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第四章第一节第2、3课时元素周期表、原子结构与元素性质一、选择1．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．短周期是指第一、二、三、四周期B．周期表中的第五列是V A族C．元素周期表有18个族D．元素周期表中含元素最多的族是ⅢB族2．下列说法中正确的是( )A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素3．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr(铬)、Gd（钆），其中属于短周期元素的有( )A．5种B．7种C．8种D．9种4．下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字代表原子序数），其中合理的是( )A. B. C. D.5．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。
按此规定，下列说法中错误的是( )A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R₂O₃B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多6．下列说法正确的是( )A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同C．第一周期、0族的元素都是非金属元素D．原子序数为奇数，族序数一定为奇数7.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是( )A．该元素属于第七周期B．该元素为金属元素，性质与82Pb相似C．该元素位于ⅢA族D．该同位素原子含有114个电子，184个中子8.2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的是( )A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强D．中子数为173的Mc核素符号是173115Mc9．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为(n+2)的元素的族序数一定不可能为( )A．ⅣA族B．ⅣB族C．ⅢB族D．Ⅷ族10．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
人教版(2019)高中化学必修1《4.1 原子结构与元素周期表》练习卷一、单选题（本大题共14小题，共80.0分）1.下表符号中“2”的含义正确的一组是() 2H 2He2Cl Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A. AB. BC. CD. D2.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是()A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W>ZD. W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸4.某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1).下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用5.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是()A. 元素周期表有7个周期B. 元素周期表有18个族C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素D. 短周期是指第1、2、3、4周期6.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子D. 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族7.若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于()A. ⅢB族B. ⅢA族C. ⅠB族D. ⅠA族8.下列对元素周期表的描述不正确的是()A. 长周期只包括含镧系和锕系的后两周期B. 短周期只包括元素周期表中前三周期C. 过渡元素全部为金属元素D. 周期数越大，金属元素种类越多9.关于16O,18O说法不正确的是()A. 它们都有氧化性B. 16O中质子数等于中子数C. 它们核外电子排布相同D. 它们的单质都能比较稳定的存在10.我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是，关于，下列说法正确的是()A. 是一种新元素B. 是一种新原子C. 原子核内有185个质子D. 原子核外电子数为11311.自然界中氯化钠是由 1123Na与 1735Cl和 1737Cl所构成的。
4.1 原子结构与元素周期表一原子结构.......................................................................................................... - 1 -二元素周期表核素.......................................................................................... - 6 -三原子结构与元素的性质——碱金属元素..................................................... - 14 -四原子结构与元素的性质——卤族元素......................................................... - 19 -一原子结构【学习理解】共30分一、选择题(本题共4小题,每小题5分,共20分)1.(2021·淄博高一检测)俄罗斯科学家成功合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30秒,具有很强的放射性,这项成果具有重要意义。
该原子的中子数与电子数之差是( )A.61B.114C.175D.289【解析】选A。
114号元素的原子序数是114,所以该元素的核内质子数是114,中子数=质量数-质子数=289-114=175,该原子的中子数与电子数之差=175-114=61。
【补偿训练】(2021·温州高一检测)带有2个单位正电荷的粒子X2+,它的质量数等于137,中子数是81,则其核外电子数为 ( )A.56B.54C.58D.137【解析】选B。
X2+的质子数=质量数-中子数=137-81=56,则X2+的核外电子数=56-2=54。
2.(2021·天津河北区高一检测)人类对原子及其结构的认识是一个由浅入深,由现象到本质,由不全面到比较全面的不断深化,不断完善的过程,这种过程将继续下去,而不会停止。
人教版（2019）高中化学必修一第四章第一节原子结构与元素周期表专题测试（附答案）一、单选题1．若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。
已知锗酸钠和硅酸钠组成相似。
某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是（）A．氧元素的相对原子质量B．硅元素的相对原子质量C．钠元素的相对原子质量D．碳元素的相对原子质量2．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是（）A．氯水（AgNO3溶液）B．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］C．FeSO4溶液（KSCN溶液）D．KI溶液（淀粉溶液）3．下列物质的主要成分(括号中)不包括．．．ⅣA族元素的是（）A．A B．B．C．C．D．D4．下列物质组合能生成氢气的是（）A．Fe+HNO3(稀)B．Al+H2SO4(浓)C．Mg+HCl(稀)D．Cu+ H2SO4 (稀)5．不能用来鉴别碘水和FeCl3的是( )A．溴水B．KSCN溶液C．AgNO3溶液D．NaOH6．知识点2、4、5 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．金属性：甲＞乙＞丙B．简单气态氢化物的稳定性：己＞戊O反应的产物只有一种C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质与27．原子序数为x的元素E在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D 四种原子的原子序数之和不可能是（）（几种元素均不是镧系、锕系、0族元素）A．4x B．4x+6C．4x+10D．4x+148．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子⑤一种元素不可以形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥9．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A．a、f B．d、e C．b、c D．e、fH剧烈化合并发生10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与2爆炸，则下列判断不正确的是（）A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>QB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物的稳定性：R<T<QD．五种元素中Z的化学性质最稳定11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。
