解答1A硝酸钾的溶解度曲线解析根据表中数据

专题02 溶解度(测试)一、选择题1．(2019•安徽)压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

下列说法正确的是()温度/℃10203060溶解度/g KNO320.931.645.8110NH3705644.520 A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3的溶解度与压强大小无关【答案】C【解答】解：A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：≈24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。

故选：C。

2．(2019•铜仁市)下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是()温度/℃01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0 A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【答案】D【解答】解：A、比较溶解度必须在同一温度下，故A错误；B、由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；C、在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；D、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T℃时甲、乙的溶解度相同，分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。

中考化学复习---溶解度解答题练习（含答案解析）1．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。

（1）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲＝丙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。

（3）t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C （填序号）。

A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液B.溶液中溶剂的质量甲＜乙C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。

【解答】解：（1）t1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。

（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。

（3）A、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。

B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故选项说法错误。

C、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，甲、乙溶液是t1℃时的饱和溶液，t1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。

故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。

2．（2020•朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：（1）在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C 。

（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶。

（3）在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 C 。

（4）在t3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为70 g。

【答案】（1）A＝B＞C；（2）降温结晶；（3）C；（4）70。

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是A＝B＞C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；（3）t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是C；（4）在t3℃时，A物质的溶解度是40g，将30g的A物质加入到50g水中，只能溶解20g的晶体，所以充分溶解后所得溶液的质量为70g。

化学专题复习：溶解度曲线填空1．（2020•兰州）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：（1）t2℃时，溶解度大小关系为：甲（填“＜”“＝”或“＞”）乙。

（2）根据图2实验现象，推测加入的“某固体”是图1中的（填“甲”或“乙”）物质。

（3）t3℃时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取的方法（写一种）。

（4）根据图1和图2信息，判断下列说法正确的是。

A.图2中b、d的溶液一定是不饱和状态，c的溶液一定是饱和状态B.若要让溶液d恰好达到饱和状态，需要加入该固体8gC.t3℃时，N点表示乙的不饱和溶液D.c溶液中溶质的质量分数是37.5%2．（2020•贺州）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是。

（2）在温度不变的条件下，将C的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（写一种即可）。

（3）若A物质中含有少量的B物质，可通过的方法提纯A。

（4）将80g A的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，再加入60g水，此时溶液中溶质和溶液的质量比为。

3．（2020•河池）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度为g。

（2）a点对应的是t2℃时乙物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）现要从混有少量甲物质的乙物质溶液中提纯乙固体，可采用的方法有（写出一种即可）。

（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含水的质量最大的是（填“甲”“乙”或“丙”）溶液。

（5）把t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是（用“甲”“乙”“丙”及“＞”“＜”或“＝”表示）。

4．（2020•西宁）如图是对某固体物质的溶液在t℃进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：（1）以上四份溶液中属于饱和溶液的是（填序号）。

（2）该固体物质在t℃时的溶解度为。

（3）甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序是。

溶解度曲线图表题1.(2020湘潭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。

（2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。

（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。

（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。

A 氯化钠B 氢氧化钠C 硝酸铵【答案】丙60乙＞甲＞丙C【解析】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。

（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为60g。

（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。

（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，均不符合题意；故填：C。

2.(2020长沙)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。

请你根据图表分析：表：两种物质在不同温度时的溶解度（1）KNO3对应的是图中的_____物质。

（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。

【答案】甲饱和降温【解析】（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故KNO3对应的是图中的甲物质。

第2课时溶解度与溶解度曲线知能演练提升能力提升1.下列关于溶液的说法中,不正确的是()A.溶液是一种混合物,各部分性质相同B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D.20 ℃,氯化钠的溶解度为36 g,则20 ℃时100 g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36 g2.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。

通过分析她得出以下结论,其中不正确的是()A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D.将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃,析出的晶体前者比后者多3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列叙述正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等4.在20 ℃时,氯化铵的溶解度为35.5 g,碳酸氢钠的溶解度为9.8 g,现将30 g氯化铵和30 g碳酸氢钠同时加入20 ℃时的100 g水中,充分搅拌,则下列有关说法错误的是()A.在20 ℃时,两种物质相比,碳酸氢钠的溶解能力较小B.未溶解的固体一定是碳酸氢钠C.形成的溶液是20 ℃时氯化铵的饱和溶液D.溶液中的溶质有两种5.右图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。

