常用酸碱盐溶液的活度系数

平均离子活度系数平均离子活度系数是溶液中离子活度的衡量指标，它反映了溶液中离子的实际活动程度与理想活动程度之间的差异。

离子活度系数的计算方法有很多种，常用的有黄体方程、德拜-伍尔斯-沃尔特（Debye-Hückel）方程、解析近似法（Analytical Approximations）等。

离子活度系数的计算有赖于溶液的物理化学性质和电解质的特性。

以下是一些常用的参考文献和资源，用于了解和计算平均离子活度系数。

请注意，由于电解质溶液是一个多变量、复杂的体系，计算离子活度系数可能需要考虑多种因素，并使用不同的方法和模型。

1. 书籍资源：- "化学平衡计算手册"（Chemical Equilibrium Calculation Handbook）由D.G. Shaw编著，是一个详尽的化学平衡计算资源，可以找到有关离子活度系数计算的基本原理和方法。

- "电解质溶液化学"（Electrolyte Solutions Chemistry）由G.M. Barrow编著，涵盖了溶液中离子活度系数的相关理论和计算方法。

- "化学平衡计算"（Chemical Equilibrium Calculations）由C. K. Westbrook和F. H. Manchester编著，提供了一个全面的计算化学平衡问题的指南，包括离子活度系数的计算方法。

2. 学术论文和期刊：- Samuel Glasstone等人的研究论文《On the Determination of Activity Coefficients from Experimental Data》，介绍了通过实验数据计算离子活度系数的方法。

- Y. Marcus的研究论文《Ion solvation》提供了对离子溶剂作用的详细描述，对离子活度系数计算的理论基础进行了探讨。

- 现代化学（Modern Chemistry）和化学杂志（Journal of Chemistry）等化学期刊经常发表有关电解质溶液和离子活度系数计算的研究成果。

酸
=
H+
+
碱 Cl –
酸 给出质子后余下的那 部分就是它的共轭碱 碱接受质子后就成为它
HCl = H+ +
HAc = H+ + Ac –
H2CO3 = H+ +
HCO3-
的共轭酸
我们把它们称为共轭酸碱对 酸越强，其共轭碱越弱；反之，酸越弱，其共 轭碱越强。在不同介质中酸碱的强度也不同。
注意：质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，在质 子理论中都是离子酸或离子碱，如 NH4Cl 中的 NH4+ 是离子酸， Cl－是离子碱.
0
x
0
x
平衡浓度/1mol.L-1 0.1-x 0.1
c ( H ) / c .c ( Ac _ ) / c x.x Ka 1.8 10 5 c ( HAc) / c 0.1 x 1.3 10
3
c( H ) 1.3 103 1 100% 100% 1.3% c( HAc) 0.1
2、弱电解质的解离度受其浓度的影响，浓度愈
小，解离度愈大。并非解离度越大，溶液酸（ 碱）性就越强。
3、与溶剂有关。

Ka c
4.2 酸碱理论
发展历程： 酸碱的早期定义： 酸：有酸味，能使蓝色石蕊变红 碱：有涩味，使红色石蕊变蓝 Arrhenius酸碱电离理论（1887）
Brnsted-Lowry酸碱质子理论（1923）
二、酸碱的相对强弱
容易给出质子的酸是强酸，反之为弱酸 酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭 酸越弱例如：酸 性：HCl ＞HAc；碱性：Cl-＜Ac对同一种酸在不同的溶剂中由于溶剂接受质子能力不同而 显示出不同的酸性。 例如： HAc在水中表现为弱酸，而在液氨中表现为强酸

由 Nernst 方程
E=
E0 +
2R F
T
ln
(
C±
m±)
=
E0 +
2R T F
ln
a±
( 1)
水溶液中 N aCl 的平均活度系数 C±可以取美国国家
标准局( N BS) 的数据[ 4] , 从图 1 可以看出 E 与 lna± 具 有良 好 的线 性 关 系, 图中 直 线的 斜 率 为51. 42
w
0 D
MF
=
0. 0
0. 016 24
0. 022 19
0. 028 53
0. 039 49
0. 059 45
0. 097 59
w
0 D
MF
=
0. 1
0. 022 75
0. 030 07
0. 042 51
0. 056 60
0. 074 26
0. 097 10
w
0 D
MF
=
0. 2
0. 024 27
华 东 理 工 大 学 学 报
94
Journal of East C hina U nivers it y of S cience and Tech nology
文章编号: 1006-3080( 2001) 01-0094-04
V ol. 27 N o. 1 2001-02
水-DMF-NaCl 系统活度系数和粘度测定
[
7]
(
w
0 D MF
=
0.
3)
;
▲—Re
f.
[
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
8]
(
w
0 D MF

PB ( H )
a B(H )
—组分B在时，溶液若为稀溶液的蒸气压； —以亨利定律为基准，组分B在的活度。
a p p p B （ H ） B B B a ， f ， f B ( H ) B B K K x x H ( x ) H ( x ) B p B ( H ) B
一 活度及活度系数(3)
2活度标准态之间的转换
（1）纯物质标准态活度与假想纯物质标准态活度之间的 * a K p /p B ( R ) H ( x ) 0 B B γ B 转换： * a p /K p B ( H ) B H ( x ) B a γ a 故 ---（3-23） （2）纯物质标准态活度与质量1%溶液标准态活度之间的 * 转换：a K p / p MK M 0 B ( R ) H (%) H ( x ) B B * A * A γ B a p / K 100 M 100 M p p B (%) B H (%) B B ---（3-24） B B （3）假想纯物质标准态活度与质量1%溶液标准态活度之 间的转换： a p / K K B ( H ) B H ( x ) H (%) M A ----（3-25） a p/ K K 100 M
—组分B在时，溶液若为理想溶液的蒸气压； a xB —以拉乌尔定律为基准，组分B在 的活度。 理想溶液就是完全符合拉乌尔定律和亨利定律的溶液。 即活度系数等于1的溶液。
B(R)
p B(R)
一 活度及活度系数(2)
2.以亨利定律为基准活参考态，对浓度进行修正： K f x K a 则： p B H ( x ) B B H ( x ) B ( H )
B (R ) 0 B B (H )
B (%) B