第四章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．核素是具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子。
下列说法错误的是( B ) A．11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析： A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，11H和21H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理4020Ca和4220Ca也互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
2．0.75 mol RO2－3中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是( C )A．其次周期第VA族B．其次周期第ⅥA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅦA族解析： 0.75 mol RO2－3中共有30 mol电子，则1 mol该离子中含有的电子数是300.75mol ＝40 mol。
所以R的质子数是40－2－8×3＝14，即R是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同；Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2－与W＋具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( B )A．原子半径：W>Z>Y>XB．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简洁气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Z为O元素；Z2－与W＋具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步测试题-带答案一、单选题1．关于8536Kr ，正确的是A ．原子序数为49B ．质量数为36C ．中子数85D ．最外层电子数为82．关于元素周期表的说法正确的 A ．元素周期表有8个主族 B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素 C ．元素周期表有7个周期 D ．短周期是指第一、二周期3．一种比黄金贵百倍的 1882O 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。
1mol 1882O 气体中所含中子的物质的量为（ ） A ．16molB ．18molC ．20molD ．24mol4．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A ．氯水B ．NaClC ．KBrD ．KI5．下列说法不正确的是A ．金刚石与石墨是同素异形体B ．金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂C ．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂D ．还原剂在氧化还原反应中被氧化 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．CO 2分子的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．苯的结构简式：C 6H 6D ．水分子的球棍模型：7．下列说法正确的是A ．原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里B ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体C ．Al 2O 3和HNO 3都是氧化物D ．氨水的浓度越大，其密度越小8．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) A ．制新农药B ．制半导体材料C ．制新医用药物D ．制高温合金9．下列不能使KI -淀粉溶液变蓝的是（ ） A ．2SOB ．22H OC ．2ClD ．碘酒10．下列说法正确的是A ．红磷、白磷属于同分异构体B ．H 2、D 2 属于同素异形体C ．1940K 、2040Ca 互为同位素D ．H 、D 、T 互为同位素11．在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A ．耐高温的合金材料B ．作半导体材料的元素C ．作催化剂的元素D ．制农药的元素12．考古研究中可利用136C 和157N 的测定来分析古代人类的食物结构。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步测试题及答案一、单选题1．下列有关14C、14N这两种核素的说法正确的是：A．质量数不相同B．电子数相同C．中子数不相同D．质子数相同2．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A．10246Pd和10346Pd的化学性质几乎相同B．钯与铁是同族元素C．Pd2+核外有44个电子D．10846Pd的原子核内有52个中子3．核内中子数为N的R2+质量数为A，则ng它氧化物(RO)中所含质子的物质的量是A．nA+16(A-N+8)mol B．nA+16(A-N+10)molC．(A-N+2)rmol D．nA(A-N+6)mol4．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的32He，它原子核内的中子数是A．1B．2C．3D．45．考古学上常用188O来测定文物的年代。
188O的原子核内中子数与质子数之差是()A．10B．8C．2D．16 6．下列说法正确的是A．146C和147N互为同位素B．石英与水晶互为同素异形体C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．乙酸和硬脂酸互为同系物7．据凤凰网2018 年2 月1日报道：中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法正确的是（）A．氘、氚是两种不同的元素B．氘、氚的中子数分别为1、2C．氘、氚核外电子数不同D．中子带正电8．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是A．32He原子的质量数为3B．32He和T（3H）互为同位素C．32He核聚变是化学变化D．32He原子核内含有3个质子9．卢瑟福的α粒子散射实验说明了Ⅱ原子中绝大部分是空的；Ⅱ原子中存在着体积很小的带正电的核；Ⅱ葡萄干面包原子模型的理论是错误的A．ⅡⅡB．ⅡⅡC．ⅡⅡⅡD．ⅡⅡ10．分类是科学研究的重要方法。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-含答案一、单选题1．下列关于7533As的说法不正确的是（）A．核外电子数为33B．位于元素周期表第4周期IV A族C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4D．a克7533As含有的中子数目为42a75N A2．Cs为IA族元素，13755Cs是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。
