第2节 电解 练习题

第2章第2节电解质的电离离子反应专题练习一、电解质1.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )A.熔融的NaClB.石墨晶体C.液氯D.盐酸2.下列叙述正确的是( )A.金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质B.SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质C.通常情况下水不导电，所以水不是电解质D.氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质3.下列说法正确的是( )A.水导电性很差，所以水是非电解质B.电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电4.下列水溶液中的电离方程式正确的是( )A.NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2－4B.Cu(NO3)2=Cu2＋＋2(NO3)2－C.Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－D.K2SO4=K＋＋SO2－45.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液6.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电7.下列电离方程式书写错误的是( )A.BaCl2= Ba2＋＋Cl－B.Na2CO3=2Na＋＋CO2－3C.MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D.Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－8.下列物质中导电性最差的是( )A.0.6 mol·L－1的硫酸B.0.1 mol·L－1的盐酸C.熔融的NaClD.硝酸钾晶体9.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )A.X一定为电解质B.X可能为非电解质C.X只能是盐类D.X只能是碱类10.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解质必须通电才能发生电离D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物11.有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气12.(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClO－4；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO2－4；KHSO4=K＋＋H＋＋SO2－4。

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1-1化学反应的热效应 2014-11-8 @山东省北镇中学 史学强 出品
1-2 电能转化为化学能——电解
高中化学 化学反应原理
山东省北镇中学 史学强 2014-11-8
描述热化学方程式的含义
1
Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H=-822.3KJ.mol-1
解析利用NaCl生产Na
[交流研讨]
铁 1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？ 石墨 这些离子的运动情况怎样？ 氯 钠 2、如右图接通电源后，熔融氯化钠中 气 Na+、Cl-各向那个方向运动？ 3、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么 熔融NaCl 变化？ 4、在整个通电过程中，该装置中所发生 的总反应是什么？
4
石墨
铁
NaCl溶液
离 子 的 放 电 顺 序
阳离子 ：K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+
得电子能力依次增强
、 Zn2+ 、 Fe2+
Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+.
阴离子 ： Cu 、 Hg 、 Ag ﹥S2－、I － 、 Br －、 Cl －、
OH － ﹥ （ NO3 －、SO4 2－ 含氧酸根） ﹥ F － 失电子 能力依次减弱
拓展练习
5
试分析用惰性电极材料电解CuCl2、HCl、 H2SO4、Na2SO4、CuSO4、NaCl的溶液时，阴阳极 上的电极反应、总反应及溶液变化。

2020-2021学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1第四章化学反应与电能第二节电解池培优练习一、单选题1．下列实验方案不能达到相应目的的是（）A．A B．B C．C D．D2．如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收2SO，并用阴极排出的溶液吸收2NO。

下列说法正确的是（）A．N极反应式为-+-2-32422HSO+2H+e S O+2H=O B．M极反应式为-2-+224SO+2H O-2e=SO+4H C．离子交换膜为阴离子交换膜D．b极为直流电源的正极3．下列说法正确的是（）A．吸热反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高温下可自发进行，则反应的△S＞0B．电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极C．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连D．电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连4．下列叙述正确的是（）A．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b,铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C．图c，验证铁钉发生析氢腐蚀D．图d，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,验证Fe电极被腐蚀5．下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（）A．煤的气化B．氯碱工业C．侯氏制碱法D．合成氨工业6．根据反应2CrO2-4＋2H＋2-27Cr O＋H2O，用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。

下列说法不正确的是( )A．a连接电源负极B．b极反应式为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋C ．通过2 mol 电子时生成1 mol 2-27Cr OD ．c 为阳离子交换膜7．某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极，为Al ，其它均为Cu ，下列说法正确的是（ ）A ．装Al 2(SO 4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解(电镀)池B ．电极IV 的电极反应：Cu 2++2e -=CuC ．电极，逐渐溶解D ．盐桥中电子从右侧流向左侧8．常温下向浓度均为0.10moL ﹣1、体积均为1mL 的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中分别加水，均稀释至VmL ，两种溶液的pH 与lgV 的变化关系如图所示。

冠夺市安全阳光实验学校离子反应李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。

(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。

2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。

4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

(2)弱电解质：部分电离，用表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

③氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。

( ×)2．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。

( ×)3．H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。