下列说法正确的是()A.t1℃时,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3℃时,可采用冷却热饱和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO36.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。

9.2 溶解度同步卷4一．选择题（共10小题）1．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．15℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量相等B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．将30℃的等质量甲、乙两种溶液降温至15℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙D．乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙2．t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a3．侯氏制碱法制取的碳酸钠中含有少量的氯化钠，称取50g侯氏制碱法制取的碳酸钠溶于40℃的100g水中配制得溶液。

下列说法正确的是（）A．碳酸钠和氯化钠的溶解度不同B．将溶液降温至10℃，结晶后过滤可提纯碳酸钠C．配制的溶液是40℃时碳酸钠的饱和溶液D．向溶液中滴加无色酚酞试液检验是否含有氯化钠4．NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）0102030405060温度/℃溶解度/g物质NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯5．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液6．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。

2021年湖南中考化学真题分类汇编：溶解度曲线一．选择题（共4小题）1．（2021•张家界）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）0102030405060温度/℃溶解度/g物质NaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．甲是KNO3的溶解度曲线B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯2．（2021•娄底）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为50克B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液3．（2021•岳阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出C．在0℃﹣100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大4．（2021•株洲）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．10℃时，甲的溶解度最大B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多二．填空题（共6小题）5．（2021•湘西州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。

请完成下列问题：（1）20℃时，三种物质溶解度的大小关系。

（2）把30℃时的等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃，A的溶质质量分数将会（填“增大、减小或不变”，下同），C溶液的溶质质量分数将会。

溶解度表及溶解度曲线1.(2020•北京)不同温度下KNO 3的溶解度如下表所示。

下列说法正确的是A ．20℃时，100gKNO 3饱和溶液中溶质质量为31.6gB ．30℃时，100gKNO 3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C ．30℃时，将50gKNO 3放入100g 水中得到150g 溶液D ．40℃时，100g 水最多溶解63.9gKNO 3 【答案】D【解析】A 、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g ，表示20℃时，100g 水中溶解31.6gKNO 3达到饱和状态，也就是131.6g 的KNO 3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A 不正确； B 、30℃时，KNO 3的溶解度是45.8g ，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：=100%+100g⨯溶解度溶质质量分数溶解度得，30℃时，100gKNO 3饱和溶液的溶质质量分数=45.8g×100%31.4%45.8g+100g≈，故选项B 不正确； C 、30℃时，KNO 3的溶解度是45.8g ，表示30℃时，100g 水中溶解45.8g KNO 3达到饱和状态，也就是30℃时，100g 水中最多只能溶解45.8gKNO 3，所得饱和溶液的质量是145.8g ，故选项C 不正确；D 、40℃时，KNO 3的溶解度是63.9g ，表示40℃时，100g 水中溶解63,9g KNO 3达到饱和状态，也就是40℃时，100g 水中最多只能溶解63.9gKNO 3，故选项D 正确； 故选：D 。

2.(2020•福建) NaCl 和KNO 3在不同温度时的溶解度如下表。

下列说法错误的是A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．可用冷却海水的方法获取大量食盐D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液【答案】C【解析】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O 中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g100%39.0%63.9g+100g⨯≈，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。

原创好题11 有关溶解度的题1. 硫酸锂( Li2 SO4) 是制造特种高强度玻璃的原料,其在不同温度时的溶解度如下表,下列说法正确的是A. 硫酸锂的溶解度随温度升高而增大B. 20 ℃时,100 g 饱和硫酸锂溶液中含有硫酸锂34. 8 gC. 30 ℃时,硫酸锂的饱和溶液升高温度可变成不饱和溶液D. 40 ℃时,不可能配制溶质质量分数为33. 9%的硫酸锂溶液2. 20 ℃时,KCl 的溶解度为34 g ,某同学向烧杯中依次加入KCl 固体,充分溶解,实验过程如图所示。

下列说法不正确的是A. 氯化钾的饱和溶液中能继续溶解其他物质B. 溶液②为氯化钾的不饱和溶液C. 溶液③中的溶质质量分数为40%D. 溶液③和溶液④的质量相等3. NH4Cl 可用作肥料,20 ℃时按下表配制溶液(20 ℃和40 ℃时NH4Cl 固体的溶解度分别为37. 2 g 和45. 8 g) 。