下列关于13755Cs的说法，不正确的是（）A．13755Cs原子核外电子数为55B．13755Cs原子核内中子数为137C．原子半径：13755Cs>K D．13755Cs的化学性质与K相似3．37Cl与39K具有相同的（）A．中子数B．质子数C．核外电子数D．质量数4．氧元素有161718O O O、、三种核素，氢元素有123H H H、、三种核素，则由上述核素组成的相对分子质量为20的水分子的种类有A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列推理合理的是A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B．同种元素的原子具有相同的质子数，质子数相同的两种粒子一定属于同种元素C．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应D．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，但盐溶液中不一定含有金属离子6．W、X、Y、Z属于短周期元素，其性质或原子结构特点如下表，下列说法不正确的是（）W能形成两种常见的氧化物，其中一种可作为呼吸面具中的供氧剂X其单质为双原子分子，具呈黄绿色Y与X同周期，具离子半径为本周期最小的Z Z的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代A．X分别与W和Y形成的化合物中含有相同的化学键B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．X与Z形成的最简单的化合物中X、Z均满足8电子稳定结构D．1 mol W与氧气完全反应转移的电子数为N A7．元素X的原子有3个电子层，最外层有1个电子。
人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步练习题-附答案一、单选题1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右下方区域的非金属元素D．稀有元素2．电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。
下列说法不正确的是（）A．H和He都是短周期元素B．H和He都是主族元素C．3He和4He是同种元素D．H﹣和He的核外电子排布相同3．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。
Y、Z两元素的原子序数之和是X元素原子序数的4倍。
则X、Y、Z三元素应分别为（）XY ZA．C，Al，P B．F，S，ArC．N，Si，S D．O，P，Cl4．92235U是重要的核工业原料，下列有关92235U的说法正确的是（）A．92235U与92238U互为同素异形体B．92235U与92238U互为同位素C．92235U原子核中含有92个中子D．92235U原子核外有143个电子5．下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3PO4> HNO3> HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC ．原子半径：Na > Mg > OD ．还原性：F －> Cl －> S 2－6．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子．表示R 原子组成正确的是 （ ）A ．ab RB ．a−2a+b−2 RC ．a+2a+b+2 RD ．a−2a+b R7．下列关于Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 的叙述错误的是（ ）A ．金属性最强的是CsB ．在自然界中均以化合态形式存在C ．它们的氧化物都只有M 2O 和M 2O 2两种形式D ．形成的离子中氧化性最强的是锂离子8．已知33As 、35Br 位于同一周期．下列关系正确的是（ ）A ．原子半径：Br ＞Cl ＞PB ．热稳定性：AsH 3＞PH 3C ．碱性：CsOH ＞Ca （OH ）2D ．酸性：H 3AsO 4＞H 3PO 49．下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）A ．Fe 3+B ．PC ．CrD ．Cu10．铷(Rb)在元素周期表中位于IA 族，下列关于铷的叙述正确的是（ ）A ．金属活动性比钠弱B ．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D ．硝酸铷是离子化合物11．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A ．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C ．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p能级有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子13．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③14．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是A．原子半径：Li>Na B．核外电子数相同C．核外电子层数相同D．最外层电子数都相同2．从某微粒的原子结构示意图反映出A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数3．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B．HF＜HCl＜HBr＜HIC．H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3D．HNO3＜H3PO44．已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有( )A．6种B．3种C．9种D．12种5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )A．H2O2B．BF3C．CS2D．SCl66．铝元素在人体内积累可使人慢性中毒，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制炊具②制防锈油漆③用明矾净水④用明矾和苏打做食物膨化剂⑤用氢氧化铝制药A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④D．②③④⑤7．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行8．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中 Z位于第三周期。
Z与 Y2可以形成分子 ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。
下列关于 X、Y、Z的叙述，正确的是A．离子半径：Y ＞ZB．氢化物的稳定性：X ＞YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞ZD．化合物 A中，X、Y、Z最外层都达到 8电子稳定结构9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。
高中化学人教版（2019）必修一第四章原子结构与元素周期表知识点测试一、单选题1．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L -1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．50 mL 12 mol·L -1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A2．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O=HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是( )。
