就是玻色-爱因斯坦凝聚(Bose-Einstein condensation ，简称BEC)，它是科学巨匠爱因斯坦在80多年前预言的一种新物态：预言当原来不同状态的原子在温度足够低时，会突然聚集在一种尽可能低的能量状态，即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态(一般是基态) 。
2.为什么稀有气体化合物总是在低温或超低温下合成？由于稀有气体自身就是在低温下进行分离纯化的，因此它们的一些化合物也是在低温下进行的。
3.实验室中，获得低温的方法或低温源装置有哪几种？各举一例。
⑴ 恒温低温浴，低温合成需要的低温源装置可分为制冷浴与相变制冷浴。
⑵ 制冷产生低温，科学研究中使用的大型氦制冷机。
⑶ 低温恒温器。
⑷ 储存液化气体的装置，① 储存液化气体的杜瓦瓶② 储存液化气体的钢瓶。
⑸ 低温的测量① 蒸气压温度计② 低温热电偶③ 低温电阻温度计θθm r ln K RT G -=∆4.在Xe的氟化物制备中，为什么系统要严格地隔绝湿气，所用仪器、管路应是防爆的，并且要用镍和蒙铜制品制作？为了防止它与水发生反应生成XeO4，而XeO4的固体极不稳定，甚至在-40度下也发生爆炸，而用镍和蒙铜制品是为了防止对仪器的侵蚀。
5.为什么任何碱金属与液氨反应后溶液都具有同一吸收波长的蓝光？核心物种是什么？如何证明？因为它们共同形成了氨合电子，即电子处于4-6个NH3的空穴中。
核心物种为氨分子，证明就是碱金属的液氨溶液比蠢溶剂密度的小，液氨中随碱金属的浓度的增大，顺磁性减少。
6.在氨基钠的制备中，为什么特别强调整个装置的连接都是不允许漏气的？因为空气中的氧会和氨基钠反应并形成一种黄色含各种氧化物的表面覆盖层，这种被氧化的物质易爆炸，并且摩擦或加热就可引爆。
7.一般来说，非金属化合物的反应不会很完全，并且副反应较多。
简述它们低温分离的主要方法。
①低温下的分级冷凝，低温下的分级冷凝就是使气体混合物通过不同低温的冷阱，当有一种气体通过冷阱后其蒸气压小于1.3Pa，就认为是定量地捕集在冷阱中；大于133.3Pa的气体能穿过冷阱，被认为不能冷凝。
②低温下的分级减压蒸发，这是分离两种沸点之差大于80℃挥发物质最简单的方法。
③低温吸附分离从热力学可知，物理吸附过程中吸附是放热的。
因此，吸附量将随温度的升高而降低。
但当气体吸附质分子(如N2、Ar、CO等)的大小与吸附剂的孔径接近时，它们的活化能很低，而且在很低的温度下，沸石的孔径发生收缩，从而增加了这些分子在晶孔中扩散难度，就会出现特殊的情况。
④低温化学分离，当碰到两种化合物通过它们的挥发性的差别进行分离达不到理想结果时，可以加上过量的第三种化合物，第三种化合物能同其中一种形成不挥发性的化合物，这样把挥发性的组分除去之后，再向不挥发性产物中加入过量的第四种化合物。
这第四种化合物可以从不挥发性化合物中把原来的组分置换出来，同先前加入的第三种化合物形成不挥发性的化合物。
8.什么是金属陶瓷？有什么特殊性质？用在哪些方面？它们是如何在高温下制备的？它是由一种或几种陶瓷相与金属相或合金所组成的复合材料。
为了使陶瓷既可以耐高温又不容易破碎，在制作陶瓷的黏土中加入金属氧化物细粉制成金属陶瓷，又称弥散增强材料，主要有烧结铝(铝-氧化铝) 、烧结铍（铍-氧化铍）、TD镍（镍-氧化钍）等。
广义的金属陶瓷还包括难熔化合物合金、硬质合金、金属黏结的金刚石工具材料。
金属陶瓷广泛地应用于火箭、导弹、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等的制备。
9.获得高温有哪些手段？它是由一种或几种陶瓷相与金属相或合金所组成的复合材料。
为了使陶瓷既可以耐高温又不容易破碎，在制作陶瓷的黏土中加入金属氧化物细粉制成金属陶瓷，又称弥散增强材料，主要有烧结铝(铝-氧化铝) 、烧结铍（铍-氧化铍）、TD镍（镍-氧化钍）等。
广义的金属陶瓷还包括难熔化合物合金、硬质合金、金属黏结的金刚石工具材料。
金属陶瓷广泛地应用于火箭、导弹、超音速飞机的外壳、燃烧室的火焰喷口等的制备。
10.高温合成技术有哪些广泛应用？⑴电阻炉；⑵高温箱形电阻炉；⑶碳化硅电炉：可加热到1350℃，也可以短时间加热到1500℃；⑷碳管炉：用碳制管作为发热元件的电阻炉。
因为它们的电阻很小，所以也称为“短路电炉”。
这种炉可以很容易地达到2000℃的高温；⑸钨管炉：用钨作发热体的加热炉。
⑹感应炉；⑺电弧炉。
11.从金属活泼性看,钠略弱于钾，但是工业上却是用钠还原熔融态氯化钾的方法制备 金属钾。
理由何在？工业上于850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾：虽然△fH θm[NaCl(s)]=-411kJ · mol-1,△fH θm[KCl(s)]=-435 kJ · mol-1, 上述反应正向是吸收能量即△rH θm 为正值的反应。
但因钾比钠容易挥发,沸点分别为756.5℃、881℃,在该温度下钾为气态即正向是熵增过程得以进行。
12.何谓高温下的化学转移反应？它主要应用在无机合成的哪些方面？化学转移反应（chemical transport reaction ）是一种固体或液体物质A 在一定的温度下与一种气体B 反应，形成气相产物，这个气相反应产物在体系的不同温度部分又发生逆反应，结果重新得到A 。
这个过程似乎像一个升华或者蒸馏过程，但是在这样一个温度下，物质A 并没有经过一个它应该有的蒸气相，又用到了物质B （转移试剂），所以称化学转移。
应用：化学转移反应广泛应用在新化合物合成、物质的分离提纯和大而完美的单晶生长以及测定一些热力学数据等方面。
13.试绘制转移反应实验装置原理示意图，指明如何根据反应热的符号选择不同区域温度的高低。
图中示意在温度梯度下固体物质转移的理想化流动装置。
显然，由于作为转移反应中的传输剂气体在与原料反应之后生成的是气体化合物，并要充分满足一定的蒸气压使之向生长端转移，传输剂还得在管中往返转移，因此，真空条件是必不可少的。
通常，温度和浓度是影响转移反应的重要因素。
可逆的多相反应达到平衡时，即 ，其平衡常数为 Kp =p C/p B ；在原料放置区，即图中的T 1段,A 和B 尽可能生成C 并向沉淀区转移，在沉淀区（T 2），C 尽可能分解沉积出A 。
这就要求△T 不要太大，Kp 尽可能接近1，即平衡时气体的分压应近似相等才好。
举例：化学蒸气转移制备TaS2晶体:，由于是吸热反应，平衡常数随温度上升而增大，850℃时的挥发性产物的分压比750 ℃时的分压大，因此，TaS2在温度较低的一端沉积。