下列说法正确的是A. ①中溶液属于饱和溶液B. ②与③中溶质质量相等C. ②中溶质的质量分数为35%D. 将③中溶液升温到40 ℃,溶质的质量分数增大4. 下表是氢氧化钠和碳酸钠分别在水和酒精中的溶解度,下列说法不正确的是A. 氢氧化钠在水中的溶解度随温度的升高而增大B. 20 ℃时,氢氧化钠饱和酒精溶液中溶质的质量分数为17. 3%C. 相同温度下, 同种物质在不同溶剂中的溶解度也不同D. 40 ℃时,可用酒精洗涤提纯含有少量氢氧化钠的碳酸钠固体和NaCl 的溶解度曲线,下列说法正确的是5. 如图是MgSO4的溶解度A. NaCl 的溶解度小于MgSO4B. 10 ℃时,将40 g NaCl 固体溶于100 g 水中,得到溶液的质量为140 gC. 将70 ℃时接近饱和的MgSO溶液升温或降温都能转化成饱和溶液4饱和溶液的溶质质量分数为49%D. 50 ℃时,MgSO46. 将60 g 甲固体放入盛有50 g 水的烧杯中充分溶解,测得溶液质量随温度变化的曲线如图。

第九单元《溶液》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量() A．减少99%B．增大100倍C．增大1倍D．不变2.某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是() A． 50 gB． 10 gC． 100 gD． 40 g3.要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是()A．称取5 g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90 mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中4.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是() A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离5.实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是()A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤6.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是()A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法7.下列叙述正确的是()A．饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B．饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C．大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D．饱和溶液降温时，会有晶体析出8.下图是硝酸钾的溶解度曲线。

某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是()A．保持温度不变，若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为不饱和溶液D．④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体9.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是()A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．硝酸钾晶体10.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。

第5课物质的溶解【满分测试】满分：150分考试时间90分钟一、选择题(共20题；共60分)1．（2023八上·嘉兴期末）室温时，对100毫升氯化钠不饱和溶液甲进行如图①②③操作，分析正确的是（）A．操作③前后氯化钠的溶解度不变B．丙溶液的溶质质量分数一定小于丁溶液C．乙、丁溶液一定饱和，丙溶液一定不饱和D．甲溶液和乙溶液相比，甲溶液属于浓溶液【答案】B【解析】A.根据图片可知，操作③中加热后氯化钠晶体质量减少，即溶质质量增大，那么氯化钠的溶解度变大，故A错误；B.丙溶液可能饱和，也可能不饱和，而丁溶液肯定是饱和溶液。

根据温度升高氯化钠的溶解度增大可知，无论丙是否饱和，丁中溶质质量分数肯定大于丙中溶质质量分数，故B正确；C.乙和丁中存在未溶的晶体，则它们肯定饱和；丙中没有未溶的晶体，则丙不一定饱和，故C错误；D.甲和乙相比，水的质量相同，而乙中氯化钠的质量偏大，则乙为浓溶液，故D错误。

故选B。

2．（2023七下·鄞州期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。

则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。

故选A。

3．（2023八上·长兴期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。

下列说法正确的是（）A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙．D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙【答案】D【解析】A.固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液。