A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO3．重水（2D O ）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（ ）A ．氘（D ）原子核外有2个电子B ．2H O 与2D O 互称同位素C ．2D O 和2H O 组成的是混合物 D ．1182H O 和162D O 的相对分子质量相同 4．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A ．X 的气态氢化物比Y 的稳定B ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强C ．Z 的非金属性比Y 的强D ．X 与Y 形成的化合物都易溶于水5．下列化学用语正确的是( )A ．氯化氢的电子式B ．镁的原子结构示意图：C ．乙烯的结构简式C 2H 4D ．碳酸钠的电离方程式Na 2CO 3=Na ++2-3CO 6．下列反应对应的方程式正确的是( ) A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(CaSO 4):CaSO 4(s)+2-3CO CaCO 2(s)+2-4SOB ．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe 3＋+3NH 3·H 2O Fe(OH)3（胶体）+3+4NHC ．工业上用电解法制备金属铝：2AlC13通电2Al+3C12↑D ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl 2+I －+3H 2O===6C1－+-3IO +6H ＋7．下列各组物质的分类或变化正确的是( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 ⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑥强电解质溶液的导电能力一定强 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A ．④⑤B ．②③⑤C ．①④⑥⑦D ．③④⑦8．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D9．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：/nm据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是( )A ．L 、M 的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M 的单质反应更剧烈B ．M 与T 形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C ．Q 、T 两元素的氢化物热稳定性比较：Q 的氢化物大于T 的氢化物D ．L 与R 两元素形成的化合物中，含有非极性共价键10．X 、Y 、Z 是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X 和Y 同周期，Y 和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X 、Y 、Z 分别是（ ）A ．O 、N 、PB ．S 、P 、NC ．N 、O 、SD ．Cl 、S 、O11．某氯原子的质量为a g ，12C 的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．氯元素的相对原子质量为12a bB ．氯元素的摩尔质量为a N AC ．m g 该氯原子的物质的量为A m mol a ND ．n g 该氯原子所含的电子数为A17n a N 12．前20号主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 、Y 、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍，含有元素Z 的盐的焰色反应为紫色。
下列说法正确的是( )A ．简单离子半径的大小Z > Y > W > XB ．简单氢化物的沸点W> XC ．Y 是地壳中含量最多的金属元素D ．工业上通过电解W 、Y 组成的化合物制备单质Y13．在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到()A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温材料的元素14．向NaCl、NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能．．．是()A．NaCl B．NaCl NaBrC．NaCl、NaBr、NaI D．NaCl NaI二、多选题15．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。
首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。
下列说法错误的是（）A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO2三、实验题16．用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水(如图)，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：a.有______生成；b.反应放热；Na2O2与水反应的化学方程式是_________。
(2)某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，____________。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到_____________，证明反应是放热的。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。
针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。
同学们向反应后溶液中加入________，可观察到__________，说明有H2O2存在。
17．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，装置气密性已检验）。
实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…（1）A中产生黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________。
（3）B中发生反应的离子方程式是_________________________。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_________________________________。
（5）过程Ⅲ的实验目的是____________________________________。
（6）氯、溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，_____________________________________________，得电子能力逐渐减弱。
18．某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。
Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。
装置A、B、C中所装药品分别为_________、_________、_________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。
(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入________溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入______溶液，装置C中的现象为________。
参考答案1．C2．B3．D4．B5．B6．A7．A8．A9．B10．A11．C12．B13．C14．D15．AD16．O 2 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 用带火星的木条靠近p 导管口，若观察到木条复燃，证明有O 2生成 有气泡冒出 MnO 2 有大量气泡冒出17．422216HCl +2KMnO 2MnCl +2KCl+58=Cl +H O （浓）湿润的淀粉KI 试纸变蓝 --22Cl +2Br =Br +2Cl 打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡，静置后4CCl 层溶液变为紫红色 确认C 的黄色溶液中无2Cl ，排除2Cl 对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大 18．钾 铝 不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH 3•H 2O 不是N 元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 KMnO 4 Na 2S S 2-+Cl 2=S↓+2Cl - 硫酸 Na 2SiO 3 有白色胶状沉淀产生。