某某省某某市2016年中考化学同步训练：溶解度一、选择题（共17小题）1．（2015•滨州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法2．（2015•某某）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯3．（2015•德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小4．（2015•某某）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法5．（2015•某某）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（）A．随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B．碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C．碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2OD．碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•7H2O6．（2015•呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等7．（2015•某某）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．常温下，NH4Cl易溶于水B．t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出8．（2015•某某）如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等9．（2015•某某）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙10．（2015•某某）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t2℃时，向100g甲中加入100g水后形成溶液的质量为200gB．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．甲的溶解度比乙大D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等11．（2015•某某）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大12．（2015•某某）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克13．（2015•某某）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法14．（2016•三元区）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%15．（2015•某某州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲B．t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等C．三种物质的溶解度均随温度的升高而增大D．当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯16．（2015•某某）氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B．10℃时，氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液C．50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%17．（2015•黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙二、填空题（共7小题）18．（2015•某某）根据下列溶解度表和溶解度曲线回答问题．温度/℃0 20 40 60KNO3溶解度/g 110（1）图中表示硝酸钾溶液溶解度曲线的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）．（2）60℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________．（3）60℃时，取甲、乙、丙各40g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是__________．（4）将20℃的KNO3饱和溶液升温到60℃（不考虑水分蒸发），其溶质的质量分数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）．19．（2015•某某）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：（1）温度为__________℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是__________（填字母代号）；（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是__________（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入__________g该溶质．20．（2015•某某）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是__________．A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的__________（填“甲”或“乙”）相似．21．（2015•某某）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10 30 50 60氯化钠溶解度/g硝酸钾110（1）氯化钠的溶解度曲线是__________（填“A”或“B”）．（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为__________g．22．（2015•某某）如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题．（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在__________℃．（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是__________的溶液．（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为__________．23．（2015•某某）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：（1）温度为__________℃时，a和c物质的溶解度相同；（2）要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用的一种措施是__________；（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是__________g．24．（2015•某某）某某市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是__________．（2）t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数__________．（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是__________．三、解答题（共6小题）25．（2015•某某）溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．Ⅰ．根据图1解决下列问题：（M，N均不含结晶水）（1）温度为__________℃时，M，N两种物质的溶解度相等；（2）t1℃时，将20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为__________g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）t2℃时，将25gN加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶质质量分数，其操作方法是__________．Ⅱ．根据表格解决实际问题：温度/℃20 30 50 60 80KNO3100 169溶解度/gK2CO3110 114 121 126 139某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：（1）图2中溶液C是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）样品中钾元素的质量为__________g（结果保留整数）．26．（2015•某某）根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲、乙的溶解度均为__________．②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是__________．（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．①沉淀的化学式为__________．②模拟海水中氯的质量分数是__________．27．（2015•某某）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：温度/℃0 10 20 30 40氯化钠35 36 37溶解度/g碳酸钠 6 10 18 50（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是__________（填“A”或“B”）．（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是__________．（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（4）生活在盐湖（主要成分是NaCl和Na2CO3）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理__________．28．（2015•某某）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是__________．（2）由c点到a点可采取的措施__________．（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取__________方法获得较纯净的KNO3（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图象是__________．29．（2015•东营）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．据图回答：（1）P点的含义__________．（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________（写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用__________的方法提纯甲．（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为__________．若烧杯内物质升温到50℃（不考虑蒸发），溶液中变化的是__________（选填序号）．a．溶质的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是__________（答出一条）．30．（2015•某某）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是__________；（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是__________；（3）20℃时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是__________g；（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是__________结晶．某某省某某市2016年中考化学同步训练：溶解度参考答案与试题解析一、选择题（共17小题）1．（2015•滨州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线可以比较在同一温度下不同物质的溶解度的大小，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法以及溶质质量分数比较解答即可．【解答】解：A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确；故选C．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．2．（2015•某某）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液C．T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义分析；B、根据溶解度的意义分析；C、根据溶解度的意义、溶质质量分数的公式计算分析；D、根据KNO3、NaNO3的溶解度受温度影响分析．【解答】解：A、由KNO3的溶解度曲线可知，T2℃时，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此温度下KNO3、NaNO3饱和溶液的浓度相同，如不是饱和溶液，无法确定．故A错误；B、由KNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，KNO3固体的溶解度是20g，由溶解度的含义可知，在50g 水里加入15gKNO3固体，只能溶解10g，可得到60g溶液．故B错误；C、由NaNO3的溶解度曲线可知，在T1℃时，NaNO3固体的溶解度是80g，由溶解度的含义可知，T1℃时，180g NaNO3饱和溶液中含有溶质的质量为80g，加入620g水可配成溶液的质量分数为： =10%，故C正确；D、由KNO3和NaNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaNO3的溶解度受温度的影响较小，若KNO3中混有少量NaNO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯，故D错误．故选C．【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及分离混合物的方法，培养学生分析问题、解决问题的能力3．（2015•德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大D．当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度曲线及意义解答．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．【解答】解：A、t1℃时甲、乙两曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含溶质质量相等，若饱和溶液质量不相等，则所含溶质质量就不相等．故说法错误；B、从图中趋势可知，乙的溶解度随着温度而降低，乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，不有晶体析出，故说法错误；C、从图中趋势可知，甲的溶解度随着温度而升高，甲的溶液从t1℃升到t2℃，溶质质量不变，其溶质的质量分数不一定增大，故说法错误；D、从图中趋势可知，当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小，故说法正确．、答案：D．【点评】会根据溶解度曲线判断同温下溶解度的大小，交点表示该温度下两物质溶解度相等．4．（2015•某某）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞C=AD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度确定物质能否全部溶解，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答即可．【解答】解：A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；故选B．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．5．（2015•某某）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（）A．随温度升高，碳酸钠的溶解度逐渐增大B．碳酸钠从溶液结晶析出时，没有发生化学反应C．碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2OD．碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•7H2O【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题干提供的信息结合碳酸钠溶解度随温度的变化特点进行分析解答即可．【解答】解：A、随温度的升高，碳酸钠的溶解度先是增大，当大约40℃时开始减小，错误；B、碳酸钠从溶液中析出，与水结合形成了新的物质，是化学变化，错误；C、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在高温条件下结晶，析出的晶体是Na2CO3•H2O，正确；D、根据图象可以看出，碳酸钠溶液在低温条件下结晶，析出的晶体主要是Na2CO3•10H2O，错误．故选C．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义以及题干提供的信息进行．6．（2015•呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答．【解答】解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．7．（2015•某某）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．常温下，NH4Cl易溶于水B．t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定相等C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D．两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g，属于易溶物质．B、根据t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，进行分析判断．C、由溶解度曲线，可以比较t3℃KNO3与NH4Cl的溶解度大小．D、根据KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，进行分析判断．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随着温度的升高而增大，0℃时NH4Cl的溶解度为29g，则20℃NH4Cl的溶解度大于29g，则NH4Cl易溶于水，故选项说法正确．B、t2℃，两种溶液不一定是饱和溶液，两种溶液中溶质的质量分数不一定相等，故选项说法错误．C、t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，故选项说法正确．D、KNO3与NH4Cl的溶解度均随着温度的降低而减小，两种饱和溶液从t2℃降到t1℃时，均有晶体析出，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．8．（2015•某某）如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、比较溶解度应说明温度．B、利用物质的溶解度变化趋势解决．C、溶解度随温度变化情况可通过曲线的走势解决．D、根据交点的含义分析．【解答】解：A、比较溶解度应说明温度，不说明温度比较无意义，故此选项错误．B、乙的溶解度受温度的影响小，而不是不受温度的影响，故此选项错误．C、溶解度随温度变化情况可知，甲物质溶解度随温度升高变大，t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会变为不饱和溶液，没有晶体析出，故错误．D、t2℃时，两曲线相交，甲与乙的溶解度相等，故此选项正确．故选D【点评】主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题9．（2015•某某）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】饱和溶液的溶质质量分数=×100%；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，该选项说法不正确；B、t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，都为：×100%=23.1%，该选项说法不正确；C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲和乙仍然都是饱和溶液，该选项说法不正确；D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，该选项说法正确．故选：D．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．10．（2015•某某）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）。

溶液必刷题——计算题（1）1、下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

（1） 10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。

（2） 20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为。

（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法。

（写出计算过程）KNO)在不同温度时的溶解度，回答问题。

2、如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(3（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。

（2） 60℃时，按图示操作：A中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是克。

（3） 50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，KNO溶液。

剩余溶液的质量：NaCl溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)3（4） 10 ℃时，分别将两种物质各40克加入100克水后，求此时NaCl溶液的质量是多少？KNO的溶液的质量溶质分数是多少？加热升高20℃后33、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的人们冬天捞碱、夏天晒盐。

下表是氯化钠、纯碱在不同温度下的溶解度，请结合内容回答下列问题。

（1）由溶解表可知，氯化钠与纯碱的溶解度恰好相等时的温度范围是A .0℃～10℃B .10℃～20℃C .20℃～ 40℃D .40℃～60℃（2）长期在液面以外的咸菜表面会出现白色晶体，这晶体的形成与（填“冬天捞碱”或“夏天晒盐”）的原理一致。

（3）生活中纯碱既可用于洗衣又能发面。

现要配制纯碱溶液，取48克纯碱溶于100克60℃的水中，所得溶液的溶质质量分数为多少（保留一位小数）？4、甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：（1） 20℃时，将 15g 的甲物质加入 50g 水中，甲物质（选填“有”或“没有”）全部溶解，所得溶液溶质质量分数是。

（2）某同学欲将 20℃时 300g、20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：解：设蒸发水的质量为 m，300g×20%= (300g﹣m)×40%解得：m=150g试分析：他能否达到目的，并说明理由。

浙教版科学八上重点梳理与培优：溶液必刷题——填空题1、室温时，在一定量的水中加入3匙蔗糖，充分搅拌后，发现仍有少量蔗糖未能溶解，这说明在一定条件下，水中溶解物质的量是 (选填“有限"或“无限")的。

将该溶液加热，发现未溶解的蔗糖溶解了，这一现象说明蔗糖的溶解能力与有关，且蔗糖的溶解能力随着的升高而增强。

2、一般固体的溶解度随着温度的升高而。

如20℃时硝酸钾的溶解度比30℃时硝酸钾的溶解度要。

但也有例外，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而。

3、如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，根据溶解度曲线图回答下列问题：（1）图中A点表示的意义：；（2）将40g甲物质溶解到60g、80℃的热水中，形成的溶液属于（填“饱和”或“不饱和”）溶液；该溶液中溶质的质量分数为；（3）要将乙物质从它的饱和溶液中析出，可采用的方法有。

4、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

（1）20℃时，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。

（2）如图所示，小烧杯中盛放的是上述(1)中所得的硝酸钾溶液。

若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中没有固体析出的是 (填字母)。

A .冰B .硝酸铵C .干冰D .氢氧化钠5、下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。

回答下列问题：）分析表中数据可得出的结论有。

（一条即可）（2）20℃时，若在50克水中放入40克氯化钠，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是。

（3）将50℃的含有200克水的氯化铵饱和溶液降温至20℃，析出氯化铵晶体的质量是克。

6、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答（1）60℃时，氯化钠的溶解度为 g。

（2）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

（3）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法。

（4）40℃时，100g硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。

7、图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。

2020中考二轮复习真题自练自测专题18 溶解度及其应用（练习版+ 解析版）1．【2019年广东省深圳市】现有t2 ℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100 g，溶液Ⅰ中含物质甲50 g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。

物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t2 ℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液B．t2 ℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50%C．t2 ℃时，溶液Ⅱ中含乙37 gD．从t2 ℃降温至t1 ℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出2．【2019年四川省成都市】根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体3．【2019年安徽省】压强为101 kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。

下列说法正确的是温度/℃10 20 30 60KNO320.9 31.6 45.8 110溶解度/gNH370 56 44.5 20 A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20 ℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C．60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃，有晶体析出D．NH3的溶解度与压强大小无关4．【2019年广西省梧州市】a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．将a的溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出C．t2 ℃时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50%D．c的饱和溶液由t2 ℃降温到t1 ℃，溶液的质量分数不变5．【2019年黑龙江省哈尔滨市】分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是A．t2 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 gB．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C．将t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ℃，一定会析出（110-a)g晶体D．t2 ℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大6．【2019年重庆市A】甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。

2021届中考化学压轴题专项练习溶解度【考点一】固体溶解度及其影响因素【要点梳理】1.固体溶解度的概念在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是克（符号为g）。

在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2.固体溶解度的意义对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态。

例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

3.固体溶解度的影响因素主要是指温度。

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．【典型例题】下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃020*********溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7 NH4C129.437.245.855.265.677.3 KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等【答案】C【解答】解：A．比较物质溶解度大小的时候。

要指明温度，否则没有意义，故A错误；B．在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

40℃时，KNO3的溶解度是63；40℃时，应该是163.9g KNO3饱和溶液中才含有63.9g KNO3，故B错误；C．根据三种物质的溶解度的表格可以看出：三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，故C正确；D．根据从表格中获取的信息可知：在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度不可能相等，故D错误。

20．如图右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上．
（1）a点对应的溶液是饱和溶液．（填“饱和”或者“不饱和”））
（2）a点对应的溶液的质量分数是$\frac{45.8g}{145.8g}×100%$．（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数不变．（填写“变⼤”、“变⼩”或“不变”）
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是加溶剂或减质．
分析根据题⽬信息和溶解度曲线可知：硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升⾼⽽增⼤的；a
点对应的溶液是饱和溶液；a点对应的溶液的质量分数=$\frac{45.8g}
{145.8g}×100%$≈31.4%；将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数不变；欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是：加溶剂或减质．
解答解：（1）a点对应的溶液是饱和溶液，因为a点在溶解度曲线上；故答案为：饱和；
（2）a点对应的溶液的质量分数=$\frac{45.8g}{145.8g}×100%$；故答案为：$\frac{45.8g}{145.8g}×100%$；
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数不变，因为硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升⾼⽽增⼤的；故答案为：不变；
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是：加溶剂或减质；故答案为：加溶剂或减质；
点评本考点考查了溶解度曲线及其应⽤，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．。